2023届新高考化学一轮复习难溶电解质的溶解平衡提能力.docx

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1、课练28难溶电解质的溶解平衡综合测评提能力一、选择题1.2022山东枣庄三中月考牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分，起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙Ca5（PO4）3OH。在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5（PO4）3OH（s）5Ca2（aq）3PO（aq）OH（aq）Ksp6.81037。已知Ca5（PO4）3F（s）的Ksp2.81061。下列说法错误的是（）A残留在牙齿上的糖发酵会产生H，经常吃糖易造成龋齿B由题述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙C若减少OH的浓度，题述平衡将向右移动，Ksp的值相应增大D使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca5（PO4）3OH（s）转化为更难

2、溶的Ca5（PO4）3F（s）2.2022湖北武汉六校联考下表是五种银盐的溶度积常数（25 ）。下列说法错误的是（）化学式AgCl（白色）Ag2SO4（白色）Ag2S（黑色）AgBr（淡黄色）AgI（黄色）溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀3.2021江西上饶二中月考工业上可通过如图流程回

3、收铅蓄电池中的铅，下列有关说法不正确的是（）A.PbSO4在水中存在溶解平衡：PbSO4（s）Pb2（aq）SO（aq）B生成PbCO3的离子方程式为PbSO4（s）CO（aq）PbCO3（s）SO（aq）C滤液中不存在Pb2DpH：滤液1B4左右CKsp（AgI），会析出AgI沉淀，B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀，用AgNO3溶液作标准液测定Cl含量时，不能用Na2SO4溶液作指示剂，无法判断滴定终点，C错误。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度，将适量AgCl溶解于水，加入Na2S固体，Ag与S2反应生成Ag2S黑色沉淀，D正确。3CPbSO4难溶于水，在水中存在溶解平衡：Pb

4、SO4（s）Pb2（aq）SO（aq），A正确；铅膏（主要成分为PbSO4）中加入饱和Na2CO3溶液，过滤得到PbCO3，则生成PbCO3的离子方程式为PbSO4（s）CO（aq）=PbCO3（s）SO（aq），B正确；PbSO4、PbCO3都难溶于水，在水中都存在溶解平衡，故滤液中仍存在Pb2，C错误；滤液中溶质主要为Na2SO4，含有少量CO，其中c（CO）小于饱和Na2CO3溶液中的c（CO），则滤液中CO水解产生的c（OH）小于饱和Na2CO3溶液中CO水解产生的c（OH），Na2CO3溶液的碱性强，故pH：滤液Ksp（MgF2），Mg（OH）2可以转化为MgF2，B错误；由数据可知

5、，Fe3完全转化为Fe（OH）3时的pH小于Cu2，向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3生成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3杂质，C正确；加入过量NaOH，则Cu2和Mg2都沉淀，过滤后的滤液为Cu（OH）2和Mg（OH）2饱和溶液，则满足：KspMg（OH）2c（Mg2）c2（OH）、KspCu（OH）2c（Cu2）c2（OH），故2.5108，D正确。5B图中曲线代表Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，当c（CrO）106 molL1时，c（Ag）103 molL1，则有Ksp（Ag2CrO4）c2（Ag）c（CrO）（103）21061.01012，A正确。在饱和Ag2CrO4溶液中

6、存在溶解平衡：Ag2CrO4（s）2Ag（aq）CrO（aq），加入K2CrO4固体，溶液中c（CrO）增大，平衡逆向移动，c（Ag）减小，故不能使溶液由Y点到X点，B错误。向浓度均为0.01 molL1的KCl和K2CrO4的混合溶液中滴加AgNO3溶液，Cl开始沉淀时c（Ag）2108molL1，CrO开始沉淀时，c（Ag）105molL1，则先生成AgCl沉淀，后生成Ag2CrO4沉淀，C正确。在t时，反应Ag2CrO4（s）2Cl（aq）2AgCl（s）CrO（aq）的平衡常数K2.5107，D正确。6D根据图像，P点时，pCulgc（Cu）3，c（Cu）103molL1，pXlgc（

7、X）3，c（X）103molL1，则Ksp（CuX）1106，故P点对应CuCl饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系，即曲线x代表CuCl，则y代表CuBr，z代表CuI。298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c（Cl）增大，由于温度不变，Ksp（CuCl）不变，则c（Cu）减小，A错误。根据上述分析，图中曲线x代表CuCl，B错误。298 K时，增大M点的阴离子浓度，温度不变，Ksp（CuBr）不变，则c（Cu）减小，pCulgc（Cu）增大，即y上的点向M点的斜下方移动，C错误。298 K时CuBr（s）I（aq）CuI（s）Br（aq）的平衡常数K103，故K的数量级为103

8、或102，D正确。7答案：（1）6.25104（2）0.46（3）1.05106解析：（1）60 时，c（AgBrO3）2.5102 molL1，其Kspc（Ag）c（BrO）6.25104 mol2L2。（2）沉淀转化的离子方程式为COBaSO4BaCO3SO。K0.022，c（CO）0.45 molL1，Na2CO3溶液的最初浓度：c（Na2CO3）（0.010.45） molL10.46 molL1。（3）pH9，c（OH）1105 molL1，由SOH2OHSOOH知，c（HSO）c（OH）1105 molL1。Kh（SO），则 molL1 mol2L2，c（SO）1.02103 mo

9、lL1。由物料守恒知：c（Ca2）c（SO）c（HSO）1.02103 molL11105 molL11.03103 molL1。则Ksp（CaSO3）c（Ca2）c（SO）1.05106 mol2L2。8答案：（1）Cu2（2）B（3）不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小（4）Cu（OH）24NH3H2O=Cu（NH3）422OH4H2O（5）B解析：（1）由图可知，在pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是Cu2，不会出现Cu（OH）2沉淀。（2）要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。（3）从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调节溶液

10、pH而达到分离的目的。（4）Cu（OH）2（s）Cu2（aq）2OH（aq），加入氨水后生成难电离的Cu（NH3）42，促进Cu（OH）2的溶解。（5）要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，而不引入新的杂质。9答案：（1）将Fe2氧化为Fe3不引入其他杂质，对环境无污染（其他合理答案均可）CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等3.2（2）1.010102.51042.5109MN0.044105解析：（1）由于KspFe（OH）2、KspCu（OH）2相差不大，则Fe（OH）2和Cu（OH）2的溶解度相差不大，故加入

11、H2O2的作用是将Fe2氧化为Fe3，便于形成Fe（OH）3沉淀。调节溶液pH时，为不引入新杂质，可加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3等。当Fe3沉淀完全时，溶液中c（Fe3）1105 molL1，则有c（OH）1.61011 molL1，c（H） molL16.25104 molL1，故溶液的pH4lg 6.253.2。（2）由图可知，c（CO）0时，c（Ba2）c（SO）1.0105 molL1，则有Ksp（BaSO4）c（Ba2）c（SO）1.01051.01051.01010。由图可知，当c（CO）2.5104 molL1时，开始有BaCO3沉淀生成，图中c

12、（CO）2.5104 molL1时，c（Ba2）1.0105 molL1，则有Ksp（BaCO3）c（Ba2）c（CO）2.51041.01052.5109。BaSO4饱和溶液中存在溶解平衡：BaSO4（s）Ba2（aq）SO（aq），加入Na2CO3，Ba2与CO生成BaCO3沉淀，促使BaSO4的溶解平衡正向移动，溶液中c（SO）增大，c（Ba2）减小，则MP为c（SO）的变化曲线，MN为c（Ba2）的变化曲线。反应BaSO4（s）CO（aq）BaCO3（s）SO（aq）的平衡常数K0.04。当溶液中c（CO）1103 molL1时，K0.04，则有c（SO）0.04103 molL14105 molL1，故溶解BaSO4的物质的量为4105 molL11 L4105 mol。