2021届绵阳市中考化学全真模拟试卷(二).pdf

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1、2021届绵阳市中考化学全真模拟试卷（二）一、单 选 题（本大题共9小题，共36.0分）1.下列变化与其他变化有本质区别的是（）A.酒精燃烧 B.粉笔折断 C.灯泡发光 D.玻璃破碎2.河南省实验中学校园的夏天，枇杷路旁橙果簇拥，葡萄长廊碧果串珠。水果主要为人体补充的营养素是（）A.糖类 B.无机盐 C.维生素 D.油脂3.如图实验操作错误的是（）4.下列知识归纳，完全正确的一组是A.A B.B C.C D.DA.金刚石和石墨B.认识原子都是碳元素组成的单质化学性质相似物理性质差异大是因为碳原子排列方式不同原子是最小的粒子原子的质量主要集中在原子核分子由原子构成C.催化剂问题D.灭火三措施催化

2、剂是二氧化锦催化剂总是加快反应的速率催化剂的质量在化学反应前后不变清除可燃物隔绝氧气（或空气）降低着火点5.据报道，中国科学技术大学研究人员利用钻及其氧化物成功研制一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体燃料，反应的微观示意图如图。有关该反应的说法正确的是（）0氢原子O氧原子碳原子A.反应前后原子总数减少B.反应物和生成物中共有两种氧化物C.得到的液体燃料化学式是H2c2。D.可用于减少温室气体的排放6.实验室用高锦酸钾制氧气和用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较，正确的是（）A.反应装置相同 B.实验时均无需加热C.都能用向上排空气法收集气体 D.反应类型都是分解反应7.下表是不

3、同温度下硝酸钾的溶解度，下列有关说法正确的是（）温度/020406080100溶解度/克13.331.663.9110169246A.20久时，100克水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.4（TC时，100克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克C.60冤时，100克水中最多能溶解硝酸钾为110克D.1 0 0冤时水中溶解的硝酸钾一定比8(r c时水中溶解的硝酸钾多8.有一种不纯的K 2 c。3固体，可能含有Na 2 c。3、Mg C O3 C 1 1 S O 4、Na C l中的一种或几种。取该样品1 3.8 g加 入1 0 0 g稀盐酸，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判

4、断正确的是()A.完全反应得到无色溶液，样品中一定有C u S()4B.Na C l不与盐酸反应，样品中一定没有Na C lC.Na 2 c O 3和Mg C()3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na 2 c。3和Mg C O 3D.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%9.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法正确的是()物质甲乙丙J-反应前质量/g3 01 235反应后质量/g62 71 2aA.表 中a 值 为1 0B.丁一定是该反应的催化剂C.该反应为化合反应D.反应中乙、丙变化的质量比为5：3二、填空题(本大题共1小题，共1

5、 0.0分)1 0.从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸镁、氯化钢、碳酸钙等物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。(1)化合反应：;(2)分解反应：；(3)置换反应：；(4)复分解反应：中和反应：；酸与盐的反应：;碱与盐的反应：;盐与盐的反应：o三、流程题(本大题共1小题，共1 6.0分)1 1.K 2 s O,是无氯优质钾肥，Mn 3（）4是生产软磁铁氧体材料的主要原料.以硫酸工业的尾气联合制备K 2 s。4和Mr i 3 0 4的工艺流程如下图:KC1含SCh的尾气CaCO3 空气 NH4HCO3 NH3I燃 烧i Ng（1）反 应 1中所需碳酸钙为粉末状，其目的是；反

6、应生成了硫酸钙和二氧化碳，请写出反应的化学方程式.反应n中要得到纯净的碳酸钙的操作为：、洗涤、.操作中若不进行洗涤处理，则制得的碳酸钙中一定含有 杂质.（2）几种盐的溶解度如图1.反应江中，向（NH J 2 S O 4溶液中加入K C 1 溶液充分反应后，进行蒸发结晶、洗涤、干燥等操作即得K2s产品.反应D I 中有硫酸钾析出而没有氯化钱析出的原因是.反应i n 所 得 到 的 溶 液 为 硫 酸 钾 的（填“饱和”或“不饱和”）溶液.（3）检验K2s样品是否含有氯化物杂质的实验操作是：A.取样溶解静置，向溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物;B.取样溶解静置，先向溶液中滴加过量

7、氯化钢溶液，静置后向上层溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物；C.取样溶解静置，先向溶液中滴加过量硝酸钢溶液，静置后向上层溶液中滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则无氯化物;(4)反 应 I 到反应in 的 过 程 中 可 循 环 利 用 的 物 质 是.(5)Mn3()4中镒元素的化合价为+2和+3,M113O4与稀硫酸反应的化学方程式为(6)图 2 是煨烧MnSO4 出0时温度与剩余固体质量变化曲线.该曲线中A 段所表示物质的化学式为 .煨烧过程中固体铳含量随温度的升高而增大，当温度超过1000。(：时，得到二氧化硫和一种相对稳定的物质MMCU以及一种气体单质.请写出A 段的

8、物质转化为MrhO 的化学方程式 .四、实验题(本大题共1小题，共 16.0分)12.根据下面所提供的实验装置图，回答问题:(1)写出带标号仪器的名称；(2)实验室制取出和CO2时，都 可 选 用 的 气 体 发 生 装 置 是(填 序 号，下同)，收集。2和CO2时都可 选 用 的 装 置 是.(3)实 验 室 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为.(4)小冬选用上图中的装置进行CO?的制取，他看到发生装置中有气泡冒出，然后把导气管插入到澄清的石灰水中，未 观 察 到 浑 浊 现 象.其 原 因 可 能 是(写 出 一 条 即 可).(5)小冬为了探究H2c。3具有酸性，而CO?不具有

9、酸性，他设计了如下实验.请写出将观察到的现象：五、探究题(本大题共1小题，共 12.0分)1 3.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的.某合作学习小组开展了如下探究。实验一：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。【设计方案并实验】实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入C02 出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，请加_ _ _ _ _ _ 溶液出现白色沉淀写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式_ _ _ _ _;【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和性质，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。【延伸探究】实验二：有一包

10、白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钢中的一种或几种，为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：(1)小东同学通过上述实验推知：白 色 固 体 样 品 中 一 定 不 含 有;(2)为确定白色固体样品中可能存在的物质，小波对沉淀C 进行实验。【提出问题】物质C 是什么物质？【作出猜想】猜想一：物质C 是碳酸专贝猜想二：物质C 是硫酸钢猜想三：物质C 是碳酸钢和硫酸钏的混合物【实验探究】综合结论：白色固体样品中一定含有实验操作现象结论取少量沉淀C 于试管中，加 入 _ _ _ _ _ _溶 液。有气泡产生，沉淀全部消失。猜想二、三不正确【分析与思考】小利同学认为白

11、色固体中还有物质不能确认是否存在，该物质是。若要证明该物质是存在的，你 的 方 法 是。【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。六、计算题(本大题共1小题，共10.0分)1 4.在实验室里加热35g氯酸钾(KCIO3)和二氧化镒的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为25.4g 求：(1)生成氧气的质量为_ _ _ _ _ _ go(2)原混合物中氯酸钾的质量分数。【答案与解析】1.答案：A解析：解：A、酒精燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，与其他变化有本质区别；故选项正确；B、粉笔折断没有新物质生成，属于物理

12、变化；故选项错误；C、灯泡发光没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D、玻璃破碎没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选：Ao有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。2.答案：C解析：解：水果和蔬菜中含有丰富的维生素，从人体所需的营养素角度看，食用水果主要是补充维生素。故选：Co人类需要的营养物质有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐。解答本题

13、要掌握各种食物中的营养物质，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。3.答案：A解析：解：A、左手拿试管，右手拿带导管的橡胶塞，旋转着插入，不要将试管放在桌面上，否则会压破试管，故A操作错误；B、点燃酒精灯的方法：用火柴点燃，故A操作正确；C、二氧化碳既不能燃烧也不支持燃烧，能使燃着的蜡烛熄灭，二氧化碳的密度比空气大，所以可以倾倒，故C操作正确；D、试管的洗涤：加入水后振荡，洗不干净再用试管刷刷洗，故D操作正确。故选：A。A、根据仪器的连接顺序考虑；B、根据点燃酒精灯的方法考虑；C、根据二氧化碳的性质考虑；D、根据试管的洗涤方法考虑。解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败

14、。4.答案：A解析：此题属于多知识点综合题，考查的知识点较多难度较大，熟练掌握考查到的知识点是解题的关键，题目有一定难度。A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但由于碳原子的排列方式不同二者的物理性质不同，主要是由于碳原子排列方式不同导致其结构不同，故 A 正确；B.原子是化学反应中的最小粒子，但它还可以再分，它是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，质量主要集中在原子核，旦原子可以直接构成分子，故 B 错误；C.在描述催化剂时要指明具体的反应不能笼统地说某物质是催化剂，且催化剂不一定都是加快反应的速率，故 C 错误；D.可燃物的着火点是可燃物具有的性质，灭火的原理中降低温度到着火点

15、以下，不能说降低可燃物的着火点，故 D 错误。故选Ao5.答案：D解析：本题考查化学反应微观示意图的相关知识，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的化学方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。根据题目信息结合微观示意图可写出反应的化学方程式为：C02+&H2cO2。A.在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故 A 错误；B.氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故 B 错误；C.得到的液体燃料化学式是H2c。2,故 C 错误；D.二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故正确。故选Do6.答案：C解析：解：A、实验室

16、用高锯酸钾制氧气和用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，分别属于固体加热型、固液常温型，反应装置不同，故选项说法错误.B、实验室用高锯酸钾制氧气属于固体加热型，需要进行加热，故选项说法错误.C、氧气和二氧化碳的密度均比空气的大，都能用向上排空气法收集气体，故选项说法正确.D、实验室用高锦酸钾制氧气，属于分解反应；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化钙、水，该反应的反应物是两种，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误.故选：C.A、实验室用高镒酸钾制氧气和用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳，分别属于固体加热型、固液常温型，进行分析判断.B、实验室用高锯酸钾

17、制氧气属于固体加热型，进行分析判断.C、根据氧气和二氧化碳的密度，进行分析判断.D、根据反应原理判断反应类型，进行分析判断.本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键.7.答案：C解析：解：A、2(r c时，硝酸钾的溶解度是一定的，是100克水中最多溶解的质量，不是溶解的硝酸钾越多溶解度就越大，故错误；B、40久时，163.9克硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9克。故B错误；C、60久时，硝酸钾的溶解度是110g,所 以100克水中最多能溶解硝酸钾为110克，故C正确；D、10CTC的水能溶解的硝酸钾不一定比80久

18、的水能溶解的硝酸钾多，因为没有说明水的质量，故D错误。故选：Co利用溶解度的概念及意义，对表中的数据进行分析。根据硝酸钾在不同温度下的溶解度可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，利用这些信息结合所学的有关知识解决此题。此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握8.答案：D解析：本题考查了混合物与盐酸反应生成二氧化碳来判断混合物的组成问题，完成此题，可以依据近似平均值法。硫酸铜溶液为蓝色，恰好完全反应得到无色溶液，说明样品中无硫酸铜，设生成4 4 g二氧化碳需要碳酸钾的质量为x,盐酸溶液中氯化氢的质量为y,则有：K 2 c。3 +2 H C 1 =

19、2 K C 1 +C 02 T 4-H201 3 8 7 3 4 4x y 4.4 g1 3 8 _ 7 3 _ 4 4x y 4.4 gx =1 3.8 g y =7.3 gK 2 c O 3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钾弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钾中，含碳酸根为黑x 1 00%=4 3.5%,在碳酸钠中，含碳酸根为黑x 1 00%=5 6.6%,在碳酸镁中，含碳1 3 ol u o酸根为哈X 1 00%=7 1.4%,碳酸钠和碳酸镁中碳酸根的含量都比碳酸钾中碳酸根的含量高，说明一8 4定含

20、有氯化钠，这两种物质含有哪种无法确定，所加稀盐酸中溶质的质量分数为=端 乂 1 00%=7.3%,分析选项，故选D是正确的。故选D。9.答案：D解析：解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了3 0g-6 g =2 4 g,故是反应物，参加反应甲的质量为2 4 g；同理可以确定乙是生成物，生成的乙的质量为2 7 g-1 2 g=1 5 g；丙是生成物，生成的质量为1 2 g-3 g =9 g；由质量守恒定律，丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、丁的质量不变，表 中“a”值为5,故选项说法错误。B、丁的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误

21、。C、该反应的反应物为甲，生成物是乙和丙，符 合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法错误。D、反应中乙、丙变化的质量比为1 5 g：9 g =5：3,故选项说法正确。故选：D。反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据(反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物)，灵活运用质量守恒定律。点 燃 高 温 _3 F e +2 O2-F e3O4 CaCO3-CaO +CO2 T F e +2 H C1 =F e C%+H 2 T H C1 +N aO H =N a

22、Cl+H2O CaCO3+2 H C1 =CaCl2+CO2 T +H2O 2 N aO H +BaCl2=Ba(O H)2 I+2 N aCl M g S 04+BaCl2=BaS 04 I+M g Cl2解析：解：(1)铁与氧气反应生成四氧化三铁，属于化合反应，反应的化学方程式为：3 F e +点 燃2。2-F e304(2)碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：CaCO3-CaO +CO2 T；(3)铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，反应的化学方程式为：F e +2 H C1 =F e Cl2+H2 TO(4)盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，

23、属于中和反应，反应的化学方程式为：H C1 +N aO H =N aCl+WO盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙和二氧化碳气体和水，是酸与盐的反应，反应的化学方程式为：CaCO3+2 H C1 =CaCl2+C02 T 4-H20 o氢氧化钠与氯化钢反应生成氢氧化钢沉淀和氯化钠，是碱与盐的反应，反应的化学方程式为：2 N aO H +BaCl2=Ba(O H)2 I+2 N aCL硫酸镁与氯化钢反应生成硫酸铁沉淀和氯化镁，是盐与盐的反应，反应的化学方程式为：M g S 04+BaCl2=BaS 04 J 4-M g Cl2o故答案为：(l)3 F e +2()2二F e s。/(2)CaCO3 CaO

24、 +C02 T;(3)F e +2 H C1 =F e Cl2+H2 T；(4)H C1 +N aO H =N aCl+H20；(2)CaCO3+2 H C1 =CaCl2+C02 T+H20；2 N aO H +BaCl2=Ba(O H)2 I+2 N aCl：M g S()4 +BaCl2=BaS 04 1 +M g Cl2首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可。本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。11.答案：(1)增加反应物的接触面

25、积，充分反应；2 CaCO3+2 S O2+02=2 CaS O4+2 CO2；过滤；干燥；(N H4)2S 04；(2)常温下硫酸钾的溶解度小于氯化镂；饱和；C;(4)碳酸钙;(5)M n304+4 H 2 so4 =M nS 04+M n2(S 04)3+4 H20；(6)M nS 04；3 M n S 04 2 M n304+3 S O2 T +02 T 解析：在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后结合学过的知识和题中所给的条件进行分析解答。(1)根据影响化学反应快慢的因素进行分析；根据碳酸钙、氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和二氧化碳进行分析；根据过滤可以将不溶物和溶液分离，洗涤可以将

26、固体表面的杂质除去进行分析：(2)根据硫酸钾和氯化链的溶解度进行分析；(3)根据氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，硫酸根离子和银离子会生成微溶于水的硫酸银沉淀进行分析；(4)根据既是反应物，也是生成物的物质可以循环利用进行分析；(5)根据题中的反应原理找出反应物、生成物以及反应条件，然后结合质量守恒定律书写化学方程式;(6)根据晶体在受热后会首先失去结晶水，然后自身在发生分解进行分析。(1)增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以反应I 中所需碳酸钙为粉末状，其目的是：增加反应接触面积，充分反应，碳酸钙、氧气和二氧化硫反应生成硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为：2 C a C O3+2 S O2

27、+02=2 C a S 04+2 C O2,过滤可以将不溶物和溶液分离，洗涤可以将固体表面的杂质除去，所以要得到纯净的碳酸钙的操作为：过滤、洗涤、干燥，操作中若不进行洗涤处理，则制得的碳酸钙中一定含有(N H J 2 S O 4 杂质；(2)根据溶解度曲线可知，在室温时，硫酸钾的溶解度小于氯化锈，所以反应i n 中有硫酸钾析出而没有氯化俊析出的原因是：常温下硫酸钾的溶解度小于氯化俊，反应田所得到的溶液为硫酸钾的饱和溶液：(3)A、硫酸根离子和银离子也会生成微溶于水的硫酸银沉淀，会对氯离子的检验造成干扰，故 A 错B、氯化钢会引入氯离子，对氯离子的检验造成干扰，故 B 错误；C、先加硝酸钢会与硫

28、酸根离子反应，排除硫酸根离子的干扰，然后再加硝酸银可以检验氯化物，故C正确；故选：c：(4)通过分析题中的反应流程，碳酸钙既是反应物，也是生成物，所以反应I到反应H I的过程中可循环利用的物质是：碳酸钙；(5)M n 3()4中镒元素的化合价为+2和+3,M 1 1 3 O 4与稀硫酸反应生成硫酸镒、硫酸亚镒和水，化学方程式为：M n304+4 H 2 s O 4 =M n S 04+M n2(S 04)3+4 H20；(6)晶体在受热后会首先失去结晶水，然后自身在发生分解，通过分析反应流程可知，固体第一次质量减少是失去结晶水，第二次质量减少是固体发生分解反应放出氧气和二氧化硫，所以曲线中A段

29、所表示物质的化学式为：M n S 04,A段的物质转化为MMO4的化学方程式为：3 M n S C)4*M r C U +3 s o 2 T +02 T.故答案为：(1)增加反应物的接触面积，充分反应；2 C a C O3+2 S O2+02=2 C a S 04+2 C O2；过滤；干燥；(N H4)2S 04；(2)常温下硫酸钾的溶解度小于氯化镀；饱和；C;(4)碳酸钙;(5)M n304+4 H 2 s O 4 =M n S 04+M n2(S 04)3+4 H20；(6)M n S 04,3 M n S O4 醛 M n304+3 s o 2 T +02 T o1 2.答案：集气瓶;长

30、颈漏斗;B;E;2 K M n O4-K2M n O4+M N 02+02 T或2 H 2。2旭2也0 +02 T或2 K C I O 3等2 K Q +3 O2 T;选择了 C装置作气体发生装置；不变色;变红色解析：(1)化学实验室有完善的设备、仪器和药品供我们做实验，只有很好的认识它们，做试验才能得心应手.(2)制取“和C O 2时，使用固体+液体反应，不需加热，所以选用B装置；。2和C O 2密度大于空气，所以用向上排空气法；(3)熟练记忆氧气的化学方程式，制取氧气的药品有高镒酸钾、氯酸钾、双氧水；(4)进行C O?的制取，看到发生装置中有气泡冒出，然后把导气管插入到澄清的石灰水中，未观

31、察到浑浊现象，考虑：澄清石灰水未变浑浊，可以肯定没有生成碳酸钙，分析造成没有形成碳酸钙沉淀的原因；(5)探究H 2 c。3具有酸性，而C O?不具有酸性时，根据其性质回答问题.13.答案:碳酸钠；Ca(OH)2+C02=CaCO3 I+H20；硝 酸电贝；足量稀硝酸；碳酸钠、氢氧化钠;氯化钠；取少量样品溶于水，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠解析：解：实验一：【设计方案并实验】取少量待测溶液于试管中，通入C 0 2,产生白色沉淀，说明溶液中含有氢氧化钙；取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，说明溶液

32、中含有氢氧化钙，实验过程如下所示：上述方案中，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca(0H)2+C02=CaCO3 i+H20,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 i+2NaOH。实验操作现象结论方案一取少量待测溶液于试管中，通入C02出现白色沉淀氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙方案二取少量待测溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀故填：Ca(0H)2+C02=CaCO3 I+H20o实验二：(1)A中加入氯化锹时产生沉淀，说明钢离子和碳酸根离子或硫酸根离子反应生成了白色沉淀碳酸顿或硫酸车贝，通过上述实验推知：白色固体样品中一定不

33、含有硝酸钢。故填：硝酸钢。(2)【实验探究】取少量沉淀C于试管中，加入足量稀硝酸，有气泡产生，沉淀全部消失，说明是沉淀是碳酸馍，实验过程如下所示：实验操作现象结论取少量沉淀C于试管中，加入足量稀硝酸。有气泡产生，沉淀全部消失。猜想二、三不正确综合结论：白色固体样品中一定含有碳酸钠，还含有氢氧化钠，这是因为碳酸钠和过量氯化钢反应后溶液仍然显红色，说明溶液显碱性，即溶液中含有氢氧化钠。故填：碳酸钠、氢氧化钠。【分析与思考】白色固体中还有物质不能确认的物质是氯化钠，若要证明该物质是存在的，方法是：取少量样品溶于水，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠。故填：取少量样品

34、溶于水，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠。氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；钢离子能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钢，能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸根，碳酸银能和稀硝酸反应生成硝酸钢、水和二氧化碳，硫酸领不能和稀硝酸反应；银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银，氯化银不溶于稀硝酸。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。14.答案：9.6解析：解：生成氧气的质量为：35g 25.4g=9.6g。故填：9.6。(2)设氯酸钾质量为x,MnC)22KC1O3 2 K C 1 +3O2 3245 96x 9.6g245 _ _96_X 9.6gX =24.5g,原混合物中氯酸钾的质量分数为：等x 100%=70%,答：原混合物中氯酸钾的质量分数为70%。氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。