高三化学二轮复习——化学二轮练习卷.pdf

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1、2020届高三化学二轮专题复习化学二轮练习卷（40分钟）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1 .化学与生活密切相关。下列说法中错误的是（）A.用浸泡过KMnC4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性B.天然植物油在碱性条件下可水解生成高级脂肪酸盐和丙三醇C.利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D.宣纸的主要成分为蛋白质，在一定条件下可水解得到氨基酸答 案 D解析 用浸泡过KMnC）4溶液的硅藻土保鲜是KMnC）4将乙烯氧化除去，利用了 KMnC的氧化性，A 说法正确；天然植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和丙三醇（甘油），B 项说

2、法正确；太阳能电池板是利用高纯硅制造并可将光能直接转化为电能，C 项说法正确；宣纸的主要成分是纤维素，其水解的最终产物是葡萄糖，D 说法错误。2.下列有关有机物的说法正确的是（）A.乙醇、四氯化碳是常用的有机溶剂B.四氟乙烯常用作不粘锅的内层涂料C.葡萄糖和蛋白质组成元素相同，均为重要的营养物质D.过氧乙酸（CH3coOOH）具有酸性，因此常用于环境消毒答 案 A解析 乙醇、四氯化碳是液态有机物，常用作有机溶剂，A 项正确；聚四氟乙烯常用作不粘锅的内层涂料，B 项错误；蛋白质由C、H、0、N 等元素组成，葡萄糖由C、H、O 元素组成，二者组成元素不相同，C项错误；过氧乙酸具有强氧化性，能杀菌消

3、毒，而不是因为其酸性，D项错误。3.实验室模拟海水提取澳的反应流程如下，下列说法正确的是（）2 2A.反应为置换反应B.反应中生成S和HBrC.氧化性：Cl2YWX答 案C解析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。Z元素原子半径在短周期中最大，则Z为Na。Z与W、W与Q的原子序数之差均为3,则W为Si、Q为Cl。X与W处于同一主族，则X为C。五种元素原子的最外层电子数之和为21,则Y为N X的常见氧化物二氧化碳不是大气污染物，A项不正确：自然界中Si的储量丰富，高纯度Si。？是制造光导纤维的材料，B项不正确：C1的非金属性比N强，所以在一定条件下，氯气可把氮

4、元素从其氨化物中置换出来，C项正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：碳酸强于硅酸，D 项不正确。5 .下列有机物的命名正确的是()A.C H3CH(C2H5)CH3 2 甲基丁烷C H3B.C H O H 2 甲基 1 丙醇C.CH,B r CH,B r 二漠乙烷CHjICHs C CHjID.C H?C O O H 2,2 二甲基丁酸答 案 A解析 CH3 c H(C2 H5)(3 鼻 中主链4个碳，2号位有甲基，名称为：2甲基丁烷，故 A正确；C H3CHLCH?C H()H主链4个碳,2 号碳上有羟基，名称为：2 丁醇，故 B错误;C 乩B r CH,B rC H3IC H3cC H3I要

5、指明取代基的位置，名称为：1,2 二澳乙烷，故 C 错误；CH2 CO()H编号要从竣基开始，应为：3,3 二甲基丁酸，故 D 错误。6 .下列各原子或离子的电子排布式正确的是()A.02 ：Is 2 2 s 2 2 P6B.Na+：Is 2 2 s 2 2 P6 3 s lC.A l：Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2D.S i：Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P4答 案 A解析 02-为氧原子得到两个电子的离子，核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6,A 正确；钠离子为N a原子失去最外层电子形成的离子，核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6,B错误

6、；A l 原子的核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 pi,C 错误;S i 原子的核外电子排布式为Is 2 2 s 2 2 P6 3 s 2 3 P2,D 错误。7.Z n(CN)J-在 水 溶 液 中 与 H C H O 发 生 如 下 反 应：4 HCH0+Z n(CN)#-+4 H+HIH O C+=(20+&0C.产 生 11.2 IO 2时 2moi H+由质子交换膜左侧向右侧迁移D.总反应式为2c。2=电 整 CO+O,答 案 C解 析 观察题图装置，由电极上物质转化关系及元素化合价变化，可以判断电极反应类型。A 项，水转化成氧气，发生氧化反应，则电极a

7、 为阳极，电极反应式为2H,0 4e-=4H+02 1,正确；B 项，电极b 为阴极，发生还原反应，电极反应式为CC)2+2H+2e-=CO+H,0,正确；C 项，未指明温度和压强，故 11.2L 0,的物质的量不一定为0.5 m o l,错误；D项，在得失电子守恒条件下，将阴、阳极的电极反应式相加得到总反应式，正确。14.利用4O5可消除C 0 污染，其反应为UO5(s)+5CO(g)5CO2(g)+l2(s)；不同温度下，向装有足量1205固体的2 L 恒容密闭容器中通入2 mol C O,测得C02气体体积分数以CO?)随时间才变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.b 点时，C O

8、的转化率为20%B.容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C.b 点和d 点的化学平衡常数：Kh KtD.4 温度下，00.5 min 反应速率 v(CO)=0.6 mol L-i min-1答 案 CD解析 5C0(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)起始量/mol 2 0转化量/mol y yb 点量/mol 2y y根据b 点时CO,的体积分数0(CO,)=*=O.8O,得 尸 1.6 mol,C O 的 转 化 率 为 梁 粤 X 100%=80%,A 项错误；由于该反应前后气体的物质的量不变，所以容器内压强恒定不能作为平衡状态的标志，B 项错误；由于反应温度不同，且b

9、点比d 点时生成物CO?的体积分数大，说明进行程度大，则化学平衡常数：C 项正确；心温度下，00.5 min时，5CO(g)+l2O5(s)5CO2(g)+l2(s)起始量/mol 2 0转化量/molxxa 点量/m o l 2-xxY根据a点时C O2的体积分数9(C C 2)=5=0.3 0,得X=0.6 m o l,则从0 0.5 m i n 时的反应速率为 v(C O)=0.6 m o l2 LX0.5 m i n=0.6 m o i L-i m i n-i D项正确。1 5.2 5 时，向2 0 m L 0.1 m o l-L 的一元酸HA 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的KOH溶液

10、，所得溶液的p H 与加入KOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该温度下，A-的水解平衡常数的数量级为1 0-uB.b 点溶液中：c(H.)+c(H A)=c(A)+c(O H )C.水的电离程度：c b dD.当 p H =7时，溶液中“(H A)与加入的(K O H)之比为1 0 3.2答 案 B解析 a 点溶液中存在电离平衡H A H+A-,由图可知,c(H+)=1 0-2.4 m o l-L-i,故 A；(H A)c(H+)-c(A-)1 0-2.4 X 1 0-2.4 ”，卬“皿 ，、K 1 X 1 0-1 4=c(H A)=0.1-1 0-2,4 1 0-3

11、8水解平衡吊放 5 g-)=9(电)=1 0-3.8 =1 T%其数量级为1 0-u,A 项正确；b点溶液中，由物料守恒可得c(H A)+c(A-)=2 c(K+),由电荷守恒可得 c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(O H-),故 2 c(H+)+c(H A)=c(A-)+2 c(O H-),B 项错误；b点到c点过程中，HA 与 KOH反应，水的电离程度增大，c点到d点过程中，KOH溶液过量，抑制水的电离，水的电离程度减小，故 c 点时水的电离程度最大,b点时c ,(H+)O-i o m o r L-i,d点时c “(H+)Q 1 0-1 2 m o i L-i,故水的电离程度：c b

12、 d,C项正确；当p H =7时，溶液中 c(H+)=c(O H-),根据电荷守恒 c(H+)+c(K+)=c(A-)+c(O H-),可得 c(K+)=c(A-),则”(HA)c(HA)c(HA)c(H)1 0 不工四(KOH)-c(K+)-c(A-)-A：a(HA)-10-3.8-以 D 页正角。三、非选择题1 6.研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因。已知春季海水p H=8.1,预测夏季海水碱性将会(填“增强”或“减弱”)，理由是。(2)工业上以C O 和 H)为原料合

13、成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g)=COH(g)A/7 a bB.上述三种温度之间关系为T 心7；C.a 点状态下再通入0.5 mol CO和 0.5 mol C H,O H,平衡不移动D.c 点状态下再通入1 mol CO和 4 mol 4,新平衡中H2的体积分数增大(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：N O 的作用是 o 已知：C)3(g)+O(g)=2 q(g)A/=-143 kJ mol 1反应 1：O3(g)+NO(g)=NQ(g)+O,(g)=-200.2 kJm ol-i。反应2：热化学方程式为。若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应2 c o(g

14、)+2 N 0(g)N2(g)+2 C O2(g)H=-7 5 9.8 k J m o l r,反应达到平衡时，N,的体积分数随晦察的变化曲线如下图。b点时，平衡体系中C、N原 子 个 数 之 比 接 近。a、b、c 三点CO 的 转 化 率 从 大 到 小 的 顺 序 为；a、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为 若 髭 =0.8,反应达平衡时，耳的体积分数为2 0%,则 CO 的转化率为。答 案(i)c c 3 +1 0 HCO 3+O H、H C O 3+H 2 O H2 c o 3+O H 增强 一方面水解反应为吸热反应，夏天温度升高，平衡正向移动,c(OH-)增大；一方面夏天光合作用

15、强,c(C C 2)减小，使 得 C Oz+H 2。H 2 c G J?平衡逆向移动，酸性减弱；一方面夏天温度高，二氧化碳在水中的溶解度减小，酸性减弱(回答任一方面或其他合理答案即可)C(3)催化剂 NO2(g)+O(g)=N O(g)+0,(g)A /2=+5 7.2k J m o l-i(4)1 ：1 a b c a=c d 7 5%解 析(2)由图可知a、b两点加入H 2与 CO的物质的量之比相同，因而CO转化率大的，心的转化率大，显然a b,c点 相 当 于 增 大 的 含 量，其转化率变小，故a b c,A项错误；该反应为放热反应，在 嗯4相同时，升高温度，a(H,)变小，则B项错误

16、;CO(g)+2H2(g)CH30H(g)始/mol LT11.50转/molL-i0.510.5平/molL-i0.50.50.5K=-:-=40.5X0.52 平衡后再加 0.5 mol CO,0.5 mol CH3OH,C=/c b c 平衡常数只与温度有关，所以a点与c点的平衡常数K相同。该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，N,的体积分数减小，所 以TT d点的平衡常数小于a点 和c点。设CO起始物质的量为0.8 m o l,反应达平衡时，CO转化了 x m o l,则有：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)”(始)/mol 0.8 1 0 0(转)/mol x x x

17、X(平)/mol 0.8x 1 -x 3 xX2平衡时，N,的体积分数为-X 100%=20%,解得x=0.6。1.82所以，CO的转化率为0 8 mol 1 0 0%=7 5%。1 7.合理利用或转化N O 2、S O?、C O、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。I .某化学课外小组查阅资料后得知：2N O(g)+C)2(g)2N C)2(g)的反应历程分两步：2N O(g)N2O2(g)()4 正=勺正”(N O),%域=勺 延以 。2)叫 0N2O2(g)+O2(g)2N O 2(g)(慢)%正=修 正.期 22)。2)，叫 勺逆心例。?)的 2(g)的 A/7=(用含 A/7 1

18、和例 的式子表示)。一定温度下，反应2N O(g)+C)2(g)2N C 2(g)达到平衡状态，写出用勺正、勺 逆，、心2正匕.,2表逆 示平衡常数的表达式长=-。(2)决 定 2N O(g)+C)2(g)2N O 2(g)反应速率的是反应，反应的活化能E1与反应的活化能的大小关系为与(填或“=”户2。I I .(3)反应N 2O 4 2N O2(g),在一定条件下N 2O 4与 N O 2 的消耗速率与自身压强有如下关系：y(N2O4)=-p(N2O4),0(N O J=A y p 2(N O 2)。其中勺、勺是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能

19、表示该反应达到平衡状态的两个点是，理由是(4)在 25 时，将a m o l L -i 的氨水溶液与0.0 2 m o l L-i H C l 溶液等体积混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用 含a的表达式表示25 时 N H3 H2O 的电离常数4=。用质量分数为1 7%、密度为0.9 3 g cm-3 的氨水，配制20 0 m L a m o l L i的氨水，所 需 原 氨 水 的 体 积 m L,(5)如图电解装置可将雾霾中的N O,S O 2分别转化为N H,和 S O.。物 质 A 的化学式为，阴极的电极反应式是-答 案(I)A%+A2 务%1 逆 2逆(2)(3)B

20、、D图中只有D点的N O 2 的消耗速率是B 点 N 2O 4 的消耗速率的2 倍，所以表示达到平衡状态的点是B、D2X 1 0-9 1 0-7,d20 0。02 0 0 0 a,(%-0.0 2(或5 0“一1)2L 5。(或 9.3 或 9 3)(5)H,S O4 N O +6 H r+5 e-=N +H,O解析 I .2N O(g)$。2 ；凡0 抠)+。2 2N C 2(g),而目标反应2N O(g)+O2(g)2N C)2(g)的=+=A +A 2，由反应达平衡状态，所以4三=4史、正=%十 所 以%正 X%正=%/X%,即占 j 2(N O)X L c(N )c(o p=勺 /NO

21、JXL皿N O J,则 口2弑浓尸转”因为决定2N O(g)+O?(g)2N C)2(g)速率的是反应，所以反应的活化能纥远小于反应的活化能凸。1 1.(3)满足平衡条件o(N O J=2o(N 2O 4)即为平衡点，B、D点的反应速率比为1 ：2,所以B、D为平衡点。(4)反应后溶液中 c(N Hj)=c(Cl-)=0.0 1 c(N H3 H2O)=m o l L-i-c(N H+)Q0.0 2 2-m o l-L-i c(O H-)=1 X 1 0-7 m o L L-iI c(N H 才)p(O H-)0.0 1 X 1 X 1 0 7则 =C(NH3 H?O)=g-0.0 2一 -2

22、-2 X1 0-9 J一记设氨水的体积为，m L,则根据稀释定律可知:PX 0.9 3 g cm-3 X 1 7%1 7 g m o l-ia m o l-L-i X 0.2 L,解得匕 21.5“m L。(5)N O 得电子生成锭根，离子方程式为N O +5 e-+6 H+=N*+%O,为阴极反应，阳极上S O?失电子形成硫酸。1 8.碳的氧化物对环境的影响较大，C O是燃煤工业生产中的大气污染物，C O?则造成了地球的温室效应，给地球生命带来了极大的威胁、。己知：甲醇的燃烧热”|=-726.4 kJ-m o lT；H zW+TOz=。&=28 5.8 kJ m o l-io则二氧化碳和氢气

23、合成液态甲醇、生成液态水的热化学方程式为 o(2)二氧化碳合成C H 3 0 H 的过程中会产生副反应：C O2(g)+H2(g)CO(g)+H,O(g)A4。图 1 是合成甲醇反应中温度对CH3 O H、C O的产率影响曲线，的(填或“增大向逆反应方向(3)2 5 0 增大反应体系的压强(或增大CO,的浓度或使CH3COOH液化抽离等)(4)b 20 36.4解 析(2)根据图1,升高温度，CO,(g)+H2(g)(20值)+%0 中C O 的产率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，&：增大反应体系的压强，合成甲醇的反应速率增大，CO2(g)+3H,(g)CH30H值)+%0 值)平衡正向

24、移动，使得二氧化碳和氢气的物质的量减小，副反应中反应物的量减,少，平衡逆向移动。(4)增加氨碳比 喋 累 ,氨气的转化率降低，根据图3,曲线b 表示NH,转化率；曲线c 表示尿素在平衡体系中的体积分数变化曲线，M点 对 应 的 猎=2,则加入的C。？为imol,N H,为2 m o l,平衡时CO,和NH3的转化率均为80%。CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)起始/mol1 20 0反应/mol0.8 1.60.8 0.8平衡/mol0.2 0.40.8 0.80 g X 0 8则M点的平衡常数K=KR T7=20；尿素在平衡体系中的体积分数等于物质的量分数，则U.Z A U.420.8 moly=(0.2+0.4+0.8+08)mol*1 0 0%3 6-4%