高一化学氧族元素.doc

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1、第六章 硫和硫的化合物 环境保护第一节 氧族元素 学习重点1.掌握氧族元素的原子构造与其单质和化合物性质递变的关系.2.掌握臭氧的物理性质、化学性质及臭氧层的保护.3.掌握同素异形体的概念. 学习难点氧族元素性质递变规律及其与原子构造的关系.一、选择题1.随着核电荷数的增加，氧族元素的性质变化规律中，正确的选项( )A.单质的熔沸点依次升高 B.单质的密度逐步增大C.单质都是非金属，故都不能导电 D.它们的离子半径比相应原子半径小2.以下气态氢化物中，最不稳定的是( )222Te3.以下物质中，酸性最强的是( )2TeO4 2TeO3 2SO4 2SO34.以下关于氧族元素(除钋外)的说法中正

2、确的选项( )A.它们的最高价均为+6价B.它们都能跟氢气直截了当化合生成气态氢化物C.它们都能构成二氧化物和三氧化物D.它们跟大多数金属都能直截了当化合5.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出推断的是( )A.硫化氢不如水稳定B.硫跟氢气反响需要加热，而氧气跟氢气反响只需点燃C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊D.硫是固体，氧气在常温下是气体6.以下表达中错误的选项是( )A.实验室可用浓H2SO4跟金属硒化物反响制取H2Se2SeO3中的Se，既具有氧化性，又具有复原性C.硒酸钠的化学式为Na2SeO4D.碲跟氢气化合比碘跟氢气化合更困难7.钋是原子序数最大的氧族元素，揣测钋及钋的化

3、合物最不可能具有的性质是( ) A.钋是能导电的固体 B.钋的氧化物的水化物至少有两种C.钋与氢气不能直截了当化合 D.钋的氢化物非常稳定2S通入H2SeO3，溶液中所得氧化产物是( )和Se D.不能反响，无氧化产物9.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的一组物质是( )、H2、SO2、H22S、SO2、H2Se、SeO2、SO3、HCl、H22Se、SeO2、H2、HI10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和少 量硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4 H2SeO3+Cl2+H2O).通SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒即析出.据此

4、，以下表达正确的选项( ) 2SeO4氧化性弱于Cl2 B.亚硒酸氧化性强于H2SO32的复原性强于SO2 D.析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol二、填空题11.地球外层空间存在着微量的臭氧(O3)和氧原子.该臭氧层的存在能吸收和阻挠太阳的有害的强烈紫外辐射.但是人为的大气污染会破坏臭氧层，如超音速飞机排放物中的氮氧化 物(NO和NO2)，它们和O3及O发生如下反响：O3+NO NO2+O2,O+NO2 NO+O2，这两个反响反复循环，其总反响式为 ，由 此可见氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了 的作用.12.氧族元素包括 ，其原子构造的共同点是 ，不同点是随着核电荷数的

5、增加，原子核外电子层数 ，原子半径 ，原子获得电子的能 ，失电子的倾向 ，因而，氧族元素的金属性 ，非金属 性 .其中阴离子复原性最弱的是 ， 氢化物最稳定的是 ，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 .13.有AF六种气体，依照以下事实，推断各是哪一种气体?并写出有关反响的化学方程式:D极易溶于水；C、D、E、F的溶液的pH值小于7A在C中可燃烧，产生惨白色火焰，并生成D；将F在B中进展充分燃烧生成E和水蒸气，E能漂白有色的潮湿花朵.(1)写出AF的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F ；(2)写出有关反响的化学方程式 14.现有A、B两种化合物，具有如下性质：(1)A+B+H2SO4N

6、a2SO4+S+H2O；(2)A+H2SO4 Na2SO4+G+H2O(3)B+H2SO4 Na2SO4+E；(4)G+ES+H2O；(5)G+I2+H2OHI+H2SO4.依照以上事实推断(写化学式)：A ，B ， E ，G ；写出上述有关反响的离子方程式(不是离子反响的写化学方程式)：(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) .第六章 硫和硫的化合物 环境保护第一节 氧族元素参考答案一、 二、3+O 2O2 催化、S、Se、Te、Po，原子最外层电子数都有6个、增多、增大、减弱、增 强，逐步加强逐步减弱，O2-，H2O，H2SO413.(1)H2、O2、Cl2、HCl、SO2、H2S 点燃 点燃(2)H2+Cl2 2HCl2 H2S+3O2 2SO2+ 2H2O2SO3、Na2S、H2S、SO2(1)SO32+2S2-+6H+ 3S+3HCO(2)SO32-+2H+ SO2+H2O(3)S2-+2H+ H2S(4)SO2+2H2S+ 3S+2HCO(5)SO2+2H2O+I2 SO42-+4H+2I-