2022高考化学大一轮复习讲义第6章第29讲　化学能与热能.docx

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1、第29讲化学能与热能复习目标1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.了解燃烧热、中和热的定义，中和反应反应热的测定。6.了解有关燃烧热、中和热的计算，燃烧热、中和热的热化学方程式的书写。7.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。8.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。考点一焓变热化学方程式1反应热和焓变(1)反应热：化学反应过程中吸收或放出的能量。(2)焓变：恒压条件

2、下的反应热，称之为焓变，符号为H，单位为kJmol1。2放热反应和吸热反应(1)化学反应放热和吸热的原因判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键的关系生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量H的符号H0(“”号)反应过程图示(2)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应常见反应可燃物的燃烧酸碱中和反应金属与酸的置换反应物质的缓慢氧化铝热反应大多数化合反应弱电解质的电离盐类的水解反应Ba(OH)28H2

3、O与NH4Cl的反应C和H2O(g)、C和CO2的反应大多数分解反应3.反应焓变的计算(1)计算方法H生成物的总能量反应物的总能量H反应物的总键能生成物的总键能H正反应活化能逆反应活化能(2)注意事项利用键能计算反应热的关键，是弄清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。物质(化学键)CO2(C=O)CH4(CH)P4(PP)SiO2(SiO)石墨(CC)金刚石(CC)S8(SS)Si(SiSi)每个微粒所含键数24641.5282活化能与焓变的关系a催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小及平衡转化率。b在无催化剂的情况，E1为正反应的活化能，E2为逆反

4、应的活化能，HE1E2，活化能大小影响反应速率。c起点、终点能量高低判断反应的H，并且物质的能量越低，物质越稳定。4热化学方程式(1)概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。(2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，表示在25 和1.01105 Pa下，1 mol H2(g)和 mol O2(g)反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量。(3)书写方法(1)浓H2SO4稀释是放热反应()错因：吸热反应、放热反应均指化学反应。(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加

5、热就不能反应()错因：化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。(3)同温同压下，反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同()错因：焓变与反应条件无关。(4)石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定()错因：物质能量越高，越不稳定。(5)800 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H38.6 kJmol1()错因：该反应可逆，19.3 kJ的热量不是0.5 mol N2完全反应放出的，其次该反应热的数值

6、也不是101 kPa、25 条件下的反应热。题组一焓变的概念与计算1已知2H2(g)CO(g)=CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是()A因该反应为放热反应，故不加热就可发生B相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH3OH(g)的能量C相同条件下，2 mol H2(g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于1 mol CH3OH(g)的总能量D达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等答案C解析放热反应与反应条件无关，可能需要加热才发生，A错误；物质的能量与状态有关，由放热反应可知，相同条件下，2 mol H2(g

7、)与1 mol CO(g)的能量和一定高于1 mol CH3OH(g)的能量，B错误、C正确；平衡时，各物质的浓度不变，浓度是否相等与起始量、转化率有关，D错误。2CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示：回答下列问题：(1)该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的焓变H 。答案(1)放热(2)41 kJmol13已知几种化学键的键能数据如下表所示(亚硝酰氯的结构式为ClN=O)：化学键NOClClClNN=O键能/ (kJmol1)630243a607则反应2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)的H kJmol1(用含a的代数式表示)。答案2892a解析根据H反应物总键

8、能生成物总键能，知H2630 kJmol1243 kJmol12(a kJmol1607 kJmol1)(2892a) kJmol1。题组二能量图像分析4已知化学反应A2(g)B2(g)=2AB(g)H100 kJmol1的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是()A加入催化剂，该反应的反应热H将减小B每形成2 mol AB键，将吸收b kJ能量C每生成2分子AB吸收(ab) kJ热量D该反应正反应的活化能大于100 kJmol1答案D解析催化剂不影响焓变的大小，A错误；形成化学键，释放能量，B错误；每生成2 mol AB(g)吸收(ab)kJ热量，C错误。5(2018北京，7)我国科研人员

9、提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是()A生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%BCH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C放出能量并形成了CC键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率答案D解析根据图示CH4与CO2在催化剂存在时生成CH3COOH，总反应为CH4CO2CH3COOH，只有CH3COOH一种生成物，原子利用率为100%，A项正确；CH4选择性活化变为过程中，有1个CH键断裂，B项正确；根据图示，的总能量高于的总能量，放出能量，对比和，形成CC键，C项正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，

10、不能提高反应物的平衡转化率，D项错误。62019全国卷，28(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的H 0(填“大于”“等于”或“小于”)。该历程中最大能垒(活化能)E正 eV，写出该步骤的化学方程式 。答案小于2.02COOH*H*H2O*=COOH*2H*OH*(或H2O*=H*OH*)解析观察始态物质的相对能量与终态物质的相对能量知，终态物质相对能量低于始态物质相对能量，说明该反应是放热反应，H小于0。过渡态物质相对能量与始态物质相对能量相差越大，活化能越大，由题图知，最大活化能

11、E正1.86 eV(0.16 eV)2.02 eV，该步起始物质为COOH*H*H2O*，产物为COOH*2H*OH*。题组三热化学方程式的书写与判断7实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol12H2(g)O2(g)

12、=2H2O(l)H571.6 kJmol1A仅有 B仅有C仅有 D全部符合要求答案B解析H890.3 kJmol1，焓变的单位不正确，水的状态不正确。8(2020湖北重点中学联考)热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)图甲表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。(2)图乙表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热

13、化学方程式： 。答案(1)NO2(g)CO(g)=NO(g)CO2(g)H234 kJmol1(2)H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1解析(1)根据图甲可知，此反应是放热反应，热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H(134368) kJmol1234 kJmol1。(2)同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，其气态氢气物的稳定性降低、能量增大，则可确定a、b、c、d分别代表碲、硒、硫、氧元素。b代表硒元素，生成1 mol H2Se(g)的H81 kJmol1，则分解反应的热化学方程式为H2Se(g)=Se(s)H2(g)H81 kJmol1。9CuC

14、l(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。答案4CuCl(s)O2(g)=2CuCl2(s)2CuO(s)H177.6 kJmol1(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。(2)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。(3)判断热化学方程式正误的“五审”考点二燃烧热能源中和反应反应热的测定1燃烧热常温时稳定氧化物示例：HH2O(l)，CCO2(g)，SSO2(g)。2能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施提高能源的利用效率：a.改善开

15、采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。3中和反应反应热及测定(1)测定原理Hc4.18 Jg114.18103 kJg11；n为生成H2O的物质的量。稀溶液的密度用1 gmL1进行计算。(2)装置如图(3)注意事项碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温、隔热，减少热量损失。为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量(0.5 molL1HCl、0.55 molL1NaOH溶液等体积混合)。实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜丝导热性好，比用环形玻璃搅拌棒误差大。(1)根据2H2(g)O2(g

16、)=2H2O(l)H571 kJmol1可知氢气的燃烧热为571 kJmol1()错因：燃烧热是以1 mol可燃物为标准。(2)开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量()(3)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()错因：醋酸电离要吸收热量，此时放出的热量小于57.3 kJ。(4)S(s)O2(g)=SO3(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)()错因：硫的稳定氧化物是SO2。(5)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 k

17、Jmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3 kJmol1)()错因：该反应生成BaSO4沉淀也有热效应。题组一燃烧热、能源的概念及利用1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是()天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A BC D答案B解析天然气、煤、石油都是化石能源，不可再生，因此不属于未来新能源，不符合，核能使用不当的话对环境有污染，且不可再生，故核能不属于未来新能源，不符合；太阳能、生物质能、风能资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，属于未来新能源，符合，氢能可以再生，燃烧产物是水，氢气的原料为水，属于

18、未来新能源，符合，因此符合未来新能源标准的是，B项正确。2航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，已知1 kg的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()ABeO2=BeOH564.3 kJmol1BBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1CBe(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1DBe(s)O2(g)=BeO(g)H564.3 kJmol1答案C解析1 kg Be的物质的量为 mol，又因为1 kg Be完全燃烧放出的热量为62 700 kJ，则1 mol Be完全燃烧放出的

19、热量为 kJ564.3 kJ，Be与O2反应生成BeO固体，则其热化学方程式为Be(s)O2(g)=BeO(s)H564.3 kJmol1。3(2020广东中山模拟)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。(1)等质量的金刚石和石墨完全燃烧， (填“金刚石”或“石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式： 。(2)在通常状况下， (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式： 。(3)12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36 g，该过程中放出的热量为 。答案(1)金刚石C(石

20、墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1(2)石墨C(石墨，s)=C(金刚石，s)H1.9 kJmol1(3)252.0 kJ解析(1)根据图像，1 mol金刚石和石墨均完全燃烧生成二氧化碳，前者反应的H395.4 kJmol1，后者反应的HH2H3393.5 kJmol1，显然，金刚石放出的热量更多。根据燃烧热的概念，表示石墨燃烧热的热化学方程式中，生成物必须是二氧化碳。(2)根据图示可知 1 mol石墨的总能量比1 mol金刚石的总能量低1.9 kJ。据此可写出反应的热化学方程式。(3)石墨的质量是12 g，根据C、O元素守恒可求出CO、CO2的物质的量均为0.5 mol

21、。则反应放出的热量为0.5 mol110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJmol1252.0 kJ。题组二中和反应反应热的测定4.利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？ 。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填字母)。A沿玻璃棒缓慢倒入B分三次倒入C一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混

22、合均匀的正确操作是 (填字母)。A用温度计小心搅拌B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 molL1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，则H1、H2、H3的大小关系为 。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 Jg11。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度t1/ 终止温度t2/ 盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生

23、的实验数据计算，该实验测得的中和热H (结果保留一位小数)。(6) (填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是 。答案(1)确保盐酸被完全中和(2)C(3)D(4)H1H2H3(5)51.8 kJmol1(6)不能H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀，沉淀的生成热会影响中和反应的反应热解析(1)在中和反应反应热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。(2)为了减少热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动。(4)稀氢氧化钠

24、溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和反应反应热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和反应反应热与H的关系)。(5)取三次实验的平均值代入公式计算即可。(6)硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和反应的反应热，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。(1)有关燃烧热的判断，一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定氧化物。(2)中和反应的实质是H和OH反应生成H2O。若反应过程中有其他物质生成(如生成不溶性物质，难电离物质等)，这部分反应热不在中和反应反应热之内。(3

25、)对于中和反应反应热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“”，但焓变为负值。考点三盖斯定律反应热的计算与比较1盖斯定律(1)盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。例如：C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2CO(g)O2(g)=CO2(g)H3根据盖斯定律有：H1H2H3。(2)盖斯定律的应用应用盖斯定律比较反应热的大小；应用盖斯定律计算反应热。2反应热大小的比较(1)根据反应物的量的大小关系比较反应焓变大小H2(g)O2(g)=H2O(g)H12H2

26、(g)O2(g)=2H2O(g)H2反应中H2的量更多，因此放热更多，|H1|H2|，但H10，H2H2。(2)根据反应进行的程度大小比较反应焓变的大小C(s)O2(g)=CO(g)H3C(s)O2(g)=CO2(g)H4反应中，C完全燃烧，放热更多，|H3|H4|，但H30，H4H4。(3)根据反应物或生成物的状态比较反应焓变的大小S(g)O2(g)=SO2(g)H5S(s)O2(g)=SO2(g)H6方法一：图像法由图像可知：|H5|H6|，但H50，H60，故H5H6。方法二：通过盖斯定律构造新的热化学方程式由可得S(g)=S(s)HH5H60，故H5H6。(4)根据特殊反应的焓变情况比

27、较反应焓变的大小2Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H72Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H8由可得2Al(s)Fe2O3(s)=2Fe(s)Al2O3(s)HH7H8，已知铝热反应为放热反应，故H0，H7”“”或“”，下同)H2。答案解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1，H2H1。(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1 H2。答案解析根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H30，又因为H2H3H1，所以H2H1。题组一根据盖斯定律计算反应热1将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(

28、s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H1140.5 kJmol1C(石墨，s)O2(g)=CO(g)H2110.5 kJmol1则反应TiO2(s)2Cl2(g)2C(石墨，s)=TiCl4(l)2CO(g)的H是()A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.3 kJmol1 D80.5 kJmol1答案D2(2019山东临沂高三2月教学检测)Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是()AH3H5DH1H2H3H4H5H60答案C解析由O2的气态分子变为气态原子，需要断裂分子中的化学键，因此要吸收能量，H30，A项错误；物质含有的能量只与物质的始态与终态

29、有关，与反应途径无关，根据物质转化关系可知，H1H2H3H4H5H6，B、D两项错误；H1H2H3H4H5H6，H10，H20，H30，H40，所以H6H5，C项正确。32019全国卷，27(1)环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：已知(g)=(g)H2(g)H1100.3 kJmol1H2(g)I2(g)=2HI(g)H211.0 kJmol1对于反应：(g)I2(g)=(g)2HI(g)H3 kJmol1。答案89.3解析根据盖斯定律，由反应反应得反应，则H3H1H2(100.311.0)kJmol189.3 kJmol1。题组二利用盖斯定律书写

30、热化学方程式4(2019成都模拟)“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H10.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H543 kJmol1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式： 。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 096.7 kJmol1解析根据盖斯定律，由2得：2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H2(543

31、kJmol1)(10.7 kJmol1)1 096.7 kJmol1。52018北京，27(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)2H2O(g)O2(g)H1551 kJmol1反应：S(s)O2(g)=SO2(g)H3297 kJmol1反应的热化学方程式： 。答案3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254 kJmol1解析由题图可知，反应的化学方程式为3SO22H2O2H2SO4S。根据盖斯定律，反应(反应反应)可得：3SO2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)S(s)H2254

32、kJmol1。6(2020济南模拟)CH4超干重整CO2的催化转化如图1所示：(1)已知相关反应的能量变化如图2所示，过程的热化学方程式为 。(2)关于上述过程的说法不正确的是 (填字母)。a实现了含碳物质与含氢物质的分离b可表示为CO2H2=H2O(g)COcCO未参与反应dFe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的H答案(1)CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1(2)cd解析(1)据CH4超干重整CO2的催化转化图，过程的化学反应为CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)。由能量反应过程曲线得热化学方程式：CH4(g)H2O(g)=CO(g)

33、3H2(g)H206.2 kJmol1 (i)CO2(g)4H2(g)=CH4(g)2H2O(g)H165 kJmol1 (ii)(i)2(ii)得过程的热化学方程式：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol1。(2)过程物质变化为：左上(CO、H2、CO2)右下(惰性气体)左下(H2O)右上(CO、惰性气体)，总反应为H2CO2=H2O(g)CO。Fe3O4、CaO为总反应的催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的H。故a、b正确，c、d错误。题组三反应热的比较7(2020广安期中)根据以下热化学方程式，H1和H2的大小比较错误的是()A2H2S(g)3

34、O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)H2则有H1H2BBr2(g)H2(g)=2HBr(g)H1Br2(l)H2(g)=2HBr(g)H2则有H1H2C4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2则有H1H2DCl2(g)H2(g)=2HCl(g)H1Br2(g)H2(g)=2HBr(g)H2则有H1H2答案A解析将A中的热化学方程式依次编号为，根据盖斯定律，由可得2S(s)2O2(g)=2SO2(g)HH1H20，即H1H2，A错误；等量的Br2(g)具有的能量高于等量的Br2(l)

35、具有的能量，故1 mol Br2(g)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量比1 mol Br2(l)与H2(g)反应生成HBr(g)放出的热量多，则有H1H2，B正确；将C中的两个反应依次编号为，根据盖斯定律，由得4Al(s)2Fe2O3(s)=2Al2O3(s)4Fe(s)，则有H3H1H20，则H1H2，C正确；Cl原子半径比Br原子半径小，HCl的键能比HBr的键能大，故H1H2，D正确。8室温下，将1 mol CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1 mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：

36、CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，热效应为H3。下列判断正确的是()AH2H3 BH1H3CH1H3H2 DH1H2H3答案B解析根据题意知，CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液的温度降低，热化学方程式为CuSO45H2O(s)=Cu2(aq)SO(aq)5H2O(l)H10；CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热化学方程式为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO(aq)H20；根据盖斯定律知，CuSO45H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)，H3H1H20。根据上述分析知，H20，H30，则H2H3，A错误；根据

37、上述分析知，H10，H20，H3H1H2，结合相关数学知，H1H3，B正确；根据上述分析知，H3H1H2，C错误；根据上述分析知，H10，H20，H1H2H3，D错误。利用盖斯定律计算反应热的两种方法(1)虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热。(2)加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。 流程如下：1(2020浙江7月选考，6)下列说法不正确的是()A天然气是不可再生能源B用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物C煤的液化属于物理变化D火棉是含氮量高的硝化纤维答案C解析天然气是由远古时代的动植物遗体

38、经过漫长的时间变化而形成的，储量有限，是不可再生能源，A选项正确；水煤气为CO和H2，在催化剂的作用下，可以合成液态碳氢化合物和含氧有机物(如甲醇)，B选项正确；煤的液化是把煤转化为液体燃料，属于化学变化，C选项错误；火棉是一种含氮量较高的硝化纤维，D选项正确。2(2020天津，10)理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()AHCN比HNC稳定B该异构化反应的H59.3 kJmol1C正反应的活化能大于逆反应的活化能D使用催化剂，可以改变反应的反应热答案D解析A对，HCN的能量低于HNC的能量，能量越低越稳定；

39、B对，根据题图可知反应为吸热反应，该反应的H59.3 kJmol1；C对，正反应的活化能为186.5 kJmol1，逆反应的活化能为186.5 kJmol159.3 kJmol1127.2 kJmol1，故正反应的活化能大于逆反应的活化能；D错，催化剂只能改变反应速率，不影响反应热。3(2018海南，12改编)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是()A每活化一个氧分子吸收0.29 eV的能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO键的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒不是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂答案C解析根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29 eV的能量，故A项错误；根据能量图分析，没有水加入的反应活化能为E0.75 eV，有水加入的反应的活化能为E0.57 eV，所以水可使