高考化学 2023年重庆市高考化学适应性试卷（八）.pdf

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1、2023年重庆市巴蜀中学高考化学适应性试卷（八）一、选择题：本题共14小 题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .（3分）近年来，中国材料工业取得历史性成就.下列说法错误的是（）A.C919大飞机使用铝合金厚板，铝合金是金属材料B.直径仅为头发丝白的高性能碳纤维，碳纤维不属于有机材料C.高性能歼击机使用的隐形涂料是无机非金属材料D.耐磨轴承球使用氮化硅陶瓷，氮化硅是共价晶体2.（3分）已知C+2H2s。4（浓）0=CO 2T+2SO 2T+2H2。.下列化学用语错误的是（）A.基态硫原子的价层电子排布图：ry ji B.H2s。4的结构式：HC.CO2的电子式

2、：o：c：o：D.SO2的比例模型：3.（3分）25七时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A,使酚猷显红色的溶液中：Na+.K+、A lo C l-B.p H=l的盐酸中：K+、Fe2+.N O S o2,3 4C.0.5mol】lNaHCO3溶液中：N a+、人口+、SQ.B r-4D.0.5moI L-】FeCl3溶液中:H+、Mg2+S SCN I-4.（3分）下列说法正确的是（）A.少量C12分别通入Fe，2溶液和FeB2溶液后，再滴入KSCN溶液，均变红B.NaAIOz浓溶液和NH4C1浓溶液等体积混合，有白色沉淀生成C.尾气中NO或NO2均可用NQOH溶液直接吸收D.

3、CO2和SO2分别通入Ba（NO3）2溶液中，均无白色沉淀生成5.（3分）氟气氧化性强，遇水发生反应2尸2+2H2O=4HF+O2,M4为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.断裂4moiH0键，生成。2的分子数为INAB.中所含质子数、中子数均为IONAC.标况下，22.4LHF所含分子数为INAD.消耗38gF2,转移电子数为2NA6.（3分）如图所示实验操作正确的是（A.甲用于检验SO2的还原性B.乙用于吸收氨气C.丙用于收集C12D.丁用于蒸干FeCl3溶液制无水FeC1：3固体7.（3分）剧毒的光气可用氨解毒：COC12+4NH3=C。（NH2）2+2N H 4C I.下列说法

4、错误的是（）A.COC/2是平面三角形分子B.NH3是极性分子C.C O （NH2）2易溶于水D.C O 的熔沸点高于CO（NH2）28.（3分）下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）选项实验操作和现象结论A将H2s分别通入相同浓度的FeSO4溶液和C SO4溶液，后者有黑色沉淀生成Ks p(FeS)Ksp(CuS)B将丙烯醛加入溪水中，溪水褪色丙烯醛与浸水发生了加成反应C将NaNO2溶液滴到淀粉K/试纸上，无明显变化。再滴入稀硝酸，试纸变蓝N o f 在酸性条件下氧化/一D向Cu（O H）2沉淀中分别加入稀盐酸和氨水，沉淀均溶解Cu（O H）2是两性氢氧化物A.A B.B C.C D.D9

5、.（3分）聚芳酸酮是一种高性能材料，可由联苯酸与间苯二甲酰氯经Friedel-C rafts反应合成（如图所示）。下列说法正确的是（）。心-Q Y/01tA.该反应为加聚反应B.联苯酸的二氯代物有12种C.间苯二甲酰氯分子中所有原子不可能共平面D.Imol该聚芳醒酮最多与9nmo旧2发生加成反应1 0 .(3分)M、X、丫、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1 mol甲含58m。/电子。下列说法正确的是()QQXQA.Q是五种元素中原子半径最大的B.水中溶解性：M Q YZ2C.XQ3中所有原子均达到8e稳定结构D.甲中X、丫、Z

6、均为sp3杂化11.(3分)对氨基苯酚是一种重要的有机精细化工中间体，可用惰性电极电解硝基苯生产,装置如图所示。下列说法正确的是()A.a极区加入乙醇的目的是增强溶液的导电性8.a极的电极反应为 N0+4H+4e-H O -N H2+H2OC.电解一段时间后，a极区需要补充稀硫酸D.生成Im ol对氨基苯酚时，b极区理论上放出气体22.4L12.(3分)某研究小组为探究沉淀能否由一个溶解度较小的物质转化为溶解度较大的物质，设计了如图所示实验流程。._0.01m olBaCl,(8)0.2tnol Na2C O,(s)过量盐酸100mL 0.1 mol/L NapO-二 ,-已知：该温度下，Ks

7、p(BaSO4)=1X 10-10,Ks p(BaCO3)=5 X IO-9,Na2c。3的溶解度为3 3 g.忽略体积变化.下列说法错误的是()A.经过步骤，溶液中c(Na+)=c(C l-)B.经过步骤，溶液中 10c(C l-)=c(C 0 l )+c(HCO)+c(H2CO3)+c(S O/)3 3 4C.经过步骤，约有40%的BaSO4转化为BaCC3D.只要步骤中Na2CO3过量，步骤后沉淀无剩余13.(3分)设计热循环，可计算反应过程中某一步的能量变化。如图所示为NH4。的热循环过程，可得4H 6/(k j-m o r1)为()A.一2299B.+248C.+876D.+2240

8、14.(3分)用CO处理大气污染物可2。的反应为CO(g)+N2O(g)U C O 2(g)+皿(g)A H 丁4p(CO2)p(N2)C.T3时，该反应的标准平衡常数为 标准平衡常数K 二168 X-QP Pp(CO)P(N2。)-x e-p P；其中p 为标准压强(lOOkPa),p(CO2)、P(N2)、p(N2O)Qp(C O)为各组分的平衡分压D.其他条件不变，总压为200kPa时，曲线I、II均不变二、非选择题：本题共4小 题，共58分。15.(14分)在全球碳中和的宏大使命下，“白色石油”一一锂资源作为最不可或缺的能源金属，其重要性上升到了战略高度。电池级Li2c。3是制造锂离子

9、电池必不可少的原材料。以锂云母精矿的浸出液(主要含L i+、柩3+、Fe3+.F .S O,等)制取4电池级加2”“”或“=”)，判断的理由是 _ _ _ _ _o(2)恒温条件下，将一定量的C02和打2充入某恒容密闭容器中，发生反应I和反应口。下列有关说法错误的是 _ _ _ _(填序号)。a.当容器内的压强不再变化时说明两个反应均达到平衡b.平衡后，若向容器内再充入少量CO2,两个反应平衡常数均增大c.平衡后，CO2、C。、0修3。口三者的物质的量之比保持不变d.平衡后，3y正(“2)=逆(CHOH)(3)在lX105p%将CO2和 2按照n(CO2)：n(W2)=1：3的比例混合在密闭容

10、器中，发生反应J和反应”。若该容器为绝热容器，一定时间后达平衡。若缩小体积，相比旧平衡达新平衡后CO的物质的量将 _ _ _ _。(填“增大”“减小”或“不变，)若为恒温体系，达平衡时，二氧化碳、甲醇、一氧化碳的体积分数相同，则。2平衡转化率为 _ _ _ _，反应口的平衡常数Kp=(4 )2020年，我国学者利用电化学装置常温下将CO2高效转化为C2H5。从其中隔膜为阴离子交换膜，其原理如图所示：当有lmolCO2参与反应时，阴极溶液质量的变化为Am,阳极溶液质量的变化为人血2,则溶液质量变化绝对值之差14mli|Am2=_ gNO,产6-60(1)H的化学名称是_ _ _o(2)由。生成E的反应类型为 _ _ _ _0(3)3的结构简式为 _ _ _ _。(4)F中官能团的名称为 _ _ _ _0(5)由C与1生成J的化学方程式为 _ _ _ _o(6)在G的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 _ _ _ _种。属于芳香族化合物；能发生银镜反应；不存在一。一 N一键。上述同分异构体中，核磁共振氢谱显示有四组氢(氢原子数量比为2：2：2：1 )的结构简式为 _ _ _ _。(7)结合题目信息，利用甲胺(C H3N H2)与*为原料合成一(Ji,写出合成路线_ _ _ _(用流程图表示，无机试剂任选)。