2021年普通高等学校招生全国统一考试 化学(上海卷) .pdf

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1、普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64I-127第1卷（共66分）一、选 择 题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1.下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A.Na+B.HCCh-C.Fe2+D.Cl-2.从光合作用的反应原理6co2+6H2O上 警+C6Hl2O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元一光素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A.缓解地球温室效应，抑制农作物营养平衡B.加剧地球

2、温室效应，促进农作物营养平衡C.缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D.加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是ABCD4.下列有关化学用语能确定为丙烯的是H H HA./B.C3H6 C.H：C：C:C：H D.CH2=CH-CH35.高铁酸钾（LFeOQ是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A.有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B.有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C.有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D.有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选

3、 择 题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A.酸性 B.脱水性 C.强氧化性 D.吸水性7.下列溶液中通入SO2 一定不会产生沉淀的是A.Ba（OH）2 B.Ba（NO?）2 C.Na2S D.BaCl28.高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A.铁 B.氮 C.氧 D.碳9.氯元素在自然界有3 5 c l和37。两种同位素，在计算式34.969x75.77%+36.966x24.23%=35.453 中A.75.77%表示3 5 c l的质量分数 B.24.23%表示3 5 c l的丰

4、度C.3 5.4 5 3 表示氯元素的相对原子质量 D.3 6.9 6 6 表示3 7 c l 的质量数1 0.草酸晶体(H 2 c 2 O#2 H 2。)1 0 0 开始失水，1 0 1.5 熔化，1 5 0 左右分解产生H 2 O、C O和 C O 2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置1 1.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)=2 H I(g)+9.4 8 k J (i i)I2(S)+H2(g)2 H I(g)-2 6.4 8 k J下列判断正确的是A.2 5 4 g l 2(g)中通入 2 g H 2(g),反应放热 9.

5、4 8 k JB.1 m o l 固态碘与1 m o l 气态碘所含的能量相差1 7.0 0 k JC.反应的产物比反应(ii)的产物稳定D.反应(ii)的反应物总能量比反应的反应物总能量低1 2 .甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为H CH O+N a H S O 3=e H O-CH 2-S O 3 N a,反应产物俗称“吊白块关于吊白块的叙述正确的是A.易溶于水，可用于食品加工 B.易溶于水，工业上用作防腐剂C.难溶于水，不能用于食品加工 D.难溶于水，可以用作防腐剂1 3 .某溶液中可能含有N a+、N H4 B a2 S O42 S2-o分别取样：用 p H计测试，溶液显弱酸性；加氯水和

6、淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.N a+B.S O42-C.B a2+D.N H4+C1 7H3 5CO O CH21 4 .某物质的结构为G 7 H 3 3 CO 3 H ,关于该物质的叙述正确的是G 5 H 3 1 CO O CH 2A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D.与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种1 5 .”一月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溪发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有A.2种 B.3 种 C.4种 D.6 种1

7、 6.用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A.用铜片连接电源的正极，另 一 电 极 用 销 片 B.用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C.用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 D.用带火星的木条检验阳极产物1 7.1 2 0 mL含有0.2 0 m o l 碳酸钠的溶液和2 0 0 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A.2.0 m o l/L B.1.5 m o l/L C.0.1 8 m o l/L D.0.2 4 m o l/L三、选择题(本题共20分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的

8、，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)1 8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与B n+S O2+2H 2O=H 2s o4+2H B r相比较，水的作用不相同的是A.2N a2O2+2H2O=4N a OH+O2t B.4F e(OH)2+O2+2H2O=4F e(OH)3C.2F2+2H2O=4H F+O2 D.2A l+2N a OH+2H2O=2N a A l O2+3H2T19.常温下用p H为3的某酸溶液分别与p H都 为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a

9、、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性20.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g,反应中有关物质韵物理量正确的是(以表示阿伏加德罗常数)二氧化碳碳酸钠转移的电子AI m olNAB22.4LI m olC106 gI m olD106g2NA21.在复盐N H 4F e(S O4)2溶液中逐滴加入B a(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A.F e2+S O42+B a2+2OH-B a S O4j.+F e(OH)2|B.N H4+F e3

10、+2S O42+2B a2+4OH =2B a S O4l+F e(OH)3l+N H3H2OC.2F e3+3S O42-+3B a2+6OH-3B a S O41+2F e(OH)31D.3N H4+F e3+3S O42-+3B a2+60H =3B a S C M+F e(OH)3j+3N H 3 H 2O22.物质的量为0.10 m ol的镁条在只含有C C h和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为A.3.2g B.4.0g C.4.2g D.4.6g第I I卷(共84分)四、(本题共24分)23.工业上制取冰晶石(N a.3A l F 6)

11、的化学方程式如下：2A I(OH)3+I 2H F+3N a 2c o3=2N a 3A l F 6+3C O2 t +9H2O根据题意完成下列填空：(1)在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式,属于弱酸的电离方程式(2)反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是a.气态氢化物的稳定性 b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.单质与氢气反应的难易 d.单质与同浓度酸发生反应的快慢(3)反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为 o(4)N a 2c o3俗 称 纯 碱，属 于 晶 体。工 业 上 制 取

12、 纯 碱 的 原 料是24.雄黄(A S 4s Q和雌黄(A s 2s 3)是提取碑的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)A s 2s 3和S n C h在盐酸中反应转化为A s 4s 4和S n C l4并放出H 2s气体。若A s 2s 3和S n C l2正好完全反应，A s 2s 3和 S n C l2的物质的量之比为 o(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用 吸收。(3)A s 2s 3和 H N C h 有如下反应：A s 2s 3+10H+10N O?=2H3A s O4+3S+10N O2 t +2H2O若生成2m ol H 3A S O4,则

13、反应 中 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为。若将该反应设计成一原电池，则 N O 2 应该在(填“正极”或负极”)附近逸出。a.小于0.5 m o l b.等于0.5 m o l c.大于0.5 m o l d.无法确定2 5.自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1 k m,压强增大约 2 5 0 0 0 3 0 0 0 0 k P ao 在地壳内 Si O：和 H F 存在以下平衡：Si O2(s)+4 H F(g)Si F4(g)+2 H2O(g)+1 4 8.9 k J根据题意完成下列填空：(1)在地壳深处容易有 气体逸出，在地壳浅处容易有 沉积。a.一定

14、向正反应方向移动c.一定向逆反应方向移动a.2 v J I：(H F)=V 逆(H 2 O)C.Si O 2 的质量保持不变b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大b.v(H2O)=2 v(Si F4)d.反应物不再转化为生成物(4)若反应的容器容积为2.0 L,反应时间8.0 m i n,容器内气体的密度增大了 0.1 2 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为。2 6 .实验室制取少量漠乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式,(3)将生成物导入盛有冰水混合物

15、的试管A中，冰水混合物的作用是 o试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第 层。(4)试 管 A 中除了产物和水之外，还 可 能 存 在、(写出化学式)。a.蒸储 b.氢氧化钠溶液洗涤c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高钵酸钾溶液褪色，使 之 褪 色 的 物 质 的 名 称 是。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。2 7 .C u S O K H z O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是C u SC h SH z O 的实验室制备流程图。稀硫酸i _铜粉 I反应I I蒸发I 冷却结晶 过 滤 晶体t 根据题意完成下列

16、填空：(1)向 含 铜 粉 的 稀 硫 酸 中 滴 加 浓 硝 酸，在 铜 粉 溶 解 时 可 以 观 察 到 的 实 验 现象：、(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则 制 得 的CUSO4-5H2O中可能存在的杂质是,除去这种杂质的实验操作称为。(3)已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 I+Na2SO4称取0.1000 g 提纯后的CUSO4-5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 m L,反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16m L,则 0.1000 g 该试样中含 CUSO4-5H2O go

17、(4)上 述 滴 定 中，滴 定 管 在 注 入 盐 酸 之 前，先 用 蒸 储 水 洗 净，再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线 所对应的刻度。(5)如果采用重量法测定CUSOF5H2O的含量，完成下列步骤：加 水 溶 解 加 氯 化 钢 溶 液，沉淀过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是(6)如 果 1.040 g 提纯后的试样中含CuSO#5H2。的准确值为1.015 g,而实验测定结果是1.000 g 测定的相对误差为。六、(本题共20分)2 8.异 丙 苯(0 8 3)2),是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：(1)由苯与2-丙醇反应制备异丙苯

18、属于 反应；由异丙苯制备对澳异丙苯的反应试剂和反应条件为 o(2)异丙苯有多种同分异构体，其 中 一 溟 代 物 最 少 的 芳 香 煌 的 名 称 是。(3)a 一甲基苯乙烯(0-寓:出)是 生 产 耐 热 型 ABS树脂的一种单体，工业上由异丙 苯 催 化 脱 氢 得 到。写 出 由 异 丙 苯 制 取 该 单 体 的 另 一 种 方 法(用化学反应方程式表示)。(4)耐热型ABS树脂由丙烯牌(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和a 一甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式(不考虑单体比例)。29.化 合 物 M 是一种治疗心脏病药物的中间体，以 A 为原料的工业合成路线如下图所示。AC

19、乱 0，一定条件Q OH夕、一定条件CII2OII一定条件cC9H10O3一定条件BC7HO2OH3定 条 件/外CFfcCHCOOHDCioHi203OCH2CCH2/.CH2CH2COOCH3M已知：R ONa+R Xf R OR+Na X根据题意完成下列填空：（1）写出反应类型 反应 反应（2）写出结构简式。A C（3）写出CH=CHCOOH的邻位异构体分子内脱水产物香豆素的结构简式。（4）由 C生成D的另一个反应物是,反应条件是。（5）写出由D生成M 的化学反应方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

20、_ _ _。（6）A也是制备环己醇（C_O H）的原料，写出检验A已完全转化为环己醇的方法。七、（本题共16分）3 0.氨和联氨（N 2 H助是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：（1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为4 3.0,其中氮原子的质量分数为0.9 7 7,计算确定该氢化物的分子式。该氨化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.3 0 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为 L。（2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应

21、生成7 2.0 k g水，计算推进剂中联氨的质量。（3）氨的水溶液可用于吸收N O 与 NO?混合气体，反应方程式为6 NO+4 NH3=5 N2+6 H2O6 NO2+8 NH3=7 N2+1 2 H2ON O 与 N O2 混合气体1 8 0 m o l 被 8.9 0 Xl（）3 g氨水（质量分数0.3 0 0）完全吸收，产 生 1 5 6 m o l氮气。吸收后氨水密度为0.9 8 0 g/c n?。计算：该混合气体中N O 与 N O2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1 位小数）。（4）氨和二氧化碳反应可生成尿素C O（NH2）2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子

22、尿素失去一分子氨形成二聚物：O O 0 Og +g A A+阪H2M NH2 H2N NH2 H2N N lf NH2己知常压下 2 0 m o l C O(NH2)2 在熔融状态发生缩合反应，失 去 8 0 m o i N H 3,生成二聚物(C 2 H5 N3 O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为口6 ，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。参考答案1.B2.C 3.B 4.D 5.A二、（木窗共“分）6.A 7.D 8.D12.B 13.A 14,C9.C 10.D II.D15.C 16.B 17.B三、(本国 共ZQ分)18 CD 19.AB20.AC 21.BC 2

23、2.D23.(本 遂 共8分)：5：c：；6：HIWH*+F(2)a c(3)Al(QHb+OH-AK?+2HQ(4)高干晶体；氯化钠，二氧化碳，&24.(本 题 共 8 分)(I)1:1(2)As曲，敏 氧 化 钠 溶 液(或 藤 酸 铜 溶 液)(3)10m o l正 极(4)a25.(本 虺 共8分)D SiF.W，SiOj 2)ad3)tic(4)0.000 mol L1-min126.(木题共12分)(l)乙醇.b(2)NaBr+H4O,HBr+NaHSO”CH3CH2OH+Iffir 逋CHjCH2Br+HQ2 8.（本题共8 分）（1）取代，BreBrj（或 Br代）C/、一CH

24、CH4!）】3 5 三甲苯灯一(3)+S-C jj-C CK CH jh 9次厘 0)-卡+CHz-CH-CHj-SfcCH-CHj-CH 厂(.J-J-C HLCFCHJ-CH=CH-CHjCH：(&2 9.(本题共12分)(1)加成 氧化0H 火6 CHJCHJCOOII(4)CH3OH：浓硫酸,加热0H(5)0+N32c o 3 CHjCHjCOOCH,ONa j +OCHjCtCHjCH2C H2C O O C H3(6)取样，加入FeCb溶液，颜色无明显变化.+HC三 也H+H卬H*5CH3L/6,ayW a|+NaHCO3VCH2cH2COOCH3OCH2CH-CH2A v 1 +NaClYCH2cHJ JCOOC%3 0.(本题共16分)(I)HNj 4.48(2)64 kg 心O)；V(NO2)=9：1mol/L(4)3：1：1