人教版高中化学必修二全册精品名师优质课获奖市赛课一等奖课件.ppt

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1、人教版高中化学人教版高中化学必修必修2 2 全册课件全册课件第1页目录目录第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表第二节元素周期律第二节元素周期律第三节化学键第三节化学键第二章化学反应与能量第二章化学反应与能量第一节化学能与热能第一节化学能与热能第二节化学能与电能第二节化学能与电能第三节化学反应速率和程度第三节化学反应速率和程度第三章有机化合物第三章有机化合物第一节最简单有机化合物第一节最简单有机化合物甲烷甲烷第二节来自石油和煤两种基本化工原料第二节来自石油和煤两种基本化工原料第三节生活中两种常见有机物第三节生活中两种常见有机物第四节基本营养物质第四节

2、基本营养物质第四章化学与自然资源开发利用第四章化学与自然资源开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节资源综合利用环境保护第二节资源综合利用环境保护第2页第一章第一章 物质结构元素周期律物质结构元素周期律第一节元素周期表第一节元素周期表第第1 1课时元素周期表课时元素周期表三维目标知识与技能知识与技能1了解周期、族概念2掌握元素周期表结构(重点)过程与方法过程与方法1经过搜集和制作周期表体验比较法作用2经过对周期表结构研究，体会归纳、推理在化学研究中作用情感、态度与情感、态度与价值观价值观经过学习元素周期表创建及演变过程，培养严谨、执著科学态度第3页思维激活

3、思维激活俄俄罗罗斯斯化化学学家家门门捷捷列列夫夫(18341907)在在研研究究前前人人所所得得结结果果基基础础上上，发发觉觉一一些些元元素素除除有有特特征征之之外外还还有有共共性性，于于是是开开始始试试着着排排列列这这些些元元素素。经经过过了了一一系系列列排排队队以以后后，他他发发觉觉了了元元素素化学性质规律性。当有些人轻化学性质规律性。当有些人轻松地说他是用玩扑克牌方法得到松地说他是用玩扑克牌方法得到这一伟大发觉时，门捷列夫却认真这一伟大发觉时，门捷列夫却认真地回答说，从他立志从事这项探索地回答说，从他立志从事这项探索工作起，花了大约工作起，花了大约20年功夫，才年功夫，才终于在终于在18

4、69年制出了第一张元素周年制出了第一张元素周期表。你想知道元素周期表是怎样期表。你想知道元素周期表是怎样绘制吗？绘制吗？第4页自学导引自学导引一、元素周期表发展史一、元素周期表发展史11869年年，俄俄国国化化学学家家门门捷捷列列夫夫将将已已知知元元素素按按照照相相对对原原子子质质量量由由小小到到大大依依次次排排列列，并并将将化化学学性性质质相相同同元元素素放放在在一一个个纵行，制出了第一张元素周期表。纵行，制出了第一张元素周期表。2伴伴随随化化学学科科学学不不停停发发展展，元元素素周周期期表表中中元元素素排排序序依依据据改为原子改为原子核电荷数核电荷数。3按按照照元元素素在在周周期期表表中中

5、次次序序给给元元素素编编号号,得得到到原原子子序序数数。原子原子序数与元素原子结构之间存在着以下关系原子原子序数与元素原子结构之间存在着以下关系:原子序数原子序数核电荷数核电荷数质子数质子数核外电子数核外电子数二、元素周期表二、元素周期表(长式长式)结构结构1元素周期表排列标准元素周期表排列标准横横行行：电电子子层层数数相相同同元元素素，按按原原子子序序数数递递增增次次序序从从左左到到右排列。右排列。纵纵行行：最最外外层层电电子子数数相相同同元元素素，按按电电子子层层数数递递增增次次序序自自上而下排列。上而下排列。第5页2元素周期表结构元素周期表结构(1)周期周期元素周期表有元素周期表有7个横

6、行，叫做周期。个横行，叫做周期。每一周期中元素每一周期中元素电子层数电子层数相同相同,从左到右原子序数从左到右原子序数递增递增。其中其中,第一、二、三周期称为第一、二、三周期称为短短周期周期,其它周期均为其它周期均为长长周期。周期。(2)族族元素周期表有元素周期表有18个纵行，称为族。个纵行，称为族。主族：元素族序数后标主族：元素族序数后标A副族：元素族序数后标副族：元素族序数后标B族：第族：第8、9、10纵行纵行0族：稀有气体元素族：稀有气体元素思思索索题题某某同同学学总总结结A族族元元素素原原子子最最外外层层电电子子数数都都为为2，由由此此得得出出原原子子最最外外层层电电子子数数为为2元元

7、素素就就一一定定是是A族族元元素素。你你认认为正确吗？为正确吗？答答案案不不正正确确；0族族中中He元元素素和和一一些些副副族族元元素素(如如Zn)原原子子最最外层电子数也为外层电子数也为2。第6页名师解惑名师解惑一、元素周期表一、元素周期表(长式长式)结构结构第7页1第第七七周周期期属属于于长长周周期期，因因当当前前还还未未排排满满也也称称不不完完全全周周期，若排满应包含期，若排满应包含32种元素。种元素。20族族元元素素原原子子最最外外层层电电子子数数为为8(He元元素素为为2)，因因化化学学性性质质不不活活泼泼，把把它它们们化化合合价价定定为为0，叫叫做做0族族，在在元元素素周周期期表表

8、第第18纵行。纵行。3族族包包含含周周期期表表中中第第8、9、10三三个个纵纵行行，其其余余15个个纵行，每个纵行为一族，所以周期表纵行，每个纵行为一族，所以周期表18个纵行共个纵行共16个族。个族。4周期表中族排列方式周期表中族排列方式17纵行：纵行：AABB8、9、10纵行：纵行：1118纵行：纵行：BBAA05过过渡渡元元素素包包含含全全部部副副族族元元素素和和族族元元素素，且且都都是是金金属元素。属元素。第8页尤其提醒尤其提醒0族族及及族族不不属属于于主主族族也也不不属属于于副副族族，所所以以表表示示族族序序数时，后面不能加数时，后面不能加A和和B。最最外外层层电电子子数数相相同同元元

9、素素不不一一定定在在同同一一族族，同同族族元元素素最最外外层层电电子子数数不不一一定定相相同同，如如一一些些副副族族和和0族族。但但同同一一主主族族元元素素最外层电子数均相同。最外层电子数均相同。副副族族元元素素都都是是过过渡渡元元素素，但但过过渡渡元元素素不不都都是是副副族族元元素素，还包含还包含族元素。族元素。第9页二、元素周期表中数字规律二、元素周期表中数字规律1周期序数原子电子层数周期序数原子电子层数主族序数主族元素原子最外层电子数主族序数主族元素原子最外层电子数2镧镧系系和和锕锕系系各各有有15种种元元素素，因因性性质质相相近近，分分别别在在周周期期表表中中占占同同一一个个位位置置，

10、所所以以到到当当前前为为止止，元元素素种种类类最最多多族族是是B族。族。3元素原子序数差元素原子序数差同同周周期期A族族与与A族族元元素素原原子子序序数数差差，从从第第二二周周期期到到第第七七周周期期分分别别为为1、1、11(加加过过渡渡元元素素10种种)、11、25(镧镧系系15种种，加加14)、25(锕系锕系15种，加种，加14)。A族族内内自自上上而而下下，相相邻邻周周期期原原子子序序数数差差值值为为2、8、8、18、18、32；0族族内内自自上上而而下下，相相邻邻周周期期原原子子序序数数差差值值为为8、8、18、18、32、32。第10页典例导析典例导析知识点知识点1：元素周期表结构：

11、元素周期表结构例例1以下相关元素周期表说法中正确是以下相关元素周期表说法中正确是()A元素周期表中元素种类最多周期是第五周期元素周期表中元素种类最多周期是第五周期B长长周周期期中中每每个个周周期期所所含含元元素素种种类类可可能能是是8种种、18种种或或32种种C元素周期表中每个纵行均是一个族元素周期表中每个纵行均是一个族DA族元素即卤族元素族元素即卤族元素解解析析元元素素周周期期表表中中第第六六周周期期镧镧系系、第第七七周周期期锕锕系系分分别别包包含含15种种元元素素，长长周周期期第第四四、五五、六六周周期期分分别别包包含含18、18、32种种元元素素；周周期期表表中中第第8、9、10纵纵行行

12、同同为为族族元元素素；第第A族元素包含族元素包含F、Cl、Br、I、At，又称卤族元素。，又称卤族元素。答案答案D第11页跟跟踪踪练练习习1以以下下各各表表中中数数字字均均代代表表元元素素原原子子序序数数，其其表表示元素与它们在元素周期表中相对位置合理一组是示元素与它们在元素周期表中相对位置合理一组是()答案答案A第12页知识点知识点2：元素周期表中数字规律：元素周期表中数字规律例例2原原子子序序数数为为x元元素素位位于于周周期期表表中中A 族族，则则原原子子序序数为数为x1元素不可能处于元素不可能处于()AA族族BA族族C镧系元素镧系元素DB族族解解析析原原子子序序数数为为x元元素素位位于于

13、A族族，而而与与之之相相邻邻原原子子序序数为数为x1元素可能位于元素可能位于A族或族或B族，其中镧系属于族，其中镧系属于B族。族。答案答案B跟跟踪踪练练习习2同同一一主主族族两两种种元元素素原原子子序序数数之之差差不不可可能能是是()A16 B26C36D46答案答案D第13页第第2 2课时元素性质与原子结构课时元素性质与原子结构三维目标三维目标知识与技能知识与技能经过原子结构示意图掌握原子结构，掌握主族元素在元素周期表中位置及其性质递变规律(重点)过程与方法过程与方法体会化学研究中发觉规律过程及学习试验探究、比较、归纳、推理等方法情感、态度与情感、态度与价值观价值观1培养科学探究热情2锻炼团

14、结协作精神3了解内因与外因关系第14页思维激活思维激活纵纵观观化化学学史史，在在元元素素周周期期律律发发觉觉过过程程中中，不不论论是是拉拉瓦瓦锡锡最最初初尝尝试试，还还是是德德贝贝莱莱纳纳、纽纽兰兰兹兹、门门捷捷列列夫夫等等人人详详细细探探索索，无无不不浸浸透透着着科科学学家家对对化化学学探探究究。这这些些探探究究不不但但表表现现在在元元素素周周期期律律外外部部形形式式之之上上，而而且且深深入入到到了了它它内内部部联联络络之之中中。科科学学家家探探究究路路径径中中化化学学试试验验贡贡献献甚甚大大，化化学学试试验验是是化化学学基基石石，是是检检验验化化学学理理论论标标准准。那那么么，怎怎样样经经

15、过过试试验验来来探探究究元元素素结结构构与与性性质关系呢？质关系呢？第15页自学导引自学导引一、碱金属元素一、碱金属元素1原子结构原子结构第16页相同点：最外层均为相同点：最外层均为1个电子。个电子。不不一一样样点点：伴伴随随核核电电荷荷数数增增加加，电电子子层层数数递递增增，原原子子半半径递径递增增。2化学性质化学性质(1)钾化学性质试验探究及其与钠比较钾化学性质试验探究及其与钠比较钾保留及取用方法钾保留及取用方法钾钾保保留留在在煤煤油油中中，取取用用时时先先用用镊镊子子夹夹取取，再再用用滤滤纸纸吸吸干干煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。煤油，然后在玻璃片上用小刀切割。钾、钠性质试验探究与对比

16、钾、钠性质试验探究与对比与氧气反应与氧气反应与水反应与水反应钠钠猛烈燃烧，黄色火焰熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，“咝咝咝咝”响声响声钾钾燃烧更猛烈，紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)熔成小球，浮于水面，四处游动，熔成小球，浮于水面，四处游动，燃烧，有轻微爆炸声燃烧，有轻微爆炸声结论结论钾活动性比钠强第17页(2)碱金属元素化学性质特点碱金属元素化学性质特点相相同同性性：原原子子都都轻轻易易失失去去最最外外层层一一个个电电子子，化化学学性性质质活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。活泼，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。4LiO2 2Li2O2NaO2 Na2O22N

17、a2H2O2NaOHH22K2H2O2KOHH2思索题思索题1完成以下离子方程式。完成以下离子方程式。(1)锂与稀盐酸反应离子方程式为锂与稀盐酸反应离子方程式为_。(2)铷与水反应离子方程式为铷与水反应离子方程式为_。答案答案(1)2Li2H2LiH2(2)2Rb2H2O2Rb2OHH2第18页差差异异性性：伴伴随随核核电电荷荷数数增增加加，碱碱金金属属元元素素原原子子电电子子层层数数逐逐步步增增多多，原原子子半半径径逐逐步步增增大大。碱碱金金属属元元素素性性质质也也有有差差异异，从从锂锂到到铯铯，单单质质还还原原性性逐逐步步增增强强，如如钾钾与与氧氧气气或或水水反反应应比比钠钠反应猛烈，铷、

18、铯反应更猛烈。反应猛烈，铷、铯反应更猛烈。3单质物理性质单质物理性质相相同同性性：都都是是银银白白色色金金属属(铯铯略略带带金金色色光光泽泽)，较较柔柔软软，有有延延展展性性，密密度度都都比比较较小小，熔熔点点也也都都比比较较低低，导导电电、导导热热性性能都很能都很好好。递递变变性性：从从锂锂到到铯铯，密密度度逐逐步步增增大大(钾钾密密度度反反常常)，熔熔、沸点逐步沸点逐步降低降低。第19页二、卤族元素二、卤族元素1原子结构原子结构(1)相同点：最外层都是相同点：最外层都是7个电子。个电子。(2)不不一一样样点点：随随核核电电荷荷数数增增加加，电电子子层层数数逐逐步步增增多多，原原子半径逐步子

19、半径逐步增大增大。2单质物理性质单质物理性质F2Cl2Br2I2(1)颜色：由浅到深。颜色：由浅到深。(2)密度：由小到大。密度：由小到大。(3)熔、沸点：由低到高。熔、沸点：由低到高。第20页3单质化学性质单质化学性质(1)卤素单质与氢气反应比较卤素单质与氢气反应比较 第21页(2)卤素间置换反应试验卤素间置换反应试验思思索索题题2砹砹(At)是是卤卤素素中中原原子子序序数数最最大大元元素素，则则通通常常条条件件 下下 砹砹 应应 该该 是是 _(填填“深深”或或“浅浅”)色色 _体体，_(填填“易易”或或“难难”)与与H2化合，产物稳定性化合，产物稳定性_。答案答案深；固；难；差深；固；难

20、；差第22页名师解惑名师解惑一、元素金属性、非金属性强弱判断依据一、元素金属性、非金属性强弱判断依据1金属性强弱判断依据金属性强弱判断依据(1)元元素素单单质质与与水水或或酸酸置置换换出出氢氢气气反反应应越越轻轻易易进进行行，则则其其金属性越强。金属性越强。(2)元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物碱碱性性越越强强，则则其其金金属属性性越强。越强。(3)金金属属元元素素单单质质与与盐盐在在水水溶溶液液中中进进行行置置换换反反应应，若若A置置换出换出B，则，则A金属性强于金属性强于B。(4)在金属活动性次序表中，前者金属性强于后者。在金属活动性次序表中，前者金属性强于后者。(5)

21、金金属属阳阳离离子子氧氧化化性性越越强强，则则其其单单质质还还原原性性越越弱弱，元元素素金属性越弱金属性越弱(注：注：Fe阳离子仅指阳离子仅指Fe2)。第23页2非金属性强弱判断依据非金属性强弱判断依据(1)非非金金属属元元素素单单质质与与氢氢气气化化合合生生成成气气态态氢氢化化物物反反应应越越轻轻易进行，则其非金属性越强。易进行，则其非金属性越强。(2)非非金金属属元元素素气气态态氢氢化化物物稳稳定定性性越越强强，则则元元素素非非金金属属性性越强。越强。(3)元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物酸酸性性越越强强，则则其其非非金金属属性越强。性越强。(4)非非金金属属元元素素单

22、单质质与与盐盐在在水水溶溶液液中中进进行行置置换换反反应应，若若A置换出置换出B，而且，而且A表达出氧化性，则表达出氧化性，则A非金属性强于非金属性强于B。(5)非金属阴离子还原性越强，则其单质氧化性越弱。非金属阴离子还原性越强，则其单质氧化性越弱。第24页二、同主族元素相同性、递变性和特殊性二、同主族元素相同性、递变性和特殊性1原子结构原子结构(1)相同性：最外层电子数相同。相同性：最外层电子数相同。(2)递递变变性性：伴伴随随核核电电荷荷数数增增加加，电电子子层层数数递递增增，原原子子半半径逐步增大。径逐步增大。2化学性质化学性质(1)相同性：相同性：能发生相同化学反应。能发生相同化学反应

23、。如如碱碱金金属属都都能能与与O2、Cl2等等非非金金属属反反应应，都都能能与与水水反反应应；卤素单质都能与卤素单质都能与H2、H2O等反应。等反应。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。同类化合物中元素化合价相同，化学式形式相同。第25页如如碱碱金金属属氢氢氧氧化化物物都都可可表表示示为为ROH，卤卤素素单单质质分分子子式式都都可表示为可表示为X2，氢化物都可表示为，氢化物都可表示为HX。(2)递递变变性性：伴伴随随核核电电荷荷数数增增加加,元元素素金金属属性性逐逐步步增增强强,非非金金属属性性逐逐步步减减弱弱；单单质质还还原原性性逐逐步步增增强强,氧氧化化性性逐逐步步减减弱弱;最最高

24、高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物碱碱性性逐逐步步增增强强,酸酸性性逐逐步步减减弱弱;非非金金属属单质与单质与H2化合逐步变难化合逐步变难,氢化物稳定性逐步降低。氢化物稳定性逐步降低。(3)特特殊殊性性：因因递递变变性性影影响响，同同一一主主族族元元素素都都有有一一定定特特殊殊性性，首首尾尾两两种种元元素素更更显显著著。碱碱金金属属中中锂锂(Li)单单质质和和化化合合物物性性质质与与镁镁(Mg)单单质质和和化化合合物物相相同同，而而与与其其它它碱碱金金属属不不一一样样，如如Li与与水水较较难难反反应应，产产物物LiOH微微溶溶等等。卤卤素素中中氟氟化化学学性性质质含含有有特特殊殊性性，如如

25、氟氟无无正正价价，F2与与水水反反应应化化学学方方程程式式为为2F22H2O4HFO2(其其它它卤卤素素均均可可表表示示为为X2H2OHXHXO)，HF是弱酸是弱酸(其它其它HX均为强酸且从上到下均为强酸且从上到下HX酸性逐步增强酸性逐步增强)。第26页典例导析典例导析知识点知识点1：金属性与非金属性强弱判断：金属性与非金属性强弱判断例例1X、Y是是元元素素周周期期表表A族族中中两两种种元元素素，以以下下叙叙述述中能说明中能说明X非金属性比非金属性比Y强是强是()AX原子电子层数比原子电子层数比Y原子电子层数多原子电子层数多BY气态氢化物比气态氢化物比X气态氢化物稳定气态氢化物稳定CY单质能将

26、单质能将X从从NaX溶液中置换出来溶液中置换出来DX在暗处可与在暗处可与H2反应，反应，Y在加热条件下才能与在加热条件下才能与H2反应反应解解析析X原原子子比比Y原原子子电电子子层层数数多多，X在在Y下下方方，则则非非金金属属性性X比比Y弱弱，A项项不不正正确确；元元素素氢氢化化物物越越稳稳定定，其其非非金金属属性性越越强强，B项项不不正正确确；Y能能置置换换NaX中中X，则则非非金金属属性性X比比Y弱弱，C项项不不正正确确；单单质质与与H2化化合合越越轻轻易易，其其非非金金属属性性越越强强，D项项正正确。确。答案答案D第27页跟跟踪踪练练习习1以以下下叙叙述述中中一一定定能能说说明明A金金属

27、属性性比比B强强是是()AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子最外层电子数少原子最外层电子数少BA原子电子层数比原子电子层数比B原子电子层数多原子电子层数多C1 mol A从酸中置换从酸中置换H2比比1 mol B从酸中置换从酸中置换H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢气，而能从酸中置换出氢气，而B不能反应不能反应答案答案D知识点知识点2：同主族元素性质相同性、递变性和特殊性：同主族元素性质相同性、递变性和特殊性例例2某某学学生生做做同同主主族族元元素素性性质质递递变变规规律律试试验验时时，自自己己设设计计了了一一套套试试验验方方案案，并并统统计计了了相相关关试试验验现现象象。

28、现现在在请请你你帮帮助助该学生整理并完成试验汇报。该学生整理并完成试验汇报。(1)试验目标：试验目标：_。(2)试验用具：试验用具：第28页药品药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳仪仪器器：_；_。(请请填填写写两两件件主主要要玻璃仪器玻璃仪器)(3)试验内容试验内容(在以下空格内填写相关内容在以下空格内填写相关内容)：(4)试验结论：试验结论：_。(5)问题和讨论：问题和讨论：请用结构理论简单说明得出上述结论原因。请用结构理论简单说明得出上述结论原因。因因为为F2过过于于活活泼泼，极极难难设设计计一一个个简简单单试试验验验验证证其其氧

29、氧化化性强弱。试列举两项事实说明性强弱。试列举两项事实说明F非金属性比非金属性比Cl强。强。序号序号试验方案试验现象第29页解解析析(1)元元素素周周期期律律详详细细包包含含同同一一周周期期与与同同一一主主族族改改变变规规律律。依依据据以以下下给给出出试试验验内内容容不不难难看看出出，该该学学生生是是想想以以A族族为为例例，设设计计试试验验验验证证同同一一主主族族元元素素性性质质递递变变规规律律。(2)本本试试验验属属于于试试管管试试验验，主主要要使使用用试试管管和和胶胶头头滴滴管管。(3)依依据据提提供供药药品品，该该学学生生显显然然是是用用Cl2、Br2、I2之之间间置置换换反反应应来来证

30、证实实它它们们氧氧化化性性强强弱弱，用用四四氯氯化化碳碳将将置置换换出出来来Br2或或I2萃萃取取出出来来，以以增增强强试试验验准准确确性性和和说说服服力力。(4)该该小小题题含含有有一一定定开开放放性性，比比如如：Cl2、Br2、I2氧氧化化性性依依次次减减弱弱或或Cl、Br、I非非金金属属性性依依次次减减弱弱均均可可，但但最最好好与与该该试试验验目目标标相相对对应应：同同一一主主族族，自自上上而而下下，元元素素非非金金属属性性依依次次减减弱弱。(5)该该题题应应该该主主要要从从原原子子查查对对最最外外层层电电子子引引力力方方面面往往返返答答。普普通通来来说说，置置换换反反应应能能直直接接说

31、说明明两两种种单单质质氧氧化化性性强强弱弱，但但F2过过于于活活泼泼，不不好好直直接接置置换换Cl2，只只能能用用间间接接证证据据。如如：它它们们与与氢氢气气反反应应难难易易程程度度，与与水水反反应应难难易易程度，它们气态氢化物稳定性等。程度，它们气态氢化物稳定性等。第30页答案答案(1)探究同一主族元素性质递变规律探究同一主族元素性质递变规律(2)试管；胶头滴管试管；胶头滴管(3)将将少少许许新新制制氯氯水水注注入入盛盛有有少少许许NaBr溶溶液液试试管管中中，振振荡荡，再再注注入入少少许许四四氯氯化化碳碳，振振荡荡；加加入入氯氯水水后后，溶溶液液由由无无色色变变为为橙橙色色，注注入入四四氯

32、氯化化碳碳后后，水水层层颜颜色色变变浅浅，四四氯氯化化碳碳层层(下下层层)变为橙红色变为橙红色将将少少许许新新制制溴溴水水注注入入盛盛有有少少许许KI溶溶液液试试管管中中，振振荡荡，再再注注入入少少许许四四氯氯化化碳碳，振振荡荡；加加入入溴溴水水后后，溶溶液液由由无无色色变变为为褐褐色色，注注入入四四氯氯化化碳碳后后，水水层层颜颜色色变变浅浅，四四氯氯化化碳碳层层(下下层层)变为紫红色变为紫红色(4)同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱同一主族，自上而下，元素非金属性依次减弱(5)同同一一主主族族，自自上上而而下下，元元素素原原子子电电子子层层数数增增多多，原原子半径增大，原子查对最外层电

33、子吸引力逐步减弱。子半径增大，原子查对最外层电子吸引力逐步减弱。F2在在冷冷暗暗处处就就能能够够与与H2猛猛烈烈反反应应而而爆爆炸炸，而而Cl2与与H2只只有在光照或点燃条件下才能反应；有在光照或点燃条件下才能反应；HF比比HCl稳定。稳定。第31页跟跟踪踪练练习习2以以下下关关于于碱碱金金属属原原子子结结构构和和性性质质叙叙述述中中不不正正确是确是()A碱碱金金属属原原子子最最外外层层都都只只有有一一个个电电子子，在在化化学学反反应应中中轻易失去轻易失去B碱金属都是强还原剂碱金属都是强还原剂C碱金属都能在碱金属都能在O2中燃烧生成过氧化物中燃烧生成过氧化物D碱金属都能与水反应生成碱碱金属都能

34、与水反应生成碱解解析析碱碱金金属属元元素素原原子子和和单单质质，在在结结构构和和性性质质上上，现现有有相相同同性性又又有有差差异异性性。如如锂锂单单质质在在O2中中燃燃烧烧只只生生成成Li2O，无无过过氧化物生成。氧化物生成。答案答案C第32页第第3 3课时核素课时核素三维目标知识与技能知识与技能1认识原子核结构，明确X含义，掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间相互关系(重点)2知道元素、核素、同位素含义(难点)过程与方法过程与方法1经过对原子核组成粒子认识，让学生明白质量数与质子数、中子数之间必定联络2比较法在相同概念学习中作用情感、态度情感、态

35、度与价值观与价值观经过对核素认识，让学生明白微观世界多样性；经过社会调查和查阅资料，体会放射性同位素在生产、生活中广泛用途第33页思维激活思维激活始始于于19世世纪纪末末，历历时时近近十十年年，人人类类为为探探索索组组成成物物质质基基础础原原子子结结构构，作作出出了了巨巨大大努努力力，他他们们出出众众试试验验方方法法及及由由此此而而建建立立相相关关原原子子结结构构理理论论，在在人人类类科科学学发发展展史史上上写写下下了了光光芒芒一一页页，其其中中有有数数十十位位科科学学家家取取得得了了对对应应诺诺贝贝尔尔物物理理、化化学学奖奖。正正是是前前人人出出色色研研究究结结果果，我我们们才才有有了了对对

36、原原子子结结构构清清楚楚认认识识。那么，原子内部结构是怎样呢？那么，原子内部结构是怎样呢？自学导引自学导引一、原子组成一、原子组成第34页原子核内原子核内质子数质子数和和中子数中子数之和称为质量数。之和称为质量数。符符号号 中中，A表表示示X原原子子质质量量数数；Z表表示示X原原子子质质子子数数，即即核核电电荷荷数数；m表表示示1个个 是是由由m个个X原原子子组组成成；n表表示示离离子子所所带带电电荷荷正正(或或负负)和和数数值值，n0表表示示阳阳离离子子，n0表表示示阴阴离离子子，n0表示中性。表示中性。思索题思索题1是否全部原子中都含有中子？是否全部原子中都含有中子？答案答案不是，如不是，

37、如 中就没有中子。中就没有中子。二、元素、核素和同位素二、元素、核素和同位素1元素：含有相同元素：含有相同核电荷数核电荷数(即质子数即质子数)同一类原子总称。同一类原子总称。2核核素素：含含有有一一定定数数目目质质子子和和一一定定数数目目中中子子一一个个原原子子称称为核素。为核素。第35页3同位素同位素(1)概概念念：含含有有相相同同质质子子数数和和不不一一样样中中子子数数同同一一个个元元素素原原子子互互称称为为同同位位素素。比比如如，、(或或D)、(或或T)都都是是氢氢同同位位素。素。思思索索题题2 、H、H2、D2O、五五种种粒粒子子中中都都含含有有氢氢_，其中粒子，其中粒子_互称为同位素

38、。互称为同位素。答案答案元素；元素；和和(2)应用：应用：和和 用于制造氢弹；用于制造氢弹；用用做做相相对对原原子子质质量量计计算算标标准准，用用于于考考古古学学上上测测定文物年代；定文物年代；用于制造原子弹和核发电；用于制造原子弹和核发电；利用放射性同位素释放射线育种、治疗癌症和肿瘤。利用放射性同位素释放射线育种、治疗癌症和肿瘤。第36页三、相对原子质量三、相对原子质量1原原子子(或或核核素素)相相对对原原子子质质量量：以以一一个个12C原原子子质质量量1/12作为标准，作为标准，X原子质量跟它相比所得数值即为原子质量跟它相比所得数值即为X相对原子质量。相对原子质量。2元元素素相相对对原原子

39、子质质量量：是是该该元元素素各各种种核核素素原原子子数数百百分分比比与其相对原子质量乘积所得平均值。与其相对原子质量乘积所得平均值。如如A、B、C为为某某元元素素不不一一样样核核素素，其其原原子子数数百百分分比比分分别别为为a%、b%、c%，则则该该元元素素相相对对原原子子质质量量为为MAa%MBb%MCc%，其其中中MA、MB、MC分分别别表表示示核核素素A、B、C相对原子质量。相对原子质量。思思索索题题3由由 形形成成氢氢气气分分子子有有几几个个？有有几个不一样相对分子质量？几个不一样相对分子质量？答案答案6种；种；5种种第37页名师解惑名师解惑一、原子和离子结构中数量关系一、原子和离子结

40、构中数量关系1质量数质量数(A)质子数质子数(Z)中子数中子数(N)2原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子：核电荷数核内质子数核外电子数3阳离子：核电荷数核内质子数阳离子：核电荷数核内质子数核外电子数核外电子数4阴离子：核电荷数核内质子数阴离子：核电荷数核内质子数核外电子数核外电子数二、元素、核素和同位素概念辨析二、元素、核素和同位素概念辨析1元素元素(1)确确定定元元素素种种类类唯唯一一标标准准是是原原子子核核电电荷荷数数(即即质质子子数数)，与中子数没有任何关系。与中子数没有任何关系。(2)“同同一一类类”指指质质子子数数相相同同各各种种不不一一样样原原子子及及相相同同原原子子不一样状态

41、不一样状态(即游离态和化合态即游离态和化合态)。第38页2核素核素核核素素是是确确定定一一个个原原子子,这这个个概概念念有有两两个个要要素素：原原子子核核内内质质子数和中子数子数和中子数,只有这两个要素都确定了才能称为核素。只有这两个要素都确定了才能称为核素。3同位素同位素同同位位素素是是把把质质子子数数相相同同不不一一样样核核素素联联络络在在一一起起。大大多多数数元元素素都都有有同同位位素素，同同一一个个元元素素各各种种同同位位素素即即使使中中子子数数和和质质量量数数各各不不相相同同，但但因因为为它它们们核核电电荷荷数数相相同同，所所以以它它们们物物理理性性质质不不一一样样，但但化化学学性性

42、质质几几乎乎完完全全相相同同。同同位位素素在在元元素素周周期期表表中中占据相同位置，同位素也所以而得名。占据相同位置，同位素也所以而得名。4元素、核素、同位素相互关系：元素、核素、同位素相互关系：第39页典例导析典例导析知知识识点点1 1：相相关关粒粒子子质质量量数数、质质子子数数、中中子子数数和和核核外外电电子子数关系数关系答案答案C第40页跟跟踪踪练练习习1石石材材放放射射性性惯惯用用镭镭()作作为为标标准准，居居里里夫夫人人(Marie Curie)因因对对 元元素素研研究究曾曾两两度度取取得得诺诺贝贝尔尔奖奖。以以下下相关镭相关镭()叙述中不正确是叙述中不正确是()A 原子核内有原子核

43、内有138个中子个中子B 原子核外有原子核外有88个电子个电子C 原子核内有原子核内有88个质子个质子D 元素位于第三周期元素位于第三周期答案答案D第41页知识点知识点2：相关元素、核素和同位素概念：相关元素、核素和同位素概念例例2以下说法中正确是以下说法中正确是()A质子数相同粒子一定属于同种元素质子数相同粒子一定属于同种元素B质量数相同原子一定是同一个核素质量数相同原子一定是同一个核素C不一样元素核素质量数可能相同不一样元素核素质量数可能相同D镧镧系系中中15种种元元素素在在元元素素周周期期表表中中占占同同一一格格，所所以以互互称为同位素称为同位素解解析析A中中粒粒子子能能够够是是原原子子

44、、分分子子或或离离子子，所所以以不不正正确确，B中中质质量量数数相相同同并并不不一一定定质质子子数数和和中中子子数数都都相相同同，如如14C和和14N等等，故故不不正正确确；不不一一样样元元素素核核素素质质子子数数不不一一样样，但但质质量量数数可可能能相相同同，如如 与与 ，C正正确确；D中中镧镧系系15种种元元素素质质子子数数互互不不相相同，不是同位素。同，不是同位素。答案答案C第42页跟跟踪踪练练习习2简简单单原原子子原原子子结结构构可可用用下下列列图图表表示示方方法法形形象象表示：表示：其其中中表表示示质质子子或或电电子子，表表示示中中子子，则则以以下下相相关关叙述中正确是叙述中正确是(

45、)A互为同位素互为同位素B互为同素异形体互为同素异形体C是三种化学性质不一样粒子是三种化学性质不一样粒子D含有相同质量数含有相同质量数答案答案A第43页第二节元素周期律第二节元素周期律第第1 1课时原子核外电子排布课时原子核外电子排布三维目标三维目标知识与技能知识与技能1了解核外电子排布初步知识和原子结构示意图表示方法2原子核外电子排布规律(重、难点)过程与方法过程与方法由图表数据总结、归纳、抽象、形成规律过程与方法情感、态度情感、态度与价值观与价值观体验发觉和应用规律高兴，体会对待自然规律正确态度第44页思维激活思维激活电电子子质质量量很很小小(9.10951031 kg)，运运动动空空间间

46、范范围围很很小小(直直径径约约为为1010 m)，运运动动速速度度极极快快(靠靠近近光光速速)，核核外外电电子子运运动动没没有有确确定定路路线线，不不能能测测量量或或计计算算出出它它在在某某一一时时刻刻所所处处位位置置，也也不能准确描绘出它运动轨迹。那么核外电子是怎样排布呢？不能准确描绘出它运动轨迹。那么核外电子是怎样排布呢？自学导引第45页一、核外电子分层排布一、核外电子分层排布在在多多电电子子原原子子里里，电电子子分分别别在在能能量量不不一一样样区区域域内内运运动动，在在离离核核较较近近区区域域内内运运动动电电子子能能量量较较低低，在在离离核核较较远远区区域域内内运运动动电电子子能能量量较

47、较高高，把把不不一一样样区区域域简简化化为为不不连连续续壳壳层层，也也称称作作电电子子层层(如如右右图图)。电电子子总总是是先先从从内内层层排排起起，这这又又叫叫核核外外电电子子分层排布。其关系以下表：分层排布。其关系以下表：电子层电子层(n)1234567符号符号KLMNOPQ离核离核远近远近由由近近到到远远能量能量高低高低由由低低到到高高第46页二、二、120号元素原子核外电子排布号元素原子核外电子排布第47页三、结构示意图三、结构示意图结构示意图包含原子结构示意图和离子结构示意图。结构示意图包含原子结构示意图和离子结构示意图。在在原原子子结结构构示示意意图图中中，“圈圈”表表示示原原子子

48、核核及及核核内内质质子子数数，“弧弧”表表示示各各电电子子层层，弧弧线线上上数数字字表表示示该该电电子子层层上上电电子子数数，核内质子数与核外电子数相等。核内质子数与核外电子数相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。在离子结构示意图中，核内质子数与核外电子数不相等。思思索索题题试试用用结结构构示示意意图图表表示示以以下下粒粒子子：Na、S、Mg2+、Cl。答案答案 、第48页名师解惑名师解惑一、核外电子排布规律一、核外电子排布规律1核核外外电电子子总总是是最最先先排排布布在在能能量量最最低低电电子子层层里里，然然后后依依次排布在能量较高电子层里。次排布在能量较高电子层里。2各电

49、子层最多容纳各电子层最多容纳2n2(n代表电子层代表电子层)个电子。个电子。3最外层电子数不超出最外层电子数不超出8个个(K层不超出层不超出2个个)。4次外层电子数不超出次外层电子数不超出18个，倒数第三层不超出个，倒数第三层不超出32个。个。尤其提醒尤其提醒以以上上四四条条规规律律相相互互联联络络和和制制约约，普普通通以以少少为为准准，如如K K原原子子为为 而而不不能能写写成成 ，因因为为尽尽管管第第三三层层最最多多可排可排23218个，但作为最外层不能超出个，但作为最外层不能超出8个。个。第49页二、二、120号元素原子核外电子排布特殊性号元素原子核外电子排布特殊性1最外层电子数为最外层

50、电子数为1原子有原子有H、Li、Na、K。2最外层电子数为最外层电子数为2原子有原子有He、Be、Mg、Ca。3最外层电子数和次外层电子数相等原子有最外层电子数和次外层电子数相等原子有Be、Ar。4最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数2倍原子是倍原子是C。5最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数3倍原子是倍原子是O。6最外层电子数是次外层电子数最外层电子数是次外层电子数4倍原子是倍原子是Ne。7次外层电子数是最外层电子数次外层电子数是最外层电子数2倍原子有倍原子有Li、Si。8内层电子总数是最外层电子数内层电子总数是最外层电子数2倍原子有倍原子有Li、P。9电子层