pH值计算-PPT.ppt

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1、第三章第三章 第二节第二节水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性pH值计算值计算1 强酸的稀释强酸的稀释例例1.在在25时，时，pH=5的盐酸溶液稀释到原来的的盐酸溶液稀释到原来的10倍，倍，pH值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（10-5+910-7）/10=-lg10-6=6pH=-lgc(H+)=-lg（10-5+99910-7）/1000=-lg1.110-7=7-lg1.1=6.96关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！方法方法指导指导 例例2.将将pH=5的醋酸溶液稀释：的醋

2、酸溶液稀释：稀释稀释10倍，求倍，求pH值（范围）值（范围）_;要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 变到变到 6，加水稀释，加水稀释_10倍倍 (填填、=)。5 PH 6pH值和溶液体积均相同的强酸与弱酸值和溶液体积均相同的强酸与弱酸,稀释相同的倍数稀释相同的倍数pH弱弱_ pH强强(填填、=)。方法方法指导指导pH值计算值计算2 弱酸的稀释弱酸的稀释 pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的倍，则稀释后溶液的pH值约为（值约为（）A、2.8 B、3.2 C、3.3 D、4B能力能力提升提升有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的

3、溶溶液液，稀稀释释相相同同倍倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸性由强到弱的顺序是酸性由强到弱的顺序是 A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX C、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HXB巩固提高巩固提高能力能力提升提升pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释，分别加水稀释1000mL，其其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，

4、时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABC、D能力能力提升提升pH值计算值计算3强碱的稀释强碱的稀释例例3：在：在25时，时，pH=9的强碱溶液稀释到原来的的强碱溶液稀释到原来的10倍，倍，pH 值等于多少？稀释到值等于多少？稀释到1000倍后，倍后，pH值等于多少？值等于多少？解：解：OH-=（10-51+910-7）/1010-6pH=-lgc(H+)=-lgKW/c(OH-)=-lg10-8=8关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！方法方法指导指导例例4：pH11的氨水稀释到的氨水稀释到

5、pH10，则，则NH3H2O的电离平衡的电离平衡向向_方向移动，所得氨水的物质的量浓度方向移动，所得氨水的物质的量浓度 （填大于、（填大于、小于或等于）原溶液浓度的小于或等于）原溶液浓度的1/10。右右小于小于注意：注意：1.酸（碱）溶液无限稀释时，酸（碱）溶液无限稀释时，PH均约等于均约等于7（均要考虑水的（均要考虑水的电离）电离）;2.强酸（碱）溶液每稀释强酸（碱）溶液每稀释10倍，倍，PH增大（减小）一个单位。增大（减小）一个单位。pH值计算值计算4弱碱的稀释弱碱的稀释方法方法指导指导溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算计算溶液的稀释溶液的稀释稀释后所得溶液稀释后所得溶液的的pHPH=3的稀

6、盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释100倍倍PH=2的稀硫酸加水稀释的稀硫酸加水稀释100倍倍PH=11的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=12的的Ba(OH)2溶液加水稀释溶液加水稀释100倍倍PH=5的稀盐酸加水稀释的稀盐酸加水稀释1000倍倍PH=9的的NaOH溶液加水稀释溶液加水稀释1000倍倍54910约为约为7约为约为7能力能力提升提升pH值计算值计算5 强酸与强酸混合强酸与强酸混合例例5：在：在25时，时，pH=1的盐酸溶液和的盐酸溶液和pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液等体积混合，混合后溶液的等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)

7、=-lg（110-1+110-4）/（1+1）=-lg510-2=2-lg5=1.3关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！方法方法指导指导pH混混=pH小小+0.3pH值计算值计算5 强酸与强酸混合强酸与强酸混合在在25时，时，pH=1的盐酸溶液的盐酸溶液1L和和pH=4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L混合混合pH值等于多少？值等于多少？解：解：pH=-lgc(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg210-4=4-lg2=3.7能力能力提升提升pH值计算值计算6 强碱与强碱混合强碱与强碱混合解：解：=4-lg5=3.3例例6：在：在25时，时，pH

8、=9和和pH=11的两种氢氧化钠的两种氢氧化钠溶液等体积混合溶液等体积混合pH值等于多少？值等于多少？C(OH-)=（1 10-5+110-3）/(1+1)pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg510-4pH=14-pOH=10.7pH混混=pH大大-0.3关键：抓住氢氧根离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子进行计算！方法方法指导指导pH值计算值计算7 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例例7：在：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+

9、H2O0.060.04pH=-lgc(H+)=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！方法方法指导指导pH值计算值计算8 强酸与强碱混合强酸与强碱混合例例8：在：在25时，时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgc(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+

10、0.1)pH=14-pOH=13方法方法指导指导把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的硫酸溶液常温混合后，所得的硫酸溶液常温混合后，所得溶液的溶液的pH=7，则，则硫酸硫酸溶液和溶液和NaOH溶液的体积之比为溶液的体积之比为_。Va c(OHOH-)Vb c(H+)=10a+b-14强酸强酸(pH=a)与强碱与强碱(pH=b)混合呈中性混合呈中性n(H+)=n(OHOH-)c(H+)Va=c(OHOH-)Vb10 1能力能力提升提升溶液混合溶液混合pH计算规律总结计算规律总结（1 1）强酸）强酸I+I+强酸强酸II c(HII c(H+)=)=(2)(2)强强碱碱I+I+强强碱碱II

11、 c(OHII c(OH-)=)=总结总结升华升华（3 3）强强酸酸I+I+强强碱碱IIII完全中和：完全中和：c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)=1)=1 10 10-7-7mol/Lmol/L酸过量：酸过量：c(Hc(H+)=)=碱过量：碱过量：c(OHc(OH-)=)=强强酸、强碱溶液两两常温等体积混合后溶液的计算酸、强碱溶液两两常温等体积混合后溶液的计算 混混 合合 物物 质质两种溶液两种溶液pHpH关系关系混合后溶液混合后溶液pHpHA A、B B均为酸均为酸pHpHA A pH pHB BpHpHA A+0.3+0.3A A、B B均为碱均为碱pHpHA A pH pHB

12、BpHpHB B-0.3-0.3A A是酸、是酸、B B是碱是碱pHpHA A+pH+pHB B=14=147 7pHpHA A+pH+pHB B14(14(14(碱剩余碱剩余)pHpHB B-0.3-0.3注意：酸碱溶液的注意：酸碱溶液的pH之差必须之差必须2，否则误差较大。，否则误差较大。总结总结升华升华酸按酸碱按碱，两强混合在中间；酸是小的酸按酸碱按碱，两强混合在中间；酸是小的+0.3+0.3，碱是大的，碱是大的-0.3-0.3。（2012年广东理综年广东理综23）对于常温下对于常温下PH为为2的盐酸，的盐酸，叙叙述正确的是述正确的是 Ac(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B与等体积与

13、等体积PH=12的氨水混合后所得溶液显酸性的氨水混合后所得溶液显酸性 C由由H2O电离出的电离出的c(H+)=1.0 10-12 molL-1 D与等体积与等体积0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl-)=c(CH3COO-)高考高考对接对接A C（2013年大纲卷年大纲卷12）下下图表示溶液中图表示溶液中c(H)和和c(OH)的关系，下列判断错误的是的关系，下列判断错误的是A.两条曲线间任意点均有两条曲线间任意点均有 c(H)c(OH)KwB.M区域内任意点均有区域内任意点均有 c(H)c(OH)C.图中图中T1T2D.XZ线上任意点均有线上任

14、意点均有pH7高考高考对接对接D（2014年课标年课标卷卷11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 ApH=5的的H2S溶液中，溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1 BpH=a的氨水溶液，稀释的氨水溶液，稀释10倍后，其倍后，其pH=b，则，则a=b+1CpH=2的的H2C2O4溶液与溶液与pH=12的的NaOH溶液任意比例混合溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的三种溶液的c(Na+):高考高考对接对接D（20152

15、015年年新课标新课标I卷卷13）浓度均为浓度均为0.10mol/L0.10mol/L、体积均为、体积均为V V0的的MOHMOH和和ROHROH溶液，分别加水溶液，分别加水稀释至体积稀释至体积V,pHV,pH随随 的变化如图所示，下列叙述错误的的变化如图所示，下列叙述错误的是是A AMOHMOH的碱性强于的碱性强于ROHROH的碱性的碱性B BROHROH的电离程度：的电离程度：b b点大于点大于a a点点C C若两溶液无限稀释，则它们若两溶液无限稀释，则它们 的的c(OHc(OH-)相等相等D D 当当 =2=2时，若两溶液同时升时，若两溶液同时升 高温度，则高温度，则c(Mc(M+)/c

16、(R)/c(R+)增大增大D高考高考对接对接(2000年年全全国国高高考考题题)25时时,若若体体积积为为Va、pH=a的的某某一一元元强强酸酸与与体体积积为为Vb、pH=b的的某某一一元元强强碱碱混混合合,恰恰好好中中和和,且且已已知知VaVb和和a=0.5b,请填写下列空白请填写下列空白:(1)a值可否等于值可否等于3 (填填“可可”或或“否否”)，其理由是，其理由是 。(2)a值可否等于值可否等于5 (填填“可可”或或“否否”)，其理由是，其理由是 。(3)a的取值范围是的取值范围是 。否否 若若a=3，则，则b=6，溶液显酸性，与题意不符，溶液显酸性，与题意不符 否否 否，若否，若a=

17、5，则则b=10，则则VaVb，不符合题意，不符合题意7/2a14/3高考高考对接对接人体健康血液的人体健康血液的PHPH值大约在值大约在7.357.357.457.45之间，呈弱碱性！之间，呈弱碱性！强酸与强酸混合强酸与强酸混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混=pH小小+0.3vpH=3的盐酸和的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按的硫酸

18、溶液体积比按1 1混合后溶液的混合后溶液的pH。pH=1 时，时，pH混混=pH小小+0.26巩固巩固提高提高强碱与强碱混合强碱与强碱混合1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比溶液体积比按按1 3混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比溶液体积比按按1 1混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时pH2 时，时，pH混混=pH大大-0.3 pH=1 时，时，pH混混=pH大大-0.26 3、pH=13 的的NaOH溶液与溶液与pH=12的的

19、NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。巩固巩固提高提高1、将将pH=2的的H2SO4溶溶液液和和pH=10的的NaOH溶溶液液相相混混合合，混混和和后后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的体积比为溶液的体积比为 （）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25时时，将将某某强强酸酸和和某某强强碱碱溶溶液液按按10 1的的体体积积比比混混合合溶溶液液恰恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是之和是 （）A、12 B、13 C、14 D、153、将、将V1（L）PH=m的稀硫酸与的稀硫酸与V2（L）PH=n的的NaOH溶液溶液混合后呈中性混合后呈中性若若m+n=14，则，则Vm Vn=；若若m+n=13，则，则Vm Vn=；若若m+n 14，则，则Vm Vn=；且且Vm （“”、“”、“=”）Vn。