化学一轮优化探究练习：第五章 第19讲　元素周期律和元素周期表.pdf

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1、1 课时作业 1下列离子中半径最大的是()ANa BMg2 CO2 DF 解析：Na、Mg2、O2和 F离子核外电子排布都是 2、8 的电子层结构。对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径最大的是 O2，选 C。答案：C 2下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表的位置与周期表的结构相符的是()解析：A 项，4 和 5,12 和 13 号元素间有 10 个空列，为 7 个副族和 1 个族，错误；B 项，7、15、33 号元素位于同一列，14、15、16 号元素位于同一行，符合位置关系，正确；C 项，1 和 1

2、1 号元素之间相隔一个周期，第一列应为 1、3、11，错误；D 项，14 与 17 号元素之间相隔 2 列，9 与 17、35 号元素处于同列，错误。答案：B 3下列关于元素周期表的说法正确的是()A过渡元素全部是金属元素 B同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值一定是 1 C催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找 D同一主族元素的原子序数的差值不可能为 10 解析：过渡元素全部是金属元素，A 项正确；第四、五周期中同周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值是 11，第六周期第A 族与第A 族元素的原子序数差值是 25，B 项错误；半导体材料一般在金属与非金属的分界线处寻找，C 项错误；H

3、、Na 位于同一主族，原子序数的差值为 11110，D 项错误。答案：A 4下列说法正确的是()ASiH4比 CH4稳定 BO2半径比 F的小 CNa 和 Cs 属于第A 族元素，Cs 失电子能力比 Na 强 DP 和 As 属于第A 族元素，H3PO4酸性比 H3AsO4弱 解析：非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C 的非2 金属性强于 Si，P 的非金属性强于 As，因此 CH4的稳定性大于 SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4，故 A、D 项均错误。O2和 F的电子层结构相同，由于 O 原子比 F 原子核电荷数少，故半径：O2F，B 项错误。同主族

4、元素从上到下，原子失电子能力增强，C 项正确。答案：C 5下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO3 解析：A 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物酸性增强，酸性：H2SO4H3PO4，能用元素周期律解释；B 项，同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性：ClBr，能用元素周期律解释；C 项，同周期元素自左向右其最高价氧化物对应水化物碱性减弱，碱性：NaOHMg(OH)2，能用元素周期律解释；D 项，碳酸盐的热稳定性大于其碳酸氢盐的热稳定性，与元素周期律无

5、关。答案：D 6下列说法正确的是()A第A 族元素的金属性比第A 族元素的金属性强 B第A 族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强 C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析：A 项，如不在同一周期，第A 族元素的金属性不一定比第A 族元素的金属性强，如 Li 的金属性小于 Ca，错误；B 项，第A 族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确；C 项，应是最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸碱性不能比较，错误；D

6、项，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，错误。答案：B 7A、B、C 均为短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低价阴离子分别为 A2、C，A2离子半径大于 C，B2与 C具有相同的电子层结构。下列叙述一定不正确的是()A它们的原子序数：ABC B它们的离子半径：A2CB2 C它们的原子半径：CBA D它们的最外层电子数：CAB 解析：由 A、C 的最低价离子分别为 A2和 C则 A 为A 族元素，C 为A 族元素，B23 和 C具有相同的电子层结构，则 B 在 C 的下一周期，B 处于第三周期A 族，故 B 为 Mg元素，C 为 F 元素，A、B 同周期，则 A 为

7、S 元素。A 项，A 为 S 元素，B 为 Mg 元素，C为 F 元素，原子序数：ABC，正确；B 项，离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以：A2CB2，正确；C 项，A 为 S 元素，B 为 Mg 元素，C 为 F 元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有 BAC，错误；D 项，A 为 S 元素，B 为 Mg 元素，C 为 F 元素，原子最外层电子数分别为 6、2、7，故原子最外层上的电子数：CAB，正确。答案：C 8(2017湖北襄阳调研)随原子序数递增，八种短周期元素(用字母 x 等表示)原子半径的相对大小、最高正

8、价或最低负价的变化如图所示。下列有关说法中正确的是()A元素 f 位于第三周期族 B离子的半径大小为 r(d2)r(e)C元素 h 的氧化物对应水化物的酸性比 g 的强 D由 x、z 组成的一种四原子化合物的电子式为 解析：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知 x 是 H 元素，y 是 C 元素，z是 N 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素。f 为 Al，位于第三周期A 族，故 A 错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r(Na)r(O2)，B 正确；非金属性：SZ，是因为 N 的氢化物分子

9、间可形成氢键 B元素的非金属性：MY，是因为单质 M 能与 YN2反应生成单质 Y C熔沸点：YN2MN2，是因为 YN2的分子间作用力强 4 D简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且 X 的核电荷数更大 解析：M、N 为第二周期元素，设 Y 的最外层电子数为 x，则 M 的电子总数为 2x，Y 为10 x，N 为 4x，根据 Y 元素的原子序数为 M 与 N 元素原子序数之和可得 x4，则 M为 C，N 为 O，X 为 Al，Z 为 S，Y 为 Si。氢化物的稳定性与非金属性有关，与氢键无关，A 错误；元素的非金属性：CSi，是因为碳的得电子能力比硅强，B 错误；SiO2为原

10、子晶体，CO2为分子晶体，熔点：SiO2CO2，故 C 错误；离子半径：O2Al3，D 正确。答案：D 10(2017福建晋江四校联考)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期元素，c的电子层结构与氖相同，化合物 ac 易溶于常见液体 a2b 中，d 的化合物灼烧时火焰呈黄色，下列有关叙述错误的是()A元素的非金属性：cba Bd 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 C化合物 acb 中 c 元素的化合价为1 价 D元素 a、b、d 组成的固体化合物中存在离子键和共价键 解析：c的电子层结构与 Ne 相同，则 c 为 F 元素，常见液体 a2b 应为 H2O，则 a 为 H 元素，b 为

11、O 元素，d 的化合物燃烧时火焰呈黄色，d 为 Na 元素。非金属性：FOH，A 项正确；Na 与 H、O、F 可分别形成离子化合物 NaH、Na2O、NaF，B 项正确；化合物 HFO 的结构式为 HOF，由于非金属性：FO，因此 F 的化合价为1 价，H 的非金属性小于 O，H的化合价为1 价，则 O 的化合价为零价，C 项错误；元素 a、b、d 组成的固体化合物是 NaOH，Na和 OH之间以离子键相结合，OH中 O 与 H 通过共价键结合，D 项正确。答案：C 11(2017河南 3 月适应性测试)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。它们的原子最外层电子数之和为 13，X

12、的原子半径比 Y 小，其中 X 与 W 同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到 X 和 Z 元素的单质。下列说法不正确的是()AX、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物 B元素 X 和 W 之间不可能形成二元化合物 C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱 D元素 Y、Z、W 中，元素 W 的简单离子的半径最小 解析：根据题中信息可知 X 为 H，Y 为 N，Z 为 O，W 为 Na。X、Y、Z 三种元素可以形成离子化合物，如 NH4NO3，故 A 正确；元素 X 和 W 之间可形成二元化合物，如 NaH，故 B错误；非金属性：ON，非金属性越强气态氢化物越稳定，则氢化物稳定性：H

13、2ONH3，故 C 正确；元素 Y、Z、W 中，简单离子的电子层结构相同，核电荷数大的半径小，离子半径：N3O2Na，故 D 正确。答案：B 5 12(2017安徽江南十校联考)已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 元素形成的化合物种类最多，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 的单质是一种黄色晶体或粉末。下列说法不正确的是()A离子半径：ZW B对应的氢化物的热稳定性：RW CX 与 Z、W 与 Z 均为原子个数比 11 形成的化合物中化学键类型不完全相同 DR 的最高价氧化物的水化物与 NaHYO3溶液反应有气泡生成，证明非金

14、属性：RY 解析：X、Y、Z、W、R 分别为氢、碳、钠、硫、氯五种元素，钠离子半径小于硫离子，A错误；氯化氢热稳定性大于硫化氢，B 正确；氢化钠中只有离子键，Na2S2中既有离子键又有非极性共价键，C 正确；高氯酸与 NaHCO3溶液反应有气泡生成，则高氯酸的酸性强于碳酸，证明非金属性：RY，D 正确。答案：A 13图甲实线表示元素周期表的部分边界，分别表示元素周期表中对应位置的元素。(1)的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)写出含有 12 个中子的核素的化学符号：_。(3)M、N 两种化合物均由四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：_。(4

15、)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把 118种元素全部排列在内，图乙除 A、B、C、D 外每个位置只表示一种元素。则该图的 A 位置包含_(填数字)种元素，C 位置中的元素是否全部是金属元素_(填“是”或“否”)。解析：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：为 H 元素，为 Na 元素，为 O元素，为 S 元素，为 F 元素。6(1)三种元素的非金属性：FOS，元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，所以三种元素的简单气态氢化物由强到弱的顺序是 HFH2OH2S。(2)元素是 Na 元素，含有 12 个中子的核素的化学符号为2311Na。(3)

16、A、B 两种化合物均由 H、Na、O、S 四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应的离子方程式为 HHSO 3=SO2H2O。(4)第四周期共有 18 种元素，而表中共有 8 个纵行，第四周期除 A 外每个位置只表示一种元素，故 A 位置包含 11 种元素；C 位于第六周期，全部为金属元素。答案：(1)HFH2OH2S(2)2311Na(3)HHSO 3=SO2H2O(4)11是 14A、B、C、D、E 五种元素中只有 E 为金属元素，五种元素的原子序数按 B、D、C、A、E 的顺序依次增大，D、C 元素在元素周期表中位置相邻，在一定条件下，B 的单质可以

17、分别和 A、C、D 的单质化合生成甲、乙、丙化合物，C 的单质和 D 的单质化合可得丁、戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有 10 个电子，下图为相互转化关系：(1)下面是元素周期表的一部分，请将 A、C、E 用元素符号填在相应的位置上。(2)写出 A 的最高价氧化物对应水化物的化学式_。(3)戊的分子式为_。B 与 D 形成的原子个数比为 21 的化合物中，D 原子最外层为8 电子结构，请写出该化合物的电子式：_。(4)A、B、C、D 四种元素原子半径大小顺序为 _(用元素符号表示)。(5)A、B、D 三种元素形成的化合物中，含有化学键的类型为 _。解析：由 B 的单质可以分别和

18、 C、D 的单质化合形成 10 电子分子知 B 是氢元素，结合五种元素原子序数关系可知 C、D 可能是 N、C 或 O、N 或 F、O，乙、丙可能是 NH3、CH4或H2O、NH3或 HF、H2O。结合框图转化关系中 A 的单质与乙反应的产物戊光照分解的情况知 A 是氯元素、乙是 H2O、甲是 HCl、戊是 HClO，C 是氧元素。则 D 是氮元素，丙是7 NH3，丁是 NO，E 是铁元素，己是 FeCl3，庚是 FeCl2。(2)氯最高价氧化物对应的水化物是HClO4。(3)D 是氮元素，则相应的化合物是 N2H4。(4)H、Cl、N、O 的原子半径大小为r(Cl)r(N)r(O)r(H)。(5)A、B、D 三种元素形成的化合物是氯化铵，含有离子键、共价键。答案：(1)如图(2)HClO4(3)HClO (4)r(Cl)r(N)r(O)r(H)(5)离子键、共价键