2016年云南省全国高考统一化学试卷(新课标ⅲ)及解析.pdf

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1、第 1页（共 17页）2016 年全国高考统一化学试卷（新课标年全国高考统一化学试卷（新课标）一、选择题一、选择题.1（6 分）化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）化学性质实际应用AAl2（SO4）3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF 与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记AABBCCDD2（3 分）下列说法错误的是（）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体3（6 分）下列有关实验的操作正确的是

2、（）实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移除导管C浓盐酸与 MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水DCCl4萃取碘水中的 I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层AABBCCDD4（6 分）已知异丙苯的结构简式如图，下列说法错误的是（）A异丙苯的分子式为 C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯和苯为同系物5（6 分）锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42下列说法正确的

3、是（）A充电时，电解质溶液中 K+向阳极移动B充电时，电解质溶液中 c（OH）逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn+4OH2eZn（OH）42D放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4L（标准状况）6（6 分）四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与 Y 同族，Z 与 X形成的离子化合物的水溶液呈中性下列说法正确的是（）第 2页（共 17页）A简单离子半径：WXZBW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WYD最高价氧化物的水化物的酸性：YZ7（6 分）

4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A向 0.1molL1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小B将 CH3COONa 溶液从 20升温至 30，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变二、解答题二、解答题.8（14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂以下是一种制备过氧化钙的实验方法回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤加入氨水的目的是小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b玻璃棒用作引流c将滤

5、纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度（二）过氧化钙的制备第 3页（共 17页）（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”）将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是（4）步骤中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行，原因是（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是，产品的缺点是9（15 分）煤燃烧排放的烟含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用

6、 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝回答下列问题：（1）NaClO2的化学名称为（2）在鼓泡反应器中通入含 SO2、NOx的烟气，反应温度 323K，NaClO2溶液浓度为 5103molL1反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表离子SO42SO32NO3NO2Clc/（molL1）8.351046.871061.51041.21053.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式增加压强，NO 的转化率（填“提高”、“不变”或“降低”）随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐（填“增大”、“不变”或“减小”）由实验结果可知，脱硫反应速率脱硝反应速率（

7、填“大于”或“小于”）原因是除了 SO2和 NO 在烟气中初始浓度不同，还可能是（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2和 NO 的平衡分压 p0如图所示由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均（填“增大”、“不变”或“减小”）反应 ClO2+2So322SO42+Cl的平衡常数 K 表达式为（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比 NaClO 具有的优点是第 4页（共 17页）已知下列反应：SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+

8、SO32（aq）SO42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）的H=10（14 分）以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用废钒催化剂的主要成分为：物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.22.92.83.122286065121以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应

9、的离子方程式为，同时 V2O4转成VO2+“废渣 1”的主要成分是（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为mol（3）“中和”作用之一是使钒以 V4O124形式存在于溶液中“废渣 2”中含有（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH（以 ROH为强碱性阴离子交换树脂）为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈性（填“酸”“碱”“中”）（5）“流出液”中阳离子最多的是（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式【化学化学选修选修 2：化学与技术】（：化学与技术】（15 分）分

10、）11（15 分）聚合硫酸铁（PFS）是谁处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备 PFS 的一种工艺流程回答下列问题（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为粉碎过筛的目的是第 5页（共 17页）（2）酸浸时最合适的酸是，写出铁锈与酸反应的离子方程式（3）反应釜中加入氧化剂的作用是，下列氧化剂中最合适的是（填标号）AKMnO4BCl2CH2O2DHNO3（4）聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是（6）盐基度 B 是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 B=（n 为物质的量）

11、为测量样品的 B 值，取样品 m g，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 c molL1的标准 NaOH 溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）到终点时消耗 NaOH 溶液 V mL按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH 溶液 V0mL，已知该样品中 Fe 的质量分数 w，则 B 的表达式为【化学【化学-选修选修 3：物质结构与性质】（：物质结构与性质】（15 分）分）12（15 分）砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题：（1）写出基态 As 原子的核外电子排布式（2）根据元素周期律，原子半

12、径 GaAs，第一电离能 GaAs（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立体构型为，其中 As 的杂化轨道类型为（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是（5）GaAs 的熔点为 1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为，Ga 与 As 以键键合Ga 和 As 的摩尔质量分别为 MGagmol1和 MAsgmol1，原子半径分别为 rGapm 和 rAspm，阿伏伽德罗常数值为 NA，则 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为四、【化学四、【化学-选修选修 5：有机化学基础】（：有机化学基础】（15 分）分）13（15 分）端炔

13、烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为 Glaser 反应2RCCHRCCCCR+H2该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值下面是利用 Glaser 反应制备化合物 E 的一种合成路线：第 6页（共 17页）回答下列问题：（1）B 的结构简式为，D 的化学名称为（2）和的反应类型分别为、（3）E 的结构简式为用 1mol E 合成 1，4二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气mol（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，写出其中 3 种的结构简式（6

14、）写出用 2苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物 D 的合成路线第 7页（共 17页）2016 年全国高考统一化学试卷（新课标年全国高考统一化学试卷（新课标）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题一、选择题.1（6 分）【考点】物质的组成、结构和性质的关系菁优网版 权所有【分析】AAl2（SO4）3和小苏打在溶液中发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体；B氯化铁具有强氧化性，可与铜反应；C次氯酸盐具有强氧化性，可用于漂白；D玻璃含有二氧化硅，HF 与 SiO2反应【解答】解：AAl2（SO4）3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于

15、泡沫灭火器灭火，故 A 正确；B氯化铁具有强氧化性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，故 B 错误；C次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，故 C 正确；D玻璃含有二氧化硅，HF 与 SiO2反应生成 SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，故 D 正确故选 B【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大2（6 分）【考点】乙烯的化学性质菁优网版 权所有【分析】A乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应；B乙烯是生产聚乙烯的原料；C乙醇与水能形成氢键使其溶解度增大；D分子式相同，结构不同，互

16、为同分异构体【解答】解：A乙烷性质稳定，一般不与酸碱发生反应，故 A 错误；B聚乙烯可以用作食品包装材料，而乙烯是生产聚乙烯的原料，故 B 正确；C乙醇与水以任意比互溶，乙醇与溴乙烷混溶，是因为乙醇与水能形成氢键使乙醇在水中的溶解度增大，故 C 正确；D乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故 D 正确；故选：A【点评】本题考查有机物的相关性质，注意基础知识的积累即可解答，题目比较简单3（6 分）【考点】化学实验方案的评价菁优网版 权所有【分析】A稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌；B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯；C用

17、浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸；D萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出【解答】解：A稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体产生安全事故，故 A 错误；B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2，应该先移出导管，后熄灭酒精灯，否则易产生倒流现象而炸裂试管，故 B 错误；第 8页（共 17页）C用浓盐酸和二氧化锰制取纯净的氯气时，应该先通过饱和食盐水后通过浓硫酸，如果先通入浓硫酸后通入饱和食盐水，氯气中会产生部分水蒸气，所以得不到干燥、纯净的氯气，故 C 错误；D萃取分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从

18、上口倒出，四氯化碳和水不互溶且密度大于水，所以用四氯化碳萃取碘时，有机层在下方、水层在上方，所以 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及萃取分液、气体洗气和干燥、气体收集操作、溶液配制等知识点，明确实验原理、物质性质、实验基本操作方法是解本题关键，注意实验操作先后顺序及操作规范性，题目难度不大4（6 分）【考点】有机物分子中的官能团及其结构菁优网版 权所有【分析】A由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12；B异丙苯和苯均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高；C苯环为平面结构，与苯环直接相

19、连的 C 在同一平面内，四面体 C 最多三原子共平面；D异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3 个 CH2原子团，互为同系物【解答】解：A由有机物结构简式可知有机物的分子式为 C9H12，故 A 正确；B异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故 B 正确；C苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 在同一平面内，异丙基中非甲基 C 为四面体 C，最多三原子共平面，故最多 8 个 C 原子共面，故 C 错误；D异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 3 个 CH2原子团，互为同系物，故 D 正确故选 C【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型

20、，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，注意四面体碳最多 3 原子共平面，难度不大5（6 分）【考点】原电池和电解池的工作原理菁优网版 权所有【分析】根据 2Zn+O2+4OH+2H2O2Zn（OH）42可知，O2中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为 Zn+4OH2eZn（OH）42，充电时阳离子向负极移动，以此解答该题【解答】解：A充电时阳离子向负极移动，故 A 错误；B充电时，电池反应为 2Zn（OH）42Zn+4OH2e，电解质溶液中 c（OH）逐渐增大，故 B 错误；C放电时，负极反应式为 Zn

21、+4OH2eZn（OH）42，故 C 正确；D放电时，每消耗标况下 22.4L 氧气，转移电子 4mol，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气11.2L（标准状况），故 D 错误故选 C【点评】本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等6（6 分）【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版 权所有【分析】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 是钠；Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z 只能

22、是第三周期的非金属元素，且 Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则 Z 是氯；第 9页（共 17页）W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则 W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；W 与 Y 同族，Y 在 X 与 Z 之间，位置关系如图：，据此解答【解答】解：四种短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 是钠；Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性，说明这种盐不水解，Z 只能是第三周期的非金属元素，且 Z 的氢化物的水溶液属于强酸，则 Z是氯；W、X 的简单离子具有相同电子层结构，则 W 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧；

23、W 与 Y 同族，Y 在 X 与 Z 之间，位置关系如图：，AX、W 离子的电子层为 2 层，Z 离子即氯离子电子层为 3 层，电子层多半径大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则简单离子半径大小顺序是：XWZ，故 A 错误；BW 在第二周期且是非金属元素，可能是氮和氧，与钠形成的化合物可能是氮化钠，氧化钠，过氧化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故 B 正确；CW 与 Y 处于同于主族，从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的热稳定性逐渐减弱，则 WY，故 C 错误；DY 与 Z 处于同同期，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，则 ZY，故 D 错误；

24、故选：B【点评】本题考查了原子结构与元素周期表的关系，正确推断各元素为解答关键，在答题时，画出各元素的位置关系使解题更快也更准确，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力7（6 分）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算菁优网版 权所有【分析】A加水促进电离，则 n（H+）增大，c（CH3COOH）减小；B从 20升温至 30，促进水解，Kh 增大；C向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）=c（OH），结合电荷守恒分析；D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同，=【解答】解：A 加水促进电离，则 n（H+）增大，c（CH3COOH）减小，则溶液中增大

25、，故 A 错误；第 10页（共 17页）B从 20升温至 30，促进水解，Kh 增大，则溶液中=减小，故 B 错误；C 向盐酸中加入氨水至中性，则 c（H+）=c（OH），由电荷守恒可知，溶液中=1，故 C 错误；D向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，c（Ag+）相同，=，Ksp 只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故 D 正确；故选 D【点评】本题考查酸碱混合及弱电解质的电离，为高频考点，把握电离平衡、溶解平衡及酸碱混合定性分析等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡常数的应用及电荷守恒应用，题目难度中等二、解答题二、解答题.8（14 分）【考点】制备实验

26、方案的设计菁优网版 权所有【分析】（一）碳酸钙的制备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）碱可中和酸，小火煮沸利用沉淀生成；（2）过滤遵循一贴二低三靠；（二）过氧化钙的制备由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品，石灰石便宜易得，但纯度较低，以此来解答【解答】解：（一）碳酸钙的制

27、备由流程可知，加盐酸，碳酸钙、铁的氧化物均溶解，加双氧水可氧化亚铁离子，加氨水将铁离子转化为沉淀，过滤后的滤液中含盐酸，加氨水中和酸，利用得到碳酸钙沉淀；（1）步骤加入氨水的目的是中和多余的盐酸，沉淀铁离子小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤，故答案为：调节溶液 pH 使 Fe（OH）3沉淀；过滤分离；（2）a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁，应漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，故错误；b玻璃棒用作引流，使液体顺利流下，故正确；c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁，防止液体从滤纸与漏斗的缝隙流下，故正确；d滤纸边缘应低于漏斗上边缘，故错误；e玻璃棒不能在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度，可能捣破滤纸，过滤失败，故错误

28、；故答案为：ade；（二）过氧化钙的制备第 11页（共 17页）由流程可知，碳酸钙溶于盐酸后，至溶液中尚存有少量固体，过滤后，滤液中氯化钙、氨水、过氧化氢反应生成 CaO2、NH4Cl、水；再过滤，洗涤得到过氧化钙；（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，溶液中溶解二氧化碳，此时溶液呈酸性；将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳，故答案为：酸；除去溶液中溶解的二氧化碳；（4）步骤中反应的化学方程式为 CaCl2+2NH3H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时双氧水易分解，故答案为：CaCl2+

29、2NH3H2O+H2O2+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl；温度过高时双氧水易分解；（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是去除晶体表面水分，故答案为：去除晶体表面水分；（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品该工艺方法的优点是原料来源丰富、操作简单，产品的缺点是纯度较低，故答案为：工艺简单、操作方便；纯度较低【点评】本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意物质的性质及应用，题目难度中等9（15 分）【考点】化学平衡的影响因

30、素；反应热和焓变菁优网版 权所有【分析】（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3ClO2+4NO=4NO3+3Cl+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高；根据反应的方程式 2H2O+ClO2+2SO2=2SO42+Cl+4H+，2H2O+3ClO2+4NO=4NO3+3Cl+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率 原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同

31、，还可能是二氧化硫的还原性强，易被氧化；（3）由图分析可知，反应温度升高，氧气和 NO 的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小；根据反应的方程式 ClO2+2So322SO42+Cl可知平衡常数 K 表达式为K=；（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，由于生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行；则根据盖斯定律计算【解答】解：（1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠，故答案为：亚氯酸钠；（2）亚氯酸钠具有氧化性，则 NaClO2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为2H2O+3ClO2+4NO=4NO3

32、+3Cl+4H+；正反应是体积减小的，则增加压强，NO 的转化率提高，故答案为：2H2O+3ClO2+4NO=4NO3+3Cl+4H+；提高；第 12页（共 17页）根据反应的方程式 2H2O+ClO2+2SO2=2SO42+Cl+4H+2H2O+3ClO2+4NO=4NO3+3Cl+4H+可知随着吸收反应的进行氢离子浓度增大，吸收剂溶液的 pH 逐渐降低，故答案为：减小；由实验结果可知，在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率 原因是除了 SO2和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高，故答案为：大于；NO 溶解度较低或脱

33、硝反应活化能较高；（3）由图分析可知，反应温度升高，氧气和 NO 的平衡分压负对数减小，这说明反应向逆反应方向进行，因此脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小，故答案为：减小；根据反应的方程式 ClO2+2So322SO42+Cl可知平衡常数 K 表达式为K=，故答案为：；（4）如果采用 NaClO、Ca（ClO）2替代 NaClO2，生成硫酸钙沉淀，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，所以 Ca（ClO）2效果好，故答案为：形成 CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高；已知 SO2（g）+2OH（aq）SO32（aq）+H2O（l）H1ClO（aq）+SO32（aq）SO

34、42（aq）+Cl（aq）H2CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42（aq）H3则根据盖斯定律可知+即得到反应 SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO（aq）+2OH（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl（aq）H=H1+H2H3，故答案为：H1+H2H3【点评】本题考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等，要求学生掌握基本概念，结合生活实际分析问题、解决问题，方程式的书写要遵循相关守恒，题目难度中等10（14 分）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版 权所有【分析】从废钒催化剂中回收 V2O5，由流程可知，“酸浸”时 V2O5转化为 VO2

35、+，V2O4转成VO2+氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 SiO2不溶，则过滤得到的滤渣 1 为 SiO2，然后加氧化剂 KClO3，将 VO2+变为 VO2+，再加 KOH 时，铁离子、铝离子转化为 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH，由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应逆向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生成 V2O5，以此来解答【解答】解：从废钒催化剂中回收

36、V2O5，由流程可知，“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，V2O4转成 VO2+氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子，只有 SiO2不溶，则过滤得到的滤渣 1 为SiO2，然后加氧化剂 KClO3，将 VO2+变为 VO2+，再加 KOH 时，铁离子、铝离子转化为 Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，同时中和硫酸，过滤得到的滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O124R4V4O12+4OH，由 ROH 为强碱性阴离子交换树脂可知，碱性条件下利用反应正向移动，流出液中主要为硫酸钾，“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，“煅烧”时分解生

37、成 V2O5，（1）“酸浸”时 V2O5转化为 VO2+，反应的离子方程式为 V2O5+2H+=2VO2+H2O，由上述分析可知滤渣 1 为 SiO2，故答案为：V2O5+2H+=2VO2+H2O；SiO2；第 13页（共 17页）（2）“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，由电子守恒可知，则需要氧化剂 KClO3至少为=0.5mol，故答案为：0.5；（3）由上述流出分析可知滤渣 2 为 Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用强碱性阴离子交换树脂可“离子交换”和“洗脱”，则应选择碱性条件下使用，且 OH浓度大反应逆向移动提高洗脱

38、效率，故答案为：碱；（5）由上述分析可知，流出液中主要为硫酸钾，则“流出液”中阳离子最多的是 K+，故答案为：K+；（6）“煅烧”中发生反应的化学方程式为 2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3，故答案为：2NH4VO3V2O5+H2O+2NH3【点评】本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物与实验相结合的训练，综合性较强，题目难度中等【化学化学选修选修 2：化学与技术】（：化学与技术】（15 分）分）11（15 分）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版 权所有【分析】废铁屑粉粹过

39、筛后加入酸浸，过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子，加入水和硫酸生成聚合硫酸铁，减压蒸发得到 PES 固体产品，（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质；（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止温度过高而导致物质分解；（6）B=（n 为物质的量），n（OH）=（V0V）103c molL1，n（

40、Fe）=mol【解答】解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁水合物，化学式为：Fe2O3xH2O，粉碎过筛是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率，故答案为：Fe2O3xH2O；选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率；（2）依据制备的物质聚合硫酸铁可知，酸化反应不能引入新的杂质，需要硫酸酸化，铁锈中氧化铁和酸反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+（x+3）H2O，故答案为：H2SO4；Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3+（x+3）H2O；（3）反应釜中加入氧化剂的作用是氧化亚铁离子为铁离子，氧化剂不引入新的杂质，A、B、D 都

41、会引入新的杂质，C 中过氧化氢被还原生成水无杂质离子引入，故答案为：C；第 14页（共 17页）（4）铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，聚合釜中溶液的 pH 必须控制在一定的范围内，pH 偏小时 Fe3+水解程度弱，pH 偏大时则容易生成 Fe（OH）3，产率降低，故答案为：容易生成 Fe（OH）3，产率降低；（5）减压蒸发在较低温度下可进行，防止常压蒸发温度过高聚合硫酸铁分解，故答案为：可以防止温度过高，聚合硫酸铁分解；（6）n（OH）=（V0V）103c molL1，n（Fe）=mol，B=（n为物质的量）=，故答案为：【点评】本题考查了物质组成探究、物质性质的分析、试剂选择和离子反应实

42、质的理解应用，注意信息的分析，掌握基础是解题关键，题目难度中等【化学【化学-选修选修 3：物质结构与性质】（：物质结构与性质】（15 分）分）12（15 分）【考点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断菁优网版 权所有【分析】（1）As 为A 族 33 号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）同一周期，原子序数越小半径越大，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大；（3）AsCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是 sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形；（

43、4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaAs 的熔点为 1238，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 gcm3，根据均摊法计算，As：，Ga：41=4，故其晶胞中原子所占的体积 V1=（）1030，晶胞的体积 V2=，故 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将 V1、V2带入计算得百分率=100%【解答】解：（1）As 为A 族 33 号元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；（

44、2）根据元素周期律，Ga 与 As 位于同一周期，Ga 原子序数小于 As，故半径 Ga 大于 As，同周期第一电离能从左到右，逐渐增大，故第一电离能第 15页（共 17页）Ga 小于 As，故答案为：大于；小于；（3）AsCl3中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=4，所以原子杂化方式是 sp3，由于有一对孤对电子对，分子空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；（4）GaF3的熔点高于 1000，GaCl3的熔点为 77.9，其原因是 GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高，故答案为：GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高；（5）GaA

45、s 的熔点为 1238，熔点较高，以共价键结合形成属于原子晶体，密度为 gcm3，根据均摊法计算，As：，Ga：41=4，故其晶胞中原子所占的体积 V1=（）1030，晶胞的体积 V2=，故 GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为将 V1、V2带入计算得百分率=100%，故答案为：原子晶体；共价；100%【点评】本题考查了分子空间构型、电子排布式、原子杂化方式、晶胞密度的计算、电离能及半径大小比较等知识，综合性较强，最后的计算难度较大，要求学生有较严谨的态度和扎实的基础，也是对学生能力的考查四、【化学四、【化学-选修选修 5：有机化学基础】（：有机化学基础】（15 分）分）13（15 分

46、）【考点】有机物的合成菁优网版 权所有【分析】由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为，则 A 与氯乙烷发生取代反应生成 B，则 A 为对比 C、D 的结构可知 C 脱去 2 分子 HCl，同时形成碳碳三键得到D，该反应属于消去反应 D发生信息中的偶联反应生成E为第 16页（共 17页）（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成【解答】解：由 B 的分子式、C 的结构简式可知 B 为，则 A 与氯乙烷发生取代反应生成 B，则 A 为对比 C、D 的结构可知 C 脱去 2 分子 HCl，同时形成碳碳三键得到 D，该反

47、应属于消去反应D 发生信息中的偶联反应生成 E 为（1）B 的结构简式为，D 的化学名称为苯乙炔，故答案为：；苯乙炔；（2）和的反应类型分别为取代反应、消去反应，故答案为：取代反应、消去反应；（3）E 的结构简式为，用 1mol E 合成 1，4二苯基丁烷，碳碳三键与氢气发生加成反应，理论上需要消耗氢气 4mol，故答案为：；4；（4）化合物（）也可发生 Glaser 偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为：n+（n1）H2，故答案为：n+（n1）H2；（5）芳香化合物 F 是 C 的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为 3：1，可能的结构简式为：，第 17页（共 17页）故答案为：任意 3种；（6）在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成，然后与溴发生加成反应生成，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，合成路线流程图为：，故答案为：【点评】本题考查有机物的推断与合成、有机反应类型、限制条件同分异构体书写、对信息的获取与迁移运用等，是对有机化学基础的综合考查，是有机化学常考题型，熟练掌握官能团的性质与转化