2016年湖北省襄阳市中考化学试卷(含解析版).pdf

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1、第 1页（共 24页）2016 年湖北省襄阳市中考化学试卷年湖北省襄阳市中考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 30 分）分）1（3 分）化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是（）A烧碱变质B盐酸挥发C稀释浓酸D试管破碎2（3 分）地壳中含量最多的元素是（）AAlBFeCODSi3（3 分）2016 年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（）A大力植树造林 B使用清洁能源C乘坐公交出行 D垃圾集中焚烧4（3 分）炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（）A间隔增大B质量

2、增大C体积增大D个数增多5（3 分）水滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（）A为了保护水资源，禁止使用化肥和农药B生活中可通过煮沸降低水的硬度C冰块与水混合得到混合物D河水经沉淀、过滤处理后得到纯水6（3 分）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2BNH3CN2DNO27（3 分）化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能B天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应C硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥DpH5

3、.6 的雨水属于酸雨8（3 分）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH NaCl KNO3MgCl2BNaOH Na2CO3NaCl H2SO4第 2页（共 24页）CNaCl Na2SO4AgNO3HNO3DFeSO4NaNO3KCl HCl9（3 分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐1

4、0（3 分）下列图象能正确反映其对应关系的是（）ABCDA向氢氧化钠溶液中加水稀释B浓硫酸敞口放置一段时间C向饱和石灰水中加入少量生石灰DMnO2对过氧化氢溶液分解的影响二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，满分小题，满分 0 分）分）11学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题：（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含元素的食物可以有效预防佝偻病；（2）利用活性炭的性可以有效地取出冰箱异味；（3）将空气中含量最多的物质（填化学式）充入食品包装袋可以延长食品保质期；（4）炒菜时油锅着火，可用的方法扑灭12在元素周期表中，氯元素的信息如图所示，由图可知：x=，在化学反应中氯原子容易

5、（填“失去”或“得到”）电子而变成（填化学符号）第 3页（共 24页）13为建设环保节能型城市，襄阳市在许多小区和道路安装了太阳能路灯，制造太阳能路灯的单质硅（Si），可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为14如是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。（1）t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为。（2）t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1时，所得溶液的质量由大到小依次为。15AF 是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中 A，B，C 都是氧化物，B 能使澄清石灰水变浑浊

6、，F 是一种不溶于水的蓝色固体，图中“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答：（1）固态的物质 B 俗称；（2）物质 C 的化学式是；（3）写出反应的化学方程式三、解答题（共三、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 0 分）分）第 4页（共 24页）16化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证应酒精灯加热时，应该使用酒精灯的焰加热；用试管夹夹持试管时，应由试管（选填“口”或“底部”）夹上、取下17 小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应该选择图中的装置（选填“A”、“B”或“C”），如果用装置 C 来收集二氧化碳气体，则气体应该从通

7、入18实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯 M 中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论1取烧杯 M 中的少量溶液于试管 A中，向其中加入一定量的稀

8、盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生。的猜想不正确2另取烧杯 M 中的少量溶液于另一试管 B 中，向其中加入过量氯化钡溶液。小亮的猜想正确3继续向试管 B 中加入过量的稀盐酸实验完毕后，同学们将试管 A、B 中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有。第 5页（共 24页）四、解答题（共四、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 0 分）分）19家中常备的“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为；（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为20称取 5.8g 某生铁样品放入 94.6g 稀盐酸中，恰好完全反应（生铁样品中的杂质

9、不溶于水也不与盐酸发生反应），产生 0.2g 氢气 试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数21我们的生活用品，大都是由金属材料制成的（1）金属材料包括金属以及它们的（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和性（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有第 6页（共 24页）2016 年湖北省襄阳市中考化学试卷年湖北省襄阳市中考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 10 小题，每小题小题，每小题 3 分，满分分，满分 30 分）分）1（3 分）化学实验室发生下列变化

10、，属于化学变化的是（）A烧碱变质B盐酸挥发C稀释浓酸D试管破碎【考点】E3：化学变化和物理变化的判别【专题】332：化学反应的分类思想；512：物质的变化与性质【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断【解答】解：A、烧碱变质的过程中有新物质碳酸钠生成，属于化学变化。B、盐酸挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化。C、稀释浓硫酸的过程中没有新物质生成，属于物理变化。D、试管破碎的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选：A。【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于

11、物理变化，若有新物质生成属于化学变化2（3 分）地壳中含量最多的元素是（）AAlBFeCODSi【考点】C2：地壳中元素的分布与含量【专题】511：物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据地壳中各元素的含量解答。地壳中氧元素含量最多。【解答】解：地壳中各元素及含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢；所以含量最多的元素为氧元素。故选：C。第 7页（共 24页）【点评】记住地壳中各元素的含量是解答本题关健。3（3 分）2016 年冬，连续多日的雾霾给襄阳人的生活来带不便，下列措施不利于防治雾霾的是（）A大力植树造林 B使用清洁能源C乘坐公交出行 D垃圾集中焚烧【考点】65：防治空

12、气污染的措施【专题】521：空气与水【分析】根据空气污染的途径及有关做法的合理性进行分析。【解答】解：A、大力植树造林行，能净化空气，有利于防治雾霾。故 A 不符合题意；B、使用清洁能源能减少空气污染，有利于防治雾霾，故 B 不符合题意；C、乘坐公交出行，能减少空气污染物，有利于防治雾霾，故 C 不符合题意；D、将垃圾集中焚烧，会产生大量的有毒气体和烟尘等，不利于防治雾霾，故 D符合题意。故选：D。【点评】本题难度不大，了解减少空气中悬浮颗粒物的量能对雾霾的治理起作用是正确解答此类题的关键。4（3 分）炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为轮胎内的气体分子受热时（）A间隔增大B质

13、量增大C体积增大D个数增多【考点】B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题【专题】351：微观和宏观相互转化思想；511：物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可第 8页（共 24页）【解答】解：炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，这是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大。A、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，故选项正确。B、炎热的夏天，自行车要

14、放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，而不是质量增大，故选项错误。C、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，而不是体积增大，故选项错误。D、炎热的夏天，自行车要放在阴凉处，否则易爆胎，是因为温度升高，轮胎内的气体分子受热时间隔增大，而不是个数增大，故选项错误。故选：A。【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键5（3 分）水滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（）A为了保护水资源，禁止使用化

15、肥和农药B生活中可通过煮沸降低水的硬度C冰块与水混合得到混合物D河水经沉淀、过滤处理后得到纯水【考点】75：水的净化；77：硬水与软水；A5：纯净物和混合物的判别；HB：保护水资源和节约用水【专题】521：空气与水【分析】A、根据保护水资源的措施，进行分析判断。B、根据降低水的硬度的方法，进行分析判断。C、根据冰块是固态的水，进行分析判断。D、根据河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，进行分析判断。【解答】解：A、化肥和农药在农业生产上起着重要作用，禁止使用化肥和农药第 9页（共 24页）是不现实的，故选项说法错误。B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故选项说法正确。C、冰块是固态的水

16、，冰块与水混合的混合物中只含有一种物质，属于纯净物，故选项说法错误。D、河水经沉淀、过滤处理后还含有可溶性钙镁化合物等，属于混合物，不是纯水，故选项说法错误。故选：B。【点评】本题难度不大，掌握保护水资源的措施、降低水的硬度的方法、混合物与纯净物的判别方法是正确解答本题的关键。6（3 分）AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（）ASO2BNH3CN2DNO2【考点】G1：质量守恒定律及其应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变，可初步的判断生成物是什么，然后根据题中放

17、出有刺激性气味的气体可排除氮气；根据反应前AgN03中存在银、氮、氧三种元素，故反应后的生成物中不可能有 SO2和 NH3。【解答】解：A、AgN03中不含有硫元素，根据质量守恒定律，不可能是 S02，故错误；B、AgN03中不含有氢元素，根据质量守恒定律，不可能是 NH3，故错误；C、N2无刺激性气味，不可能含有，故错误。D、AgN03中存在银、氮、氧三种元素，N02又有刺激性气味，所以有可能，故正确；故选：D。【点评】该题主要考查了质量守恒定律的应用，该题还要求学生要善于从题中挖掘出有用的解题信息（例如分解放出有刺激性气味的气体），以及要求学生要学会用排除法做选择题。第 10页（共 24页

18、）7（3 分）化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）A洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能B天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应C硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥DpH5.6 的雨水属于酸雨【考点】7H：乳化现象与乳化作用；9C：酸雨的产生、危害及防治；9J：常见化肥的种类和作用；FA：反应类型的判定；H3：常用燃料的使用与其对环境的影响【专题】212：化学与环境保护；213：化学与能源；323：化学知识生活化；515：溶液、浊液与溶解度；527：常见的盐 化学肥料【分析】A、根据洗涤剂具有乳化功能分析；B、根据化合反应的特征分析；C、根据氮

19、肥的定义及作用分析；D、根据酸雨的定义分析；【解答】解：A、洗涤剂具有乳化功能，所以洗涤剂能洗掉油污，说法正确；B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，不符合化合反应定义，故说法错误；C、硝酸铵（NH4NO3）含有氮元素，所以是一种氮肥，它能促进植物茎、叶生长茂盛，故说法正确；D、酸雨即酸性强于正常与水的雨，pH 小于 5.6 的雨水就算酸雨；故说法正确；故选：B。【点评】本题考查洗涤剂的乳化作用，化合反应的概念，化肥的知识，酸雨的定义等，难度不大8（3 分）下列各组物质分别加入到足量的水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）ANaOH NaCl KNO3MgCl2BNaOH Na2CO3NaCl H2S

20、O4CNaCl Na2SO4AgNO3HNO3DFeSO4NaNO3KCl HCl第 11页（共 24页）【考点】9R：离子或物质的共存问题【专题】533：物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】本题考查利用复分解反应的条件来判断常见物质间的反应及溶解性规律，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液；本题还要注意能得到无色透明溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：A、氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，不透明，故错误；B、三者之间不反应，且都是无色透明溶液，故此选项正确；C、氯化钠与硝酸银反应生成氯化银是沉淀，不透明，故此选项错误；D、三者之间不

21、反应，但硫酸亚铁溶于水呈浅绿色，故此选项错误；故选：B。【点评】本题主要考查了离子的共存和溶液的带色问题，难度不是很大，对于能否得到无色透明的溶液，要注意彼此之间不能生成沉淀，还要注意特定离子的颜色，因此熟练掌握常见物质的溶解性规律及特殊离子的颜色是解题的关键9（3 分）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物B溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小C碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性D 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【考点】7P：晶体和结晶

22、的概念与现象；91：酸碱指示剂及其性质；93：酸的化学性质；A3：从组成上识别氧化物【专题】515：溶液、浊液与溶解度；516：物质的分类；525：常见的酸 酸的通性【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物第 12页（共 24页）B、溶液中有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝D、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断【解答】解：A、氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物，如 Na2CO3，故选项推理错误。B、溶液中有晶体析出时，原溶液若是饱和溶液，若采用

23、的是恒温蒸发溶剂的方法，则所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量减小，但溶质的质量分数不变，故选项推理错误。C、碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使石蕊试液变蓝的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。D、碳酸盐与盐酸反应放出气体，与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选项推理错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、酸的化学性质、溶液结晶的方法、氧化物的特征等是正确解答本题的关键10（3 分）下列图象能正确反映其对应关系的是（）ABCDA向氢氧化钠溶液中加水稀释B浓硫酸敞口放置一段时间C向饱和石灰水中加入少量生石灰DMnO2对过氧化氢溶液分解的影响【考点】6J：

24、催化剂的特点与催化作用；7M：固体溶解度的影响因素；8L：生第 13页（共 24页）石灰的性质与用途；92：酸的物理性质及用途；98：酸碱溶液的稀释；99：溶液的酸碱性与 pH 值的关系【专题】13D：元素化合物知识型【分析】A、根据氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近 7，不会越过 7进行分析；B、根据浓硫酸具有吸水性解答；C、根据氧化钙与水的反应、氢氧化钙的溶解度随温度的变化分析；D、根据二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，可以结合催化剂的定义来完成解答；【解答】解：A、氢氧化钠溶液在稀释过程中，只会无限的接近 7，不会越过 7，故错误；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一

25、段时间，溶质质量分数减小，故错误；C、饱和石灰水中加入少量的生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，水少了，原来的饱和溶液要析出一些氢氧化钙固体，又因该反应放出热量，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，因此溶液中溶质质量减小，最后不再变化，故正确；D、催化剂的作用只能是改变化学反应的速度，而不能改变生成物的质量，故用相同质量、相同溶质质量分数的过氧化氢溶液分别制取的氧气质量相同，故错误；故选：C。【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助二、解答题（共二、解答题（共 5 小题，

26、满分小题，满分 0 分）分）11学好化学，有助于我们科学地处理和解决生产、生活中的一些问题：（1）青少年多食用豆类、虾皮等富含钙元素的食物可以有效预防佝偻病；（2）利用活性炭的吸附性可以有效地取出冰箱异味；（3）将空气中含量最多的物质N2（填化学式）充入食品包装袋可以延长食第 14页（共 24页）品保质期；（4）炒菜时油锅着火，可用盖上锅盖的方法扑灭【考点】6K：常见气体的用途；C6：碳单质的物理性质及用途；H4：灭火的原理和方法；J1：人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用【专题】144：物质的性质与用途；521：空气与水；528：化学与生活【分析】（1）根据化学元素与人体健康的关系来分析

27、；（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；（3）根据空气的组成来分析；（4）灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝（2）降温到可燃物的着火点以下（3）撤走可燃物根据灭火原理进行分析即可【解答】解：（1）豆类、虾皮中富含钙元素，青少年多食用可预防佝偻病；故填：钙；（2）利用活性炭的吸附性除去异味，故答为：吸附；（3）氮气约占空气体积的 78%，因此空气中含量最多的是氮气；其化学性质稳定，常用于食品的保护气；故填：N2；（4）炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的；故填：盖上锅盖【点评】本题考查了常见物质的性质和用途，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行12在元素周期表中，氯

28、元素的信息如图所示，由图可知：x=17，在化学反应中氯原子容易得到（填“失去”或“得到”）电子而变成Cl（填化学符号）【考点】B8：原子结构示意图与离子结构示意图；C5：元素周期表的特点及其第 15页（共 24页）应用【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】在原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，根据最外层电子数分析其得失电子的情况，根据离子符号的写法分析【解答】解：在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以 x=2+8+7=17；由原子结构示意图可知，氯原子最外层有 7 个电子，在化学反应中易得到一个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子；故填：17；得到；Cl【点评】本题考查学生对

29、元素周期律和原子结构示意图的知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力13为建设环保节能型城市，襄阳市在许多小区和道路安装了太阳能路灯，制造太阳能路灯的单质硅（Si），可以用石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO【考点】G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】513：化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应生成单质硅（Si），同时生成一种可燃性气体（由质量守

30、恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是一氧化碳），反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO故答案为：SiO2+2CSi+2CO【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等14如是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。第 16页（共 24页）（1）t2时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序依次为乙甲丙。（2）t3时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各 100g，分别降温到 t1时，所得溶液的质量由大到小依次为丙乙甲。【考点】7N：固体溶解度曲线及其作用；7P：晶体和结晶

31、的概念与现象【专题】515：溶液、浊液与溶解度【分析】（1）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；（2）据三种物质的溶解度随温度变化情况分析解答；【解答】解：（1）由图可知：t2时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为乙甲丙；（2）t3时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到 t1，甲乙的溶解度随温度降低而减小，丙的溶解度随温度降低而增大，所以，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，丙溶质、溶剂质量不变，所得溶液的质量由大到小依次为丙乙甲。答案：（1）乙甲丙；（2）丙乙甲。【点评】据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况，比较物质的溶解度大小等信息，解答时要结合相

32、关知识细心分析。15AF 是初中化学常见的化合物，其转化关系如图所示，其中 A，B，C 都是氧化物，B 能使澄清石灰水变浑浊，F 是一种不溶于水的蓝色固体，图中“”表示物质间存在相应的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标出）请回答：第 17页（共 24页）（1）固态的物质 B 俗称干冰；（2）物质 C 的化学式是H2O；（3）写出反应的化学方程式CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2【考点】AE：物质的鉴别、推断；G5：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】112：常见物质的推断题；115：框图型推断题【分析】根据“B 能使澄清石灰水变浑浊”，则推测 B 为二氧化碳；根据

33、“F 是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测 F 为氢氧化铜；根据“AF 是初中化学常见的化合物”，结合图框，则推测 A 可能为氧化铜，C 可能为水，D 可能为硫酸铜，E 可能为氯化铜；代入检验【解答】解：根据“B 能使澄清石灰水变浑浊”，则推测 B 为二氧化碳；根据“F是一种不溶于水的蓝色固体”，则推测 F 为氢氧化铜；根据“AF 是初中化学常见的化合物”，结合图框，则推测 A 可能为氧化铜，C 可能为水，D 可能为硫酸铜，E 可能为氯化铜；代入检验（1）根据分析，B 为二氧化碳，则固态的物质 B 俗称干冰；（2）根据分析，C 可能为水，故物质 C 的化学式是 H2O；（3）反应可能为硫酸铜溶液

34、和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，故其反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；故答案为：（1）干冰；（2）H2O；（3）CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2；【点评】本题属于框图式推断题，根据物质的特殊性质首先确定转化关系图中的某物质，然后根据转化关系或物质组成、颜色特点，进行逆推而完成对转化关系图中物质的判断第 18页（共 24页）三、解答题（共三、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 0 分）分）16化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证应酒精灯加热时，应该使用酒精灯的外焰加热；用试管夹夹持试管时，应由试管底部（选填“口”或“底部”）夹

35、上、取下【考点】44：加热器皿酒精灯；45：挟持器铁夹、试管夹、坩埚钳【专题】531：常见仪器及化学实验基本操作【分析】根据酒精灯火焰的温度考虑；根据试管夹的使用方法及注意事项进行分析解答即可【解答】解：酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰加热；试管夹是一种专门用来夹持试管的仪器，使用时要注意：夹持时应该从试管底部往上套，夹持在试管的中上部；故答案为：外；底部【点评】本考点属于考查实验基本操作题，特别考查了实验过程中的注意事项，要仔细分析，认真处理本考点经常出现在填空题和实验题中17 小江用无水醋酸钠和碱石灰固体混合加热制取甲烷，发生装置应该选择图中的装置A（选填“A”、“B”或“C”），

36、如果用装置 C 来收集二氧化碳气体，则气体应该从m通入【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法【专题】534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化【分析】根据实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体的反第 19页（共 24页）应物的状态和反应的条件确定发生装置；根据二氧化碳的密度比空气的大解答【解答】解：实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰固体混合加热制取甲烷气体，反应物的状是固体，反应条件是加热，应选用发生装置 A；二氧化碳的密度比空气的大，果用装置 C 来收集二氧化碳气体，则气体应该从 m进答案：A；m【点评】气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、

37、检验、验满及实验操作注意事项等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法18实验桌上现有包白色粉末，可能是氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠和氯化铜的两种或两种以上组成。现将其放入一干净的烧杯 M 中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。为进一步确定白色粉末的成分，同学们进行了如下探究。【查阅资料】碳酸钠溶液呈碱性；氯化钡溶液和硫酸钠溶液呈中性。【讨论猜想】进过分析，针对白色粉末的组成，大家提出如下猜想：小红：氢氧化钠、硫酸钠；小华：氢氧化钠、碳酸钠；小明：碳酸钠、硫酸钠；小亮：氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠。【实验探究】四位同学共同设计并进行了如下实验：实

38、验步骤实验现象实验结论1取烧杯 M 中的少量溶液于试管 A 中，向其中加入一定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生。小红的猜想不正确2 另取烧杯 M 中的少量溶液于另一试管 B 中，向其中加入过量氯化钡溶液。出现白色沉淀小亮的猜想正确3 继续向试管 B 中加入过量的稀盐酸沉淀部分消失，有气泡冒出，溶液由红色变为无色第 20页（共 24页）实验完毕后，同学们将试管 A、B 中的物质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有HCl 和 NaCl。【考点】2G：实验探究物质的组成成分以及含量；95：碱的化学性质；9H：盐的化学性质【专题】537：科学探究【分析】根据将其放入一干净

39、的烧杯 M 中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。说明没有氯化铜，溶液呈碱性；说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸碱性）也不能判断是否含有；【解答】解：将其放入一干净的烧杯 M 中，加入足量的水后，固体全部溶解得到无色溶液，再滴加几滴无色酚酞，溶液变为红色。说明没有氯化铜，溶液呈碱性；说明杂质中含有碱性物质，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，不能判定一定含有氢氧化钠和碳酸钠，只能确定含有其中的一种或都含有；硫酸钠溶液为中性，（不影响溶液的酸

40、碱性）也不能判断是否含有；碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠；氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；【实验探究】1取烧杯 M 中的少量溶液于试管 A 中，向其中加入一定量的稀盐酸，溶液由红色变为无色且有气泡产生。说明有氢氧化钠和碳酸钠，小红猜想不正确；2另取烧杯 M 中的少量溶液于另一试管 B 中，向其中加入过量氯化钡溶液。出现白色沉淀，而白色沉淀中加入稀盐酸，沉淀一部分消失，并生成气泡：再次说明，白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡；因为碳酸钡与盐酸反应生成二氧化碳气体。而硫酸钡不与盐酸反应。酚酞遇碱变红色，以及所加氯化钡是过量的，由于 A 溶液中有硫

41、酸钠或者还有剩余的碳酸钠，由于最后实验加入了过量的盐酸，所以将试管 A、B 中的物第 21页（共 24页）质倒在同一烧杯中，然后过滤，滤液中除酚酞外一定还含有的溶质有 HCl 和NaCl；答案：【实验探究】实验步骤实验现象实验结论1取烧杯 M 中的少量溶液于试管 A中，向其中加入一定量的稀盐酸溶液由红色变为无色且有气泡产生。小红：的猜想不正确2另取烧杯 M 中的少量溶液于另一试管 B 中，向其中加入过量氯化钡溶液。出现白色沉淀小亮的猜想正确3 继续向试管 B 中加入过量的稀盐酸 沉淀部分消失，有气泡冒出，溶液由红色变为无色。HCl 和 NaCl；【点评】本考点既考查了实验步骤的设计，又考查了化

42、学方程式的书写，还对实验进行了评价，综合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。四、解答题（共四、解答题（共 3 小题，满分小题，满分 0 分）分）19家中常备的“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），试计算：（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为46：71：32；（2）次氯酸钠中氯元素的化合价为+1【考点】D6：有关元素化合价的计算；D9：元素质量比的计算【专题】191：化学式的计算；541：有关化学式的计算【分析】（1）根据化合

43、物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之第 22页（共 24页）比，进行分析解答（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钠的化学式进行解答即可【解答】解：（1）次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为 23：35.5：16=46：71：32（2）钠元素显+1 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（2）=0，则 x=+1 价故答案为：（1）46：71：32；（2）+1【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力20称取 5.8g 某生铁样品放入 94.6g 稀盐酸中，

44、恰好完全反应（生铁样品中的杂质不溶于水也不与盐酸发生反应），产生 0.2g 氢气 试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数【考点】7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算菁【专题】194：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算【分析】根据铁与稀盐酸反应的化学方程式和生成的气体质量，列出比例式，即可计算出参加反应铁的质量和生成氯化亚铁质量；根据溶质质量分数=100%计算即可【解答】解：生成氢气的质量为 0.2g；设参加反应铁的质量为 x，生成氯化亚铁质量为 yFe+2HCl=FeCl2+H2561272xy0.2g解之得：x=5.6g，y=12.7g反应后的溶液中溶质的质量分数

45、为：100%=12.7%第 23页（共 24页）答案：反应后的溶液中溶质的质量分数为 12.7%【点评】本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力21我们的生活用品，大都是由金属材料制成的（1）金属材料包括金属以及它们的合金（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性（3）将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中，一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，观察到有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质有硫酸锌【考点】82：金属的物理性质及用途；85：金属的化学性质；89：金属材料及其应用【专题】52

46、4：金属与金属材料【分析】（1）根据金属材料包括金属以及它们的合金解答；（2）根据金属的物理性质解答；（3）根据金属活动性顺序表进行分析在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来【解答】解：（1）金属材料包括金属以及它们的合金；（2）金属铜常用来做导线，是利用了铜良好的延展性和导电性；（3）根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁由题意可知，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，说明固体中含有和稀硫酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和锌由于锌能与硫酸铜和硫酸亚铁反应，滤液中一定含有硫酸锌答案：第 24页（共 24页）（1）合金；（2）导电；（3）硫酸锌【点评】本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握