卤族元素测试题.docx

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1、卤族元素测试题A 卷一.选择题共 15 小题，每题 2 分，共 30 分，每题只有一个选项符合题意 1我国政府规定，国内销售的食盐必需加碘关于碘盐的以下表达中不正确的选项是A食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量B加碘盐中参加的是碘酸钾 C加碘盐中不能同时参加碘酸钾和碘化钾D加碘盐中参加的是单质碘2. 氟是最活泼的非金属，能表达这个结论的是()A. 氢氟酸是弱酸B. 氢氟酸是剧毒C. NaF 是农药 D. 氟有XeF 、KrF等化合物223. 当固体AgCl 放在较浓的KI 溶液中振荡时，则局部AgCl 转化为AgI，缘由是()A. AgI 比 AgCl 稳定B. 碘氧化性比氯弱2C. I-的复原

2、性比Cl-强D. 溶解度AgIAgCl 4、要除去溴中少量的Cl ，可向溴中参加A、适量KBrB、通入溴蒸气 C、适量KID、适量AgNO3 溶液5. 以下各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是AKClBNaBrCLiIDKF6. 以下关于卤素的表达，正确的选项是A单质的颜色随核电荷数的增加渐渐加深 B氢化物的稳定性随核电荷数的增加渐渐增加 C单质与水反响均可表示为X2+H2O=HX+HXO D随核电荷数的增加X的半径递增，复原性递减7、在盛少量氯水的试管中参加过量的溴化钾溶液，再加少量汽油，振荡静止后A.溶液为紫色；B.上层呈橙色；C.下层呈紫红色；D.溶液为橙色8、随着卤素从氟到

3、碘原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是A.密度渐渐减小，颜色渐渐加深；B.氧化性渐渐增加；C.复原性渐渐减弱；D.与氢化合渐渐困难9、以下试剂不能把NaCl 和 KI 两种溶液鉴别开的是A.氯气；B.硝酸银溶液；C.溴水；D.淀粉溶液10、以下物质与其用途相符合的是Cl 做消毒剂；AgBr制胶卷，感光纸；AgI人工降雨；碘预防甲状腺肿大；2淀粉检验I 的存在；NaClO漂白纺织物2A.；B.；C.；D.全部11、砹(At)是放射性元素，它的化学性质符合卤素性质的变化规律，以下说法正确的选项是A.HAt 很稳定；B.AgAt 易溶于水；C.砹易溶于有机溶剂；D.砹(At )是白色固体212、

4、向KI 溶液中参加AgNO3溶液，直到反响完全为止。假设反响后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO 溶液中溶质的质量分数为3A.38.2%；B.48.8%；C.50%；D.72.3%13、不能使溴水变为无色溶液的是A.CCl ；B.KOH 溶液；C.KCl 溶液；D.镁粉414. 提纯含杂质的碘，最常用的方法是A过滤B重结晶C升华D蒸馏 15以下保存试剂的方法中，错误的选项是A氢氟酸要保存在塑料瓶中 B制的氯水要保存在无色细口瓶中，并放置在光亮处C少量液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封D单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置在阴凉处二.填空题共 15 分164 分卤族元素包

5、括,它们原子的最外电子层有个电子。卤素跟金属反响时简洁 电子，因此都具有较强的填“氧化”或“复原”_性。随着卤素原子半径的增大，单质的熔沸点渐渐，卤素离子的复原性渐渐， 单质氧化性渐渐，单质颜色渐渐。22173 分在卤素单质中，与H 混合后在暗处就能发生猛烈爆炸的是，与水猛烈反响并放出 O 的是，不能将其它卤化物中的卤素从溶液中置换出来的是。18.2 分液氯可用钢瓶贮存，是由于，装碘片的瓶子不用铁盖子，是由于。19.2 分法医做指纹试验时，常用 AgNO 溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原理是：3。20、(4 分)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反响：2KMnO4+16HBr=5Br2+2Mn

6、Br2+2KBr+8H2O该反响的氧化剂是：，复原剂是：。假设消耗 0.2 mol 氧化剂，则被氧化的复原剂的物质的量是mol。该反响的离子方程式是三.试验题共 5 分323221在盛有 AgNO 、HBr、Na CO 、CaCl 、NaI 五种无色溶液的上，分别贴有的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：无色气体白色沉淀白色沉淀无明显现象无色气体无明显现象淡黄色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象白色沉淀淡黄色沉淀白色沉淀黄色沉淀无明显现象无明显现象无明显现象黄色沉淀结论请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式；写出以下反响的离子方程式：+；+；+。B 卷一.选择题

7、共 8 小题，每题 3 分，共 24 分，每题有一个或两个选项符合题意1、向含有 1.17g NaCl 和 1.17g NaF 的溶液中，参加过量的AgNO 溶液，将析出的沉淀过滤、3洗涤、枯燥后称其质量为 2.87g。依据此试验确定AgF 在水中的溶解性应为A. 易溶于水；B.比 AgCl 更难溶于水；C.与 AgCl 一样难溶于水；D.无法确定2. 以下离子方程式中不正确的是2ASO2 通入碘水SOI 2HO2HI2HSO 2222224B. 试验室制取氯气 MnO 4H2ClM n 2Cl 2H OC. 氯气跟水反响：Cl2H2O=HClHClO D溴化亚铁溶液中滴入过量氯水：2Fe22

8、Br2Cl22Fe32ClBr23. IF5 与卤素单质的化学性质相像，以下表达正确的选项是：A. IF5 与水反响生成HIO 和 HFB.IF5 具有较强的氧化性C.IF5 与水反响生成HIO3 和 HFD.IF5 具有较强的复原性4. 假设R 代表氢元素或钠元素，则卤化物的性质与RFRClRBrRI 的变化规律不符的是A. 卤化氢的热稳定性B. 遇氧化剂时表现出的复原性强弱C. 与硝酸银溶液反响生成的沉淀溶解度D. 卤化氢水溶液的酸性5. 某溶液中Cl-、Br-、I-三者物质的量之比是 1:2:7，通入肯定量的Cl2 后，该比值为 3:1:1， 则反响的Cl2 和原溶液中I-的物质的量之比

9、是()A. 5:14B. 7:5C. 1:2D. 2:76. 把 9.5g 氟气通入 90.5g 水中，设这些氟气全部被水所吸取，可测得该溶液的质量分数为A.9.5%；B.1%；C.10.4% ；D.16.4%7. 向 NaBr、NaI 、Na2SO3 混合液中，通入肯定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是()A. NaClNa2SO4BNaClNaBrNa2SO4 CNaClNa2SO4I2DNaClNaINa2SO48. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。以下事实最能够说明这个结论的是A. 已经制得IBr、ICl 等卤素互化物B. 已经制得I2O5

10、等碘的氧化物C. 已经制得I(NO ) 、I(ClO ) 2H O 等含I3+的离子化合物3 34 32D. 碘I 易溶于KI 等碘化物溶液，形成I-离子23二.试验题9 分9. 某化学兴趣小组在学习了卤素以后，做了以下试验：试验：向 2 mL 0.1 mol/L 滴有淀粉溶液的KI 溶液中参加 2 滴饱和氯水。试验：向 2 mL 0.1 mol/L 滴有淀粉溶液的KI 溶液中参加 2mL 一样的饱和氯水。试验结果：试验的现象格外明显，溶液很快变为蓝色，而试验中溶液却没有消灭蓝色。对此，四位同学分别发表了自己的观点和猜测。甲同学认为：试验中生成了碘，而试验中则没有碘生成，所以试验现象不同； 乙

11、同学认为：试验中所用的氯水放置的时间太长，已经变质，所以试验现象不同；丙同学认为：试验中所用氯水太多,过量的氯水将淀粉反响了,所以溶液没有消灭蓝色； 丁同学认为：化学反响的条件和药品的用量都会影响反响的发生，所以导致试验现象不同。请你参与他们的争论，解决以下问题：（1） 依据已有的学问，你认为四位同学的观点中，明显不合理的是。对上述试验中的不同现象，你的猜测是。（2） 写出试验中发生置换反响的离子方程式。（3） 试验是解决问题的重要手段。假设要推断乙同学的观点是否正确，可以通过 试验来进 行确认。假设要推断丙同学的猜测是否合理，你认为连续进展的试验操作是_。（4） 丁同学的观点存在于我们学过的

12、化学学问中，请你用二个化学方程式表示不同的 反响条件对一样物质之间反响的不同影响：。三.推断题1011 分依据以下图所示的转化关系答复以下问题。（1） 写出以下物质的化学式EFGX1写出以下物质或溶质的化学式D、F、G、X、Y（2） 写出以下反响的离子方程式A+B C+D F+G四.计算题11(6 分)在 250g 溴化钾的溶液中通入肯定量枯燥的氯气，待反响完全后，把溶液蒸干，剩余物经枯燥后为 40g，经分析知固体中含 20%的化合态溴。求：原溴化钾溶液中溶质的物质的量浓度(溴化钾溶液密度为 1.01g/cm3)在标准状况下，通入多少体积Cl2 可使原溶液中KBr 全部氧化？答案：A 卷1.

13、D 2.D 3.D 4.A 5.C 6.A 7.B 8.D 9.D 10.D 11.C 12.D 13.C 14.C 15.B16. 氟、氯、溴、碘、砹, 7。得， 氧化 。上升、增加、减弱、加深17. F2、 F2、 F218. 枯燥的氯气常温下与铁不反响、铁与碘能反响生成碘化亚铁2AgCl 光2AgCl 219. NaClAgNO AgClNaNO3320、 KMnO4HBr 1.0422 2MnO - +16H+ + 10Br- = 5Br + 2Mn2+ + 8H O2321. Na2CO3 、HBr、CaCl 、AgNO 、NaIAg+I-=AgI; CO 2-+2H+=H O+CO ;Br-+Ag+=AgBr322B 卷1.A2.AD3.BC4.AC5.A6.C7.AB8.C 91乙；生成的碘被连续氧化或其它合理的答案2Cl2+2I-=2Cl-+I22Na+O点燃2Na O22（3） 漂白；将淀粉参加氯水中，观看溶液的黄绿色是否褪色44Na+O =2Na O2222101KCl；Br ；KI；I ；AgI2222222MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl +2H O；Cl +2Br-=2Cl-+Br ；Br +2I-=2Br-+I11.2.23mol/L6.16L注：可编辑下载，假设有不当之处，请指正，感谢!