2021年山东省济南市中考化学一模试卷1（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省济南市中考化学一模试卷11.清明节又称祭祖节、踏青节，既是节气，也是中国传统节日。吃青团是江南清明节习俗之一。下列制作青团的过程中，主要涉及化学变化的是（）。A.粉碎鲜艾叶 B.揉制糯米团 C.包入软馅料 D.上笼屉蒸熟2.2021年3月5号，习近平总书记在参加十三届全国人大四次会议时指出“生态本身就是价值”。下列说法或做法中，不利于保护生态环境的是（）A.使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染B.工业废水达标排放，有利于保护水资源C.加高工厂烟囱，能消除有害废气对空气的污染D.使用新型可降解塑料，能减少“白色污染”3.正确的实验操作是完成实验任务的根本保证。下图为氧化铜与稀硫酸反

2、应的相关实验操作，其中不正确的是（）4.化学与人体健康密切相关，下列有关说法中，不正确的是（）A.为防止海鲜腐烂，可用甲醛溶液浸泡B.为降低天然水的硬度，可以将其煮沸C.为使面包松软可口，可在和面时加入适量小苏打D.为预防缺铁性贫血，可食用富铁酱油5 .2 0 2 0年1 2月1 7日凌晨，嫦娥五号返回器携带1 7 3 1 g月壤在内蒙古安全着陆，使中国航天事业再进一步，助力深化对月球的研究。经分析，月壤主要由氧、硅、铁、铅、钛等多种元素组成。根据如图信息，判断下列有关说法中不正确的是（）中国保月工*“三步曲”A.氧原子核外有8个电子B.氧原子易形成阳离子C.铁原子的质子数为2 6 D.铁原子

3、的相对原子质量为5 5.856 .生活中处处有化学。下列有关说法法中，错误的是（）A.活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质B.食醋可以溶解去除铁锈，发生了化学反应C.利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理相同D.被蚊虫叮咬后可涂抹适量肥皂水，利用了中和反应7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对宏观现象的微观解释中，错误的是（）A.墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动B.气体受热膨胀，是因为分子的间隔增大C.蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子消失了D.也0和M O?化学性质不同，是因为它们的分子结构不同8.下列有关化学方面的叙述中，正确的是（）A.化学发展史，门捷列夫采用定量的方

4、法研究了空气的组成B.元素守恒观：将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可以得炭黑C.对比学习法：在空气中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铁的化学性质比铝活泼D.性质与应用：治疗胃酸过多症，可服用大量小苏打、熟石灰等药物9 .逻辑推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是（）A.碱溶液能使酚酰试液变红，则能使酚;试液变红的溶液一定是碱溶液B.溶液是均一稳定的混合物，则均一稳定的物质一定是溶液C.同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素第2页，共24页D.化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物10.食盐（NaCl）是我们生活中的必需品。下列关于氯化钠的说法

5、中，错误的是（）是蒸发结晶海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理B.粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子D.餐桌饮食餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期11.科研人员已成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观过程如图所示。下列有关说法中，正确的是（）O氢原子x cP+召*-催 化 剂f 会8+氧原子甲 乙 丙 丁 殄 碳 原 子A.乙、丙、丁均为氧化物B.该反应属于置换反应C.参加反应的甲、乙分子个数比为3：1D.反应前后氢元素的化合价发生了改变1 2.下列实

6、验方案设计中，不能达到实验目的的是（）选项 实验目的实验方案A粗略测定空气中氧气的含量将木炭在密闭容器中允分灼烧，测量剩余气体体积B配制溶质质量分数为5%的KN（）3溶液常温时，称取5gKNC）3固体放入烧杯中，再加入量取 的 100mL蒸储水，充分搅拌C验证某化肥为锈态氮肥将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成D区分羊毛制品和合成纤维制品分别将样品置于酒精灯火焰上灼烧，闻气味A.A B.B C.C D.D13.若除去下列各组物质中混有的少量杂质，其对应方案设计不可行的是（）A.A B.B C.C D.D物质杂质实验方案A铜粉铁粉用磁铁石吸引，分离BN a 2 s 溶液MgSC）4溶液加入适

7、量NaOH溶液，过滤CNaCl固体CaCk固体加入过量碳酸钠溶液，过滤，蒸发结晶D生石灰碳酸钙加入足量水充分溶解，过滤14.现向某MgSO,和C11SO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，正确的是（）A.滤液可能为蓝色B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气体生成C.滤渣中可能含有三种金属单质D.滤渣质量一定小于加入锌粉的质量1 5.现有Na2cO3和K2cO3的某固体混合物12.2g,将其与100g稀盐酸混合，经测定，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为107.8g。则下列有关计算中，正确的是（）A.稀盐酸中氢元素的质量为0.2gB.所用稀盐酸的溶质质量分

8、数为7.3%C.原固体混合物中含氧元素的质量为3.6gD.所得不饱和溶液中溶质总质量为13.3g第 4 页，共 24页16.（1）请按要求从氢气、氧化铜、盐酸、硫酸、氢氧化钙、氯化镁中选择合适的物质将其化学式填写在下列横线上：一种可燃性气体单质：。一种难挥发的酸：。一种常见金属氧化物：O一种可溶性的盐：。（2）近年来，一 些“。糖 0 脂 0 卡”的无糖饮料大为流行，这些甜味饮料真的不含糖吗？根据国家标准 预包装特殊膳食用食品标签通则，固体或液体食品中每100g或100mL的糖和脂肪含量低于或等于0.5 g,即可标注“零糖”“零脂”；每 100mL饮料的能量低于或等于17K J,即可标注“零卡

9、”。这些饮料的甜味剂通常是各种代糖，例如赤解糖醇C4H10O4就是常见的填充型甜味剂。医生建议多喝白开水、矿泉水为宜。根据上述信息，试回答：赤群糖醵属于 （选 填“氧化物”“无机物”或“有机物”之一）。赤碎糖醇分子中，碳、氢 原 子 个 数 比 为（填最简整数比），其所含元素质量分数最大的是（写元素符号）。饮料瓶通常是由聚丙烯塑料制成的，它属于 材料（选 填“金属”“无机非金属 有机合成”或“复合”之一）。喝完饮料，废弃的饮料瓶应该投入 垃圾箱（填序号）。V /A ZX 八厨余垃圾 有害垃圾 可回收物Food Waste Hazardous VMaste RecyclableA B C其他垃圾

10、ResidualD下列关于碳酸饮料的说法中，错误的是（填序号）。A.夏天天气炎热，可以随意饮用大量的冰镇碳酸饮料解暑降温B.不锈钢保温杯不适合盛装碳酸饮料，因为它们之间会发生化学反应C.喝了冰镇碳酸饮料易打嗝，因为CO?气体的溶解度随温度升高而变小D.欲测定某碳酸饮料的酸性强弱，可选用湿润的pH试纸17.2021年 3 月 15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”“碳达峰”就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消掉，这就是“碳中和”。（1

11、）实 现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。能源的清洁低碳化，是“十四五”碳达峰部署的重点工作。页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源和化工原料，主要于居民燃气、城市供热、发电、汽车燃料和化工生产等。请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：，该反应属 反应。（选 填“化合”、“分解”、“氧化”或“复分解”之一）完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 （填序号）。A.氢能B.风能C.太阳能D石油氢氧燃料电池汽车替代传统能源汽车，可有效减少碳排放。氢氧燃料电池供电的过程中，能转化为电能。实现碳达峰，

12、碳中和是一场硬仗，需要每个人的努力与践行。下列做法中，不符 合“低碳生活”的是（填序号）。A.骑行共享单车，倡导绿色出行B.践行光盘行动，杜绝铺张浪费C.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售D.选用节能家电，减少能源消耗（2）推进碳达峰、碳中和，需要科学技术发挥核心作用。工业生产中，关键工艺流程的低碳化改造十分重要。早在二十世纪初，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，优化并促进了世界制碱技术的发展。如图所示为Na2c。3和NH4cl两种物质的溶解度曲线，试回答下列问题：第 6 页，共 24页溶解度g由图可知，t jc 时，两 者 中 溶 解 度 较 大 的 物 质 是。t 2 C 时，NH 4 c

13、 l饱和溶液的溶质质量分数 Na 2 c。3 饱和溶液的溶质质量分数（选 填“大于”、“小于”或“等于”）。t JC 时,2 5 g 水中加入1 0 g Na 2 c O3 固体，经充分搅拌后，所得溶液的质量为go t 2 时，将等质量的NH 4 c l饱和溶液和Na 2 c。3 饱和溶液均降温至t J C,析出晶体较多的是。1 8.如图为实验室中常见气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：（1）甲同学在实验室中选用过氧化氢溶液和二氧化镐制取氧气，发生反应的化学方程式为。（2）乙同学在实验室中选用石灰石和稀盐酸为原料，想制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。他按照要

14、求设计了实验装置,连接组装仪器，并检验了装置的气密性。（提示：挥发出的少量H C 1 气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）他所选仪器的连接顺序应为（填写仪器序号字母）o乙同学制取二氧化碳的化学反应方程式为。（3）小梅同学想在实验室中利用CO 还原F e2（）3 的反应测定某氧化铁样品的纯度，并检验气体产物，其探究实验装置如图所示：（己知：实验所用的CO 中混有少量C O2和水蒸气。假设样品中的杂质不反应，且实验过程中每步都能充分反应。）C O-u(混有C5和水蒸气)实验过程中，观察到装置c里的红棕色粉末变为黑色，其反应的化学方程式为 装 置A的作用为。从绿色化学角度考虑，上述实验装置的不足之处是。实

15、验前称取了 1 0.0 g该氧化铁样品放入装置C中，充分反应后，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为7.6 g,则该样品中氧化铁的质量分数为。(计算结果精确至0.1%)1 9.(1)2 0 2 2年冬季，奥运五环旗将再次飘扬在北京市上空，北京也成为世界上第一座同时举办过夏季和冬季奥运会的国际城市。小燕同学仿照奥运五环设计了如图所示的化学五连环。已知相交两环的物质之间能够发生化学反应，图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种。根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：物 质A的化学式为。写出物质B与C发生反应的化学方程式：o(2)实验室现有一包固体粉末A,其中可能含有N

16、a C l、N a 2 c O 3、C u C l2,M g(O H)2.B a(N C 3)2五种物质中的两种或多种,为探究其成分，小燕同学按如图所示进行实验,出现的现象如图中所示(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。第8页，共24页根据上述信息和分析推理，试回答下列问题：气 体 D的化学式为 无色溶液G中大量存在的阳离子是。(写离子符号)生成白色沉淀F的化学方程式为。固体混合物A中，还 不 能 确 定 的 物 质 是(写 化 学 式)。白色沉淀B中，一定存在的物质是(写化学式)，,原因是。2 0.硝酸(H N()3)是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、

17、化工等领域。如图为工业制备硝酸的流程图：(1)二氧化氮中，氮元素的化合价为。(2)汽车发动机产生的氮氧化物和煤燃烧产生的二氧化硫排放到空气中，会形成酸雨。请简述酸雨形成的原因：。(3)在上述流程图的步骤中，有两个生成硝酸的方案：方案一 将二氧化氮通入水中，发生的反应为：3 N C)2 +H2 O =2 HN O 3 +N O。方案二 将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：4 N O2+。2 +2 H2。=4 HN O3上述方案中，更符合绿色化学理念的是方案(填“一”或“二”),理由是:(4)浓硝酸具有强挥发性和强腐蚀性，溶于水时伴随放出大量的热，稀释操作与浓硫酸的稀释操作相似。市售硝酸的

18、溶质质量分数一般为65%-70%,小颍同学欲测定某市售硝酸溶液的溶质质量分数。她先在烧杯中加入适量水，再将1.0 g 硝酸溶液样品滴入其中，然后逐滴加入溶质质量分数为5.0%的氢氧化钠溶液，烧杯内溶液 pH随滴加氢氧化钠溶液的质量变化如图所示。试计算：小颖所测硝酸溶液样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，计算结果精确至0.1%）。第10页，共24页答案和解析1.【答案】D【解析】解：A、粉碎鲜艾叶没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B、揉制糯米团没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；C、包入软馅料没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、上笼屉蒸熟，燃烧属于化学变化；故选项正

19、确；故选：D。有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，粉碎鲜艾叶、揉制糯米团、包入软馅料都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.【答案】C【解析】解：A、使用无磷洗涤剂，能有效减少水体污染，利于保护生态环境；B、工业废水达标排放，可改善水污染，利于保护生态环境；C、加高烟囱并不能减少废气的排放，所以不能防止有害废气对空气的污染，不利于保护生态环境；D、使用新型可降解塑料可减少

20、白色污染，利于保护生态环境；故选：CoA、使用无磷洗涤剂，可改善水污染；B、工业废水达标排放，可改善水污染；C、加高烟囱并不能减少废气的排放；D、根据使用新型可降解塑料可减少白色污染进行解答.本题主要考查了有关环境保护等知识，可以让学生懂得保护环境，节约能源，同时这也是中考的考点之一。3.【答案】C【解析】解：A、取用粉末状药品时，试管横放用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后试管慢慢竖起使药品缓缓滑入试管底部，故图中操作正确；B、取用液体时，瓶口与试管口紧挨，防止液体流出；标签朝向手心，防止流出的液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染标签，从而污染药品，故图中操作正确；C、给试管中的液体加热时，要用

21、酒精灯的外焰加热，试管内液体不能超过其体积的三分之一，试管夹夹在试管的中上部，故图中操作错误；D、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，故图中操作正确；故选：C oA、根据固体粉末状药品的取用方法进行分析判断；B、根据倾倒液体的注意事项进行分析；C、根据给液体加热时的注意事项进行分析；D、根据熄灭酒精灯的方法进行分析。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。4.【答案】A【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误。B、煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，可以降低天然水的硬度，故选项说

22、法正确。C、做面包时加入的小苏打能与发酵产生的酸反应生成二氧化碳，受热分解生成二氧化碳气体，使面包疏松多孔，故选项说法正确。D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，为预防缺铁性贫血，可食用富铁酱油，故选项说法正确。故选：A oA、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。B、根据煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，进行分析判断。C、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体。D、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断。本题难度不大，了解化学元素与人体健康的关系、甲醛能破坏蛋白质的结构、盐的用途等是正确解答本题的关键。5.【答案】B第12页，共24页【解析】解

23、：A、由原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氧原子核外有2+6=8个电子，故选项说法正确。B、最外层电子数是6,在化学反应中易得到2 个电子而形成阴离子，故选项说法错误。C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为26；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铁原子的质子数为26,故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为52.00,故选项说法正确。故选：BoA、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表

24、示该层上的电子数。B、若最外层电子数2 4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4,在化学反应中易失去电子.C、根据图中元素周期表可以获得的信息、：左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。6.【答案】C【解析】解：A、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性，该选项说法正确；B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水，该选项说法正确；C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油

25、原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污，该选项说法不正确；D、蚊虫分泌的蚊酸能和肥皂水发生中和反应，该选项说法正确。故选：CoA、活性炭可用于冰箱除味，利用了其物理性质，即吸附性；B、食醋中的醋酸能和氧化铁反应生成醋酸铁和水；C、利用汽油和洗洁精都能除去油污，其除油原理不相同，分别是溶解油污、乳化油污；D、蚊虫分泌的蚁酸能和肥皂水发生中和反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。7.【答案】C【解析】解：A、由于分子在不断运动，花香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以墙内开花墙外香，故选项解释正确。B、气体受热膨胀，是因为分子间

26、的间隔随温度的升高而增大，故选项解释正确。C、由于分子是不断运动的，通过运动，蔗糖分子运动到水分子之间去了，蔗糖分子没有发生改变，故选项解释错误。D、也0和小。2化学性质不同，是因为它们的分子结构不同的缘故，故选项解释正确。故选：Co根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，在化学变化中，分子可以再分，结合事实进行分析判断即可.本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.8.【答案】B【解析】解：

27、A、拉瓦锡采用定量的方法研究了空气的组成，故错误；B、将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可以得炭黑，故正确；C、在空气中铁制品比铝制品更易锈蚀，因为铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，不易被锈蚀。铝比铁活泼，故错误；D、氢氧化钙具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误。故选：B。A、根据化学史进行分析判断；B、根据质量守恒定律进行分析；C、根据对比的方法进行分析；D、根据物质的性质和用途进行分析.此题难度不大，掌握化学史、金属的化学性质以及常见物质的用途等即可顺利解答.9.【答案】D【解析】解：A、碱溶液能使酚配试液变红，但能使酚配试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项

28、推理错误。B、均一、稳定的物质不一定是溶液，例如蒸储水属于纯净物，故选项推理错误。第 14页，共 24页C、同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子不一定是同种元素，如水分子和筑原子，故选项推理错误。D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物,故选项推理正确。故选：D。A、无色酚酸溶液遇碱性溶液变红，进行分析判断。B、根根据溶液的特点，进行分析判断。C、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。D、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，

29、做到具体问题能具体分析。10.【答案】C【解析】解：A、海水晒盐的做法是先把海水引入盐田，经过风吹日晒，水逐渐蒸发后，食盐就会结晶析出，利用的蒸发结晶的方法，故选项说法正确。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项说法正确。C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和钠离子、氯离子，故选项说法错误。D、氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期，故选项说法正确。故选：CoA、根据海水晒盐的原理，进行分析判断。B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥

30、沙等不溶物除去，进行分析判断。C、根据氯化钠的微观构成，进行分析判断。D、根据氯化钠的用途，进行分析判断。本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、海水晒盐的原理、氯化钠的微观构成等是正确解答本题的关键。11.【答案】CD【解析】解：由微观反应示意图和可质量守恒定律知，该反应的化学方程式为：co2+3H2 CH30H+H20A.由物质的构成可知，甲是单质，丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种元素组成的化合物，不属于氧化物，乙、丁均为氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，故错误；B.由分子结构模型可知，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故错误；C.由化学方程式可知，

31、参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1,故正确；D.该反应有单质氢气参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故正确。故选：CDo根据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下催 化 剂反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2=一CH3OH+H2O,据此分析物质的类别、物质的结构等。此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。12.【答案】AB【解析】解：A、木炭燃烧生成二氧化碳，导致水不能进入集气瓶，不能测定氧气含量，该选项不能达到实验目的；B、硝 酸 钾 质 量 分 数=忑 念

32、、100%=4.8%,该选项不能达到实验目的；lUUgTJgC、将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成，说明生成氨气，进一步说明样品中含有筱态氮肥，该选项能够达到实验目的；D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，不产生烧焦羽毛气味的是合成纤维，该选项能够达到实验目的。故 选:ABoA、木炭燃烧生成二氧化碳；B、硝 酸 钾 质 量 分 数=就 扇x 100%=4.8%；C、将样品与熟石灰研磨，有刺激性气味气体生成，说明生成氨气，进一步说明样品中含有镂态氮肥；D、灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，不产生烧焦羽毛气味的是合成纤维。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析

33、、第 16页，共 24页判断，从而得出正确的结论。13.【答案】CD【解析】解：A、铁粉能被磁铁石吸引，铜粉不能被磁铁石吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、Mgs。,溶液能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaCh固体能与过量碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选：

34、CDo根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。14.【答案】BD【解析】解：向某Mgs。4和CUSO4的混合溶液中，加入过量的锌粉，锌不能和硫酸镁反应，和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜；A、滤液不可能为蓝色，是因为锌过量，硫酸铜完全反应，滤液是无色溶液，该选项说法不正确；B、向滤渣中加入稀盐酸

35、，一定有气体生成，是因为锌过量，过量的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该选项说法正确；C、滤渣中含有铜和锌，该选项说法不正确；D、65份质量的锌反应生成64份质量的铜，随着反应进行，固体质量减小，滤渣质量一定小于加入锌粉的质量，该选项说法正确。故选：BD。金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.15.【答案】BD【解析】解：生成二氧化碳质量的质量为：12.2

36、g+100g-107.8g=4.4 g,依据元素守恒可知，混合物中氧元素的质量为x,HC1中氢元素的质量为y,HC1的质量为z,固体混合物中碳酸根的质量为a30-C01-C022H-2HC148 60 44 2 73x a 4.4g y z48 60 44 2 73=-=x a 4.4g y zx=4.8g,y=0.2g,z=7.3g,a=6gA、稀盐酸中包括水和氯化氢，所以应该是氯化氢中氢元素的质量为0.2 g,故错误；B、所用稀盐酸的溶质质量分数为藤x 100%=7.3%,故正确；C、原固体混合物中含氧元素的质量为4.8 g,故错误；D、所得不饱和溶液中溶质为氯化钠和氯化钙，即原固体混合物

37、中金属元素的质量(12.2g-6 g =6.2g)与 HC1 中氢元素的质量(7.3g-0.2g=7.1g)的总质量，为6.2g+7.1g=1 3.3 g,故正确。故选：BD。根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，依据固体减少的质量就是二氧化碳的质量，然后结合元素守恒、化学方程式进行计算.本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题。16.【答案】出H2SO4 CUO MgCl2有 机 物 2：5 O 有 机 合 成 C AD【解析】(1)所给物质中可燃性气体为氢气，故填：H2；题目所给物质中

38、酸有盐酸和硫酸，具有挥发性的酸为盐酸，故填：HC1；题目所给物质中属于金属氧化物的为氧化铜，故填：CuO；题目所给物质中属于可溶性的盐的为氯化镁，故填：MgCl2；(2)赤薛醇属于有机物，故填：有机物；第18页，共24页根据赤薛醇的化学式C 4 H 1 0 O 4 可知一个赤群醇分子含有4 个碳原子和1 0 个氢原子，故碳、氢原子个数比为4：1 0,最简整数比为2：5,其中氧的质量分数为,6：x12X4+1X10+16X41 0 0%=5 2.5%,因此质量分数最大的为O,故填：2：5；O；塑料属于合成材料，故填：有机合成；塑料可以回收，故填：C；A、大量饮用碳酸饮料有害健康，故 A错误；B、

39、不锈钢中含有铁，碳酸饮料中含有碳酸，碳酸会与铁发生反应，故 B正确；C、喝汽水后打嗝，是由于气体溶解度随温度的升高而减少，故 C正确；D、测定酸性溶液p H 值时，润湿p H 试纸对测定结果会有影响，故 D错误；故选：A D,(1)根据所给物质和它们的性质进行分析。(2)根据物质的分类、化学式的有关计算、化学与生活的相关知识进行分析。此题主要考查常见物质的性质及其化学式的书写，有化学式的基本计算，利用化学知识解释生活中的现象等，考查范围广，但难度不大。点热1 7.【答案】CH4+202 C O2+2 H2O 氧 化 D 化 学 C 氯 化 镀 等 于 30碳酸钠【解析】解：(1)甲烷和氧气在点

40、燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C H4+点燃2。2 -C O 2 I 2 H 2。,该反应中有氧气参加，属于氧化反应；煤、石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，故选：D；氢氧燃料电池供电的过程中，化学能转化为电能；A、骑行共享单车，倡导绿色出行，符 合“低碳生活”，故 A正确；B、践行光盘行动，杜绝铺张浪费，符 合“低碳生活”，故 B正确；C、旧衣焚烧掩埋，加快生产销售，不符合“低碳生活”，故 C错误；D、选用节能家电，减少能源消耗，符 合“低碳生活”，故 D正确。故选：C；(2)通过分析溶解度曲线可知，t J C 时，两者中溶解度较大的物质是氯化铉；t z T 时，氯化镂的溶解

41、度等于碳酸钠的溶解度，所以N H 4 c l 饱和溶液的溶质质量分数等于N a 2 c。3 饱和溶液的溶质质量分数；t J C 时，碳酸钠的溶解度是2 0 g,所以2 5 g 水中加入l O g N a 2 c O 3 固体，经充分搅拌后，只能溶解5 g 的晶体，所以所得溶液的质量为30 g；1 2 冤时，将等质量的N H 4 c l 饱和溶液和N a 2 c O 3饱和溶液均降温至t J C,碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化铁的溶解度受温度变化影响较小，所以析出晶体较多的是碳酸钠。点 燃故答案为：C H 4 +2 O 2 二C O 2 +2 H 2 O;氧化；D;化学；C;(2)氯化校

42、；等于；30；碳酸钠。(1)根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；根据煤、石油、天然气属于化石燃料进行分析；根据氢氧燃料电池供电的过程中，化学能转化为电能进行分析；根据低碳生活的具体做法进行分析；(2)根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后,析出晶体质量的多少。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。Mn

43、Oz1 8.【答案】2 H 2 O 2-1-2 出0 +0 2 T B-DTCTE 2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H2O +高 汉C O 2 T 3c o +F e2O3 2 F e +3C O2去除一氧化碳中二氧化碳,避免干扰实验结果的判断未增加尾气处理装置8 0.0%【解析】解：(1)过氧化氢在二氧化镐催化作用下反应生成水和氧气，书写化学方程式MnOo注意配平及气体符号，所以化学方程式为2 H2。2二2 H2 O +O 2 T；,Mn()2故答案为：2 H2。2 21420+0 2 3(2)反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，去除氯化氢，利用饱和碳酸氢

44、钠溶液，故选D,水蒸气则利用浓硫酸去除，故选C,二氧化碳密度比空气大,利用向上排空气法收集，故选E为收集装置；第20页，共24页故答案为：BfDTCTE。盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号,所以化学方程式为2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H20 +C 02 T；故答案为：2 H C 1 +C a C O3=C a C l2+H20 +C 02?(3)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3c o +F e203 2 F e +3C 02:裔温故答案为：3C 0 +F e2O3 2 F e +3

45、C O2 0烧碱可以吸收二氧化碳，所以可以吸收一氧化碳中的二氧化碳，避免后面澄清石灰水检验一氧化碳生成二氧化碳的测试结果；故答案为：去除一氧化碳中二氧化碳，避免干扰实验结果的判断。一氧化碳具有毒性，不得直接排放，因此需要增加尾气处理装置；故答案为：未增加尾气处理装置。设氧化铁质量为m,反应前后减少的质量为氧化铁中氧元素质量，m x言x 1 0 0%=1 0.0 g-7.6 g =2.4 g,m =8 g,样 品 中 氧 化 铁 质 量 分 数=x 1 0 0%=8 0.0%；故答案为：8 0.0%。(1)过氧化氢在二氧化铳催化作用下反应生成水和氧气，据此书写化学方程式；(2)根据反应物状态和反

46、应条件，选择发生装置，根据气体密度与水中溶解度以及题目要求选择除杂与收集装置；盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式；(3)一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此书写化学方程式；根据实验目的和气体组成分析回答此题；根据一氧化碳性质分析回答此题；根据质量守恒定律计算此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 9.【答案】F e Na OH+HC 1 =Na C l +H20 C 02 Na+、H+Na C l +A g NO3=Na NO3+A g C l I Mg(OH)2 B a C O3由图可知，步骤中加入稀盐酸后有气体放出，说明

47、白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，依据题目已知物质信息，可推知B应是Na 2 c。3与B a(NO3)2反应生成的B a C O3【解析】解：(1)图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种，A与氧气能反应，推出A为铁，铁 与 B能反应，推出B为稀盐酸，C分别能与稀盐酸、D反应，推出C为氢氧化钠、D为二氧化碳，将推出的物质带回框图验证符合。通过以上分析可知，A为铁，化学式为F e,故填：F e；通过以上分析可知，B为稀盐酸、C为氢氧化钠，则物质B与 C发生反应的化学方程式：Na OH+HC 1 =Na C l +H20；故 填:Na OH+HC I=Na C l +H2

48、0；(2)固体粉末A,其中可能含有Na C l、Na 2 c O3、C u C l2,Mg(OH)2,B a(N()3)2 五种物质中的两种或多种，加入足量水溶解得白色沉淀B,再向沉淀中加入足量稀盐酸，产生气体，气体为二氧化碳，则白色沉淀中一定含有B a C()3，可能含有Mg(OH)2，推出固体A中一定含有Na 2 c O3 和B a(N()3)2，可能含有Mg(OH)2；加入足量水溶解得无色溶液C,说明一定不含C u C 1 2,再向C中加入硝酸银溶液和稀硝酸酸，得白色沉淀F,沉淀F为AgCL 推出固体A中一定含有Na C l,溶液G中一定含有的溶质为硝酸钠和稀硝酸：通过以上分析可知，推出

49、气体D为二氧化碳，化学式为C O2；故填：C 02；通过以上分析可知，无色溶液G中一定含有的溶质为硝酸钠和稀硝酸，则无色溶液G中大量存在的阳离子是Na+、H+；故填：Na+、H+；通过以上分析可知，氯化钠与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀和硝酸钠，则化学反应方程式为Na C l +A g NO3=Na NO3+A g C l I；故填：Na C l +A g NO3=Na NO3+A g C l i；通过以上分析可知，固体混合物A中,还不能确定的物质是Mg(OH)2,故填:Mg(OH)2；通过以上分析可知，白色沉淀B中，一定存在的物质是B a C()3,原因是由图可知，步骤中加入稀盐酸后有气体放出

50、，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，依据题目已知物质信息，可推知B应是Na 2 c O3 与B a(NC)3)2 反应生成的B a C C h；故填：B a C O3；由图可知，步骤中加入稀盐酸后有气体放出，说明白色沉淀B是难溶于水的碳酸盐，依据题目已知物质信息，可推知B应是Na 2 c。3 与B a(NC 3)2 反应生成的B a C C)3。(1)依据图中A、B、C、D分别是稀盐酸、二氧化碳、铁、氢氧化钠四种物质中的一种，A与氧气能反应，推出A,A与 B能反应，推 出 B,C分别能与B、D反应，推出C、D,将推出的物质带回框图验证。依据推出的A分析；依据推出的B、C分析；(2)依据固体粉末