(统考版)2023版高考化学一轮复习第五章物质结构、元素周期律第2讲元素周期表和元素周期律学生用书.docx

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1、第2讲元素周期表和元素周期律考纲要求1.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。考点一元素周期表基础梳理自我排查1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数_。2编排原则3元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号一二三四五六七元素种数_0族元素原子序数_(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族_A_A

2、_A_副族列345671112族_BBBB_B族第_，共3个纵行0族第_纵行(3)元素周期表的分区族周期AA A A A A A 01234567分界线：如上图所示，沿着元素周期表中_与_的交界处画一条斜线，即为_和_的分界线(氢元素除外)。分界线附近的元素，既能表现出一定的_，又能表现出一定的_。4元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从_族到_族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第_周期中，57号元素镧到71号元素镥共_种元素。(3)锕系：元素周期表第_周期中，89号元素锕到103号元素铹共_种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀

3、(U)以后的各种元素。思考(1)甲、乙是元素周期表中同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m、n，则m和n的关系为_。(2)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(3) 若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)元素周期表中共有18个纵行，16个族()(2)同主族元素的最外层电子数一定相同()(3)元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素()(4)A族全部是金属元素

4、()(5)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素()(6)两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1()(7)某元素原子的核电荷数为53，则该元素位于第五周期A族()微点拨1.在描述元素在族时，不要写成B。2元素周期表中，族序数、是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(A)在副族(B)之前，第二次分界时副族(B)在主族(A)之前。3元素种类最多的族是B族，共有32种元素，形成化合物种类最多的为A族。考点专练层级突破练点一元素周期表中的结构信息11869年俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期

5、表的说法正确的是()A元素周期表有7个横行、18个纵列，即有7个周期、18个族B在过渡元素中寻找半导体材料C俄罗斯专家首次合成了116178X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族DA族的元素全部是金属元素2铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是()A铟元素的质量数是114.8B铟元素的相对原子质量是114C铟元素是一种副族元素D铟原子最外层有3个电子3结合如图所示元素周期表，回答下列问题：(1)表中所列元素，属于短周期元素的有_(填字母，下同)，属于主族元素的有_；g元素位于第_周期_族；i元素位于第_周期第_族。(2)f元素位于第_周期第

6、_族，请按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量：_。练点二元素周期表局部判断4.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为()ABe、Na、AlBB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P5.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A5x10 B5xC5x14 D5x166已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a。则下列说法不正确的是()A.Y与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17C

7、Z的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素7部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是()AB只能得电子，不能失电子B原子半径：GeSiCAs可作半导体材料DPo处于第六周期A族规律技巧同周期主族元素原子序数差的关系1同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24。(3)第四、五周期的第A与A族原子序数之差都为11，第六周期为25。2同主族、邻周期元素的原子序数差的关

8、系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点二元素周期律基础梳理自我排查1.元素周期律2元素周期律的具体内容项目同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐_逐渐_电子层数_逐渐_原子半径逐渐_逐渐_离子半径阳离子逐渐_阴离子逐渐_r(阴离子)_r(阳离子)逐渐_性质化合价最高正化合价由_(O、F除外)负化合价_相同最高正化合价_(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐_非金属性逐渐_金属

9、性逐渐_非金属性逐渐_离子的氧化性、还原性阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_阳离子氧化性逐渐_阴离子还原性逐渐_气态氢化物稳定性逐渐_逐渐_最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐_酸性逐渐_碱性逐渐_酸性逐渐_3元素周期律(表)的现实意义(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性MgOH2AlOH3，Ca(OH)2Mg(OH)2。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知BeOH2难溶。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近

10、，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。判断(正确的打“”，错误的打“”)(1)I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强()(2)P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强()(3)O、S、P元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增()(4)第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7()(5)同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强()(6)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(7)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子

11、越多，金属性越强()考点专练层级突破练点一微粒半径大小的比较1比较下列微粒半径大小(用“”或“CBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3”或“”填空)：(1)金属性：K_Na_Mg，非金属性：F_O_S。(2)碱性：Mg(OH)2_Ca(OH)2_KOH。(3)酸性：HClO4_H2SO4_HClO。(4)热稳定性：CH4_NH3_H2O。(5)还原性：HBr_HCl，I_S2。(6)氧化性：Fe3_Cu2_Fe2。5根据下表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.

12、1040.074主要化合价1326、22A. E2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AE6已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XYXWBW与X只能形成一种化合物CY的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应DW、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物22021全国乙卷，11我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和

13、为 15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是()A原子半径大小顺序为WXYZB化合物XW中的化学健为离子键CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸32020全国卷，13一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构42020全国卷，13W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外

14、电子总数满足XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：WXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱52019全国卷，13科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是()AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构62019全国卷，9今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的

15、是()A.原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZSi，故B正确；As元素位于金属元素与非金属元素的分界线附近，可作半导体材料，故C正确；Po为主族元素，原子有6个电子层，最外层电子数为6，处于第六周期A族，故D正确。答案：A考点二基础梳理自我排查1原子序数核外电子排布2增大增大相同增多减小增大减小减小增大17（8主族序数）主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱判断答案：（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）考点专练层级突破1答案：（1）（2）（4）（6）2解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳

16、离子所带的电荷数，得出元素在周期表中的位置关系：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；离子半径应为C3DBA2，C错误；还原性为C3D，D错误。答案：B3解析：比较微粒半径有以下原则：同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，A为PSClO；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大；核外电子排布相同时，核电荷数越大，微粒半径越小，Mg2Al3；各层排布都饱和，一般电子层数越多，微粒半径越大。故只有C正确。答案：C4答案：（1）（2）（4）5答案：B6解析：因四种离子的电子层结构相同，所以质子数a、b、c、d的大小关系应为abdc，且Y、Z在上一周期，Y在Z的左边，Y

17、的非金属性弱于Z；W、X在下一周期，X在W的左边，X的金属性强于W。质子数dc，A项错误；非金属性：YZ，B项正确；非金属性：ZY，故氢化物稳定性：HZH2Y，C项错误；同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径：XW，D项错误。答案：B7解析：O点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，W为N元素，X为O元素，Y为Na元素，Z为P元素，根据元素的种类可知虚线相连的元素处于同一族。A.NaH中氢元素为1价，具有较强的还原性，故A错误；B.随原子序数增大距离O点的距离增大，而同周期主族元素，随原子序数增大原子半径减小，图中离O点越远的元素，其原子半径不一定越大，故B错误；C

18、.H2O、NH3分子间都含有氢键，所以沸点都较高，而分子内为共价键，故C错误；D.As与N元素处于同主族，性质具有相似性，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素，故D正确。答案：D真题演练素养通关1解析：原子半径：AlSNH，A项错误；H和N可形成NH3和N2H4等化合物，B项错误；Al2O3是典型的两性氧化物，与强酸和强碱均能反应生成盐和水，C项错误；H、N、S三种元素形成的（NH4）2S为离子化合物，既含离子键又含共价键，D项正确。答案：D2解析：氧原子半径小于硫原子半径，而Mg、Al、Si的原子半径依次减小且均比同周期的硫原子半径大，因此原子半径：MgAlSiO，A项错误；Mg元

19、素的金属性较强而O元素的非金属性很强，二者之间形成的化学键是离子键，B项正确；铝是导体而Si是半导体，故前者导电性强于后者，C项错误；硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。答案：B3解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和为24，结合题给化合物的结构式可知，W为H、X为B、Y为N、Z为Na。A项，中H、B、N之间均为共价键，正确；B项，Na既可与水反应，也可与甲醇反应，正确；C项，Y（N）的最高价氧化物的水化物为HNO3，属于强酸，正确；D项，BF3中，1个B原子与3个F原子形成3个共价键，B外围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，错误。答案：D4解析：由化合物XW3与WZ

20、相遇会产生白烟，可知XW3和WZ分别是NH3和HCl，即W是H元素，X是N元素，Z是Cl元素；再根据四种元素的核外电子总数满足XYWZ，可知Y是Na元素。A项，Na（Y）是金属元素，其非金属性不可能大于Cl（Z），错误；B项，原子半径：Na（Y）Cl（Z），错误；C项，N（X）元素的含氧酸不全为强酸，如HNO2是弱酸，错误；D项，Na（Y）的氧化物的水化物为NaOH，是强碱，正确。答案：D5解析：由W、X、Y、Z为同一短周期元素，结合新化合物的结构式可知，X为A族元素，Z为卤族元素，W为碱金属元素，再由Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，进而推知W为Na、Y为P。

21、A项，NaCl的水溶液呈中性，错误；B项，元素的非金属性：SiPCl，即XYZ，错误；C项，Y（P）的最高价氧化物的水化物为H3PO4，属于中强酸，正确；D项，2个硅原子和1个P原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层满足8电子稳定结构，错误。答案：C6解析：根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W与X的最高化合价之差为2，设X的最高化合价为a，则W的最高化合价为a2，结合题意知2a28，解得a3，从而推知X为Al、Y为Si、Z为P、W为N。A项，同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径：W（N）X（Al）；B项，常温常压下，Y（Si）单质为固态；C项，非金属性：Z（P）W（N），故气态氢化物的热稳定性：ZW；D项，X为Al，其最高价氧化物的水化物为Al（OH）3，属于两性氢氧化物。答案：D7解析：由题意可推知，X、Y、Z分别为C、Mg、Si。A项，CO2是分子晶体，MgO是离子晶体，错误；B项，C的非金属性比Si强，则C的氢化物的热稳定性大于Si的氢化物，正确；C项，SiC是共价化合物，错误；D项，Si单质不能溶于浓硝酸，错误。答案：B