《质量守恒定律》第一课时教案.docx

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1、质量守恒定律第一课时 精品教案【教学目标】1. 学问与技能（1） 生疏质量守恒定律，能说明常见化学反响中的质量关系，使学生能初步运用质量守恒定律解释简洁的生活问题。（2） 通过测定化学变化前后的质量关系，初步形成测量、比较反响前后物质质量的试验技能。2. 过程与方法（1） 通过定量探究化学反响中的质量关系，学习科学探究的方法。（2） 初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，学会对信息处理的根本方法。3. 情感态度和价值观1增加学生对化学变化中质量问题的探究欲，使学生体会到探究活动的乐趣，培育学生擅长合作、勤于思考、严谨求实的科学精神。【教学重点】（1） 通过试验探究生疏质量守恒定律。（2） 质量

2、守恒定律的应用【教学难点】（1） 通过探究试验理解质量守恒定律的关键：参与化学反响。（2） 质量守恒定律的应用（3） 从微观的角度探究质量守恒的缘由【课前预备】学生试验用品：托盘天平、锥形瓶、胶塞、烧杯、小试管、胶头滴管、铁钉、稀盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末教师试验用品：火柴、蜡烛、托盘天平、镁条、坩埚钳、酒精灯【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入课生日蜡烛为什么变短了？物质的质量是不是变少了？ 为什么变重了？物质的质量是不是增加了？学完本节，我们就能进展解答了。二、课学习白磷燃烧反响原理为：磷+氧气五氧化二磷1774 年，法国化学家拉瓦锡用较准确的定量试验法，在容器中争论氧化汞的分解与合

3、成中各物质质量之间的关系。他将 45.0 份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5 份的汞和 3.5 份的氧气， 反响前后各物质的质量总和没有转变，这莫非是巧合吗？当物质发生化学反响生成物质时，反响物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？结合生活中遇到的现象，我们可以提出问题：化学反响前后物质的质量有没有变化呢？ 我们的猜测是变大、变小或不变我们可能通过两个方案来进展试验验证。【方案一】白磷燃烧前后质量的测定和【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。【方案一】白磷燃烧前后质量的测定试验的步骤为：将白磷放入有细砂的锥形瓶，塞紧瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。取

4、下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，快速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。冷却后，重放到托盘天平上，观看天平是否平衡。视频：白磷燃烧前后质量的测定【方案二】铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。铁钉与硫酸铜溶液反响原理为：铁+硫酸铜铜+硫酸亚铁试验的步骤为：1. 天平调整平衡；2. 取一烧杯放左盘,在 100mL 烧杯中参加 30mL 硫酸铜溶液，将铁钉用砂纸打磨干净。13. 反响前称量:硫酸铜溶液的烧杯和铁钉称得总质量m ;4. 把铁钉参加到装有硫酸铜溶液的烧杯中。5. 称得反响后的总质量为m ,比较 m 和 m 的大小。212铁与硫酸铜溶液反响白磷燃烧试验现象铁丝外表变红，溶液变为浅绿发出黄光，

5、产生大量白烟。色。反响前后天平是否平衡平衡平衡结论物质发生化学反响前后，总质量不变视频：铁钉与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。我们对两个试验的现象进展总结：试验的原理为：镁+氧气氧化镁大量试验证明，参与化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。我们依据此定律解决几个问题：1. 在 A+BC 的反响中，5 克A 和 4 克B 恰好完全反响，求生成的C 的质量。9 克2. 在 A+BC 的反响中，5 克A 和 4 克B 充分反响后，剩余 1 克 B，求生成的C 的质量。8 克3. 在 A+BC 的反响中，5 克A 和 4 克B 能恰好完全反响，如 5

6、克A 和 6 克B 充分反响后，生成 C 的质量为多少？9 克在自然界，是否存在违反质量守恒定律的化学反响呢？ 我们做一个试验：盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量测定试验的原理为：碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水试验的步骤为：有盐酸的试管入盛碳酸钠粉的烧杯中，放天平上，调整平衡。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸和碳酸钠反响。一段时间后，把烧杯放在天平上，观看天平指针的变化。试验现象：固体消逝，产生大量气泡。反响后天平不平衡，指针偏向右侧。视频：盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量测定分析：为什么反响前后天平不平衡？没有称到生成气体的质量，所以天平不平衡。另一个试验：镁带燃烧前后的质量测定试验的步骤为

7、：取一根用砂纸打磨干净的镁条和一个石棉网，将 它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方点燃镁条，观看反响现象。将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在天平上称量，比较反响前后的质量。现象：镁条燃烧，发出刺眼的白光，产生白烟，放出热量，指针偏向右侧。 分析：为什么反响前后天平不平衡？1.没有称到氧气的质量。2.坩埚钳上残留一局部氧化镁。3.试验过程中随白烟跑走一局部氧化镁。【拓展学习】1. 依据上面两个试验，争论为什么会消灭这样的试验结果。之所以会消灭这样的结果，是由于反响有气体参与或生成的原因。2. 假设地燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会消灭什么试验结果？ 假设在燃着的

8、镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会觉察天平保持平衡。小结：假设选择有气体参与或有气体生成的化学反响来证明质量守恒定律，则反响肯定要在密闭容器内进展。从以上试验可以看出，化学反响遵守质量守恒定律，下面我们从微观层面上来分析为什么化学反响肯定符合质量守恒定律。以水电解为例：水分子裂开为原子，原子重组成成的分子，分子聚拢成物质，就是参与反响的各物质的原子转变为生成物的过程中，原子的种类、数量和质量不变。【总结拓展】在化学反响中，宏观上元素种类和元素养量不变，微观上原子种类、数目和质量不变。宏观上物质的种类，微观上分子的种类肯定转变。在宏观上，元素的化合价和微观上分子的数目可能发生转变。我们

9、在应用质量守恒定律要留意:1. 质量守恒定律适用于全部的化学反响。2. “总和”意味着把各种状态的反响物和生成物都计算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体等。3. 参与化学反响的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参与反响的物质的质量不能计算在内。质量守恒定律是适用于一切化学反响。下面我们解决本节开头的问题：1.蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？蜡烛的燃烧会生成二氧化碳气体和水,二氧化碳就会逸散出去 2.铁生锈后，质量为什么会变大？由于铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化合反响,依据质量守恒定律可知,铁锈的质量是铁和氧气以及水蒸气的质量的总和.试着用质量守恒定律的原理进展解释：1. 铜

10、粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。 在加热铜粉的过程中有氧气参与了反响2. 氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反响物的质量轻。反响中氧气逸出3. 古人梦想“点石成金”，你认为可能吗？试解释之。化学反响前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，石灰石是不行能变为黄金的资料卡片：定量争论与质量守恒定律的觉察与进展请同学们自学P95 内容。18 世纪下半叶化学试验由定性转为定量争论。拉瓦旬锡用天提高了试验的准确性，并觉察了质量守恒定律。20 世纪，试验的准确定提高，并把试验建立在严谨科学的根底上。课堂练习：1.以下现象可用质量守恒定律解释的是 C A.10g 水受热变成 10g 水蒸

11、气B.湿衣服晒干，质量变小C.铁在空气中灼烧后，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 2.依据质量守恒定律可以推知，铝箔在氧气中燃烧后，生成物的质量( C ) A.肯定等于铝箔的质量B.定小于铝箔的质量C.定大于铝箔的质量D.无法确定质量大小3. 化学反响前后:物质的化学性质 原子的种类 元素的种类 分子的数目 反响物质量总和与生成物质量总和. 其中肯定不发生变化的是( C )A.B.C.D.4. 反响 A+BC+D，3gA 和 4gB 恰好完全反响生成 5gD，则生成C 的质量是_2g_。课堂小结：我们本节课主要学习了哪些内容？ 质量守恒定律：1. 内容：参与化学反响的各物质的质量总和等

12、于反响后生成的各物质的质量总和。2. 解释：反响前后原子的种类、数目、质量都没有转变。【板书设计】质量守恒定律白磷燃烧前后质量的测定。铁丝与硫酸铜溶液反响前后质量的测定。盐酸和碳酸钠粉末反响前后的质量测定 镁带燃烧前后的质量测定质量守恒定律：参与化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质的质量总和。缘由：反响前后原子的种类、数目、质量都没有转变。【作业布置】1. 完成P98 练习与应用中 3，4 题。2. 尝试用质量守恒定律解释一些生活中的化学现象【教学反思】强化实施探究过程：在本课的三个探究过程设计中，从演示试验引导、学生动手试验探究、汇总学生成果，到得出质量守恒定律；应用媒体动画，分析磷燃烧的化学变化，总结得出“守恒”的缘由； 到利用蜡烛燃烧、镁条燃烧前后质量总和变化分析，稳固定律，引导探究改进试验装置。留意诱导强化方法：在其教学的各个环节均承受和谐诱导，启发思考的方式，集培育学习方法、激发兴趣和培育创力量为一体。照试验探究方面，先是猜测、启发引导，再组织试验探究，直至学生能够自主设计和实施探究；再由分组试验生疏质量守恒定律，到利用多媒体课件的模拟分析质量守 恒定律的缘由，最终使学生在坚信“定律”的前提下，能够应用“定律”解决所觉察的疑难问题和设计改 进试验的装置。是层层深入和关注学生实际感知的。