高中化学二轮复习-专题三非金属元素及其化合物市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt

《高中化学二轮复习-专题三非金属元素及其化合物市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学二轮复习-专题三非金属元素及其化合物市公开课获奖课件省名师优质课赛课一等奖课件.ppt（174页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、专题三元素无机物和有机物专题三元素无机物和有机物1/174第九讲非金属及其化合物第九讲非金属及其化合物2/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示考纲展示考纲展示近年考题展现形式1.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)。(1)掌握常见非金属元素单质及其主要化合物主要性质，了解其应用。(2)了解常见非金属元素单质及其主要化合物对环境质量影响。2以上各部分知识综合应用。选择题考查角度：1硅、二氧化硅性质和用途。2氯气及其化合物性质。3SO2性质及其污染与防治、SO42检验。4硝酸强氧化性、氨气性质。非选择题考查角度：1硅及其化合物制备。2氯气和氨气试验室制法。3以表示浓硫酸氧化性

2、和SO2性质为主探究性试验。4硝酸与金属反应在计算、试验、除杂等方面应用。3/174知识精讲考点一碳、硅及其主要化合物考点一碳、硅及其主要化合物 知识根本4/1741.1.注意网络构建注意网络构建5/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示6/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(3)非非金金属属单单质质跟跟碱碱溶溶液液作作用用普普通通无无H2放放出出，但但Si能能跟跟强强碱碱溶溶液液作作用用放放出出H2：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(4)非非金金属属单单质质普普通通不不跟跟非非氧氧化化性性酸酸作作用用，但但Si能能跟跟氢氢氟酸作用：氟酸作用：Si4HF=SiF42H2

3、。(5)酸酸性性氧氧化化物物普普通通不不与与酸酸作作用用，但但SiO2能能与与HF作作用用：SiO24HF=SiF42H2O。(6)无无机机酸酸普普通通易易溶溶于于水水，但但H2SiO3和和H4SiO4均均难难溶溶于于水水7/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(7)大大多多数数硅硅酸酸盐盐难难溶溶于于水水，常常见见可可溶溶性性硅硅酸酸盐盐有有硅硅酸酸钠钠，其其水水溶溶液液称称为为泡泡花花碱碱或或水水玻玻璃璃，但但它它却却是是盐盐溶溶液。液。(8)普普通通情情况况，非非金金属属元元素素单单质质为为绝绝缘缘体体，但但硅硅为为半半导体，石墨为电良导体。导体，石墨为电良导体。(9)SiO2不导

4、电，是制作光导纤维材料；不导电，是制作光导纤维材料；Si是半导体，是半导体，是制作光电池材料。是制作光电池材料。(10)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。8/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示9/174解解析析答答案案C10/174u针对训练针对训练1 1以以下下相相关关无无机机非非金金属属材材料料说说法法中中，不不正正确确是是()A A高纯硅可用于制造半导体材料高纯硅可用于制造半导体材料B BSiOSiO2 2制制成成玻玻璃璃纤纤维维，因因为为导导电电能能力力

5、强强而而被被用用于于制制造造光缆光缆C C玻璃、水泥和陶瓷，其成份中均含有硅酸盐玻璃、水泥和陶瓷，其成份中均含有硅酸盐D DSiSi3 3N N4 4是是一一个个新新型型无无机机非非金金属属材材料料，可可用用于于制制造造发发动机动机B11/174解析解析 SiO2制制成成玻玻璃璃纤纤维维用用于于制制造造光光缆缆，但但不不能能导电导电，故故B项错误。项错误。K K课课 标标考考纲纲 展展 示示12/174题组集训题组集训题组一主要反应必练题组一主要反应必练 1.按要求书写反应方程式。(1)制水煤气。(2)制备粗硅。(3)Mg在CO2中燃烧。13/174(4)“水滴石穿”反应原理(用离子方程式表示

6、)。(5)“钟乳石”形成过程(用化学方程式表示)，。(6)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2离子方程式。(7)Si和氢氟酸反应化学方程式。CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2Si4HF=SiF42H214/174(8)Si和NaOH溶液反应离子方程式。(9)SiO2和氢氟酸反应化学方程式 。(10)SiO2和NaOH溶液反应离子方程式。(11)向Na2SiO3溶液中通入过量CO2离子方程式 。SiO24HF=SiF42H2O15/174题组二准确判断物质性质2.正误判断，正确划“”，错误划“”(1)NH4F水溶液中含有HF，所以NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(天津理综，3B)

7、(2)氢氟酸刻蚀玻璃包括化学改变()(重庆理综，1C)(3)Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2()(重庆理综，3C)16/174(4)硅胶可作袋装食品干燥剂()(四川理综，1B)(5)晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料()(江苏，4A)(6)浓硫酸可刻蚀石英制艺术品()(海南，1C)(7)玻璃容器可长久盛放各种酸()(海南，9A)17/174(8)Si和SiO2都用于制造光导纤维()(海南，10D)(9)石英只能用于生产光导纤维()(福建理综，6A)(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅()(广东理综，11C)(11)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛

8、放氢氟酸()(江苏，4B)18/174题组三主要试验探究3.单晶硅是信息产业中主要基础材料。通惯用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450500)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是试验室制备四氯化硅装置示意图。19/174相关信息以下：a.四氯化硅遇水极易水解；b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成对应氯化物；c.相关物质物理常数见下表：物质SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5沸点/57.712.8315熔点/70.0107.2升华温度/18030016220/174请回答以下问题：(1)写出装置A中发

9、生反应离子方程式：_。(2)装置A中g管作用是_；装置C中试剂是_；装 置 E中 h瓶 需 要 冷 却 理 由 是_ 。(3)装置E中h瓶搜集到粗产物可经过精馏(类似屡次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后残留物中，除铁元素外可能还含有杂质元素是_(填写元素符号)。21/174(4)为了分析残留物中铁元素含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应离子方程式5Fe2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。滴定前是否要滴加指示剂？_(填“是”或“否”)，请说明理由：_。某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，

10、移取25.00 mL试样溶液，用1.000102 mol L1 KMnO4标准溶液滴定。到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素质量分数是_。22/174解析依题中信息可知A为Cl2发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2Si SiCl4，生成SiCl4用E搜集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅含铁、铝、硼、磷等杂质，即可轻松完成(3)问。(4)因MnO 原来有颜色，故不再需其它指示剂。由关系式5Fe2MnO5 1n(Fe2)20.00103 L1.000102

11、 molL123/174可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2)0.001 mol，所以残留物中铁元素质量分数为w(Fe)100%4.48%。答案(1)MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O(2)平衡气压浓H2SO4SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4(3)Al、B、P(4)否 MnO 有颜色，故不需其它指示剂4.48%24/174考点二卤素及其主要化合物考点二卤素及其主要化合物知识精讲理清知识根本25/1741.1.注意网络构建注意网络构建26/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示27/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(2)氯水性质。氯水性质。氯氯水水各各种

12、种成成份份决决定定了了氯氯水水化化学学性性质质，其其表表现现出出多多样样性性，在不一样反应中，氯水起作用成份不一样，现列表以下：在不一样反应中，氯水起作用成份不一样，现列表以下：所加所加试剂试剂参加反应粒子试验现象离子方程式或解离子方程式或解释释AgNO3溶溶液液Cl白色沉淀白色沉淀ClAg=AgClNa2CO3H有气泡有气泡产产生生2HCO32=CO2H2O有色布条有色布条HClO有色布条有色布条颜颜色色褪去褪去发发生氧化生氧化还还原反原反应应FeCl2溶液溶液Cl2溶液溶液变变棕黄色棕黄色2Fe2Cl2=2Fe32Cl石蕊溶液石蕊溶液HClO、H先先变红变红后褪色后褪色酸性和漂白性酸性和漂

13、白性28/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示3.试验室制氯气。试验室制氯气。(1)反应装置图：反应装置图：29/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示30/1744.知识关键点(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA、NA或小于NA(Cl2和H2O反应为可逆反应)。(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClOCl2H=Cl2H2O。(4)酸性KMnO4溶液，用是H2SO4酸化而不是盐酸。31/174(5)ClO不论在酸性环

14、境中还是在碱性环境中均能表达强氧化性，如ClO与SO 、I、Fe2均不能大量共存；ClO表达水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe33ClO3H2O=Fe(OH)33HClO，所以ClO与Fe3、Al3均不能大量共存。(6)向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体生成CaSO4而不是CaSO3，其离子方程式为Ca23ClOSO2H2O=CaSO4Cl2HClO(少许SO2)Ca22ClO2SO22H2O=CaSO42ClSO 4H(过量SO2)。32/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示例例1(江江苏苏卷卷)以以下下装装置置应应用用于于试试验验室室制制氯氯气气并回收氯化锰试验

15、，能到达试验目标是并回收氯化锰试验，能到达试验目标是()A用装置甲制取氯气用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中少许氯化氢用装置乙除去氯气中少许氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O33/174解析解析答案答案C 二二氧氧化化锰锰和和浓浓盐盐酸酸制制备备氯氯气气需需要要加加热热，甲甲装装置置无无加加热热仪仪器器，故故A错错误误；饱饱和和碳碳酸酸氢氢钠钠溶溶液液呈呈碱碱性性，能能吸吸收收氯氯气气，所所以以吸吸收收试试剂剂应应该该为为饱饱和和食食盐盐水水，而而且且气气体体应应为为长长进进短短处处，故

16、故B错错误误；二二氧氧化化锰锰不不溶溶于于水水，所所以以分分离离二二氧氧化化锰锰和和氯氯化化锰锰溶溶液液需需要要过过滤滤，丙丙装装置置为为过过滤滤装装置置，故故C正正确确；锰锰离离子子水水解解，水水解解吸吸热热，所所以以不不能能直直接接加加热热蒸蒸发发氯氯化化锰锰溶溶液液制制MnCl24H2O，应应该该在在HCl气气氛氛中进行中进行，故故D错误。错误。34/174u针对训练针对训练2(江苏卷江苏卷)在探究新制饱和氯水成份试验中，以在探究新制饱和氯水成份试验中，以下依据试验现象得出结论不正确是下依据试验现象得出结论不正确是()A氯水颜色呈浅绿色，说明氯水中含氯水颜色呈浅绿色，说明氯水中含Cl2B

17、向氯水中滴加硝酸酸化向氯水中滴加硝酸酸化AgNO3溶液，产生白色沉溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明粉末，有气泡产生，说明氯水中含有氯水中含有HD向向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有说明氯水中含有HClOD35/174解析解析 只只有有氯氯气气有有颜颜色色，为为黄黄绿绿色色，氯氯水水呈呈浅浅黄黄绿绿色色是是因因为为含含有有氯氯气气，故故A正正确确；溶溶液液与与硝硝酸酸银银反反应应产产生生白白色色沉沉淀淀，只只能能是是氯氯离离子子与与银银离离子子反反应

18、应得得到到AgCl白白色色沉沉淀淀，说说明明氯氯水水中中含含有有Cl，故故B正正确确；溶溶液液呈呈酸酸性性，能能与与碳碳酸酸氢氢钠钠反反应应生生成成二二氧氧化化碳碳，故故C正正确确；溶溶液液中中氯氯气气、HClO都都有有强强氧氧化化性性，都都能能够够将将亚亚铁铁离离子子氧氧化化为为铁铁离离子子，而而使使溶溶液液变变为为棕棕黄黄色色，不不能能说明氯水中含有说明氯水中含有HClO，故故D错误。错误。36/174题组集训题组一主要反应必练 1.按要求书写反应方程式(除标注外，其余均写离子方程式)。(1)试验室用MnO2和浓盐酸反应制Cl2 。(2)工业制Cl2 。(3)洁厕灵和漂白液混合 。ClOC

19、l2H=Cl2H2O37/174(4)向水中通入Cl2 。(5)制漂白液(写化学方程式)。(6)制漂白粉(写化学方程式)。(7)在空气中漂白粉漂白原理 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa22ClOCO2H2O=CaCO32HClO38/174(8)向FeBr2溶液通入少许Cl2 。(9)向FeBr2溶液中通入等量Cl2 。(10)向FeBr2溶液中通入过量Cl2 。2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl39/174题组二准确判断物质性质 2

20、.正误判断，正确划“”，错误划“”(1)制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体()(天津理综，2B)(2)漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3()(新课标全国卷，8B)(3)验证Br2氧化性强于I2，能够将少许溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色()(四川理综，4C)40/174(4)除去Cl2中HCl(g)可经过饱和食盐水、浓H2SO4进行洗气 ()(纲领全国卷，10C)(5)漂白粉在空气中不稳定，所以可用于漂白纸张()(江苏，4C)(6)试验室从海带提取单质碘方法是：取样灼烧溶解过滤萃取()(浙江理综，

21、8A)41/174(7)用乙醇萃取方法能够分离溶于水碘，是因为碘在乙醇中溶解度较大()(新课标全国卷，13A)(8)碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸食物 ()(新课标全国卷，7C)(9)HClO是弱酸，所以 NaClO是弱电解质()(山东理综，8A)42/174考点三氧、硫及其化合物考点三氧、硫及其化合物 知识精讲理清知识根本43/1741.注意网络构建44/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示2.浓硫酸。浓硫酸。(1)吸水性。吸水性。浓浓H2SO4能能吸吸附附物物质质中中水水分分。利利用用此此性性质质可可用用浓浓H2SO4作作干干燥燥剂剂，干干燥燥一一些些不不与与浓浓H2SO

22、4反反应应气气体体，通通惯惯用用洗洗气气装装置置(右右图图)。可可用用浓浓H2SO4干干燥燥气气体体如如O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等等，但不能用浓硫酸干燥但不能用浓硫酸干燥NH3、H2S。45/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示46/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示47/1743.知识关键点 (1)除去附着在试管内壁上硫，除了用热NaOH溶液，还能够用CS2，但不能用酒精。(2)SO2使含有酚酞NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物性质；使品红溶液褪色，表现SO2漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2还原性；SO2与H2S

23、反应，表现SO2氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。48/174(3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2都有白色沉淀生成，前二者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。(4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生改变或反应停顿。注意区分Zn和浓H2SO4反应。(5)C与浓硫酸反应产物确实定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水品红溶液确定SO2酸性KMnO4溶液除去SO2品红溶液检验SO2是否除净澄清石

24、灰水检验CO2。49/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示例例 广东卷广东卷)以下办法不合理是以下办法不合理是()A用用SO2漂白纸浆和草帽辫漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中水垢用硫酸清洗锅炉中水垢C高温下用焦炭还原高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅制取粗硅D用用Na2S作沉淀剂，除去废水中作沉淀剂，除去废水中Cu2和和Hg250/174解析解析答案答案B SO2含含有有漂漂白白性性，惯惯用用于于漂漂白白纸纸浆浆和和草草帽帽辫辫，A项项合合理理；硫硫酸酸与与锅锅炉炉中中水水垢垢主主要要成成份份碳碳酸酸钙钙反反应应生生成成微微溶溶硫硫酸酸钙钙会会覆覆辙辙在在碳碳酸酸钙钙表表面面妨妨碍碍反反

25、应应继继续续进进行行，所所以以应应选选取取盐盐酸酸除除垢垢而而非非硫硫酸酸，B项项不不合合理理；焦焦炭炭在在高高温温下下与与SiO2反反应应生生成成硅硅和和一一氧氧化化碳碳，C项项合合理理；Cu2、Hg2与与S2反应生成难溶反应生成难溶CuS、HgS沉淀沉淀，D项合理。项合理。51/174u针对训练针对训练K K课课 标标考考纲纲 展展 示示用用如如图图所所表表示示试试验验装装置置进进行行物物质质性性质质探探究究试试验。以下说法不合理是验。以下说法不合理是()C52/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示A若品红溶液若品红溶液褪色，则说明产物中含有褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，

26、则说明若溴水褪色，则说明SO2含有还原性含有还原性C若若烧烧瓶瓶中中产产生生黄黄色色浑浑浊浊和和无无色色气气泡泡，则则说说明明Na2S2O3只作氧化剂只作氧化剂D若若品品红红溶溶液液不不褪褪色色、Na2SiO3溶溶液液中中出出现现白白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强53/174解析解析 A项项，SO2能能使使品品红红溶溶液液褪褪色色；B项项，SO2使使溴溴水水褪褪色色表表现现还还原原性性；C项项，烧烧瓶瓶中中产产生生黄黄色色浑浑浊浊和和无无色色气气泡泡，则则说说明明Na2S2O3既既作作氧氧化化剂剂又又作作还还原原剂剂；D项项，品品红红溶溶液液不不褪褪色色说说明

27、明没没有有SO2，Na2SiO3溶溶液液中中出出现现白白色色浑浑浊浊说说明明有有CO2，依依据据强强酸酸制制弱弱酸酸原原理理说说明明亚亚硫硫酸酸比碳酸酸性强。比碳酸酸性强。54/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)(1)因因为为为为多多价价态态元元素素，造造成成SO2SO2性性质质较较为为复复杂杂，注意区分其氧化性、还原性和漂白性。注意区分其氧化性、还原性和漂白性。(2)(2)常见漂白物质及漂白原理比较：常见漂白物质及漂白原理比较：漂白剂漂白剂漂白原理漂白原理改变类型是否可是否可逆逆活性炭活性炭吸附有色物质吸附有色物质物理改变可逆可逆SO2与有色物质结合生成不稳

28、定无色物质化学改变可逆可逆HClO、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、O3、Na2O2氧化有色物质氧化有色物质化学改变不可逆不可逆55/174题组集训1.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式热NaOH溶液除硫 。将少许SO2气体通入NaOH溶液中。将SO2和Cl2等体积混合通入水中。题组一主要反应必练 56/174将SO2气体通入FeCl3溶液中。向Na2S、Na2SO3混合溶液中加入盐酸。将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中 。(2)书写化学方程式将SO2通入H2S溶液中 。2H2SSO2=3S2H2O57/174Cu和浓H2SO4混合加热 。C和浓H2SO4混合加热 。试验室

29、利用Na2SO3和浓H2SO4制SO2。Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4H2OSO258/1742.正误判断，正确划“”，错误划“”(1)室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中()(纲领全国卷，6B)(2)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色原理相同()(纲领全国卷，8A)题组二准确判断物质性质 59/174(3)利用 ，依据浓硫酸，蔗糖，溴水，证实浓硫 酸含有脱水性、氧化性()(新课标全国卷，13B)(4)利用 ，依据稀盐酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，证实SO2与可溶性钡盐均能够生成白色沉淀()(新课标全国卷，13C)60/174(5)BaSO3与H2O2反应为氧化还原反

30、应()(天津理综，1B)(6)二氧化硫可广泛用于食品增白()(四川理综，1A)(7)用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2、Hg2()(广东理综，11D)(8)用硫酸清洗锅垢中水垢()(广东理综，11B)(9)用SO2漂白纸浆和草帽辫()(广东理综，11A)61/1743.(海南，17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂，它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2 制得。试验室模拟该工业过程装置如图所表示。回答以下问题：题组三主要试验探究 62/174(1)b中反应离子方程式为_，c中试剂为_。(2)反应开始后，c中先有浑浊产生

31、，后又变澄清。此浑浊物是_。(3)d中试剂为_。(4)试 验 中 要 控 制 SO2生 成 速 率，能 够 采 取 办 法 有_ (_ (写出两条)。(5)为了确保硫代硫酸钠产量，试验中通入SO2不能过量，原因是_。63/174解析依据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。(1)b用来制备SO2，试验室惯用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水，离子方程式为SO 2H=SO2H2O或HSO H=SO2H2O；依据制取硫代硫酸钠(Na2S2O3)方程式2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2

32、O3CO2，可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液。64/174(2)因为SO2含有氧化性，溶液中存在S2，所以二者能发生氧化还原反应生成单质S。(3)d是尾气处理装置(吸收SO2)，所以d中盛放试剂是NaOH溶液。(4)控制SO2生成速率，能够采取控制反应温度、调整酸滴加速度(或调整酸浓度)方法。(5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)属于强碱弱酸盐，与酸轻易发生反应(S2O 2H=SSO2H2O)，若SO2过量，则溶液显酸性，硫代硫酸钠(Na2S2O3)就发生反应造成产品质量降低。65/174答案(1)SO 2H=SO2H2O(或HSO H=SO2H2O)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2)硫(3)NaO

33、H溶液(4)控制反应温度、调整酸滴加速度(或调整酸浓度等)(5)若SO2过量，溶液显酸性，产物分解66/174理清知识根本考点四氮及其主要化合物考点四氮及其主要化合物 知识精讲67/1741.注意网络构建68/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示2氨气。氨气。(1)反应装置图：反应装置图：69/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示(5)验验满满方方法法：用用湿湿润润红红色色石石蕊蕊试试纸纸置置于于试试管管口口，试试纸纸变变蓝蓝；将将蘸蘸有有浓浓盐盐酸酸玻玻璃璃棒棒置置于于试试管管口口，有有白白烟烟产生。产生。(6)尾尾气气吸吸收收：搜搜集集时时，普普通通在在管管口口塞塞一一团团用用

34、水水或或稀稀硫硫酸酸浸浸湿湿棉棉花花球球，可可减减小小NH3与与空空气气对对流流速速度度，搜搜集集到到纯净纯净NH3，预防，预防NH3逸出污染空气。逸出污染空气。3硝酸。硝酸。(1)强氧化性：强氧化性：Cu4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，70/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示71/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示72/174(1)NO只能用排水法或气囊法搜集。(2)NO2或NO与O2通入水计算中惯用到4NO3O22H2O=4HNO3、4NO2O22H2O=4HNO3两个方程式。(3)浓HNO3

35、显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备盐酸显黄色，是因为溶有Fe3。(4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸含有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应普通生成NO2，而金属和稀HNO3反应普通生成NO。4.知识关键点 73/174(6)试验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验NH 须用浓NaOH溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验生成气体，以确定NH 存在。(7)搜集NH3时，把一团干燥棉花放在试管口，以预防与空气对流；搜集

36、完成，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿棉花放在试管口，以吸收NH3。(8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。(9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，惯用于HCl和NH3相互检验。74/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示例例(四四川川卷卷)1.52 g铜铜镁镁合合金金完完全全溶溶解解于于50 mL密密度度为为1.40 g/mL、质质量量分分数数为为63%浓浓硝硝酸酸中中，得得到到NO2和和N2O4混混合合气气体体1 120 mL(标标准准情情况况)，向向反反应应后后溶溶液液中中加加入入1.0 mol/L NaOH溶溶液液，当当金

37、金属属离离子子全全部部沉沉淀淀时时，得到得到2.54 g沉淀。以下说法不正确是沉淀。以下说法不正确是()A该合金中铜与镁物质量之比是该合金中铜与镁物质量之比是21B该浓硝酸中该浓硝酸中HNO3物质量浓度是物质量浓度是14.0 mol/LCNO2和和N2O4混合气体中，混合气体中，NO2体积分数是体积分数是80%D得到得到2.54 g沉淀时，加入沉淀时，加入NaOH溶液体积是溶液体积是600 mL75/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示解析解析76/174答案答案D77/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示u针对训练针对训练用用右右图图所所表表示示装装置置进进行行喷喷泉泉试试验验一

38、一组组气气体体是是(注：烧杯内为注：烧杯内为NaOH溶液溶液)()AHCl和和CO2BNH3和和CH4CSO2和和CODNO2和和NOA78/174解析解析 在在上上述述气气体体中中，CH4、NO、CO不不溶溶于于NaOH溶溶液液，也也不不与与NaOH溶溶液液反反应应，所所以以不不能能做做喷喷泉泉试试验验，而而HCl、SO2、CO2不不但但可可溶溶于于NaOH溶溶液液而而且且还还可可与与NaOH溶溶液反应液反应，所以能形成喷泉。所以能形成喷泉。79/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示易错警示：易错警示：(1)干干燥燥氨氨气气不不能能用用P2O5和和浓浓H2SO4，也也不不能能用用无无水

39、水CaCl2(8NH3CaCl2=CaCl28NH3)，通通惯惯用用碱碱石石灰干燥氨气。灰干燥氨气。(2)金属与硝酸反应普通不生成金属与硝酸反应普通不生成H2。(3)铁铁与与稀稀硝硝酸酸反反应应，先先生生成成Fe(NO3)3，若若Fe过过量量，Fe(NO3)3再和再和Fe反应生成反应生成Fe(NO3)2。(4)有有大大量量H存存在在时时，NO3含含有有强强氧氧化化性性，与与一一些些还还原原性性离离子子不不能能共共存存，如如S2、I、Fe2等等。同同时时也也注注意意，当当溶溶液液显显中中性性或或碱碱性性时时(即即不不存存在在大大量量H时时)，NO3与与S2、I、Fe2等能大量共存。等能大量共存。

40、80/174K K课课 标标考考纲纲 展展 示示 (5)满满足足以以下下条条件件时时，均均能能形形成成漂漂亮亮喷喷泉泉：液液体体为为水水时时，NH3、HBr、HCl、HI、SO2等等易易溶溶于于水水气气体体或或是是NO2、NO2O2、NOO2、NO2NOO2等等易易与与水水反反应应气气体体。液液体体是是NaOH、KOH等等强强碱碱性性溶溶液液时时，CO2、SO2、NO2、H2S等等酸酸性性气气体体。液液体体是是盐盐酸酸或硫酸时或硫酸时，NH3等碱性气体。等碱性气体。81/1741.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式将NO2通入水中。将NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热 。把NH3通入

41、到AlCl3溶液中 。题组集训题组一主要反应必练 82/174将氨水滴入到FeCl3溶液中。Cu和浓HNO3反应 。Cu和稀HNO3反应 。C和浓HNO3反应 。83/174(2)书写化学方程式N2和O2反应 。氨催化氧化。试验室用消石灰和NH4Cl制氨气。浓HNO3变黄。84/1742.正误判断，正确划“”，错误划“”(1)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气()(天津理综，2D)(2)液氨用作制冷剂不包括化学改变()(重庆理综，1B)(3)NH3能使酚酞试液变红，所以NH3可用于设计喷泉试验()(广东理综，9C)(4)浓氨水可检验氯气管道漏气()(海南，9C)题组二准确判断物质性质 8

42、5/174(5)P2O5可用于干燥Cl2和NH3()(海南，10A)(6)利用 ，依据浓硝酸，Na2CO3，Na2SiO3溶液可证实酸性：硝酸碳酸硅酸()(新课标全国卷，13D)86/174(7)利用，依据中酚酞试液变红，能证实中加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物发生反应生成NH3()(北京理综，11B)(8)可用蘸浓盐酸棉棒检验输送氨气管道是否漏气()(新课标全国卷，7B)87/174(9)液氨汽化时要吸收大量热，可用作制冷剂()(江苏，4A)(10)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中NH4Cl()(广东理综，10A)(11)检验NH 时，往试样中加入NaOH溶液，微热，

43、用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出气体()(福建理综，10D)88/1743.(上海，16)试验室制取少许干燥氨气包括以下装置，其中正确是()题组三装置判断与利用 89/174A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置D.是氨气搜集、检验装置解析装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近二者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中漏斗放置过低，不能预防倒吸，选项C错误；装置中试管口应放一团干燥棉花，选项D错误。答案B90/1744.(安徽理综，8)试验室中一些气体制取、搜集及尾气处理装置如图所表示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供物质完成相关试验，最合理选项是

44、()选项a中物质b中物质c中搜集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液91/174解析NH3密度比空气小，不能用向上排空气法搜集NH3，A错误；SO2可经过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法搜集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法搜集到纯净NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。答案B92/174人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术快速发展带来物

45、质文明同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐步意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存空间。作为关系到千家万户高考已经把环境问题列为一个主要考点。考点五环境污染与环境保护考点五环境污染与环境保护 知识精讲93/1741.环境污染主要类型大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等。2.二氧化硫污染及治理二氧化硫是空气中有害气体罪魁祸首。当空气中SO2含量到达百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物结构材料就会严重受损；若到达百万分之一到百万分之十时，会引发呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；

46、若到达万分之一时，一切生命都无法存在。94/174控制酸雨根本办法是降低SO2和NO2人为排放量。火力发电厂是SO2主要污染源之一。当前全世界火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中SO2生产石膏，较先进方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。生产硫酸工厂也是主要污染源，硫酸工业通常采取氨吸收法。3.化学中环境保护(1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等组成了人类生存环境。(2)环境保护办法：控制和降低污染物排放，如硫酸厂尾气在排放前回收处理、城市机动车排气限制等。95/174(3)工业三废：废水、废气、废渣。(4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输

47、、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生或是由风扬起灰尘等。(5)破坏臭氧层物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。(6)氰化物：CN有剧毒(电镀液中常含有)，含CN污水、废气会严重污染环境。(7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(HgS=HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙下部。96/1741.(天津理综，1)化学与生产、生活息息相关，以下叙述错误是()A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可降低白色污染C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气一个主要原因D.含重金属离子电镀废液不能随意排放题组集训97/174解析铁表面镀锌，发生电化学腐蚀时，Zn作负

48、极，失去电子发生氧化反应；Fe作正极，O2、H2O在其表面得到电子发生还原反应，铁受到保护，A正确；聚乳酸塑料能自行降解，聚乙烯塑料则不能，所以用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料，将加剧白色污染，B不正确；燃烧化石燃料时，产生大量烟尘、CO等有害物质，是造成雾霾天气原因之一，C正确；重金属离子有毒性，含有重金属离子电镀废液随意排放，易引发水体污染和土壤污染，应进行处理达标后再排放，D正确。答案B98/1742.(江苏，1)化学在资源利用、环境保护等与社会可连续发展亲密相关领域发挥着主动作用。以下做法与社会可连续发展理念相违反是()A.改进汽车尾气净化技术，降低大气污染物排放B.开发利用可再生能源，降低

49、化石燃料使用C.研发可降解高分子材料，降低“白色污染”D.过分开采矿物资源，促进地方经济发展解析可连续发展是一个重视久远发展经济模式，充分、合理利用资源、降低污染等方面都是可连续发展内容。D99/1743.北京理综，26(1)(3)26(1)(3)NOx是汽车尾气中主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3化学方程式：_。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx排放。当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排 出。写 出 NO被 CO还 原 化 学 方 程 式：_。当尾气中空气过量时，催化转化器中金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力次序以下：1

50、2MgO20CaO38SrO56BaO。原因是_，元素金属性逐步增强，金属氧化物对NOx吸收能力逐步增强。100/174解析(1)NO2转化为HNO3化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(3)NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO2NO N22CO2。分析12MgO20CaO38SrO56BaO排列次序，不难发觉上述四种氧化物对应金属元素为A族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素金属性逐步增强，结合元素周期表知识，作出合理解释。101/174答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO(3)2CO2NO N22CO2依据Mg、Ca、Sr和Ba质