2023山东版化学高考第二轮复习--专题十一化学反应速率和化学平衡.pdf-得力文库

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1、2023山东版化学高考第二轮复习专题十一化学反应速率和化学平衡 1.一定温度下，在三个体积均为 1 L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)一 CH3O CH3(g)+H2O(g)o容器温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)编号()CH30H(g)CH30cH3(g)H2O(g)387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反

2、应 B.达到平衡时，容器中的 CH 30H体积分数比容器中的小 C.若容器中反应达到平衡时增大压强(减小容器容积)，则各物质浓度保持不变 D.若起始向容器中充入 0.10 mol CH3OH、0.10 mol CH 30cH3、0.10 mol H2O 反应将向正反应方向进行答案 D A 项,根据表格数据，容器、起始量相同，比中温度高，降低温度，平衡向放热方向移动，中平衡时 CH 30cH3的物质的量

3、比中大，说明正反应是放热反应,错误;B项，恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应,故平衡不移动，则容器中的 CH 30H体积分数和容器中的相等，错误;C 项,若容器中反应达到平衡时减小容器容积而增大压强,平衡不移动，但各物质浓度会增大,错误;D 项溶器平衡时 c(CH30H)=0.04 mol/L、c(CH30cH3)=068mol/L

4、.C(H20)=0.08 mol/L,平衡常数 K=端詈=4,若起始向容器中充入 0.10 mol CH3OH、0.10mol CH 30cH 3、0.10 mol H2O,浓度商 Q=詈=14,反应向正反应方向移动,正确。第 1 页共 6 6页2.在容积为 V L的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入吐和 H2的总物质的量为 1 mol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间 t 的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a表示用

5、物质的量分数随反应时间的变化情况 B.Oti min,v(H2)=mol-L-min 1C.t2 m in时,NH3的分解速率小于其生成速率 D.t3 m in时改变的条件可能为减小容器容积答案 B 由题图可知,开始时吐和取的物质的量分数均为 50%,总物质的量是 1 mol,则吐和 K 均为 0.5 mol,设转化的 N2的物质的量为 x mol,列三段式:N2(g)+3 H 2(g)=2NH3(g)起始/mol 0.5 0.5 0

6、转化/mol X 3x 2x某时亥 U/mol 0.5-x 0.5-3x 2x某时刻总物质的量 n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2x mol=(l-2x)mol,某时刻 N2的物质的量分数为空警 Jx 100%=三绊 x 100%=50%,故 m 的物质的量分数一直保持不变，由此可推出曲线 a、b、(l-2x)mol(l-2x)molc 分别表示 N2、NH3和 H2的物质的量分数随时间变化的图像,A 项正确;t i时 H2、NH3的物质的量分

7、数 3%mol相等即(,.5-3：)m?xi00%100%解得 X=01 则 ot min,v(H2)=3 L=mol-L-i-min-i,B(l-2x)mol(l-2x)mol Qmm Vtr项错误;由曲线 b可知 t2时刻及以后,NH3的物质的量分数增大，说明反应正向进行，则 NH3的分解速率小于其生成速率,C项正确;由 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知,t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动,NH3的物质的量分数增大,K 的物质的量分数

8、减小,D项正确。第 2 页共 6 6页3.反应 Si(s)+3HCI(g)一 SiHCI3(g)+H2(g)A H是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下,起始投入原料嘿的值和温度、SiHCb的平衡产率的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A.该反应为放热反应,AHvOB.M、N 点 SiHCb的分压:MNC.瑞的值越大,SiHCb平衡产率越大 D.M、N 点的逆反应速率:VM VN答案 C A 项，由题图可知，升高温

9、度,SiHCb的平衡产率减小，平衡逆向移动,正反应为放热反应,AHvO,正确;B项,M 点 SiHCb的平衡产率大，其物质的量大、温度高，故分压大,正确;C项，由题图可知，嘿=7时,SiHCb的平衡产率很小,错误;D 项,M 点温度较高,SiHCb浓度较大,逆反应速率:VM VN,正确。解题技巧同一坐标系中有 3 个变量时,可通过“定一议二”的方法来寻找变量之间的关系。即先固定一个变量，去观察另外

10、两个变量的关系。如选择嘿=3的曲线观察，可知随着温度升高,SiHCb平衡产率减小，由此判断该反应为放热反应。4.已知 4H2(g)+CS2(g)=CH4(g)+2H2S(g)0在恒容密闭容器中,当起始物质的量之比 n(H2)：n(CS2)=4:1时，测得平衡体系中 H2S.CS2的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是()第 3 页共 6 6页x/%A.该反应的 AH 0B.A点时 CS2的平衡转

11、化率约为 33.3%C.相同条件下,x(H2S)处于 B点时,v 正 v 逆 D.C点时，往容器中再充入 4 moi H2和 1 mol CS2,再次达平衡后 x(CSz)增大答案 D A 项，由题图可知，升高温度,H2s的物质的量分数减小、CS2的物质的量分数增大，说明平衡逆向移动，反应为放热反应,AH丫逆,正确;D 项,C 点时，往恒容密闭容器中再充入 4 moi H2和 1 mol CS2,相当于增大压强，平衡正向移动,

12、再次达平衡后 X(CS2)减小,错误。5.汽车尾气净化装置可将污染物中的 CO和 N O转化为无害气体，发生反应为 2co(g)+2N0(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJ mo|io对于该反应，下列说法正确的是()第 4 页共 6 6页A.反应的平衡常数可表示为 K=B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的燧变 C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 D.若用 E 也表示

13、键能之和，该反应 AH=E4 生成物)-E式反应物)答案 C 题给反应的平衡常数可表示为右舞端,A 错误;催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焰变,B错误;增大压强能加快反应速率，反应 2co(g)+2N0(g)N2(g)+2CO2(g)为气体分子数减小的反应，增大压强,平衡正向移动，反应物的平衡转化率升高,C正确;反应的焰变等于反应物键能之和减去生成物键能之和，若用

14、 E总表示键能之和，则该反应 AH=E式反应物)-E膜生成物),D错误。6.甲醇通过反应 CH30H(g)+H20(g)=CO2(g)+3H2(g)x CH30H(g)=CO(g)+2H2(g)可以获得 H2.将一定比例 CH3OH、比 0 的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管,CH30H的转化率、C 0的选择性生成(c)n 转化(CH3OH)x 100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(史希挈连 OHJ)A.其他条件不变

15、，增大压强,CH30H的平衡转化率增大 B.由 CH30H制取 H2的合适温度为 290-300 C.副反应 C0(g)+H 2 0(g)L CO2(g)+H2(g)AH0D.其他条件不变，在 200300 范围内，随着温度升高,出口处 CO、CO2、H2的量均不断增大答案 C A 项,两个反应均为气体体积增大的反应，增大压强,平衡均会逆向移动,CH30H的平衡转化率减小,错误;B项,从生成 H2的量来看，发生第一个反应时可

16、获得较多比,所以 C O的选择性应较小,从题图中来看，应选择低温，错误;C项，随着温度升高,CO选择性增大，所以副反应 C0(g)+H2(D(g)=第 5 页共 6 6页CO2(g)+H2(g)平衡应逆向移动，所以该反应为放热反应,正确;D项,C O的选择性增大，说明生成 C O的量变多,CH30H转化的产物有 CO和 CO2,由碳原子守恒知,CO的量变多，则 CO2的量会变少,错误。7.甲烷催化二氧化碳重整制合

17、成气过程中主要发生反应的热化学方程式如下：反应 I:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=247.1 kJ m o l1反应 H:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)AH反应 m：CH4(g)+H 2 O(g)-CO(g)+3H2(g)H=205.9 kJ m o l1常压下，将原料气 CPU和 CO2以一定流速气体摩尔流量 qn(CH4)=qn(C02)=100 kmoRyi 通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和水蒸气的摩

18、尔流量随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A.反应 n 的 AS 0B.图中曲线 A 表示 CO2的转化率随温度的变化 C.温度在 873-1 200 K范围内，反应 m的进行程度大于反应 nD.其他条件不变，随着驾黑比值的增加,CO2的平衡转化率降低 moH-205.9 kJ-moH=41.2 k mo卜 1,反应 H的 AH。,反应能自发进行，则 ASAOA错误;由题图知曲线 A 的转化率大于曲线 B的转

19、化率，温度低于 873 K时，水蒸气的摩尔流量随温度升高而增大，说明水蒸气的生成量大于消耗量，对比反应 I、n、III,CC)2的消耗量大于 CH4,则 CO2的转化率大于 CH4,所以曲线 A 表示 CO2的转化率随温度的变化,B正确;由题给热化学方程式可知，反应 I I生成水蒸气，反应 m消耗第 6 页共 6 6页水蒸气，由题图可知，在 8731 200 K范围内，升高温度,反应物的转化率增大，水

20、蒸气的摩尔流量减小，说明水蒸气的消耗量大于生成量,则反应 m速率的增大幅度大于反应 n 速率的增大幅度，不能判断两反应进行程度大小,C错误;其他条件不变，吗黑的比值增加相当于二氧化碳的浓度不变，增大甲烷的浓度，反应 n、in平衡向正反应方向移动，二氧化碳的平衡转化率升高,D 错误。8.以 Cu/ZnO/AI2O3为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的

21、可逆反应如下：C 2 H 5 0 H(g)-CH3CHO(g)+H2(g)AH=59 kJ m o l12CH3CHO(g)+H2O(g)C2H50H(g)+CH3coOH(g)AH=-86 kJ m o l1CH3coO H(g)+C2H50H(g)-CH3coOC2H5(g)+H2O(g)AH=-25 kJ moH2c2H50H(g)C2H50c2H5(g)+H2O(g)AH=-44 kJ m o l1其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯

22、、乙醛、乙酸、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是()A.在 250300 C范围内，乙醇的转化率随温度的升高而减小 B.在 200-325 范围内，乙醇生成乙醛的反应均已达到平衡 C.在 300-325 C范围内，出口处氢气的量随温度的升高而减小 D.研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率

23、第 7 页共 6 6页答案 C 在 250300 C范围内，乙醛的质量分数减小，乙酸、乙酸的质量分数逐渐增大但是变化程度小，而乙酸乙酯的质量分数增大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醛、乙酸是乙醇反应的产物，则乙醇的转化率随温度的升高逐渐增大,A 错误;在 200325 C范围内，乙醛的质量分数一直增大，因此乙醇生成乙醛的反应并未达到平衡,B错误;在 3 0 0-3 2 5。(:范围内，乙醛

24、的质量分数逐渐减小，由反应 C2H5OH(g)CH3cHO(g)+H2(g)可知，生成氢气的量也逐渐减小，故出口处氢气的量随温度的升高而减小,C正确;催化剂可以改变化学反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高乙酸乙酯的平衡产率,D 错误。9.CO和 H2合成乙醇发生如下反应：反应 1:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)Hi=-128.8 kJ m o l1反应 U:CO(g)+H 2 O(g)-CO2(g)

25、+H2(g)H2=-41.8 kJ m o l1向一恒容密闭容器中投入一定量的 CO和 H2,发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、投料比 a a=J 的关系如图所示。下列有关说法正确的是()庭科 3/超左 oguA.aic(2,A错误;在 400 K、a2=2时,一氧化碳的转化率为 50%,因为体积未给出,n(H2)与 n(CO)未知，无法计算 K值,B错误;反应 I 为气体分子数减小的反应，反应 H为气体分子数不变第 8

26、页共 6 6页的反应，在 500 K、投料比为。3的条件下，增大压强，反应 I 平衡正向移动，导致 C O的平衡转化率升高，可能从 Y 点的值升到 Z 点的值,C正确;反应 I 为气体分子数减小的反应，增大压强可提高 C O的平衡转化率和 CH3cH20H的产率,D借误。10.二甲醛催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应 I:CO(g)+CH3OCH3(g)CH3COOCH3(g)kJ m o l1反应 II:CH3coOCH3(g

27、)+2H2(g)-CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)AH2=b kJ m o l1.反应 I、n 的平衡常数的对数 Ig Ki、Ig K2与温度的关系如图 1所示;固定 CO、CH30cH3、H2的原料比、体系压强不变的条件下,同时发生反应 i、n,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图 2 所示。下列说法正确的是()温度/K图 1温度/K图 2A.a0B.测得 X 点 CH3cH20H的物质的量分数是 10%,则 X 点反应 n 的 v

28、(正)v(逆)C.由 CH3co0CH3的曲线知,600 K后升高温度对反应 I 的影响程度大于反应 H第 9 页共 6 6页D.曲线 B表示 H2的物质的量分数随温度的变化答案 C 结合题图 1可知，升高温度,1g%减小，则 Ki减小,说明温度升高平衡逆向移动，则正向反应放热,所以 aO,A错误;测得 X点 CH3cH20H的物质的量分数是 10%,要达到平衡，乙醇的物质的量分数要增大,平衡正向移动，则 X点反

29、应 D 的 v 正 v 邈,B错误;由题图 2 中 CH3coOCH3的曲线知,600 K后升高温度反应 I 平衡左移的幅度超过反应 H平衡左移的幅度，故升高温度对反应 I 的影响程度大于反应口(正确;温度低时，反应 I 较完全，反应口进行程度小,C。含量低,600 K后，反应 I 平衡左移的幅度超过反应 n平衡左移的幅度,C O含量增大,故曲线 B表示 C O的物质的量分数随温度的变化，曲线 A表示

30、 H2的物质的量分数随温度的变化,D 错误。O OI I I I11.草酸二甲酯 C H 3-C Oc()CH3 催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应如下：O OI I I I反应 I：CH3J O cO-CHs(g)+2H2(g)-C H 3O O C C H 20H(g)+C H 30H(g)AHi00 OI I I I反应口：CHjC-Q-C O-CHa(g)+4H2(g)=HOCH2cH20H(g)+2CH30H(g)AH20O OI I I I压强一定的条件下，将 C H 3-C-

31、O-C-O-C H 3、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，0 OI I I I测得 CH3c o C()CH3 的转化率及 CH3OOCCH2OH、HOCH2cH20H 的选择性砒成(CHOOCCHzOH)或深成(HOCH2cHzOH)0 0I I I I CO-C O-CH3 xlOO%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是()第 1 0页共 6 6 页864999卓/希 7X丹 9220190 192 194 196 198温度/七 oooO8654A.曲线 B表示 HOCH2cH20

32、H的选择性随温度的变化 0 OB.在 190198 范围内，温度升高，C H 3-C-O-C-O-C H 3的平衡转化率增大 C.在 190198 范围内，温度升高，得甯罄前逐渐减小 H 2 clli 2 UO OII I ID.192 C时淇他条件一定加快气体的流速可以提高 CH3-C-O-C-O-C H3的转化率答案 C 曲线 A上 CH3OOCCH20H的选择性为 50%时，曲线 C对应的选择性恰好为 50%,则曲线 C表示 HOCH2cH20H

33、的选择性随温度的变化,A错误;两反应均为放热反应，在 190198。(:范围内，温度 0 OI I I I升高，CH3O-C-C OCH3的平衡转化率减小,B错误;在 190198 范围内，温度升高，反应 I、H平衡均逆向移动，对于反应口,每减少 2 mol CH3OH,只减少 1 mol HOCH2cH20H,n(H0CH2cH2OH)减小的幅度小于 n(CH30H)减小的幅度，反应 I 中 n(CH30H)也减小，故 7n黯嘿先逐渐减小,C 正 0 0I

34、 I I I确;192 口寸,其他条件一定，加快气体的流速,反应物 CH3O-C-C-O C H3的转化率降低,D错误.12.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为 2NO(g)+2CO(g)催化剂=N2(g)+2CO2(g)AHvO,若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是()第 1 1 页共 6 6 页A.甲图中改变的反应条件为升温 B.乙图中温度

35、T2TI,纵坐标可代表 N O 的百分含量 C.丙图中压强 p iTI,升高温度，平衡逆向移动,C%降低,C 应为产物,错误;C项,P2PL增大压强，平衡正向移动,C应为产物,错误;D 项，平衡常数曲线上任意一点均为平衡点,错误。13.工业上生产的 C O可由焦炭和 C 02在高温下反应而得。现将焦炭和 C 02放入体积为 2 L 的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应:as)+C O 2(g)=2 c o(g)

36、AH=Q kJ mo|io图为 CO2、C O的物质的量(n)随时间的变化关系图。下列说法正确的是()A.O-l m in,v(C O)=l m ol-L1m in1;l 3 m in 时,v(CO)=v(CC)2)B.当容器内的气体密度(D)不变时，反应一定达到平衡状态，且等唯 0,再达平衡时警 Ja4.7答案 D B项,该反应反应前后气体质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容器内气体的密度不变时，说明反应达到平

37、衡状态;根据 p=知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则瞥 1,错误;C 项,5 m in时再充入一定量的 CO,CO的物质的量瞬间增起始)第 1 2页共 6 6页大，平衡逆向移动,C O的物质的量逐渐减小,5 m in时 CO2浓度不变，平衡逆向移动,CO2的物质的量逐渐增大，则 b 表示 n(CO2)的变化,c 或 d 表示 n(CO)的变化，错误;D 项,3

38、m in时升高温度,一氧化碳增多，则该反应是吸热反应,T i温度下平衡时 n(CO)=2 mol,n(CO2)=7 m ol,平衡常数 K(Ti)=崇=2=；1 2温度下平衡时,一氧化碳物质的量为 4 m ol,二氧化碳物质的量为 6 m ol,平衡常数|(12)=亲=隼=；,贝 U黑。4 7 正确。14.CO2的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。由 CO2合成甲醇是 CO2资源化利用的重要方法。I

39、.合成甲醇(1)由 CO2催化加氢合成甲醇。一定条件下，由 CO2和 H2制备甲醇的过程中有下列反应：反应 l:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)比反应 2:CO(g)+2H2(g)-C H 3 0 H(g)AH2反应 3:CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH3其对应的平衡常数分别为 K i、K2、K3,它们随温度变化的曲线如图所示。AH2 AH3(填或=)。对于上述 C 02加氢合成 C H 3 0 H的反应体系,下列说

40、法不无娜的是(填字母)。a.增大初始投料比喑，有利于提高 C 02的转化率 n(H2)第 1 3页共 6 6 页b.当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 c.体系达平衡后，若压缩容器体积,则反应 1 平衡不移动，反应 3 平衡正向移动 d.选用合适的催化剂可以提高反应 3 中 C02的平衡转化率(2)电化学原理将 C02转化为甲醇。在光电催化条件下可以高效地将 C

41、02和 H20 转化为甲醇，从电极反应的角度分析：甲醇在(填阴或邛日)极生成；氧化反应为 On.甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃料电池。以稀硫酸为电解质溶液,甲醇燃料电池的工作原理如图所示。质子交换膜催化层扩散层极板流场(3)该电池工作时,c 口通入的物质是。(4)该电池负极的电极反应式是.答案 Q)0;由盖斯定律知，反应 1+反应 2 得到反应 3,则 H3=AHI

42、+AH2,AH3-H2=AHI 0H3AH2。a 项，增大初始投料比华彗相当于在 C02浓度不变的条件下减小氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动,C02的转化率减小;b 项,由质量第 1 4页共 6 6 页守恒定律知，反应前后气体的质量相等，反应 1 为气体体积不变的反应，反应 2、3 为气体体积减小的反应,则当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡;d 项,选用合适的催化

43、剂可以加快反应速率，但化学平衡不移动，故反应 3 中 C 0 2的平衡转化率不变。（2）C02转化为甲醇时，碳元素的化合价降低,被还原，则 C02在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇。由题意知,C02转化为甲醇时,C02在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子。（3）右侧电极为燃料电池的正极，则 c 口通入的物质是。2（空

44、气）。（4）左侧电极为燃料电池的负极，甲醇在负极失去电子发生氧化反应。15.烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟。3氧化结合（NH4）SO3溶液吸收法同时脱除 S02和 N O 的过程示意图如下。模拟.烟气气体.气体分析.（NHJ2s（%.气体分析反应器检测装花 1 溶液吸收器检测装置 2（1）气体反应器中的主要反应及相关数据如下表。反应平衡常数（25）活化

45、能/(kJ/mol)反应 a:2O3(g)1 3O2(g)AHi=-286.6kJ/mol1.6x105724.6反应 b:N0(g)+03(g)=NO2(g)+O2(g)H2=-200.9 kJ/mol6.2x10343.17反应(2602(9)+03(9)=S O3(g)+O2(g)A H31.1 X104158.17 已知:2SO2（g）+C）2（g）2so3（g）AH=-196.6 kJ/mol,则 4。=0 其他条件不变时，高于 150 C,在相同时间内 S02和 N O 的转化率均随温度升高而降低，原因是 O第 15页共

46、 66 页其他条件不变,S02和 N O 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 1 分析，在相同时间内,SO2和 NO的转化率随 03的浓度的变化如图。结合数据分析 N O 的转化率高于 SO2的原因:()1.0 2.0(%的浓度/(10-g/L)(2)其他条件不变,SO2和 N O 初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 2 分析,在相同时间内,03与 N O 的物质的量之比对 SO2和 N O 脱除率的影响如图

47、。(N H4)2SO3溶液显碱性，用化学平衡原理解释:.。3的浓度很低时,SO2的脱除率超过 97%,原因是。在吸收器中,S0 与 NO2反应生成 N0和 SO+的离子方程式是。在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 NHj被转化为 N&反应中 NH1和吐的物质的量之比为 1：1,该反应的离子方程式是 o答案(1)-24L6 kJ/mol 高于 150 C,温度升高，反应 a 的速率增大,c(C3)减小，反应 b 和 c 的速

48、率减小，导致在相同时间内 SO2和 N O 的转化率均降低反应 b 的活化能小于反应 c,相同条件下反应 b的速率大于反应 c,因此在相同时间内,N O 的转化率高于 SO2第 1 6页共 6 6页溶液中存在:SOM+K O=HSOg+OH-、NH井 H2O-NH3-H2O+H+,S0宗的水解程度大于 N W 的水解程度，溶液显碱性(NH4)2SO3溶液直接与 S02反应 2N02+3SO+H2。一 2NO2+SO2-+2HSO3 N02+N H

49、-N2T+2H2O解析反应 d:2so2(g)+O2(g)1 2so3(g)AH=-196.6 kJ/m ol,由盖斯定律知，将反应(a+d)+2得反应 SO2(g)+O3(g)S O3(g)+O2(g),AH3=i(AHi+AH)=1(-286.6 kJ/m ol)+(-196.6kJ/m ol)=-241.6 kJ/m R;其他条件不变时，高于 150，温度升高，反应 a 的速率增大,c(C)3)减小，反应 b 和 c 的速率减小，导致在相同时间内 S02和 N O 的转化率均降低;由题表中

50、数据知，反应 b 的活化能小于反应 c,则相同条件下反应 b 的速率大于反应 c,故在相同时间内,N O 的转化率高于 SO2o O3的浓度很低时,(NH4)2SO3溶液直接与 SO2反应是脱除 SO2的主要原因;吸收过程中，部分 NH1和 N 0 发生归中反应生成冲和取 0,反应中 NH 和 N2的物质的量之比为 1：1，其反应的离子方程式为 N O/N H-N2T+2H2O。16.某小组验证 2 F e 3+2 I-

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