实验室制取氢气.docx

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1、试验室制取氢气教学目标：1、懂得试验室制备氢气的原理，并初步学会试验室制取氢气的方法，能尝试改进试验的发 生装置；2、通过观看不同金属与酸的反应，能选择试验室制取氢气的药品；3、通过已有学问的迁移，能选择正确的发生装置和气体收集方法；4、通过阅读“制取氢气的几种方法”，能选择试验室制取氢气的方法；5、通过对氢气纯度的检验，了解点燃可燃性气体之前，需要进行验纯的必要性，强化平安 意识，感知生命的珍贵。重点和难点：重点：试验室制取氢气的原理和方法难点：制取氢气的发生装置的改进教学过程：引入氢能是一种新能源，它放热效率高；它清洁无污染，原料资源丰富。空气中氢气 的量及其低，这就需耍我们去制取。这节课

2、我们一起来探究一下试验室如何制取氢气。v提问之前我们学过了氧气的试验室制法，回顾一下：氧气的试验室制法是从哪几个方 面进行争论的？同学1、药品的选择；2、反应原理；3、发生装置；4、收集方法；5、试验步骤叙述,氢气的试验室制法也是从这几个方面来进行争论的制取氢气的方法有许多种，常见的：电解水，生产水煤气法，采用金属和酸反应等。 哪种方法更适合试验室制取氢气呢？同学争论，采用金属和酸反应更适合试验室制取氢气v叙述,我们开头探究第一个方面：药品的选择。试验室常用的酸有：稀硫酸和稀盐酸。 常见的金属呢？镁铁铜锌，是否这些金属都可以和酸反应得到氢气，哪种最适合用于试验室 制取氢气呢？同学试验,四支试管

3、分别盛有镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后加入稀硫酸，观看并纪录现 象。并回答：1、是否4种金属都能和酸反应2、金属与稀硫酸反应的速率： 同学Mg与稀硫酸反应猛烈不易掌握，Fe与稀硫酸反应很慢，铜与稀硫酸接触，没有明 显现象。因此常选用锌为最合适。叙述试验室制取氢气，药品选择：酸：稀硫酸或者稀盐酸，金属：锌。锌与稀硫酸反应生成氢气，假如蒸发反应剩下的液体后，会得到白色的硫酸锌晶体。同学书写的方程式提问反应原理解决后，我们来学习：发生装置。依据什么来选择正确的发生装置？同学依据反应物的状态和反应的条件。由于反应物为固态和液态，并且不用加热，选择其次套装置。提问,那么如何设计装置，让反应随时开头随时停下

4、，使反应可控？即：做到使锌粒与稀 硫酸能接触，又能奇妙的分开？ 同学争论，方法：用线系住锌粒，上下拉动叙述用不被酸腐蚀的材料同学,改用铜网提问,右图装置是否可行？观看动画，讲出原理，a4有孔塑料板同学采用气压原理，关闭夹子时，产生的氢气使试管内气压变大，将稀硫酸 压回到长颈漏斗内，反应停止。叙述四、收集方法，给出信息：H2空气密度(g/L)0.0891.29在水中的溶解度难溶同学排水法，向下排空气法叙述五、操作步骤1、检查气密性2、搭建装置3、添加药品4、检验纯度5、收集氢气v叙述,检验纯度的方法：收集一试管的氢气，将试管口靠近点燃的酒精灯火焰。 播放动画效果。小结请同学回顾一下本节课的内容，我们是从哪几个方面探究了试验室制取氢气的方 法？从中思索我们又懂得了什么?同学略