2023年重庆市高考化学试卷.docx

《2023年重庆市高考化学试卷.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年重庆市高考化学试卷.docx（17页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2023 年重庆市高考化学试卷一、选择题16 分2023重庆中华民族有着光辉绚烂的制造史，以下制造制造不涉及化学反响的是A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁 C烧结粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针26 分2023重庆以下说法正确的选项是AI 的原子半径大于Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强CAl2O3 和 MgO 均可与NaOH 溶液反响DSO2 和 SO3 混合气体通入BaNO32 溶液可得到BaSO3 和BaSO436 分2023重庆以下说法正确的选项是 A稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后

2、，溶液pH=7 C25时，0.1molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电力量弱D0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后参加 1L 水中，所得溶液中cCl=cI46 分2023重庆以下试验中，所使用的装置夹持装置略、试剂和操作方法都正确的选项是A. 观看 FeOH2 的生成B. 配制肯定物质的量浓度的NaNO3 溶液第 10 页共 17 页C. 试验室制取氨D 验证乙烯的生成56 分2023重庆某化装品的组分Z 具有美白成效，原从杨树中提取，现可用如图反响制备，以下表达错误的选项是AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与NaHCO3 溶液反响放出CO2CY

3、既能发生取代反响，也能发生加成反响DY 可作加聚反响单体，X 可作缩聚反响单体66 分2023重庆黑火药是中国古代的四大制造之一，其爆炸的热化学方程式为： Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2g H=x kJmol1：碳的燃烧热 H1=a kJmol1 Ss+2KsK2Ss H2=b kJmol12Ks+N2g+3O2g2KNO3s H3=c kJmol1则 x 为A3a+bcBc3ab Ca+bcDcab76 分2023重庆羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并到达以下平衡：COg+H2SgCOSg+H

4、2gK=0.1反响前CO 的物质的量为 10mol，平衡后CO 物质的量为 8mol，以下说法正确的选项是A. 上升温度，H2S 浓度增加，说明该反响是吸热反响B. 通入CO 后，正反响速率渐渐增大C. 反响前H2S 物质的量为 7mol DCO 的平衡转化率为 80%二、综合题本大题共 4 小题，共 58 分815 分2023重庆某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起到保护作用（1） NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和Na，N2 的电子式为（2） Fe2O3 是主氧化剂，与Na

5、 反响生成的复原产物为该反响为置换反响（3） KClO4 是助氧化剂，反响过程中与Na 作用生成KCl 和 Na2O，KClO4 含有化学键的类型为，K 的原子构造示意图为（4） NaHCO3 是冷却剂，吸取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为5100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中NaN3 的质量分数为915 分2023重庆ClO2 与 Cl2 的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图 1 装置夹持装置略对其制备、吸取、释放和应用进展了争论（1） 仪器D 的名称是安装F 中导管时，应选用图 2

6、 中的（2） 翻开B 的活塞，A 中发生反响：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2 在D 中被稳定剂充分吸取，滴加稀盐酸的速度宜填“快”或“慢”（3） 关闭B 的活塞，ClO2 在D 中被稳定剂完全吸取生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是（4） 在酸性条件下NaClO2 可发生反响生成NaCl 并释放出ClO2，该反响的离子方程式为，在ClO2 释放试验中，翻开E 的活塞，D 中发生反响，则装置F 的作用是（5） 已吸取ClO2 气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图3 所示，假设将其用于水果保鲜，你认

7、为效果较好的稳定剂是，缘由是1014 分2023重庆某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚拢信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T 可通过以下反响路线合成局部反响条件略1A 的化学名称是，AB 生成的官能团是；2D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为3DE 的化学方程式为4G 与制的CuOH2 发生反响，所得有机物的构造简式为5L 可由B 与H2 发生加成反响而得，R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr， 则 M 的构造简式为6已R3CCR4，则T 的构造简式为1114 分2023重庆我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防

8、护具有重要意义（1） 原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第周期（2） 某青铜器中Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中Sn 和Pb 原子数目之比为（3） 争论觉察，腐蚀严峻的青铜器外表大都存在CuCl关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是A降低了反响的活化能B增大了反响的速率 C降低了反响的焓变D增大了反响的平衡常数（4） 承受“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag2O 与有害组分CuCl 发生复分解反响，该化学方程式为（5） 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图腐蚀过程中，负极是填

9、图中字母“a”或“b”或“c”；环境中的Cl集中到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH3Cl，其离子方程式为；假设生成 4.29gCu2OH3Cl，则理论上耗氧体积为L标准状况2023 年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题16 分2023重庆中华民族有着光辉绚烂的制造史，以下制造制造不涉及化学反响的是考点： 专 题： 分析：真题集萃；物理变化与化学变化的区分与联系根本概念与根本理论解答：点评：A. 胆矾的化学式为CuSO45H2O，整个过程中Cu 元素由化合态转化为单质，肯定发生化学变化；B. 铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe 单质，有物质生成，

10、属于化学反响； C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D打磨磁石制指南针，只是转变物质的外形，没有物质生成解：A胆矾的化学式为CuSO45H2O，由CuSO45H2OCu，有物质生成，属于化学反响，故A 不选；B铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3Fe，有物质生成，属于化学反响，故B不选；C制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C 不选； D打磨磁石制指南针，只是转变物质的外形，没有物质生成，不涉及化学反响， 应选D；应选D此题考察化学反响的推断，比较根底，明确原理是解题关键，A、B 选项可以借助化合价变价，利用氧化复原反响学问推断A用胆矾炼铜B用铁矿石炼铁 C烧结

11、粘土制陶瓷D打磨磁石制指南针26 分2023重庆以下说法正确的选项是AI 的原子半径大于Br，HI 比 HBr 的热稳定性强BP 的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强CAl2O3 和 MgO 均可与NaOH 溶液反响考真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用点： 分 析：解答：A. 同主族自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B. 同周期随原子序数增大，元素非金属性增加，最高价含氧酸的酸性增加； CMgO 不能与氢氧化钠溶液反响； D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反响得到硫酸钡解：

12、AI、Br 同主族，自上而下原子半径增大，元素非金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I 的原子半径大于Br，HI 比HBr 的热稳定性弱，故A 错误；DSO2 和 SO3 混合气体通入BaNO32 溶液可得到BaSO3 和BaSO4BSi、P 同周期，随原子序数增大，元素非金属性增加，最高价含氧酸的酸性增加， 故P 的非金属性强于Si，H3PO4 比H2SiO3 的酸性强，故B 正确；C氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反响，而MgO 属于碱性氧化物，能与酸反响，不能与氢氧化钠溶液反响，故C 错误； D二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反响得到硫酸

13、钡，故SO2 和 SO3 混合气体通入BaNO32 溶液可得到 BaSO4，故D 错误，应选B点此题考察元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D 选项留意硝酸评： 条件下，硝酸根具有强氧化性考点： 专 题： 分 析：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡电离平衡与溶液的pH 专题解答：点评：A. 参加醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B. 5时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3 溶液，溶液中铵根离子水解， 溶液呈酸性；C. 硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D. AgCl 与AgI 的溶

14、度积不同，所得溶液中cClcI解：A稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO+H+，参加醋酸钠，溶液中CH3COO离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A 错误；B. 5时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3 溶液，溶液中铵根离子水解， 溶液呈酸性，故溶液pH7，故B 错误；C. 硫化氢为弱电解质，局部电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导 电力量弱，故C 正确；D. 均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度一样，AgCl 与 AgI 的溶度积不同，所得溶液中 cClcI，故 D 错误，应选：C此题考察弱电

15、解质的电离平衡，难度不大，A 为易错点，学生简洁认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离36 分2023重庆以下说法正确的选项是 A稀醋酸中参加少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C25时，0.1molL1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电力量弱D0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后参加 1L 水中，所得溶液中cCl=cI46 分2023重庆以下试验中，所使用的装置夹持装置略、试剂和操作方法都正确的选项是A. 观看 FeOH2 的生成B. 配制肯定物质的量浓度的NaNO3 溶液C 试验室制取氨D 验证乙烯的生成考真题

16、集萃；试验装置综合点： 分 析：解答：A. 氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B. 容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器； C氨气极易溶于水，不能承受排水法收集；D制取乙烯需要 170，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化解：A氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以 能实现试验目的，故A 正确； B容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应当用烧杯溶解硝酸钠， 然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，

17、故B 错误； C试验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能承受排水法收集，常温下，氨气和氧气不反响，且氨气密度小于空气，所以应当承受向下排空气法收集氨气，故C 错误；D制取乙烯需要 170，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应当插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇， 影响乙烯的检验，故D 错误；应选A点此题考察化学试验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶评： 液配制等学问点，明确试验原理及操作标准、物质性质是解此题关键，易错选项是 D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大56 分2023重庆某化装品的

18、组分Z 具有美白成效，原从杨树中提取，现可用如图反响制备，以下表达错误的选项是AX、Y 和 Z 均能使溴水褪色BX 和 Z 均能与NaHCO3 溶液反响放出CO2CY 既能发生取代反响，也能发生加成反响DY 可作加聚反响单体，X 可作缩聚反响单体考真题集萃；有机物的构造和性质点： 分 析：解答：点评：AX 和 Z 中含有酚羟基、Y 中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反响而使溴水褪色；B酚羟基和碳酸氢钠不反响，羧基和碳酸氢钠反响；CY 含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；DY 中含有碳碳双键，能发生加聚反响，X 中含有酚羟基，能发生缩聚反响解：AX 和 Z 中含

19、有酚羟基、Y 中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反响而使溴水褪色，所以X 和 Z 都能和溴水发生取代反响、Y 能和溴水发生加成反响，所以三种物质都能使溴水褪色，故A 正确； B酚羟基和碳酸氢钠不反响，羧基和碳酸氢钠反响，Z 和 X 中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反响，故B 错误；CY 含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，肯定条件下能发生加成反响、复原反响、加聚反响、氧化反响、取代反响，故C 正确；DY 中含有碳碳双键，能发生加聚反响，X 中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反响， 故D 正确；应选B此题考察有机物的构造和性质，为高频考点，明确官能团及其性

20、质关系是解此题关键， 侧重考察酚、烯烃的性质，留意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发 生取代反响，为易错点66 分2023重庆黑火药是中国古代的四大制造之一，其爆炸的热化学方程式为： Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2gH=x kJmol1：碳的燃烧热 H1=a kJmol1 Ss+2KsK2Ss H2=b kJmol12Ks+N2g+3O2g2KNO3s H3=c kJmol1则 x 为A3a+bcBc3ab Ca+bcDcab考真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进展有关反响热的计算点： 分 析：解答：点评：碳的燃烧热 H1=a kJmol1，其热化学方程式为C

21、s+O2g=CO2g H1=a kJmol1Ss+2KsK2Ss H2=b kJmol1 2Ks+N2g+3O2g2KNO3s H3=c kJmol1将方程式 3+得Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2g，其反响热进展相应的转变，据此计算反响热解：碳的燃烧热 H1=a kJmol1，其热化学方程式为 Cs+O2g=CO2g H1=a kJmol1Ss+2KsK2Ss H2=b kJmol1 2Ks+N2g+3O2g2KNO3s H3=c kJmol1将方程式 3+得Ss+2KNO3s+3CsK2Ss+N2g+3CO2g，则 H=x kJmol1=3a+bckJmol1，所以x=

22、3a+bc，应选A此题考察盖斯定律的应用，侧重考察学生分析计算力量，明确目标方程式与方程式的关系是解此题关键，留意方程式可以进展加减，题目难度不大76 分2023重庆羰基硫COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并到达以下平衡：COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1反响前CO 的物质的量为 10mol，平衡后CO 物质的量为 8mol，以下说法正确的选项是A. 上升温度，H2S 浓度增加，说明该反响是吸热反响B. 通入CO 后，正反响速率渐渐增大C. 反响前H2S 物质的量为 7mol DCO 的平衡转化率为 80%考点： 分

23、 析：真题集萃；反响热和焓变；化学平衡的计算A. 上升温度，H2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，上升温度，平衡向吸热反响方向移动；B. 通入CO 后，正反响速率瞬间增大，又渐渐减小；C. 反响前CO 的物质的量为 10mol，平衡后CO 物质的量为 8mol，设反响前H2S 物质的量为n，则：COg+H2SgCOSg+H2g 起始mol：10n00变化mol：2平衡mol：82n22222反响恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式起始mol：10n00变化mol：2222平衡mol：8n222K=列方程计算；D依据C 中的计算数据计算CO 的平衡转化率解解：A上升温度，H

24、2S 浓度增加，说明平衡逆向移动，上升温度，平衡向吸热反响答： 方向移动，则该反响是放热反响，故A 错误；B通入CO 后，正反响速率瞬间增大，又渐渐减小，故B 错误；C反响前CO 的物质的量为 10mol，平衡后CO 物质的量为 8mol，设反响前H2S 物质的量为n，则：COg+H2Sg COSg+H2g反响恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K=0.1，解得n=7，故C 正确；D依据上述数据，可知CO 的平衡转化率为100%=20%，故D 错误；应选C点此题考察影响化学反响速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较评： 根底，留意理解把握三段式均解题法

25、在化学平衡计算中的应用二、综合题本大题共 4 小题，共 58 分815 分2023重庆某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊快速膨胀，从而起到保护作用（1） NaN3 是气体发生剂，受热分解产生N2 和Na，N2 的电子式为（2） Fe2O3 是主氧化剂，与Na 反响生成的复原产物为 Fe该反响为置换反响（3） KClO4 是助氧化剂，反响过程中与Na 作用生成KCl 和 Na2O，KClO4 含有化学键的类型为 离子键、共价键 ，K 的原子构造示意图为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（4） N

26、aHCO3 是冷却剂，吸取产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为5100g 上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L标准状况用碱石灰除去的物质为 CO2、H2O；该产气药剂中NaN3 的质量分数为 65%考点： 分真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化复原反响1由 8 电子构造可知，N2 分子中N 原子之间形成 3 对共用电子对；析： 2Fe2O3 是主氧化剂，与Na 发生置换反响，则复原产物为Fe；（3） KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与O 原子之间形成共价键；K 原子质子数为 19，原子核外有 4 个电子层，各层电子数为 2、8、

27、8、1；（4） 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（5） 碱石灰可以吸取二氧化碳、水蒸汽；依据n=计算氮气的物质的量，依据氮元素守恒计算nNaN3，在依据 m=nM计算 mNaN3，进而计算 NaN3 的质量分数解解：1由 8 电子构造可知，N2 分子中N 原子之间形成 3 对共用电子对，其电子式答： 为，故答案为：；（2） Fe2O3 是主氧化剂，与Na 发生置换反响，Fe 元素发生复原反响，则复原产物为 Fe，故答案为：Fe；（3） KClO4 由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl 原子与O 原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；K 原子质子数为 19，原子核外有 4 个电

28、子层，各层电子数为 2、8、8、1，原子构造示意图为，故答案为：离子键、共价键；（4） 碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反响方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；（5） 碱石灰可以吸取二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O， 故答案为：CO2、H2O；氮气的物质的量=1.5mol，依据氮元素守恒nNaN3=1mol，则 mNaN3=1mol65g/mol=65g，故NaN3 的质量分数为100%=65%，故答案为：65%点此题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考察电子式、化学键类型、化学反响方程式评： 的书

29、写、化学计算等学问，属于拼合型题目，侧重对根底学问的考察915 分2023重庆ClO2 与 Cl2 的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过图 1 装置夹持装置略对其制备、吸取、释放和应用进展了争论（1） 仪器D 的名称是 锥形瓶 安装F 中导管时，应选用图 2 中的 b（2） 翻开B 的活塞，A 中发生反响：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O为使ClO2 在D 中被稳定剂充分吸取，滴加稀盐酸的速度宜 慢 填“快”或“慢”（3） 关闭B 的活塞，ClO2 在D 中被稳定剂完全吸取生成NaClO2，此时F 中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是

30、吸取Cl2（4） 在酸性条件下NaClO2 可发生反响生成NaCl 并释放出ClO2，该反响的离子方程式为 4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O，在ClO2 释放试验中，翻开E 的活塞，D 中发生反响，则装置F 的作用是 验证是否有ClO2 生成 （5） 已吸取ClO2 气体的稳定剂和稳定剂，加酸后释放ClO2 的浓度随时间的变化如图3 所示，假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是 稳定剂 ，缘由是 稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 考点： 分 析：真题集萃；性质试验方案的设计；制备试验方案的设计（1） 依据仪器特征，可知仪器D 是锥形瓶；F 装置应是C

31、l2 和 KI 反响，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2） 为使ClO2 在D 中被稳定剂充分吸取，产生ClO2 的速率要慢；3F 装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2 时，碘遇淀粉变蓝，而F 中溶液的颜色不变， 说明Cl2 被吸取；4在酸性条件下NaClO2 可发生反响生成NaCl 并释放出ClO2，依据元素守恒可知应还有水生成，该反响的离子方程式为 4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O；在ClO2释放试验中，翻开 E 的活塞，D 中发生反响，则装置 F 的作用是验证是否有ClO2 生成；5由图可知，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度 解

32、解：1依据仪器特征，可知仪器 D 是锥形瓶；F 装置应是Cl2 和 KI 反响，还需要答： 连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，应选b，故答案为：锥形瓶；b；2为使ClO2 在D 中被稳定剂充分吸取，产生ClO2 的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；3F 装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2 时，碘遇淀粉变蓝，而F 中溶液的颜色不变， 则装置C 的作用是吸取Cl2，故答案为：吸取Cl2；（4） 在酸性条件下NaClO2 可发生反响生成NaCl 并释放出ClO2，依据元素守恒可知应还有水生成，该反响的离子方程式为：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O； 在ClO

33、2 释放试验中，翻开 E 的活塞，D 中发生反响，则装置 F 的作用是验证是否有ClO2生成，故答案为：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（5） 由图可知，稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂好，故答案为：稳定剂；稳定剂可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度点此题以ClO2 的制备、吸取、释放为载体，考察试验制备方案设计、根本操作、对装评： 置及操作的分析评价等，留意依据问题进展制备流程分析，难度中等1014 分2023重庆某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚拢信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T 可通过以下反响

34、路线合成局部反响条件略1A 的化学名称是 丙烯 ，AB 生成的官能团是 Br；2D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为 2CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O3DE 的化学方程式为4G 与制的CuOH2 发生反响，所得有机物的构造简式为 HCCCOOH5L 可由B 与H2 发生加成反响而得，R1CH2Br+NaCCR2R1CH2CCR2+NaBr， 则 M 的构造简式为 CH3CH2CH2 CCCHO6已R3CCR4，则T 的构造简式为考真题集萃；有机物的推断 点：专有机物的化学性质及推断 题：分依据A、B 构造简式知，A 发生取代反响生成B，B 和溴发生加

35、成反响生成D，D 在析： 氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反响生成E，E 发生水解反响然后发生氧化反响生成 G，G 构造简式为HCCCHO，G 和NaNH2 反响生成J，依据G 和J 构造简式知， 该反响为取代反响；L 可由 B 与H2 发生加成反响而得，则L 为 CH3CH2CH2Br，依据R1CH2Br+NaCCR2R1CH2 CCR2+NaBr 知，M 构造简式为CH3CH2CH2 CCCHO，依据R3CCR4知，T 构造简式为， 据此分析解答解解：依据A、B 构造简式知，A 发生取代反响生成B，B 和溴发生加成反响生成D，答： D 在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反响生成E，E 发生水解

36、反响然后发生氧化反应生成G，G 构造简式为HCCCHO，G 和NaNH2 反响生成J，依据 G 和J 构造简式知，该反响为取代反响；L 可由 B 与H2 发生加成反响而得，则L 为 CH3CH2CH2Br，依据R1CH2Br+NaCCR2R1CH2 CCR2+NaBr 知，M 构造简式为CH3CH2CH2 CCCHO，依据R3CCR4知，T 构造简式为，1A 的化学名称是丙烯，AB 生成的官能团是Br，故答案为：丙烯；Br；2D 中两种氢原子，所以D 的核磁共振氢谱显示峰的组数为2，故答案为：2；3D 在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反响生成E，DE 的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br

37、+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案为：CH2BrCHBrCH2Br+2NaOHHCCCH2Br+2NaBr+2H2O；4G 与制的CuOH2 发生反响，G 中醛基被氧化生成羧基，所得有机物的构造简式为HCCCOOH，故答案为：HCCCOOH；5通过以上分析知，M 的构造简式为CH3CH2CH2 CCCHO，故答案为：CH3CH2CH2CCCHO；6通过以上分析知，T 构造简式为，故答案为：点此题考察有机物推断，为高频考点，侧重考察学生分析推断及学问迁移力量，依据反评： 应条件、物质构造简式结合56题中信息进展推断，知道常见有机反响类型及反响条件，题目难度中等1114 分

38、2023重庆我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进展修复和防护具有重要意义（1） 原子序数为 29 的铜元素位于元素周期表中第 四 周期（2） 某青铜器中Sn、Pb 的质量分别为 119g、20.7g，则该青铜器中Sn 和Pb 原子数目之比为 10：1（3） 争论觉察，腐蚀严峻的青铜器外表大都存在CuCl关于CuCl 在青铜器腐蚀过程中的催化作用，以下表达正确的选项是 ABA降低了反响的活化能B增大了反响的速率 C降低了反响的焓变D增大了反响的平衡常数（4） 承受“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀如将糊状Ag2O 涂在被腐蚀部位，Ag

39、2O 与有害组分CuCl 发生复分解反响，该化学方程式为 Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O（5） 如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图腐蚀过程中，负极是 c填图中字母“a”或“b”或“c”；环境中的Cl集中到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈Cu2OH3Cl，其离子方程式为 2Cu2+3OH+Cl=Cu2OH3Cl；假设生成 4.29gCu2OH3Cl，则理论上耗氧体积为 0.448L标准状况考点： 分 析：真题集萃；位置构造性质的相互关系应用；反响热和焓变；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质1原子核外电子层数与其周期数相等，

40、Cu 原子核外有 4 个电子层；2Sn、Pb 的物质的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，依据N=nNA 知，物质的量之比等于其个数之比；3A催化剂降低了反响的活化能，增大活化分子百分数；B催化剂降低了反响的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞时机；C催化剂转变反响路径，但焓变不变； D平衡常数只与温度有关；（4） Ag2O 与有害组分CuCl 发生复分解反响，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；（5） 依据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu 失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu 作负极；Cl集中到孔口，并与正极反响产物和负极反响产物作用生成多孔粉状锈Cu2 OH3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反响为氯离子、铜离子和氢氧根离子反响生成Cu2OH3Cl 沉淀；nCu2OH3Cl=0.05mol，依据转移电子计算氧气物质的量，再依据V=nVm 计算体积解解：1原子核外电子层数与其周期数相等，Cu 原子核外有 4 个电子层，所以Cu答： 元素位于第四周期，故答案为：四；2Sn、Pb