高一化学氧族元素测试题.doc

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1、氧族元素测试题一、选择题（每题3分，共15分）：每题只有1个选项符合题意。（ ） A.碳的氧化物及碳酸 C.氢卤酸及氢卤酸的盐 2.以下各组物质中，属于同素异形体的是（ ）2O和D2O 2和D2 C.冰和干冰 2和D23.不能说明氯气的非金属性比硫强的是（ ）2与H2光照爆炸，而硫与氢气反响需加热至硫气化2S +2HCl=2NaCl+H2S2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClD.酸性：HClO4H2SO4mol某单质和8g硫在一定条件下完全反响，该单质可能是（ ）2 2 （ ）-ClF 2-SSe -Br-Cl- 2-S2-O二、选择题（每题3分，共30分）：每题有l2个选项符合题

2、意。6.以下有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的选项（ ）A.在周期表中的位置是第三周期 A族 B.最高价氧化物的化学式是SeO3C.非金属性比溴强D.硒化氢比硫化氢稳定7.将等物质的量的Cl2和SO2通入水中，充分反响以后，参加紫色石蕊试液和BaCl2溶液，以下表达中正确的选项（ ）BaSO4白色沉淀，溶液变为红色 BaSO4白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色 D.无沉淀生成，溶液变为红色8.以下气体中，不能用浓硫酸枯燥的是（ ）22 23 9.以下物质中不能用金属单质和非金属单质直截了当化合制得的是（ ）A.CuO 2 C.CuS 10.质量分数为4a的硫酸和质量分数为2

3、a的硫酸等体积混合后，所得溶液的质量分数为（ ）A.大于3a B.小于3a C.等于3a D.无法确定11. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中（如煤）参加生石灰，这种方法称作“钙基固硫”采纳这种方法“固硫”反响为 （ ）A.2CaO +2S =2CaS +O2 B.S+ O2=SO2C.CaO +SO2= CaSO3 D.2CaSO3 +O2 =2CaSO412. 80mL稀硫酸与足量氯化钡溶液反响，得到466g沉淀，此稀硫酸的浓度是（ ） A.mol/L B.1.25mol/L C.5molL l/L13. 以下离子方程式书写正确的选项（ ）Ba(OH)2溶液反响 Ba2+

4、OH-H+SO42-=BaSO4+H2OSO2通人 NaOH溶液中 SO2+2OH-=SO32-+H2O C.铜片在加热条件下与浓硫酸反响 Cu+SO42-+4H+= Cu2+SO2+2H2O2使溴水褪色 SO2 +Br2 +2H2O =SO42- +2Br- +4H+14.以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（ ）铁片投入冷浓硫酸中 铜片与浓硫酸共热 浓硫酸与碘化钠固体共热浓硫酸吸收NH3 浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A. B. C. D.15.检验某未知液中是否含有SO42-的以下操作最合理的是（ ）A.参加硝酸酸化了的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成B.参加盐酸酸化了的氯化钡溶液，有白

5、色沉淀生成C.先加硝酸酸化，无沉淀，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 D.先加盐酸酸化，无沉淀，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成 三、填空题（共21分）16.(3分)用铁槽车盛装浓硫酸，是利用浓硫酸的 性；将含水蒸气的氯气通过盛浓硫 酸的洗气瓶，是利用浓硫酸的 性；除掉铁皮外表的铁锈，是利用浓硫酸的 性。 17.（4分）某溶液中可能存在以下离子中的一种或几种: CO32- 、SO32-、SO42-、Cl- （1）当溶液中有大量H+存在时，溶液中不可能有较多的 。 （2）当溶液中有大量 Ba2+存在时，溶液中不可能有较多的 。 （3）当溶液中有大量一价 （阳离子）存在时，四种离子都不可能大量存在。

6、（4）当溶液中通人 C12时， （阴离子）可被氧化。18. (4分)有K2SO4、H2SO4、NaOH三瓶未贴标签的溶液，如何只用酚酚一种试剂加以鉴别？ 19.（4分）用浓硫酸吸收三氧化硫可得到发烟硫酸（H2SO4SO3），某化工厂用质量分数为 98的浓硫酸吸收三氧化硫制成发烟硫酸，再与水混合可得密度为/cm3、质量分数为98 的H2SO4 t。 20.（6分）有一学生取两份A溶液做实验，实验步骤和实验现象如下所示（C不考虑是微溶物）。ACuCl2K2SO4蓝色沉淀B白色沉淀C滤液中加AgNO3溶液滤液中加CuSO4溶液混合白色沉淀白色沉淀D蓝色沉淀B滤液 滤液 （1）写出化学式：A 、B 、

7、C 、D 。 （2）写出以下反响的离子方程式。 A B A C 三、实验题21.（11分）实验室有一瓶长久放置的亚硫酸钠，为了检验此瓶亚硫酸钠是否部分被氧化及测定亚硫酸钠的质量分数，有学生设计了下面实验，依照实验步骤填写以下空格。称取样品W1g参加水无色溶液参加过量A溶液白色沉淀过滤，洗涤滤液（）白色沉淀（）参加过量B溶液，过滤滤液（）白色沉淀（）用蒸馏水洗涤屡次，烘干纯洁固体C(W2g) （l）参加的A是 ，应该参加过量的A的理由是 ；检验A是否过量的方法是 参加A发生反响的离子方程式是 。 （2）参加的 B是 ，应稍过量的理由是 ；参加B发生反响的离子方程式是 。（3）为了检验沉淀（）是否

8、洗净，在最后几滴洗涤液中加人 ， 假设 ；表示沉淀已经洗净。（4）含亚硫酸钠的质量分数计算式为 。（5）当W1与W2的关系式为 时，说明亚硫酸钠已被全部氧化。 四、计算题（共13分） 22.取一定量的Na2SO4和Na2CO3的混合物溶于水后配成1L溶液，取出100mL,参加足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，参加足量的盐酸，沉淀部分溶解且放出标况下的气体；将剩余沉淀滤出，洗涤，枯燥，得沉淀 2.33g,求原溶液中钠离子的物质的量浓度。 23.已经知道：SO2+2H2S=3S+2H2O,其中氧化产物和复原产物的质量比为2：1。25时，向体积为 V L的真空容器内通人 n mol SO2和 m mol

9、H2S。 （1）假设n=2，则当m = 时，反响后容器内气体的密度最小。 （2）假设2nm时，则反响后氧化产物和复原产物的质量差为 g。 （3）假设 5n=m，且反响后氧化产物和复原产物的质量和为48g时，则 n m 。 参考答案一、1D 2D 3B 4C 5B二、三、16.强氧化； 吸水； 酸 17(1)CO32- SO32- (2) CO32- SO32- SO42- (3)Ag+ (4) SO32- 18.分别取三种溶液少量，参加酚酞，溶液变红的是NaOH,然后把红色溶液分别加到另外两支试管中，红色褪去的是硫酸，无现象的是硫酸钾。 20（1）A Ba(OH)2 B Cu(OH)2 C BaSO4 D AgCl (2)Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 Ba2+ +SO42- =BaSO421.(1)BaCl2溶液 使 SO32- SO42- 沉淀完全 取上层清液少量,再加BaCl2溶 液少量,假设无沉淀生成,证明所加BaCl2溶液已过量 Ba2+ +SO32- =BaSO3、Ba2+ +SO42- =BaSO4 (2)稀盐酸 使BaSO3 全部溶解 BaSO3+2H+ =Ba2+ +SO2 +H2O (3)几滴用稀HNO3酸化的AgNO3 溶液 无沉淀产生 (4) 233W1=142W2.2mol/L 23.(1)4 (2)16m (3)3