2022高考化学一轮复习练习-难溶电解质的溶解平衡习题.docx

《2022高考化学一轮复习练习-难溶电解质的溶解平衡习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022高考化学一轮复习练习-难溶电解质的溶解平衡习题.docx（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、难溶电解质的溶解平衡A组1( 湖北黄冈模拟)下列有关CaCO3沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是(B)ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质C升高温度，CaCO3的溶解度增大D向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，会有CaCO3析出解析CaCO3在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，CaCO3属于强电解质；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO浓度，使溶解平衡向左移动，从而析出CaCO3。2( 山东滨州高三检测

2、)下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是(A)热纯碱溶液的洗涤油污能力强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能泡沫灭火器灭火的原理ABCD解析是水解平衡移动原理的应用。3 ( 河南中原名校质检)已知：KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020，在某含有Fe3和Cu2的溶液中，c(Fe3)为4.0108molL1。现向该溶液中滴加氨水，当开始出现氢氧化铁沉淀时，溶液的pH及溶液中允许的最大c(Cu2)为(C)A102.2 molL1 B42.2101 molL

3、1C42.2 molL1 D102.2101 molL1解析当开始出现氢氧化铁沉淀时根据氢氧化铁的溶度积常数可知溶液中氢氧根离子浓度为 molL11010 molL1，则溶液的pH4，此时溶液中铜离子的浓度是 molL12.2 molL1，即溶液中允许的最大铜离子浓度为2.2 molL1，C正确。4( 山东济南高三检测)已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)5.1109，KspBa(IO3)26.51010，Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCrO4)1.61010。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001molL1，若向该溶液中逐滴滴入Ba

4、Cl2溶液，首先发生的离子反应为(D)ABa2CO=BaCO3BBa2CrO=BaCrO4CBa22IO=Ba(IO3)2DBa2SO=BaSO4解析根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2)分别为5.1106molL1、1.6107molL1、6.5104molL1、1.1107molL1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。5( 陕西黄陵中学第三次质检)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25 时，KspZn(OH)21.01017，Ksp(Ag2SO4)1.0

5、105，则下列说法正确的是(D)A在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，KW减小B在ZnSO4溶液中各离子的浓度关系为c(Zn2)c(H)c(OH)c(SO)C在0.5 L 0.10 molL1ZnSO4溶液中加入等体积0.02 molL1AgNO3溶液，即可生成Ag2SO4沉淀D常温下，要除去0.20 molL1 ZnSO4溶液中的Zn2，至少要调节pH8解析水中加入ZnSO4固体，Zn2发生水解反应，促使水的电离平衡正向移动，由于温度不变，则Kw不变，A错误。ZnSO4溶液中，据电荷守恒可得：2c(Zn2)c(H)c(OH)2c(SO)，B错误。ZnSO4和AgNO

6、3溶液混合后，c(SO)0.05 molL1，c(Ag)0.01 molL1，则Qcc(SO)c2(Ag)0.050.0125106Ksp(Ag2SO4)1.0105，故不能生成Ag2SO4沉淀，C错误。要除去溶液中Zn2，即使c(Zn2)1.0105molL1，则有c(OH)106molL1，此时溶液的c(H)molL1108molL1，即溶液的pH8，D正确。6( 山东潍坊一模)25时，FeS和ZnS的饱和溶液中，金属阳离子与S2的物质的量浓度的负对数关系如图所示。下列说法正确的是(B)A溶解度S(FeS)c(S2)C向b点对应溶液中加入Na2S溶液，可转化为c点对应的溶液D向c点对应的溶

7、液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大解析由题图可知ZnS的溶度积远小于FeS，又因为FeS和ZnS的摩尔质量相差不大，故溶解度S(FeS)S(ZnS)，A项错误；a点FeS的离子浓度积小于其浓度积，故为不饱和溶液，根据图中数据知c(Fe2)c(S2)，故B项正确；向b点对应溶液中加入Na2S溶液，c(S2)增大，而b点到c点c(S2)减小，C项错误；Ksp只与温度有关，向c点对应的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不变，D项错误。7( 广东佛山检测)已知25时：难溶电解质CaCO3CaSO4MgCO3Ksp2.81099.11066.8106某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO

8、3沉淀的可能性，实验步骤如下：向100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入3 g固体Na2CO3，搅拌，静置沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置后再弃去上层清液。请填写下列空白：(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越_大_。(2)写出第步发生反应的化学方程式：Na2CO3(aq)CaSO4(s)=CaCO3(g)Na2SO4(aq) 。(3)设计第步的目的是_洗去沉淀中附着的SO_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解，并放出无色无味的气体_

9、；(5)请写出该原理在实际生活、生产中的一个应用：_将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去_。解析同类型的物质Ksp越大，表示电解质的溶解度越大，溶解度大的沉淀会向溶解度小的沉淀转化，要证明CaSO4完全转化为CaCO3，可以加入盐酸，因为CaSO4不与盐酸反应，而CaCO3可完全溶于盐酸。在实际生活、生产中利用此反应可以将锅炉水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸除去。B组8( 陕西西安高新区一中模拟)以硫铁矿为原料生产硫酸所得酸性废水中的砷元素含量极高，为控制砷的排放，常采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表所示，若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.0

10、104molL1，c(AsO)最大是(D)难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021A5.71016molL1 B8.2103molL1C1.61012molL1 D5.71017molL1解析若混合溶液中Ca2、Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，依据表中难溶物的Ksp大小可知，反应过程中Fe3先形成沉淀，依据Ksp(FeAsO4)c(Fe3)c(AsO)5.71021可得，c(AsO)5.71017molL1。9( 湖南岳阳联考)常温下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2C

11、rO4)1.91012，下列叙述不正确的是(A)A浓度均为2105molL1的AgNO3溶液和NaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生AgCl沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D其他条件不变时，向饱和Ag2CrO4水溶液中加入少量K2CrO4固体，溶液中c(Ag)减小解析A项，Qcc(Ag)c(Cl)(1105)211010Ksp(AgCl)，所以不会有AgCl沉淀生成，A错误；B项，Ksp(AgCl)1.81010

12、，c(Cl)molL11.8107molL1，Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag)c(CrO)1.91012，c(CrO) molL11.9106molL1，即在Ag浓度相同时，形成AgCl沉淀所需Cl的浓度小于形成Ag2CrO4沉淀所需CrO的浓度，因此先产生AgCl沉淀；C项，KspMg(OH)21.11011，c(OH)molL11105molL1，pH9，即要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上；D项，Ag2CrO4饱和溶液中存在溶解平衡：Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO(aq)，加入K2CrO4固体后，c(CrO)增大，平衡左移，c(Ag)减少。10( 北京西城

13、区期中)为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是(D)A浊液中存在平衡：AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)B中颜色变化说明上层清液中含有SCNC中颜色变化说明有AgI生成D该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶解析0.01 molL1AgNO3溶液中加入0.005 molL1 KSCN溶液，产生白色沉淀AgSCN，该沉淀在溶液中存在溶解平衡：AgSCN(s)Ag(aq)SCN(aq)，A正确；取上层清液加入2 molL1Fe(NO3)3溶液，溶液变成红色，说明有Fe(SCN)3生成，从而推知上层清液中含有SCN，B正确；中余下浊液中加入2 molL1K

14、I溶液，产生黄色沉淀，该沉淀应为AgI，C正确；中反应后AgNO3溶液剩余，则余下浊液中除含有AgSCN外，还有AgNO3，再加入2 mL 2 molL1KI溶液生成AgI沉淀，不能说明AgSCN转化为AgI，故不能证明AgI比AgSCN更难溶，D错误。11( 河北衡水中学摸底)常温下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是(B)A两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增

15、大，Ksp(AgI)也增大D若取0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl)为0.01 molL1解析饱和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105molL1；饱和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108molL1；等体积混合后，浓度减半，c(Cl)6.71106molL1、c(I)5.0109molL1、c(Ag)6.71106molL1，此时Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106molL16.71106molL14.51011Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量时

16、，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只与温度有关，温度不变，Ksp(AgI)不变，C错误。0.143 5 g AgCl固体放入100 mL水中，只有部分溶解，此时溶液中c(Cl)1.342105 molL1，D错误。12( 湖南长郡中学第二次诊断)已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO4溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是(B)AZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2

17、(aq)CuS(s)B在白色ZnS浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，不会生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010molL1，则S2已完全转化成CuS解析ZnS在水中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2(aq)S2(aq)，由于Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，ZnS固体加入CuSO4溶液后，Cu2与S2结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝(CuS)，离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)，A正确。由于Ksp(PbS)Ksp(PbS)Ksp(CuS)，且其Ksp表达形式相同，据此可知三种物质在水中的溶解

18、度：S(ZnS)S(PbS)S(CuS)，C正确。若溶液中c(Cu2)11010molL1，则溶液中c(S2)molL16.01026molL1Ksp(ZnS)时才生成ZnS沉淀，即c(S2)molL11.61019molL1，D正确。15( 课标理综)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3Fe2Zn2Cd2开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：(1)焙烧

19、过程中主要反应的化学方程式为： 。(2)滤渣1的主要成分除SiO2外还有_PbSO4_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_调节溶液的pH_，若不通入氧气，其后果是_无法除去杂质Fe2_。(3)溶液中的Cd2可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为Cd2Zn=Zn2Cd 。(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为：Zn22e=Zn ；沉积锌后的电解液可返回_溶浸_工序继续使用。解析(1)焙烧过程中发生的主要反应是闪锌矿中的ZnS被氧气氧化为氧化锌和二氧化硫：ZnO2ZnOSO2。(2)滤渣1中除了含有不溶于酸的二氧化硅外，还含有闪锌矿中的杂质PbS与硫酸反应生成的难溶的PbSO4。氧化除杂工序中氧化锌与溶液中的氢离子反应，可调节溶液pH，使铁离子完全沉淀除去。“溶浸”过程中硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，若不通入氧气，亚铁离子就不能转化为铁离子，由于亚铁离子开始沉淀的pH、沉淀完全的pH都与锌离子非常接近，故无法通过形成氢氧化物沉淀的方法除去杂质亚铁离子。(3)根据溶液中的Cd2可用锌粉除去可知，发生的是锌粉与Cd2的置换反应，反应的离子方程式为Cd2Zn=CdZn2。(4)“电解硫酸锌溶液制备单质锌”表明阴极上是锌离子得到电子生成锌，电极反应式为Zn22e=Zn，阳极发生放氧生酸的反应：2H2O4e=4HO2，则沉锌后的电解液含有大量硫酸，可返回溶浸工序循环使用。