吉林省长春外国语学校2023-2024学年高三上学期9月月考试题化学含答案.pdf

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1、 长春外国语学校 2023-2024 学年第一学期第一次月考高三年级化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 8 页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、

2、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 C-12 O-16 Mn-55 第卷第卷一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指2CO的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（）A将重质油裂解为轻质油作为燃料B大规模开采可燃冰作为新能源C通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D研发催化剂将2CO还原为甲醇2关于反应223242422Na S OH SO=Na SOS+SO+H O，下列说法正确的

3、是（）A24H SO发生还原反应B223Na S O既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21D2231mol Na S O发生反应，转移4mol电子3实验室制备4KMnO过程为：高温下在熔融强碱性介质中用3KClO氧化2MnO制备24K MnO；水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，24K MnO歧化生成4KMnO和2MnO；减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO。下列说法正确的是（）A中用瓷坩埚作反应器B中用NaOH作强碱性介质C中24K MnO只体现氧化性D2MnO转化为4KMnO的理论转化率约为 66.7%4某白色粉末样品，可能含有24Na SO、23

4、Na SO、223Na S O和23Na CO。取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。取的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是（）A24223Na SONa S O、B23223Na SONa S O、BC2423Na SONa CO、D2323Na SONa CO、5下列实验现象描述及有关离子方程式书写都合理的是A向2Ba(OH)溶液中加入4NaHSO至溶液呈中性的离子方程式：22442BaOHHSOBaSOH O B向含有淀粉的32Fe NO溶液中滴入HI溶液，溶液变为蓝色：3222F

5、e2I2FeIC向232Na SO:Na S1:2的溶液中滴加稀盐酸：2232SO2S6H3S3H O D用铁作电极电解饱和食盐水：2222Cl2H OClH2OH电解 63KIO常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为2323226I+11KClO+3H O6KH IO+5KCl+3Cl。下列说法错误的是（）A产生 22.4L(标准状况)2Cl时，反应中转移10moleB反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6C可用石灰乳吸收反应产生的2Cl制备漂白粉D可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO的存在7设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A在 2

6、5时，1LpH 为 12 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.01NAB1.8g 重水(D2O)中所含质子数为 NAC足量的浓盐酸与 8.7gMnO2反应，转移电子的数目为 0.4NAD32g 甲醇的分子中含有 CH 键的数目为 4NA8LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是（）A还原工序逸出的2Br用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C中和工序中的化学反应为2322Li CO+2HBr=CO+2LiBr+H OD参与反应的224n Br:n(BaS):n H SO为 1119阿莫西林是种

7、最常用的抗生素，其结构如图所示。下列说法错误的是（）A1mol 阿莫西林最多消耗 5mol2HB1mol 阿莫西林最多消耗 4molNaOHC阿莫西林分子中含有 4 个手性碳原子D阿莫西林能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应10利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下：下列操作错误的是（）A红磷使用前洗涤以除去表面杂质B将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气C从 a 口通入冷凝水，升温使红磷转化D冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集11下列实验过程可以达到实验目的的是（）编号实验目的实验过程A检验溶液是否含有24SO取少量该溶液，依次加入稀硝酸和 BaCl2 溶

8、液B探究维生素 C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C 溶液，观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH 溶液，然后收集D制备 Fe(OH)3 胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl3 溶液中12下列实验操作或装置能达到目的的是（）ABCD混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集2NO气体证明乙炔可使溴水褪色13X、Y、Z、W 四种主族元素，原子序数依次增大，且均不大于 20，四种元素核电荷数之和为 46，X、Y 两种元素能够形成两种化合物，其中一种化合物被称为生命的源泉。Z 元素是一种重要的“成盐元素”，其形成的一

9、种盐在海水中含量最高，其单质通过电解该盐溶液获得。下列关于四种元素说法错误的是（）AX2Y2、ZY2、W(ZY)2均是常见的杀菌消毒剂，三者作用原理相同B WX2中 X 元素的检验方法可以将 WX2固体置于氧气流中灼烧并将产物通过无水硫酸铜CWZ2、WY2两种化合物中阴阳离子个数比均为 1：2D可以通过 XZY、ZY2等物质中的元素化合价来比较 Y、Z 两种元素的非金属性强弱14如图，某课题组设计了一种以为原料固定2CO的方法。下列说法不正确的是（）A该方法中I和化合物 X 为催化剂B该过程涉及了取代反应和加成反应C该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成D若原料用，则产物为第卷第卷二、综合题

10、：本题共 4 小题，共 58 分。15（14 分）粉煤灰是火电厂的大宗固废。以某电厂的粉煤灰为原料(主要含223SiOAl O、和CaO等)提铝的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“浸出”时适当升温的主要目的是 ，23Al O发生反应的离子方程式为 。(2)“浸渣”的主要成分除残余23Al O外，还有 。实验测得，5.0g粉煤灰(23Al O的质量分数为30%)经浸出、干燥后得到3.0g“浸渣”(23Al O的质量分数为8%)，23Al O的浸出率为。(3)“沉铝”时，体系中三种物质的溶解度曲线如下图所示，加入24K SO沉铝的目的是 ，“沉铝”的最佳方案为 。(4)“水浸”后得到的“滤液 2

11、”可返回 工序循环使用。16（14 分）以焙烧黄铁矿2FeS(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝46Fe NHFe(CN)颜料。工艺流程如下：回答下列问题：(1)红渣的主要成分为(填化学式)，滤渣的主要成分为 (填化学式)。(2)黄铁矿研细的目的是。(3)还原工序中，不生成 S 单质的反应的化学方程式为。(4)工序的名称为，所得母液循环使用。(5)沉铁工序产生的白色沉淀462Fe NHFe(CN)中Fe的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式为。(6)若用还原工序得到的滤液制备232Fe OxH O和442NHSO，所加试剂为 和(填化学式，不引入杂质)17（14 分）22H O作为绿

12、色氧化剂应用广泛，氢醌法制备22H O原理及装置如下：已知：2H O、H X等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：(1)装置 B 应为(填序号)。(2)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞，控温45。一段时间后，仅保持活塞 b 打开，抽出残留气体。随后关闭活塞 b，打开活塞，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，分液，减压蒸馏，得产品。(3)装置 F 的作用为。(4)反应过程中，控温45的原因为。(5)氢醌法制备22H O总反应的化学方程式为 。(6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用-1

13、0.0500mol L酸性4KMnO标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗标准溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，产品中22H O质量分数为 。18（16 分）A(C3H6)是基本有机化工原料。由 A 制备聚合物 C 和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知：；。请回答下列问题：(1)A 的名称是。(2)B 的分子式是；B 中含有的官能团的名称是 (写名称)。(3)C 的结构简式为，AD 的反应类型为 。(4)EF 的化学方程式为。(5)中最多有个原子共平面。(6)B 的同分异构体中，与 B 具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有种；其中核磁共

14、振氢谱为 3 组峰，且峰面积之比为 611 的是 (写结构简式)。答案第卷答案第卷一、选择题1-5 DBDAC 6-10 AAAAC 11-14 BBCC第卷第卷二、综合题15.(1)提高浸出率(或提高浸出速率)3232Al O6H2Al3H O(2)2SiO和4CaSO84%(3)使更多的铝元素转化为晶体析出，同时保证晶体纯度高温溶解再冷却结晶(4)沉铝16(1)Fe2O3 SiO2(2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率(3)7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(5)+2；6Fe(NH4)2Fe(CN)6+3ClO+6H+=6Fe(NH4)Fe(CN)6+3H2O+Cl-+46NH(6)H2O2NH3H2O17(1)或(2)a、cc、d(3)防止外界水蒸气进入 C 中使催化剂中毒(4)适当升温加快反应速率，同时防止温度过高22H O分解(5)2222NiH+OH O乙基蒽醌(6)17%18(1)丙烯(2)852C H O碳碳双键、酯基(3)取代反应(或水解反应)(4)(5)10(6)8