溶液pH值的计算ppt.ppt

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1、溶液pH 值的计算单一溶液pH 值的计算(酸)例1.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3）浓度为0.1mol/L的盐酸溶液pH值为.浓度为110-3mol/L的H2SO4溶液pH值为.pH=3的HCl溶液的浓度为.pH=3的H2SO4溶液的浓度为.思考：浓度为0.1mol/L的醋酸溶液pH值为.pH=4的醋酸溶液的浓度为.12.70.001mol/L510-4mol/L1pH110-4mol/L单一溶液pH 值的计算(碱)例2.请大家完成下面的填空：(常温下，已知lg2=0.3）浓度为0.1mol/L的NaOH溶液pH值为.浓度为0.01mol/L的Ba(OH)2溶液pH值为.p

2、H=12的NaOH溶液的浓度为.pH=12的Ba(OH)2溶液的浓度为.思考：浓度为0.01mol/L的氨水pH值为.pH=10的氨水的浓度为.1312.30.01mol/L0.005mol/L7pH110-4mol/L单一溶液pH 的计算总结：常温下浓度为c的强酸HnA的pH=浓度为c的弱酸HA的pH值取值范围为浓度为c的强碱B(OH)n的pH=浓度为c的弱碱BOH的pH值取值范围为-lg(nc)-lg cpH714+lg(nc)7pH14+lg c溶液的稀释例3.在常温下：pH=4的盐酸稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？分析：当题目中没有告诉我们溶液的初始体积时，我们可

3、以假设一个体积，这样有助于我们解题。稀释10倍后溶液pH=5 稀释100倍后溶液pH=6稀释10000倍后溶液pH=8?当酸或者碱的浓度小于水电离出的H+或OH-浓度10倍时，就必须同时考虑水电离出的H+和OH-酸和碱在稀释过程中pH 值只能接近7不能等于或跨越7溶液的稀释pH=4的H2SO4稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？稀释10倍后溶液pH=5 稀释100倍后溶液pH=6稀释10000倍后溶液pH接近7。pH=4的醋酸稀释10倍，100倍，其pH值各为多少？稀释10倍后溶液4pH5 稀释100倍后溶液4pH6溶液的稀释pH=11的NaOH稀释10倍，100倍和1000

4、0倍，其pH值各为多少？10倍pH=10 100倍pH=9 10000倍pH接近7但大于7计算碱的稀释过程中，n(OH-)为不变量，n(H+)随水电离程度不同变化，H+不能作为计算的基准pH=11的Ba(OH)2稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为多少？10倍pH=10 100倍pH=9 10000倍pH接近7但大于7pH=11的氨水稀释10倍，100倍，其pH值各为多少？10倍10pH11 100倍9pH11溶液的稀释从上面的题目中我们能得到什么规律呢？设原酸溶液pH=A，碱溶液pH=B溶液稀释10倍 稀释100倍 稀释10n倍无限稀释强酸弱酸强碱弱碱pH=A+1 pH=A+2

5、pH=A+npH=B-1 pH=B-2 pH=B-nApHA+1ApHA+2ApHA+nB-1pHBB-2pHBB-npHBpH 接近7但小于7pH 接近7 但大于7酸溶液间的混合例4.取0.1mol/LHCl溶液和pH=3的HCl溶液各20mL，所得混合溶液pH值是多少？混合过程中n(H+)不变求得混合溶液pH=1.3.取0.1mol/LHCl溶液10mL和pH=3的H2SO4溶液100mL，所得混合溶液pH值是多少？求得混合溶液pH=2.0碱溶液间的混合例5.现有pH=10的NaOH和pH=13的Ba(OH)2，各取50mL混合，求混合溶液的pH值。现有2同学做法如下：甲同学 乙同学n(H

6、+)(NaOH)=110-10mol/Ln(H+)(Ba(OH)2)=110-13mol/Ln(H+)(混合溶液)510-11mol/L混合溶液的pH=10.3n(OH-)(NaOH)=110-4mol/Ln(OH-)(Ba(OH)2)=0.1n(OH-)(混合溶液)0.05mol/L混合溶液的pH=12.7酸和碱溶液中和例6.取pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合在一起，求混合溶液的pH值。取pH=2的硫酸和pH=11的NaOH溶液按体积比1:9混合在一起，求混合溶液的pH值。取pH=2的硫酸和pH=13的NaOH溶液混合，混合溶液的pH=11,求硫酸与NaOH溶液的体积比。思

7、考：取pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液按体积比混合在一起，混合溶液的酸碱性如何？pH=7pH=4pH7,溶液呈酸性11:1总结经过我们之前的学习，大家能否总结出关于溶液pH值的计算的一般解题思路呢？1：判断混合溶液的酸碱性2：计算混合溶液中溶质中H+或OH-的浓度c=n/v3：计算得到混合溶液的pH值能力提高例7.现有同浓度的HCl溶液和NaOH溶液，取80mL的NaOH溶液加入到120mL的盐酸中，得到混合溶液的pH=2，求两溶液的初始浓度。设初始浓度为c，列方程求得c=0.05mol/L能力提高例8.常温下现有pH=a的盐酸，醋酸溶液各一份，pH=b的NaOH溶液，氨水各一份。据此

8、完成下面填空：若分别取盐酸和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH=7,则a,b满足关系a+b 14(填,或者=)。=10:1课后思考1.pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH值仍相同，则m与n的大小关系为（）A)m=n B)mn C)mn D)无法判断课后思考2.工业上常用不同离子在不同pH值下沉淀来处理含多种阳离子的废水，从而回收水中的不同离子。已知Mg2+开始沉淀的pH值为8，完全沉淀的pH值为10，Fe3+离子沉淀完全的pH值为4。现有1m3含Mg2+和Fe3+各0.1mol/L的pH值为1的废水，通过加NaOH固体来沉淀并分离两种离子。假设加入NaOH固体不改变溶液的体积。问刚好完全沉淀Fe3+需要加入固体NaOH的质量是多少？再加入多少固体NaOH可以完全沉淀Mg2+？