2023年届广东省揭阳市普宁市中考化学适应性模拟试题(含解析).docx

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1、2023 学年中考化学模似试卷留意事项: 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2. 答题时请按要求用笔。3. 请依据题号挨次在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4. 作图可先使用铅笔画出，确定后必需用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单项选择题本大题共 15 小题，共 30 分 1以下图所示反响，有关说法的错误的选项是 A铝丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C金属活动性强弱：AlCuD反响的化学方程式为：Al+CuSO=Cu+

2、AlSO442. 食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性是不同的概念，富含蛋白质、脂防和糖类的食物多为酸性食物。以下不属于酸性食物的是A鸡蛋B猪肉C菠菜D大米3. 以下食品有利于人体安康的是A无公害蔬菜B霉变的面包C甲醛浸泡过的鸡爪D亚硝酸钠腌制的咸菜4如图是某化学反响过程的微观示意图，以下有关说法正确的选项是A甲和丙均属于有机物 B反响前后分子数目和原子数目均不变C生成的丙和丁的分子个数比为 1:1D反响中甲和乙的质量比为 1:35. 以下肥料属于复合肥料的是()ACO(NH2)2BKClCNH4NO3DKNO36. 以下说法正确的选项是 A分子可用直接构成物质，则溶质都以分子形式分散到溶剂

3、中形成溶液 B中和反响生成盐和水，则生成盐和水的反响都是中和反响 C铵盐能与碱反响生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用 D一氧化碳、二氧化碳组成元素一样，则一氧化碳、二氧化碳化学性质一样7. 用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在肯定条件下能发生化学反响，反响前后的微观示意图如下所示， 以下说法正确的选项是A. 该反响是化合反响 C每个生成物分子由 3 个原子构成B. 该反响有 2 种生成物D参与反响的“”和“”分子的个数比是 2:18. 化学试验中常常消灭“1+l=2”或“l+l2”的好玩现象。以下符合“l+l= 2”的事实是A. 常温下，1L 水与 1L 酒精混合后的体积等于 2LB

4、. 室温下，1g 镁与 1g 稀硫酸充分反响后所得的溶液质量为 2gC. 室温下，1g 硫粉在 lg 氧气中完全燃烧后生成 2g 二氧化硫D20，lg 氯化钠饱和溶液中参加 1g 氯化钠固体能得到 2g 氯化钠溶液9. 现有盐酸和氯化镁的混合溶液，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关 系如下图。以下说法错误的选项是()A. 滴加氢氧化钠液质量为 acg 时，溶液中发生的反响为： MgC12+2NaOH2NaCl+Mg(OH) 2B. 滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大C滴加氢氧化钠溶液质量至bg 时，溶液中含三种溶质D滴加氢

5、氧化钠溶液质量至cg 时，溶液呈中性10以下说法中正确的选项是 A氯化钠的溶解度是 36g B固体物质的溶解度都随温度的上升而增大C肯定温度下可以通过搅拌的方法增大某种固体的溶解度 D肯定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数肯定比不饱和溶液的大11检验一瓶长期暴露在空气中氢氧化钠是否变质，以下可作为检验试剂的是A稀盐酸B无色酚酞 C紫色石蕊试液D水12. 有如下图的转化关系“”表示反响一步实现，局部反响物和反响条件略去，以下各组物质依据甲、乙、丙的挨次符合要求的是AC、CO2、CO CCuCl2、Cu、CuOBH2O2、H2O、O2 DKOH、K2SO4、KNO313. 钔元素是为了纪念元

6、素周期表的觉察者门捷列夫，以他的名字命名的。钔在元素周期表中的信息如图，以下说法错误的选项是A. 钔属于金属元素 C该元素的原子核外有 157 个电子B. 钔原子核内有 101 个质子D钔的相对原子质量是 258.014. 己知 A+3B=2C+3D 中， 2.3gA 跟 4.8gB 恰好完全反响生成 4.4gC。又知 D 的相对分子质量为 18，则 A 的相对分子质量为A23B46C92D9615. 如图中的四个图象分别表示四个变化中的数量关系，以下说法与图象不相符的是A. 将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别参加一样质量、一样溶质质量分数的稀盐酸中B. 将盐酸渐渐参加氧化铜中，n 点和 m 点对

7、应溶液中铜元素养量相等C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D. t2时等质量的 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温到 t1，所得溶液中溶剂最少的是a二、填空题本大题共 1 小题，共 6 分 16有一瓶未开启的浓硫酸，标签如图请阅读标签上的说明，答复以下问题：溶质质量分数为，该瓶内所含溶质的质量为g假设要配制 400g10%的稀 H2SO4，应当取该浓 H2SO4ml配制时，应先将倒入烧杯中，然后沿器壁渐渐倒，并用玻璃棒不断搅拌 三、简答题本大题共 2 小题，共 25 分178 分2023 年 10 月 24 日，港珠澳大桥正式开通，让世人再次见证我国在根底设施建设方面的巨大成就

8、。大桥建设过程使用了大量的石灰石资源。（1） 煅烧石灰石可制得CaO，为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响，取石灰石样品分为三等份，在同一设备中分别于 800、900和 1000条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反响，测得反响液温度随时间的变化如图1 所示。可知：CaO 与 H2O 反响会热量 填“放出”或“吸取”；上述温度中， 烧所得 CaO 活性最高。要得出正确结论，煅烧时还需掌握的条件是 。（2） 以电石渣主要成分为CaOH2，还含有少量MgO 等杂质为原料制备高纯CaCO3 的流程如图 2：图 3 为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响进入溶液的某元素的质量浸出率= 原固体中

9、该元素的总质量100%可知：较适宜的 NH4Cl 溶液的质量分数为；浸取时主要反响的化学方程式为，反响类型属于。流程中线框内局部假设改用 溶液填化学式，也可一步得到与原流程完全一样的生成物。 188 分宏观辨识与微观探析是化学学习的独特思维。(1) 如图甲是向氢氧化钠溶液(已滴加少量酚酞溶液)中渐渐滴加稀盐酸的探究试验。请答复:从宏观角度可以看出，稀盐酸滴加到 10mL 时，溶液的颜色变化为，此时溶液的温度是 。当溶液的温度降为 38C 时，可证明溶液不含氢氧化钠的试验方法是(填序号)。A 品尝烧杯中溶液的味道B 用手沾取烧杯中的溶液并体验是否有油膩感C 往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观看瞬

10、间溶液颜色D 滴加碳酸钠溶液，观看有气体生成如图 A 所示，向 NaHSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液，由反响的实质可以推断，假设向NaHSO4 水溶液中参加金属 Zn， 能否产生气体(填 “能”或“不能”)。(2) 氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不行缺少的味道，如图分别表示不同的化学反响，但均涉及到氯化钠。金属钠在氯气中燃烧产生大量白烟，图 1 是二者反响生成氯化钠的微观示意图，由图 1 可知，元素的化学性质主要与原子的(填字母序号)有亲热的关系。A 最外层电子数B 核电荷数C 电子层数D 相对原子质量图 2 描述了氯化钠与硝酸银溶液的反响，试用A、B、C 所代表的微粒符号表示该反响的实

11、质。图 3 所示的四种物质中属于氧化物的是(写化学式)，该反响的化学方程式为。四、探究题本大题共 1 小题，共 9.0 分198 分小明觉察工业运输浓硫酸使用的是铁罐车，于是进展了探究。试验回忆把光滑的铁钉放到稀硫酸中，有气泡产生，请写出反响的化学方程式。提出问题铁能与浓硫酸发生反响吗？为什么能用铁罐车来运输浓硫酸呢？查阅资料常温下，铁与浓硫酸反响外表生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻挡了酸与内层金属的进一步反响，化学上称之为钝化。SO2 可使品红溶液的红色褪去。试验探究小明用一样的铁片和等量的浓硫酸按图 1 和图 2 所示的装置进展试验。请帮助小明完成下表：A 中硫酸浓度试验条件B 中试验

12、现象A 中生成的气体试验一试验二98%98%常温品红溶液几乎不褪色加热品红溶液褪色生成极少量的 SO2沟通与争论（1） 小明将 A 装置进展了如图 3 所示的改进。试分析用可移动的铁丝代替铁片的优点至少写出两条、。增加的导管有两个主要作用：一是在反响过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是。（2） 在试验过程中，小明觉察图 2 的装置有一处明显的缺乏，请对图 2 的装置提出改进意见。试验结论铁与浓硫酸在加热条件下能持续反响，而常温下会由于钝化而使反响停顿， 所以能用铁罐车运输冷的浓硫酸。试验反思（1） 在加热的条件下铁与浓硫酸反响除生成二氧化硫外，还能生成硫酸铁和水。请

13、写出铁与浓硫酸反响的化学方程式 ；（2） 经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈，缘由是。参考答案含答案具体解析一、单项选择题本大题共 15 小题，共 30 分 1、D【答案解析】 A铝丝与硫酸铜溶液反响需要将其外表的氧化物及污物去除，因此铝丝需要砂纸打磨，正确； B铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，溶液由蓝色变为无色，正确； C由溶液由蓝色变为无色可知，铝置换出硫酸铜溶液里面的铜，故金属活动性强弱：AlCu，正确； D反响的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+ Al2(SO4)3，故错误。应选 D。2、C【答案解析】A、鸡蛋中富含蛋白质，属于酸性食物，错误；B、猪肉中含有油脂和蛋白质，属于酸性

14、食物，错误；C、菠菜中富含维生素，不属于酸性食物，正确；D、大米中富含糖类，属于酸性食物，错误。应选C。3、A【答案解析】 A无公害蔬菜富含维生素，不含有害物质，有利于人体安康，故正确； B霉变的面包中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素有毒，不利于人体安康，故错误； C甲醛有毒，不利于人体安康，故错误； D亚硝酸钠有毒，不利于人体安康，故错误；应选：A。4、C【答案解析】由微观反响示意图可知，该反响是二氧化碳和氢气在肯定条件下反响生成CH4O 和水，化学方程式为肯定条件CO2+3H2CH4O+H2O【题目详解】A、甲物质为二氧化碳为无机物，应选项错误；B、该反响反响前后分子数目发生转变，原子数目不变，

15、应选项错误； C、生成的丙和丁的分子个数比为 1:1，应选项正确；D、反响中甲和乙的质量比为 44：32=22：3，应选项错误。应选 C。5、D【答案解析】只含有氮、磷、钾中的一种元素时，含氮元素是氮肥；含有磷元素是磷肥；含有钾元素是钾肥。同时含有氮磷钾中的两种或两种以上元素时为复合肥。【题目详解】A. CO(NH2)2 是氮肥；B. KCl 是钾肥；C. NH4NO3 是氮肥；D. KNO3 同时含有氮、钾，是复合肥。应选 D。6、C【答案解析】试题分析：A 选项是错误的表达，溶液中的溶质有的是以分子分散如蔗糖溶液，有的是以离子分散如氯化钠溶液；B 选项是错误的表达，二氧化碳与氢氧化钠溶液的

16、反响，不属于中和反响；C 选项铵盐能与碱反响生成氨气，则硫酸铵不能与熟石灰混合施用，是正确的表达；D 选项是错误的表达，一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，如一氧化碳能燃烧，而二氧化碳不能燃烧；故答案选择C考点：化学推理7、A【答案解析】A.依据模拟模型可知，反响前有两种分子，反响后生成了一种分子，即该反响是两种物质发生化学反响生成一种物质， 属于化合反响，此选项正确；B. 反响后消灭了一种分子，即该反响有 1 种生成物，此选项错误；C. 依据模拟模型可知，每个生成物分子由 4 个原子构成，此选项错误；D. 依据模拟模型可知，反响后有 1 个剩余，所以参与反响的“ 8、C”和“”分子的个数比是

17、6：2=3:1，此选项错误。应选A。【答案解析】A、常温下由于分子之间存在间隙，1L 水与 1L 酒精混合后所得混合液体的体积小于 2L；故 A 不正确；B、常温下镁与稀硫酸反响生成硫酸镁和氢气，依据反响的化学方程式中两物质的质量关系24：98 可知，1g 稀硫酸不能完全消耗 1g 镁，且生成的氢气会逸出，利用质量守恒定律，可推断1g 镁与 1g 稀硫酸充分反响后所得的溶液质量小于 2g；故 B 不正确；C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，依据反响的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反响时的质量比为 32：32=1：1， 则 1g 硫粉在 1g 氧气中恰好完全反响生成 2g 二氧化硫，故 C 正确；

18、D、向20的 1g 饱和硝酸钾溶液中参加硝酸钾 1g，硝酸钾的饱和溶液不能连续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g； 故 D 不正确；应选 C 9、C【答案解析】向盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴滴入NaOH 溶液，则开头是氢氧化钠和盐酸反响，盐酸反响完氢氧化钠和氯化镁反响产生沉淀。【题目详解】A、滴加氢氧化钠溶液质量为ac 克时，溶液中发生反响为： MgC12+2NaOH2NaCl+Mg(OH)2，故正确；B、滴加氢氧化钠溶液质量至ag 时，发生的反响是稀盐酸和氢氧化钠反响生成了氯化钠和水，氯化氢变成了氯化钠， 溶质质量增大，故正确；C、滴加氢氧化钠溶液质量至b 克时，含有的溶质有氯化钠和氯化镁两

19、种，不是三种，故错误；D、滴加氢氧化钠溶液质量至c 克时，盐酸反响完了，氢氧化钠和氯化镁恰好完全反响，故溶液呈中性，故正确。应选 C。10、D【答案解析】A、在指明固体物质的溶解度时要指明温度，故A 错；B、一般来说固体物质的溶解度时随着温度的上升而增大的，但是有的物质的溶解度随温度的上升而降低的，例如氢氧化钙，故 B 错；C、一旦确定了溶剂和溶质，能够影响固体物质的溶解度的因素只有温度，故C 错；D、肯定温度下某种固体物质饱和溶液的溶质质量分数肯定比不饱和溶液的大，故D 对； 应选：D。11、A【答案解析】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，就是检验药品中是否有碳酸钠。【题目详解】

20、A、取样品于试管中，滴加稀盐酸，假设有气体产生，该样品中含有碳酸钠，则样品已变质，反之没有变质，符合题意；B、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，用无色酚酞试液检验两者都变红色，无法推断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，紫色石蕊试液遇碱性溶液变蓝色，地无法推断样品中是否含有碳酸钠，不能检验样品是否变质，不符合题意；D、氢氧化钠和碳酸钠都易溶于水，虽然氢氧化钠溶于水时会放出热量，但也无法区分没有变质和局部变质两种状况， 由于这两种状况都含有氢氧化钠，溶于水都会放出热量，不符合题意。应选A。【答案点睛】氢氧化钠是否变质的状况有三种：1、没有变质；2、局部变

21、质；3、全部变质。12、C【答案解析】A、甲乙反响：碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳；乙 丙反响：二氧化碳与碳在高温下反响生成一氧化碳；丙甲反响：一氧化碳无法通过一步反响生成碳单质；不符合题意；B、甲 乙反响：过氧化氢分解生成水和氧气；乙 丙反响：水通电分解生成氢气和氧气；丙 甲反响：氧气无法通过一步反响生成过氧化氢，不符合题意；C、甲 乙反响：氯化铜和铁反响生成氯化亚铁和铜；乙 丙反响：铜与氧气反响生成氧化铜；丙 甲反响：氧化铁与稀盐酸反响生成氯化铜和水；丙 乙反响：氧化铜和一氧化碳在高温下反响生成铜单质和二氧化碳，符合题意；D、甲 乙反响：氢氧化钾与稀硫酸反响生成硫酸钾和水，乙 丙反响：硫酸

22、钾与硝酸钡反响生成硫酸钡沉淀和稀酸钾；丙 甲反响：硝酸钾无法通过一步反响生成氢氧化钾，不符合题意。应选C。13、C【答案解析】A. 钔元素名称有“钅”字旁，属于金属元素，选项正确；B. 在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。对同一原子，质子数=原子序数，钔原子核内有 101 个质子，选项正确；C. 依据原子的核外电子数等于核内质子数可知该元素的原子核外有 101 个电子，选项错误；D. 由题中信息可知，钔的相对原子质量是 258.0，选项正确。应选 C。14、B【答案解析】依据质量守恒定律，生成D 的质量为：2.3g+4.8

23、g-4.4g=2.7g，设 A 的相对分子质量为x，则=，解得 x=46，应选 B。15、C【答案解析】A、一样质量、一样溶质质量分数的稀盐酸中的氯离子质量相等，将足量的碳酸镁和氧化镁固体分别参加盐酸完全反 应，所得的氯化镁的质量相等，碳酸镁和盐酸反响的方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2，氧化镁和盐酸反响的方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O。假设生成等质量的氯化镁，则实际参与反响的碳酸镁与氧化镁的质量比为84:40，说法与图像相符；B、将盐酸参加到氧化铜中，盐酸和氧化铜反响生成氯化铜和水。而随着盐酸的滴加，氧化铜会渐渐减小至消逝，直 到稀盐酸过量。n 点对应

24、的拐点，即稀盐酸和氧化铜反响恰好完毕的时刻。m 点对应的是稀盐酸滴加过量的状态。而无论稀盐酸是否过量，溶液中铜元素的质量始终不变，说法与图像相符；C、稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水。稀硫酸和硝酸钡反响生成硝酸和硫酸钡沉淀。所以当滴入稀硫酸，就会产生沉淀物，所以沉淀物的起始点为 0，说法与图像不相符；D、t2时，a 物质的溶解度最大，等质量的a、b、c 三种物质的饱和溶液中，a 的溶液中溶剂质量最小，降温到t1 时溶剂质量不变，因此所得溶液中溶剂最少的是a 的溶液，说法与图象相符。应选 C。二、填空题本大题共 1 小题，共 6 分 16、98%901.622.1 水浓硫酸【答案解析】1依据标

25、签可知，溶质的质量数分数为 98%，该瓶内所含溶质的质量为 500ml1.84g/cm398%901.6g；2设：需量取质量分数为 98%的该浓硫酸的体积是 x，则 1.84g/cm3x98%400g10%，解得 x22.1ml；3配制时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸沿着烧杯内壁渐渐的倒入水中，并用玻璃棒搅拌；【答案点睛】此题是一道溶液质量的考察题，解决的重点是利用稀释前后溶质的质量不会转变解决问题。三、简答题本大题共 2 小题，共 25 分17、放出900煅烧时间一样10%2NHNH4HCO3 或 Na2CO3合理即可【答案解析】Cl+Ca(OH )42=CaCl2+2NH3+2HO复分解

26、反响2（1） 氧化钙和水反响生成氢氧化钙，放出热量，通过分析表中的数据可知，900时所得 CaO 活性最高，要得出正确结论，煅烧时还需掌握的条件是煅烧时的时间；（2） 通过分析图象中氯化铵浸出钙离子的质量分数可知，较适宜的NH4Cl 溶液的质量分数为 10%，氯化铵和氢氧化钙反响生成氯化钙、氨气和水，所以浸取时主要反响的化学方程式为：2NH4Cl+CaOH =CaCl +2NH +2H O，该反响属于复分解反响；2232图中的流程分析可知，碳酸氢铵和氨水、二氧化碳所起的作用是一样的，所以流程中虚线内局部假设改用NH4HCO3溶液。故答案为：1放出；900；煅烧时的时间；210%；2NH Cl+

27、CaOH =CaCl +2NH +2H O；复分解反响；NH HCO 。422324318、由红色变为无色40CCD能AAg- +Cl- =AgCl C1OCl +2NaClO =2ClO +2NaCl2222【答案解析】（1） 由图可以看出，氢氧化钠与稀盐酸的反响属于放热反响，稀盐酸滴加到10mL 时，恰好完全反响，这时温度最高，氢氧化钠与稀盐酸完全反响生成氯化钠和水，氯化钠呈中性，不能使无色酚酞变色，故溶液的颜色变化为由红色 变为无色；此时溶液的温度是 40；A、在试验室中，不得品尝任何药品的味道，不符合题意；B、在试验室中，不能用手接触药品，不符合题意；C、往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液

28、并观看瞬间溶液颜色，假设溶液颜色先变红后变为无色，说明溶液中含有盐酸， 不含氢氧化钠，符合题意；4D、滴加碳酸钠溶液，碳酸钠能与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，如有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，不含氢氧化钠，符合题意。应选 CD。4由图可知，NaHSO溶液中含有氢离子，假设向NaHSO水溶液中参加金属 Zn，Zn 能与氢离子反响生成氢气，故能产生气体；（2） 由图可知，当发生化学反响时，原子的最外层电子数发生了转变，可知元素的化学性质与原子的最外层电子数相关。应选 A；由图可知，该反响的实质是银离子和氯离子结合形成了氯化银沉淀，故该反响的实质是： Ag- +Cl- =AgCl ；2由图可知：图 3

29、 所示的四种物质中属于氧化物的是：ClO ，由于它是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物；该反响的化学方程式为： Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 。四、探究题本大题共 1 小题，共 9.0 分19、Fe+H SO FeSO +H 生出了大量的二氧化硫削减试验次数节约药品平衡试管内外的气压2442进展尾气处理6H SO 浓+2FeFe SO +6H O+3SO铁丝外表生成了致密的氧化膜2424322【答案解析】解：试验回忆铁和硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H SO FeSO+H ；A 中硫酸浓度试验条件B 中试验现象A 中生成的气体2试验探究SO 可使品

30、红溶液的红色褪去，所以2442试验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO2试验二98%加热品红溶液褪色生成了大量的二氧化硫沟通与争论1改进前需要进展浓硫酸常温、浓硫酸加热分别于铁的反响，铁和浓硫酸在加热的条件下生成了二氧化硫，所以用可移动的铁丝代替铁片的优点：削减试验次数、节约药品，增加的导管有两个主要作用：一是在反响过程中，导 管伸入液面以下，起到液封作用，防止二氧化硫逸出；二是平衡试管内外的气压；2二氧化硫有毒，需要尾气处理，所以对图 2 的装置提出改进意见是：进展尾气处理；试验反思1铁和浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铁、水和二氧化硫，化学方程式为：6H SO 浓+2FeFe242

31、SO +6H O+3SO ；43222常温下，铁与浓硫酸反响外表生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻挡了酸与内层金属的进一步反响，化学上称之为钝化，所以经钝化处理后的铁丝在空气中不易生锈。故答案为试验回忆Fe+H SO FeSO +H ；24422试验探究SO 可使品红溶液的红色褪去，所以A 中硫酸浓度试验条件B 中试验现象A 中生成的气体试验一98%常温品红溶液几乎不褪色生成极少量的 SO2试验二98%加热品红溶液褪色生成了大量的二氧化硫沟通与争论1削减试验次数、节约药品，平衡试管内外的气压；2进展尾气处理；试验反思16HSO 浓+2FeFeSO +6H O+3SO ；24243222铁丝外表生成了致密的氧化膜。