2021年山东省济南市历下区中考化学三模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021年山东省济南市历下区中考化学三模试卷1,中华文化博大精深。下列成语本意中，涉及化学变化的是（）A.滴水成冰 B.杯弓蛇影 C.刻舟求剑 D.火上浇油2.2021年世界环境日中国主题为“人与自然和谐共生”。下列说法或做法中，与构建生态文明，保护自然环境不相符的是（）A.回收废旧电池，减少对土壤的污染B.使用无磷洗衣粉，降低水体污染C.全面禁用化石燃料，减少空气污染D.推广无纸化办公，减少纸张使用3.重视营养，吃出健康。下列行为中不符合这一理念的是（）A.为了预防甲状腺肿大，适量食用加碘食盐B.为让面包松软可口，制作面包时加入适量小苏打C.为了饮食安全，苹果即使切去腐败部分也不可食用D.为

2、了均衡营养，大量食用各种保健品补充营养素4.下列实验操作中，不正确的是（）A.称量氢氧化钠固体时，将其放在托盘天平左盘的烧杯中B.用胶头滴管向试管中滴加液体时，把滴管伸入试管内C.在实验室中点燃氢气前，首先检查氢气的纯度D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中5.掌握化学知识，守护生命安全。下列做法中，不符合安全常识及要求的是（）A.高楼火灾时，通过消防通道撤离B.发现天然气泄漏，立即开排气扇通风C.进入加油站，严禁吸烟或打电话D.使用煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅6.镇是一种具有铁磁性和良好抗蚀性、可塑性的银白色金属，常用于制造钛银形状记忆合金。如图为银元素在周期表中的信息及原子结构

3、示意图，下列有关叙述中，错&9浓氨类A.镁是金属元素 B.银是第四周期元素C.银的相对原子质量为28 D.银原子在化学反应中易失电子液氢是火箭发射的常用推进剂，是由氢气降温而得到的一种无色无味的高能低温液体燃料。在氢气液化的过程中，下列对应的微观解释正确的是（）A.氢分子的体积变小 B.氢分子之间的间隔变小C.氢分子的数目变少 D.氢分子的运动速率变大空气是一种重要的资源，下列有关说法中正确的是（）A.食品包装袋中充入氧气，可延长食品保质期B.空气污染指数API越大，空气质量越好C.分离液态空气可获得氮气和氧气，该过程发生了化学变化D.氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡具有重要意义如图

4、是教科书中的四个实验，通过实验现象得出的下列结论中，不正确的是（）H：-P l Q-O 2酚猷（DA.实验证明分子在不断地运动B.实验证明CO?不能燃烧也不支持燃烧C.实验证明水是由氢气和氧气组成的D.实验证明燃烧需要满足的条件是氧气和达到可燃物着火点化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质以及变化规律的一门基础自然学科，下列有关说法中，错误的是（）A.组成：由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物B.结构：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒第2页，共25页C.性质：水在三态变化过程中，其化学性质保持不变光照D.变化：6co?+6H?0=R +60?，则R中一定含碳、氢、氧三种元

5、素z Z 叶 绿 体 Z11.“催化转化器”可将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体，其反应的微观示意图如图所示。下列有关该反应的说法中，不正确的是（）O氧原子o +oo 催化剂 OO+8 O一氮原子碳原子A.该反应属于置换反应B.催化剂在该反应前后质量不变C.该反应前后原子总数减少催化剂D.该反应的化学方程式为co+N0-C02+N21 2.数形结合是化学探究的重要手段。小颖同学用0.4%稀盐酸和0.4%氢氧化钠溶液做中和反应实验，她利用pH传感器实时监测上述混合液的pH变化情况，最终得到了如图所示的实验曲线。根据实验数据和图像分析，下列有关说法中错误的是（）A.该实验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠

6、溶液中B.用试管取少量A点溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液变成红色C.B点溶液中主要含有Na+、C、出0三种微粒D.将等质量等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液混合，所得溶液恰好pH=71 3.下列有关物质除杂的实验操作中，不能达到实验目的的是（）A.A B.B C.C D.D选项 物质杂质主要实验操作AMnO2KC1加水溶解，过滤，洗涤，干燥Bco2H20将混合气体通入盛有氢氧化钠固体的干燥管中CNaOH溶液Ca(OH)2加入过量碳酸钠溶液，充分反应，过滤DNa2S04Na2cO3加入适量硝酸钢溶液，充分反应，过滤，蒸发结晶1 4.将一定质量的锌粉加入含有Fe(NC)3)2和AgNC3两种溶

7、质的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色。下列有关叙述中，不正确的是()A.滤液中一定有ZM+、Fe2+B.向滤液中滴加稀盐酸，一定会出现白色沉淀C.滤渣中一定有A g,可能有FeD.反应后滤液质量一定大于原混合溶液的质量1 5.将一根质量为10.0g的纯铁棒放入100g硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4 g,同时测得生成氢气0.1g。则下列有关结论中，正 确 的 是()A.充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为11.1%B.参加反应的铁的质量为5.6gC.原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为40：49D.原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为8.0

8、%1 6.按要求从氢气、氧化钙、二氧化硫、硫酸、氢氧化铜、碳酸钠中选取合适的物质，将其化学式写在下列横线上：一 种 可 燃 性 气 体 单 质 一种非金属氧化物。一种难溶性的碱。一种难挥发性的酸。(2)农药是作物生长的卫士，对提高作物产量具有非常重要的作用。科学、合理使用化肥和农药，开发研制与推广使用新型高效、低毒、低残留肥料和农药，是实现农业良性发展的需要。第4 页，共 25页烯丙菊酯（C l 9 H 2 6。3）是拟除虫菊酯类农药中的一种，杀虫效力强，具有熏蒸和触杀作用，主要用于蚊香和气雾剂防治蚊蝇等。它是具有清亮琥珀色的粘稠液体，溶于乙醒、煤油及四氯化碳，微溶于水，能燃烧并产生刺激性烟雾

9、，遇碱、光照下易分解。根据上述信息，试回答：烯丙菊酯属于 （选 填“氧化物”、“无机物”或“有机物”之一）。烯丙菊酯中的氢、氧 元 素 质 量 比 为 （填最简整数比），其中，所含元素质量 分 数 最 大 的 是 （写元素符号）。贮存烯丙菊酯时，应注意,原因是（至少各写一点）。下列有关农药的说法中，错误的是（填序号）。A.根据所要防治的对象选择农药，做到对症用药，避免盲目用药、过量用药B.施过农药的地块要树立警示标志，剩余的少量农药不可在田间地头随意乱倒C波尔多液能杀菌防病虫害，其主要原理为C u 2+破坏病原体细胞膜从而影响其活性D.波尔多液就是用胆研（C u S C）4 5 H 2 O）、

10、生石灰和水在铁桶内混合配制的杀菌剂1 7.纵观世界经济发展的历史，一个明显轨迹就是由内陆走向海洋，由海洋走向世界,走向强盛。2 0 2 1 年 6 月 8日是第1 3 个“世界海洋日”，海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库，我们应合理开发并积极有效地保护海洋资源。（1）海水淡化：海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是（填序号）。A 过滤B.吸附C.蒸CD.消毒（2）海底矿物：海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源-“可燃冰”，它是由天然气（主要成分为甲烷C H。和水在低温、高压条件下形成的冰状固体。请写出甲烷

11、在空气中充分燃烧的化学方程式：。它被誉为“未来能源”、“2 1世纪能源”的原因是（3）海水制镁：如图为海水制镁的工艺流程图。根据海水晒盐的流程图，判断下列说法中正确的是（填序号）。A.利用阳光照射，使海水升温，从而使食盐结晶析出B.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐D.海 水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是饱和溶液（5）海水制碱：如图为海水制碱的氨碱法工艺流程图。盐 水 声 雪|饱 和 食 盐 水 岗 氢|饱和氨盐水产酸化|碳酸氢间过滤热解，国 阈以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，采用氨碱法可同时制得Na HC O 3和NH4 c l两种产品，它们的溶解

12、度曲线如图所示。试回答：605040溶解度信NH4cl302010NaHCO30 10 20 30 40 50 60 温度七3 0久时，NH4 c l的溶解度Na HC（）3的溶解度。（填“大于”、“小于”或“等于 之一）将5 0久的NH4 c l饱和溶液降温到3 0久时，所得NH4 c l溶液的溶质质量分数为第6页，共25页。（结果精确到0.1%）请写出碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳的化学方程式：。1 8.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，（组装实验装置时，可重复选择仪器），某校化学小组欲利用其进行下列化学实验。根据题目要求，试回答下列问题：（

13、1）甲组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化镒作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。他们按照要求设计了实验装置，连接仪器，并检验了装置的气密性。他们所选仪器的连接顺序应为（从左到右填写仪器序号字母）。上述制氧气的化学方程式为。（2）乙组同学选择并组装了仪器A r C -E,在实验室中制备并收集干燥的二氧化碳。用石灰石和稀盐酸制取C O 2的化学方程式为。若要检验装置A中制取的C O 2气体中是否混有H C 1气体，可将气体通入（填序号）。A.紫色石蕊试液B.N a O H溶液C.浓硫酸D.A g N C）3 溶液（3）丙组同学欲利用C O气体（只含少量C O?）,测定某铁的氧化物（F e x

14、 O y）中的元素含量。他们所选仪器按照“C O（只含少量C02）TBTD”的顺序连接，并检验了装置气密性。（假设实验过程中所有发生的反应都恰好完全进行）将样品放入装置B中，在其他操作正确的条件下进行实验，并记录实验数据如表所示：根据装置B 的数据，计算该样品中铁元素、氧元素的质量比为（填最简整数比）装置编号装置B 中的固体质量装置D反应前质量3.20g200.0g反应后质量2.24g202.7g从环保角度考虑，小颖同学认为该实验方案存在明显的不足之处，请你由此改进上述方案，其具体改进措施为。若采用上表中装置D 的增重数据来计算该样品中氧元素的质量，所得数据与样品中氧元素质量的实际值相比会 （

15、填序号）。A.偏小B.基本一致C.偏大D.无法确定你的理由是。19.（1）实验室现有一瓶用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液，小路同学想探究该废液中是否有残留的稀盐酸存在。小路同学在下列试剂中选择检验试剂时，其中不能达到实验目的的是 （填序号）。A.pH试纸B.铁粉C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液请你从上述试剂中选择合适的一种 （填序号），若观察到 的现象,则证明该废液中一定存在稀盐酸。（2）实验室现有一份固体混合物A,它可能是CuO、Na2sO4、Ba（NO3）2,BaCl2E种物质中的两种或多种。小路同学想探究其组成，她按如图所示进行了实验探究，出现的实验现象如图中所述。（设实验过程中所有

16、发生的反应都恰好完全反应）第8页，共2 5页根据上述实验信息和分析推理，试回答下列问题:沉 淀 B 的化学式为。根据上述实验信息，进行分析和推理，可以判断：溶液C 中，一定存在的金属阳离子是 （写离子符号）；溶液G 中，一定存在的溶质是（写化学式）。写出步骤中所发生反应的化学方程式：。根据上述实验信息，固体混合物A 中还不能确定的物质是（写化学式）,可取用溶液G 再进行探究实验，请你简要说明实验操作步骤、发生的现象及对应结论：。2 0.植物燃烧后的残余物，称为草木灰（主要含K2co3）。凡是植物所含有的矿质元素，草木灰中几乎都含有，因此它是一种来源广泛、成本低廉、养分齐全、肥效明显的无机农家肥

17、，也是农村广泛存在的消毒剂原料，它还是散寒消肿，消症破积的一味中药。草木灰适用于各种作物，尤其适用于喜钾或喜钾忌氯作物，如马铃薯、甘薯、烟草、葡萄、向日葵、甜菜等。将草木灰沾涂马铃薯块伤口，既可当种肥，又可防止其感染腐烂。草木灰质轻，干时易随风而去，湿时易随水而走，因此贮存时，宜袋装仓储、单存、防潮。根据上述题目信息，试回答下列问题：（1）取一定量草木灰，加水浸泡，将上层浸出液过滤。再用试管取少量滤液，加入几滴无色酚配试液，溶液变红色，说明草木灰是一种 肥料。（填“酸性”、，碱性”或，中性”之一）（2）K2c。3与Na2c。3具有相似的化学性质。下列有关草木灰的说法中，错误的是。（填序号A、B

18、、C、D 之一）A.施用草木灰的土壤，以粘性土、酸性或中性土壤为宜B.草木灰可促使植株生长健壮，增强其抗病虫和抗倒伏的能力C.草木灰可与钱态氮肥、磷肥、有机农家肥等混合施用，均可提高肥效D.我国古人将贝壳灼烧后与草木灰在水中相互作用，制得了氢氧化钾（3）现有K2cO3和 KC1的固体混合物样品20g,将其放入干净烧杯中，先加入一定量的水使其完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验测得烧杯中溶液质量与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。试回答：滴入稀盐酸的质量g当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）。当滴入上述稀盐酸至100g时（即图中A 点），恰

19、好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液中的溶质质量。（根据化学方程式计算，计算结果精确到0.1g）第10页，共25页答案和解析1.【答案】D【知识点】化学变化和物理变化的判别【解析】解：A、滴水成冰的过程中只是物质的状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。B、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。C、刻舟求剑过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。D、火上浇油过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故正确。故选：D。化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.本题难度不大，解答

20、时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化.2.【答案】C【知识点】水资源现状与爱护水资源、空气的污染及防治【解析】解：A、回收废旧电池，可以减少对土壤的污染，有利于环境保护；B、使用无磷洗衣粉，降低水体污染，有利于环境保护；C、不能全面禁止化石燃料的使用，说法错误；D、推广无纸化办公，减少纸张使用，有利于环境保护；故选：Co根据化学与环境的知识进行分析解答即可。加强对化学与环境保护的知识的掌握是正确解答本题的关键。3.【答案】D【知识点】人体所含元素及其作用、营养物质的综合考查、常见盐的性质及用途【解析】解：A.人体缺碘易患甲状腺肿大，所以为

21、了预防甲状腺肿大，适量食用加碘食盐，选项说法不合题意；B.小苏打受热时会分解产生的二氧化碳气体，所以为让面包松软可口，制作面包时加入适量小苏打，选项说法不合题意；C.苹果腐败后含有了有毒的霉菌毒素，即使切去腐败部分也不可食用，以防危害人体健康，选项说法不合题意；D.为了均衡营养，应合理食用各种保健品补充营养素，不可大量食用，以防危害人体健康，选项说法符合题意。故选：D。A.根据化学元素与人体健康的关系来分析；B.根据小苏打的性质来分析；C.根据霉菌毒素的危害来分析：D.根据合理膳食来分析。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一.4.【答

22、案】B【知识点】托盘天平、液体药品的存放和取用、酸与碱、氢气的制取与检验【解析】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故称量氢氧化钠固体时，可将其放在托盘天平左盘的烧杯中，故选项说法正确。B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故选项说法错误。C、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项说法正确。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故选项说法正确。故选：

23、B。A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。B、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。C、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。5.【答案】B【知识点】一氧化碳的毒性和危害、缓慢氧化、自燃与爆炸第12页，共25页【解析】解：A.高楼火灾时，通过消防通道撤离，不能乘坐电梯逃生，以防发生危险,选项说法正确；B.发现天然气泄漏，立即关闭燃气阀门，然后开窗通风，不能开排气扇通风，以防产生的电火花将燃气

24、引爆，选项说法错误；C.加油站的空气中弥漫着燃油蒸气，进入加油站，严禁吸烟或打电话，以防发生爆炸，选项说法正确；D.使用煤炉取暖前，检查烟囱是否通畅，以防通风不畅造成煤气中毒，选项说法正确。故选：B（.A.根据火场逃生的做法来分析；B.根据燃气泄漏的处理方法来分析；C.根据防范爆炸的做法来分析；D.根据防范煤气中毒的做法来分析。本题难度不大，但实际指导意义大，燃烧和爆炸知识是化学考查的热点，掌握防止爆炸的措施、灭火的原理与方法等是正确解答本题的关键。6.【答案】C【知识点】元素周期表、核外电子排布及原子结构示意图【解析】解：A、银 带“车”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。B、周期数=原子核

25、外电子层数，银元素的原子核外有4 个电子层，则在元素周期表中，馍元素位于第四周期，故选项说法正确。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69,28是银原子的原子序数，故选项说法错误。D、最外层电子数是2,在化学反应中易失去2 个电子而形成阳离子，故选项说法正确。故选：CoA、金属元素名称一般有“专”字旁，进行分析判断。B、根据周期数=原子核外电子层数，进行分析判断。C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。D、若最外层电子数2 4,在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4,在化学反应中易失去电子。本题难度

26、不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。7.【答案】B【知识点】用分子、原子的角度解释【解析】解：氢分子间有间隔，气体降温受压后，分子间隔变小。故选：B。根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。8.【答案】D【知识点】自然界中的氧循环、化学变化和物理变化的判别、身边的物质、空气的污染及防治【解析】解：A、食品包装袋

27、中充入氧气，可延长食品保质期错误，是充入氮气，不是氧气；故选项错误；B、空气污染指数API越大，空气质量越差，越好错误；故选项错误；C、分离液态空气可获得氮气和氧气，没有新物质生成，该过程发生了物理变化，化学变化错误；故选项错误；D、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡具有重要意义正确；故选项正确；故选：DoA、氮气的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；B、空气污染指数API越大，空气质量越差；C、分离液态空气可获得氮气和氧气，该过程发生了物理变化；D、氧循环对维持自然界中物质、能量及生态的平衡具有重要意义正确。本考点考查了空气中各种

28、气体的用途、氧循环、空气的污染等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。9.【答案】C【知识点】分子、化学实验方案的设计与评价、电解水实验、二氧化碳的化学性质、燃烧与燃烧的条件第1 4页，共2 5页【解析】解：A.实验过程中，观察到烧杯B 中的液体变成红色，而烧杯C 中的液体没有变红色，由此现象可知，分子是不断运动的，结论正确；B.实验中，观察到蜡烛由下而上依次熄灭，既说明CO2的密度比空气大，又说明CO?不能燃烧也不支持燃烧，结论正确；C.水通电分解为氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水

29、是由氢元素与氧元素组成的，而不是由氢气和氧气组成的，结论错误；D.实验过程中，铜片上的白磷燃烧，水中白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，铜片上的红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，验证了可燃物燃烧需要同时具备两个条件，结论正确。故 选:CoA.根据分子的性质以及实验现象来分析；B.根据二氧化碳的性质以及实验现象来分析；C.根据电解水的实验结论来分析；D.根据实验现象以及燃烧的条件来分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。1 0.【答案】A【知识点】单质、化合物及其差别、水的组成与性质、分子、原子、离子、元素与物质之

30、间的关系、质量守恒定律的应用【解析】解：A、由两种或两种以上元素组成的物质不一定属于化合物，也可能是混合物，如过氧化氢和水的混合物，故选项说法错误。B、分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒，故选项说法正确。C、水在三态变化过程中，只是状态发生改变，其化学性质保持不变，故选项说法正确。光 照D、由6co2+6 H?0=R+60），反应前碳、氢、氧原子个数分别为6、12、1 8,反叶 绿 体应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为6、0、1 2,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R 分子由6 个碳原子、12个氢原子和6 个氧原子构成，则 R 中一定含碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。故选：

31、AoA、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。B、根据构成物质的三种基本微粒，进行分析判断。C、根据水的化学性质，进行分析判断。D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。本题难度不大，掌握质量守恒定律、构成物质的三种基本微粒、化合物的特征等是正确解答本题的关键。11.【答案】ACD【知识点】化学反应类型的综合运用、应用微粒解释现象【解析】解：由上图可知，该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物是二氧化碳催 化 剂和氮气，反应条件是催化剂，反应的方程式是：2N0+2C0-2c。2+2.由方程式可知：A、该反应的反应物是两种化合物，不符合置换反应的特点，故

32、A 说法不正确；B、催化剂在该反应前后质量不变，故 B 说法正确；C、由微粒的变化可知，该反应前后原子总数不变，故 B 说法不正确；催 化 剂D 由上述分析可知，高反应的方程式是：2N0+2C0-2c。2+N2故 D 说法不正确。故选：ACD。根据反应物、生成物的微观构成，分析物质的化学式，写出反应的方程式，根据方程式进行有关的分析和判断。根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。12.【答案】BD【知识点】酸碱中和反应及其应用、溶液的酸碱性及其pH【解析】解：A、由图象可知，pH值是开始时大于7 逐渐减小到7 然后小于7,可

33、知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使 pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法正确。B、A 点时溶液的pH大于7,显碱性，用试管取少量A 点溶液，滴加几滴紫色石蕊试液，可观察到溶液变成蓝色，故选项说法错误。C、B 点时溶液的pH等于7,显中性，B 点溶液中主要含有Na+、C、三种微粒，故选项说法正确。D、等质量等浓度的稀盐酸与氢氧化钠溶液中所含溶质的质量相等。由反应的化学方程式HQ+NaOH=NaCl+力 0可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全第 16页，共 2 5 页反应，则两种溶液充分混合后，稀盐酸有剩余，溶液显酸性，所得溶液恰好p H 3)2和A

34、 g N O 3两种溶质的混合溶液中，锌先与A g N O 3反应生成硝酸锌和银，A g N O 3反应完，若还有锌粉，锌才能与C u(N O 3)2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤液中一定有ZM+、F e 2+,故选项说法正确。B、滤液中含有硝酸亚铁，可能是硝酸银已完全反应，硝酸亚铁已部分参加反应，向滤液中滴加稀盐酸，不一定会出现白色沉淀，故选项说法错误。C、硝酸亚铁可能已部分参加了反应，滤渣中一定有A g,可能有F e,故选项说法正确。D、由Z n +2A g N()3 =Z n(N0 3)2+2 A g,由反应时的质量比可知，每 6 5 份

35、质量的锌可置换出21 6 份质量的银，溶液的质量会减少；由Z n +C u(NO 3)2=Z n(NO 3)2+C u,每6 5 份质量的锌可置换出6 4 份质量的铜，溶液的质量会增加；则反应后滤液质量不一定大于原混合溶液的质量，故选项说法错误。故选：B D o锌的金属活动性比银、铜强，将一定质量的锌粉加入含有F e(NO 3)2和A g NO 3 两种溶质的混合溶液中，锌先与A g NO 3 反应生成硝酸锌和银，A g NO 3 反应完，若还有锌粉，锌才能与C u(N0 3)2反应生成硝酸锌和铜，据此进行分析解答。本题有一定难度，熟练掌握金属的化学性质、确定能发生的反应、综合考虑各种出现的情

36、况是正确解答此类题的关键。1 5.【答案】A C【知识点】有关化学反应方程式的计算、溶质质量分数的概念和计算【解析】解：A、设与稀硫酸反应的铁、硫酸，生成的硫酸亚铁质量分别是x、y、z,与硫酸铜反应的铁、硫酸铜，生成硫酸亚铁质量分别是m、m、q,F e +H2S O4=F e S 04+H2 T,5 6 9 8 1 5 2 2x y z 0.1 g56 _ 98 _ 152 _ 2x y z 0.1gx =2.8 g,y =4.9 g,z =7,6 g,F e +C u S 04=F e S 04+C u,固体质量增大5 6 1 6 0 1 5 2 6 4 6 4 -5 6 =8m n q 2

37、.8 g +7.4 g 1 0 g =0.2gm =1.4 g,n =4 g,q =3.8 g,充分反应后，所得溶液的溶质质量分数约为：3+：震油 x 1 0 0%=1 1.1%,该选lOg+lOOg-7.4g 0.1g项说法正确；B、参加反应的铁的质量为：2.8 g+1.4 g =4.2g,该选项说法不正确；第18页，共25页C、原混合溶液中，硫酸铜和硫酸的质量比为：4g：4.9g=40：4 9,该选项说法正确;D、原混合溶液中，硫酸铜的质量分数为：100%=4%,该选项说法不正确。故选：AC,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可

38、以进行相关方面的计算。本题主要考查学生根据化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。16.【答案】H2 S02 CU(O H)2 H2S04有 机 物 13：24 C 远离火源(合理即可)烯丙菊酯具有可燃性(合理即可)D【知识点】化学式、有机物、无机物及区别、化学式的计算、氧化物概念及判断、化肥的分类与作用【解析】解：(1)氢气是一种可燃性气体单质；故填：H2；二氧化硫是一种非金属氧化物；故填：S02；氢氧化铜是一种难溶性的碱；故填：CU(O H)2：硫酸是一种难挥发性的酸；故填：H2SO4；(2)烯丙菊酯(CI9H26。3)是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于有机物：故

39、填：有机物；烯丙菊酯中的氢、氧元素质量比为(lx 26)：(16x3)=13：24；烯丙菊酯中的碳、氢、氧元素质量比为(12 x 19)：(1 x 2 6)：(16x3)=114：13：2 4,可见其中，碳元素的质量分数最大；故填：13：24；C；烯丙菊酯能燃烧并产生刺激性烟雾，遇碱、光照下易分解，所以贮存烯丙菊酯时，应注意远离火源、避光，故填：远离火源(合理即可)；烯丙菊酯具有可燃性(合理即可)；A.根据所要防治的对象选择农药，做到对症用药，避免盲目用药、过量用药，说法正确；B.施过农药的地块要树立警示标志，剩余的少量农药不可在田间地头随意乱倒，以防发生危险或污染环境，说法正确；C.波尔多液

40、能杀菌防病虫害，其主要原理为CM+破坏病原体细胞膜从而影响其活性，说法正确；D.波尔多液不能在铁桶内混合配制，因为铁能与硫酸铜发生置换反应，造成药效降低，说法错误。故选：D。(1)首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。(2)根据物质的组成与分类、有关化学式的计算方法、物质的性质与储存方法、农药的使用原则来分析。本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。占燃1 7.【答案】C CH4 +2 O2-C O2+2 H2O可燃冰燃烧产物是二氧化碳和水，不污染环境为了获得比较纯净物的氯化镁C大 于2 8.6%2

41、 N a H C O3 N a2C O3+H20 +C 02 T【知识点】溶解度曲线及其应用、资源综合利用与新能源开发、化学物质的多样性【解析】解：(1)A、过滤是除去不溶性杂质的方法，不能除去水中的可溶性物质，故错、口联；B、吸附是除去水中色素、异味等不溶性杂质的一种方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误：C、蒸储是通过加热的方法将水变成水蒸气，再冷凝成水的方法，可以得到最纯的蒸储水，故可将水淡化，正确；D、消毒是杀死水中的细菌、微生物的方法，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等可溶性盐，故错误。点燃(2)甲烷燃烧生成二氧化碳和水，所以方程式是：C H 4 +2 O2三C O2 +2

42、 H 2 O,可燃冰燃烧产物是二氧化碳和水，不污染环境，被誉为“未来能源”、“2 1世纪能源”；(3)海中中含有的氯化镁纯度低，为了获得比较纯净物的氯化镁经历转化过程；(4)A.利用阳光照射，使海水蒸发，从而使食盐结晶析出，故A错；B.利用海水在阳光下使水分蒸发，析出晶体，得到食盐，故B错；C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐，故C正确；D.海 水“晒盐”后剩余的母液(苦卤)一定是饱和溶液，析出晶体氯化钠后的溶液一定是氯化钠的饱和溶液，故D正确。(5)由溶解度曲线可知：3 0冤时，N H 4 c l的溶解度大于N aH C 03的溶解度；将5 0久的N H 4 c l饱和溶液降温到3(T C时

43、，所得N H 4 c l溶液的溶质质量分数为：箫x1 00%2 8.6%；第20页，共25页_碳酸氢钠受热分解生成纯碱、水和二氧化碳,方程式是:2 N aH C O3 N a2C O3+H20+C 02 T o故答案为：(i)c；(2)C H 4 +2 C)2三C O2 +2 H 2 O：可燃冰燃烧产物是二氧化碳和水，不污染环境；(3)为了获得比较纯净物的氯化镁；(4)C；(5)大于；2 8.6%；2 N aH C O3 N a2 c O3 +H20+C 02 T(1)根据常见的海水淡化的方法考虑；(2)根据方程式的书写方法，可燃冰燃烧产物回答本题：(3)根据海中中含有的氯化镁纯度低，为了获得

44、比较纯净物的氯化镁进行分析；(4)根据海水晒盐的过程回答本题；(5)根据溶解度曲线回答本题；根据饱和溶液溶质质量分数计算与溶解度有关考虑；根据方程式的书写方法考虑。本题综合的考查了学生水的净化方法的原理，溶解度曲线的应用，解答时要结合所学知识细心分析。MnO21 8.【答案】ATC E 2 H2OZ-2 H2O+O2 T C aC O3+2 H C 1 =C aC l2+H20+C 02 T D 7：3在装置的尾部添加一盏点燃的酒精灯(或用气囊将尾气收集起来)C装置D中吸收的不仅有生成的二氧化碳还有原混合气体中的二氧化碳和空气中的二氧化碳。【知识点】物质的组成成分以及含量的探究、气体的发生与收

45、集、常见气体物质的检验与鉴别、一氧化碳的化学性质【解析】解：(1)实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气，实验原理是利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气，则发生装置选A,由于制得氧气中含有水蒸气，所以用C装置干燥，氧气的密度比空气大，用E装置收集，故填：ATCTE；MnO9过氧化氢在二氧化镐催化下分解生成水和氧气，反应方程式为2 H2。2=一2电0 +MnO202 T,故填：2 H2O2-2 H2O +O2 T；(2)石灰石的主要成分是碳酸钙，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为C a C C)3 +2 HC 1 =C a C l2+H20 +C 02 T,故填：C a C O3+2

46、HC 1 =C a C l2+H20 +C 02 T；A.二氧化碳和氯化氢气体均为酸性气体，都能使紫色石蕊试液变红，因此无法检验C O 2 气体中是否混有HC 1 气体；选项错误；B.二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，且反应时均无明显现象，因此无法检验C O 2 气体中是否混有HC I 气体；选项错误；C.二氧化碳和氯化氢气体都不与浓硫酸反应，因此无法检验C O 2 气体中是否混有HC 1 气体；选项说法错误；D.盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，二氧化碳与硝酸不反应，因此通过是否产生白色沉淀可检验C O 2 气体中是否混有HC 1 气体；选项正确。故选：D；(3)由3

47、c 0 +F e 2()3 二3 c。2 +2 F e，根据质量守恒定律，反应后装置B中的固体质量为铁的氧化物中铁元素的质量装，置 B中固体减少的质量即为铁的氧化物中氧元素的质量，因此样品中铁元素、氧元素的质量比为2.2 4 g：(3.2 0 g-2.2 4 g)=7：3；故填：7：3；反应后的尾气中含有有毒一氧化碳，若直接排放到空气会造成空气污染，所以要在装置的尾部添加一盏点燃的酒精灯或用气囊将尾气收集起来；故填：在装置的尾部添加一盏点燃的酒精灯(或用气囊将尾气收集起来)；装 置 D的作用是吸收二生成的氧化碳，上表中装置D增重的数据即为二氧化碳的质量，由于一氧化碳含有少量的二氧化碳，因此会导

48、致生成的二氧化碳的质量偏大，且 D装置后面的导管与空气直接相通，空气中的二氧化碳也会进入D装置，所以则据此计算该样品中氧元素的质量就会偏大；故填：C；装置D中吸收的不仅有生成的二氧化碳还有原混合气体中的二氧化碳和空气中的二氧化碳。(1)依据实验目的在实验室中制备并收集干燥的氧气和装置中试剂分析；依据过氧化氢在二氧化铳催化下分解生成水和氧气，写出反应方程式；(2)根据实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学反应原理来分析；根据二氧化碳以及氯化氢气体的性质分析；(3)依据一氧化碳与氧化铁反应方程式和题中数据分析；依据一氧化碳性质分析。根 据 D实验装置的作用来分析：此题主要考查常见物质的性质，主要

49、是利用实验装置及物质的性质来分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。本题考查的是常见气体的制取以及一氧化碳还原第2 2 页，共2 5页氧化铁的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。19.【答案】D B 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色B a S 04 N a+C u2+N a N O3 C u O+2H N O3=CU(N O3)2+H20 B a(N()3)2和B a 取溶液G于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明固体混合物中含有氯化银，可能含有硝酸根；若是没有白色沉淀产生，则不含有氯化铁，一定含有硝酸银【知识点】物质的检验与鉴别、常见盐的性质及用途、常见碱的化学

50、性质、常见酸的化学性质【解析】解：(1)要探究酸是否剩余，可以使用p H 试纸测定、加铁粉观察是否产生气泡、与碳酸钠混合是否产生气体，不能使用加硝酸银的方法，故不能达到实验目的的是 D,故填：D；可以选择铁粉与反应后的溶液混合，若观察到产生气泡，溶液由无色变成浅绿色的现象，则证明该废液中一定存在稀盐酸，故填：产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；(2)固体混合物A加入稀硝酸得到的沉淀B是硫酸钠与氯化钏或是硝酸钢反应产生的硫酸专贝沉淀；得到的溶液C中可能含有氯化钠或是硝酸钠；固体混合物A加入氢氧化钠溶液得到的沉淀E加入稀硝酸得到了蓝色溶液I,说明E中含有氧化铜，故溶液C中含有氧化铜与硝酸反应生成的硝酸