2023新课标版化学高考第二轮复习--专题十化学反应速率和化学平衡.pdf-得力文库

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1、2023新课标版化学高考第二轮复习专题十化学反应速率和化学平衡 1.硝基苯甲酸乙酯(OzNC,HCOOC2H5)在碱性条件下发生水解反应:O2NCMCOOC2H5+0HOzNCNCOO+CzHQH,两种反应物初始浓度均为 0.05 mol 1/，测得 OzNC此 COOC2H5的转化率 a 随时间 t 变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()0 100 200 300 400 500 600 700 800 900

2、A.t=700 s 时，反应达到平衡状态 B.t=600 s 时，硝基苯甲酸乙酯的浓度为 0.015 mol L1C.达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯水解速率逐渐减小 D.其他条件不变，提高 c(01)，可使该反应的化学平衡常数增大答案 D A 项,从题图中可以看出，t=700 s 时,反应物的转化率达到最大值，此时各物质的浓度不再改变，反应达到平衡状态，正确；B 项,t=600 s

3、时，硝基苯甲酸乙酯的转化率为 70%,则此时硝基苯甲酸乙酯的浓度为 0.05 mol LlX(1-70%)=0.015 mol【/，正确；C项,达到平衡之前，随着反应的进行硝基苯甲酸乙酯的浓度逐渐减小，水解速率逐渐减小,正确;D 项,化学平衡常数只与温度有关，故其他条件不变，提高 c(OH),化学平衡常数不变，错误。2.C,在一个容积为 10 L 的恒容密闭容器中分别加入 1 mol F e M

4、1 mol CO,发生反应 Fe2()3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH,反应 10 min达到平衡。该反应平衡常数随温度的变化如图所示。K7了上温度/七下列说法正确的是()A.TJC,前 10 min反应的平均速率为 0.008 mol L 1 min 1B.AH0O.7.5第 1页共 35页M 8)C.在下，再充入 1 mol CO,再次平衡时旃变大 D.a 点 CO的正反应速率小于 b 点 CO2的逆反应速率答案 D A项，没有指

5、明以哪种物质表示的反应速率，错误;B项，由曲线知，温度升高，平衡常数 K 减小，说明正反应放热，*(),错误;C 项，温度不变，平衡常数不变，骋不变，错误;D 项,b 点为平衡状态,C()2的逆反应速率等于 CO的正反应速率，且 b 点温度比 a 点更高,CO浓度更大，故 a 点 CO的正反应速率小于 b 点 CO2的逆反应速率，正确。3.一定温度下，在三个体积均为 1 L 的恒容密闭容器中发生反

6、应：2CH30H(g)CH：!OCH；,(g)+H/O(g)。容器编号温度起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)()CH30H(g)CH30cH3(g)H20(g)387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 207 0.20 0.090 0.090下列说法正确的是()A.该反应的正反应为吸热反应 B.达到平衡时，容器中的 CHQH体积分数比容器中的小 C.若容器中反应达到平衡时增大压强(减小容器容积)，则各物质浓度保持不

7、变 D.若起始向容器中充入 0.10 mol CH3OH、0.10 mol CH30cH3、0.10 mol H Q 反应将向正反应方向进行答案 D A 项,根据表格数据，容器、起始量相同，比中温度高，降低温度，平衡向放热方向移动，中平衡时 CH30cH3的物质的量比中大，说明正反应是放热反应，错误;B 项，恒容条件下，容器相当于在容器的基础上加压，由于该反应是反应前后气体物质的量不变的反应

8、，故平衡不移动，则容器中的 CRQH体积分数和容器中的相等，错误;C 项，若容器中反应达到平衡时减小容器容积而增大压强，平衡不移动，但各物质浓度会增大，错误;D 项，容器平衡时 c(CH30H)=0.04 mol/L、c(CH30cH3)=0.08 mol/L,O.O8XO.OCc(Hq)=0.08 mol/L,平衡常数若起始向容器中充入 0.10 mol CHQH、0.10mol CH30cH3、0.10 mol H O 浓度商啥泸=14,反应

9、向正反应方向移动，正确。第 2 页共 3 5页4.在容积为 V L 的恒温密闭容器中模拟工业合成氨。充入 N?和上的总物质的量为 Imol,容器内各组分的物质的量分数与反应时间 t 的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.a 表示总物质的量分数随反应时间的变化情况 0 2B.Oti min,v(H2)=I mol,L 1,min C.t2 min时,Nlh的分解速率小于其生成速率 D.t3 min时改

10、变的条件可能为减小容器容积答案 B 由题图可知，开始时岫和 H2的物质的量分数均为 50%,总物质的量是 1 mol,则 N?和达均为 0.5 mo和设转化的 5 的物质的量为 x mol,列三段式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)起始/mol 0.5 0.5 0转化/mol X 3x 2x某时刻/mol 0.5-x 0.5-3x 2x某时刻总物质的量 n(总)=(0.5-x)mol+(0.5-3x)mol+2x mol=(l-2x)mol,某时刻 N?的物

11、(05-x)mc|x(l-2 x)m o 质的量分数为。*)1*01 X 100%=(l-2*)nwl X 100%=50%，故 N2的物质的量分数一直保持不变，由此可推出曲线 a、b、c 分别表示 Nz、NH3和 Hz的物质的量分数随时间变化的图像,A(OJ5-3mol 2xmol项正确；匕时 H2、NHS的物质的量分数相等，即 020皿 1 XIOO%1*)01*：!。玳解得 x=0.1,3zmol 劣则 0ti min,v(Hj=t1n l imol,L,min l,B 项错误

12、；由曲线 b 可知 tz 时刻及以后,NFh的物质的量分数增大，说明反应正向进行，则 N1的分解速率小于其生成速率,C 项正确；由凡(g)+3似 g)=2帆(g)可知，t3时刻，减小容积，压强增大，平衡正向移动,烟的物质的量分数增大，上的物质的量分数减小,D 项正确。第 3 页共 3 5页5.已知 4似 g)+CS?(g)U CH4(g)+2H2S(g)o在恒容密闭容器中，当起始物质的量之比 n(H，：n(CSj=4：1 时

13、，测得平衡体系中 H/S、Cg 的物质的量分数(x)与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应的 AHVOB.A点时 CS2的平衡转化率约为 33.3%C.相同条件下，x(FLS)处于 B 点时，v EV 速 D.C点时，往容器中再充入 4 mol lb和 1 mol CS2,再次达平衡后 x(CSz)增大答案 D A 项，由题图可知，升高温度,H2s的物质的量分数减小、CS2的物质的量分数增大，说明平衡逆

14、向移动，反应为放热反应，AH0,正确;B 项，设起始时压的物质的量为 4mol,转化的总的物质的量为 4y mol,列三段式：4H2(g)+CS2(g)=-CH,(g)+2H2S(g)n 起始/mol 4 1 0 0n 转化/mol 4y y y 2yn 平衡/mol 4-4y 1-y y 2yA 点时 H2s和 CS2的物质的量分数相等，则 1-y=2y,可得 y=3,则 A 点时 CS2的平衡转化率为 Im oXI00%=33.3%,正确;C 项，相同条件下,x(HzS)处于

15、B 点时，硫化氢的物质的量分数小于平衡时的物质的量分数，反应正向进行,v Q v*正确;D 项,C 点时，往恒容密闭容器中再充入 4 mol H?和 1 mol CS2,相当于增大压强，平衡正向移动，再次达平衡后 x(CS?)减小，错误。6.汽车尾气净化装置可将污染物中的 CO和 NO转化为无害气体，发生反应为 2co(g)+2N0(g)L Nz(g)+2C()2(g)AH=-746.5 kJ mol,对于该反应，下列说

16、法正确的是()A.反应的平衡常数可表示为 Kq 温酷;第 4 页共 3 5页B.使用催化剂可降低反应的活化能，减小反应的焙变 C.增大压强能加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 D.若用 E愿表示键能之和，该反应(生成物)-E总(反应物)答案 C 题给反应的平衡常数可表示为 K=吟号 A错误;催化剂能改变反应的活化能，但不能改变反应的焙变,B错误;增大压强能加快反应速率

17、，反应 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C0,(g)为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，反应物的平衡转化率升高,C正确；反应的熔变等于反应物键能之和减去生成物键能之和,若用 E总表示键能之和，则该反应 H=E点(反应物)-E总(生成物)，D错误。7.甲醇通过反应 CHQH(g)+HzO(g)=C02(g)+3H2(g),C H Q H(g)-CO(g)+2 4(g)可以获得山。将一定比例 C&OH、乩 0 的混

18、合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，C H Q Hn(CHaOH)的转化率、CO的选择性*100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 200 220 240 260 280 300温度/T：A.其他条件不变，增大压强,CHQH的平衡转化率增大 B.由 CH30H制取。的合适温度为 290300 C.副反应 C O(g)+HQ(g)C O2(g)+H2(g)的 H0D.其他条件不变，在 200、300 范围内，随着温度升高，出口处 C

19、 O、CO,、乩的量均不断增大答案 C A项，两个反应均为气体体积增大的反应，增大压强,平衡均会逆向移动,C H 3 0 H的平衡转化率减小，错误;B项,从生成 H?的量来看，发生第一个反应时可获得较多出,所以 CO的选择性应较小，从题图中来看，应选择低温，错误;C项，随着温度升高,CO选择性增大，所以副反应 C O(g)+HQ(g)=C O?(g)+4(g)平衡应逆向移动，所以该反应为放热

20、反应，正确;D项,CO的选择性增大，说明生成 CO的量变多，CH30H转化的产物有 CO和 C02,由碳原子守恒知,CO的量变多，则 C O?的量会变少，错误。8.以 Cu/ZnO/AkOa为催化剂，乙醇直接合成乙酸乙酯过程中发生的可逆反应如下：C2H50H(g)=C H 3 C H O(g)+H2(g)AH=59 kJ mol 第 5 页共 3 5页2cHH0(g)+H,0(g)C2H50H(g)+CH：tC00H(g)H=-86 kJ mol 1CIlsCOOH(g)+C211

21、5O11(g)=CIbCOOCJk(g)+H2O(g)A ll=-25 kJ mof2c2H50H(g)C2H50c2H5(g)+H2O(g)A H=-44 kJ moU1 2(M)225 250 275 300 325温度汗其他条件相同，将无水乙醇经预热气化后以一定流速通过装有催化剂的反应管，将出口处收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醛、乙酸、乙醇冷凝，测得部分有机物占全部有机物的质量分数与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的

22、是()A.在 250300 范围内，乙醇的转化率随温度的升高而减小 B.在 200325 范围内，乙醇生成乙醵的反应均已达到平衡 C.在 300325(范围内，出口处氢气的量随温度的升高而减小 D.研发使用催化活性高的催化剂有利于提高乙酸乙酯的平衡产率答案 C 在 250300 范围内，乙醛的质量分数减小，乙醒、乙酸的质量分数逐渐增大但是变化程度小，而乙酸乙酯的质量分数

23、增大得多，乙酸乙酯、乙醛、乙醛、乙酸是乙醇反应的产物，则乙醇的转化率随温度的升高逐渐增大,A错误；在 2003259范围内，乙醛的质量分数一直增大，因此乙醇生成乙醛的反应并未达到平衡,B 错误；在 300325 范围内，乙醛的质量分数逐渐减小，由反应 C2H50H(g)CHaCHO(g)+H2(g)可知，生成氢气的量也逐渐减小，故出口处氢气的量随温度的升高而减小,C 正确；催化剂

24、可以改变化学反应速率，但不能使平衡移动，故不能提高乙酸乙酯的平衡产率,D 错误。9.C0和&合成乙醇发生如下反应：反应 I：2C0(g)+4H2(g)CILCH2OH(g)+H20(g)AH,=-128.8 kJ moFII：CO(g)+H20(g)-C02(g)+H2(g)A H2=-41.8 kJ,mol1向一恒容密闭容器中投入一定量的 CO和上,发生上述反应,CO的平衡转化率与温度、投料比 a a=MS的关系如图所示。下列有关说

25、法正确的是()第 6 页共 3 5 页a aB.在 400 K、a2=2时，反应 I的平衡常数 K=0.25C.在 500 K、投料比为 a-的条件下，增大压强可使 C0的平衡转化率从 Y 点的值升到 Z 点的值 D.为同时提高 C0的平衡转化率和 CH3cH20H的产率，可采用的反应条件为低温、低压答案 C 相同温度下投料比为 a hCO的平衡转化率更高，反应中增加氢气的量会促进一氧化碳的转化，提高一氧化

26、碳的转化率，故 a?,A 错误；在 400 K、a?=2时，一氧化碳的转化率为 50%,因为体积未给出，n(HD与 n(C0)未知，无法计算 K值,B 错误；反应 I 为气体分子数减小的反应，反应 H 为气体分子数不变的反应，在 500 K、投料比为 a 3的条件下，增大压强，反应 I平衡正向移动，导致 C0的平衡转化率升高，可能从 Y 点的值升到 Z点的值,C 正确；反应 I 为气体分子数减小的反应，增大压强

27、可提高 C0的平衡转化率和 CHH20H的产率,D 错误。10.二甲醵催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：反应 I：C0(g)+C&0CH3(g)=CH00CHKg)A lipa kJ-mol1反应 II：CH3C00CH3(g)+2H2(g)CH3cH20H(g)+CHQH(g)A H2=b kJ moF1。反应 I、II的平衡常数的对数 IgK、IgL与温度的关系如图 1所示；固定 C0、CH3OCH3、Hz的原料比、体系压强不变的条件下，同时发生反应 I、II

28、,平衡时各物质的物质的量分数随温度的变化如图 2 所示。下列说法正确的是()605040302010 0图 1 图 2A.a0B.测得 X 点 CH3cH20H的物质的量分数是 10%,则 X 点反应 II的 v(正)v(逆)C.由 CH3COOCH3的曲线知，600 K 后升高温度对反应 I的影响程度大于反应 IID.曲线 B 表示 H2的物质的量分数随温度的变化答案 C 结合题图 1可知，升高温度，lgKi减小，则氏减小，说

29、明温度升高平衡逆向移动，则正向反应放热，所以 av 错误；由题图 2 中第 7 页共 3 5页CUCOOCH,的曲线知,600 K 后升高温度反应 I平衡左移的幅度超过反应 II平衡左移的幅度，故升高温度对反应 I的影响程度大于反应 II,C正确；温度低时，反应 I较完全，反应 II进行程度小,CO含量低,600 K 后，反应 I平衡左移的幅度超过反应 H 平衡左移的幅度,C0含量增大，故曲线 B 表

30、示 C0的物质的量分数随温度的变化，曲线 A 表示 H2的物质的量分数随温度的变化,D 错误。H.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为催化剂 2N0(g)+2C0(g)、-独(g)+2C0z(g)*(),若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是()A.甲图中改变的反应条件为升温 B.乙图中温度 12，纵坐标可代表 NO的百

31、分含量 C.丙图中压强 p,p2,纵坐标可代表 NO的体积分数 D.丁图中 a、b、c 三点只有 b 点已经达到平衡状态答案 A B 项，“先拐先平数值大”说明 TzTi,升高温度，平衡逆向移动,C%降低,C 应为产物，错误;C 项,pDpi,增大压强，平衡正向移动,C 应为产物，错误;D 项，平衡常数曲线上任意一点均为平衡点，错误。12.工业上生产的 C0可由焦炭和 CO?在高温下反应而得。现将焦炭

32、和 C02放入体积为 2 L的刚性密闭容器中，高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)2co(g)AH=Q kJ-mol o图为 CO”CO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系图。下列说法正确的是()876543210A.01 min,v(C0)=l mol,L 1,min；P3 min 时，v(CO)=v(CO。B.当容器内的气体密度(D)不变时，反应一定达到平衡状态，且 F 1C.5 min时再充入一定量的 CO,a、d 曲线分别表示 n(CO)、n

33、(C0。的变化 D.3 min时温度由 1 升高到 T2,则 Q0,再达平衡时然七 4.7第 8 页共 3 5页答案 D B 项,该反应反应前后气体质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，当容错内气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态；根据 P=m/V知，体积不变，反应达到平衡时，气体的质量增大，则平衡时气体的密度大于起始时气体的密度，则*1,错误;C项,5 min时再充入一定量的 CO,CO的

34、物质的量瞬间增大，平衡逆向移动,CO的物质的量逐渐减小,5 min时 CO,浓度不变，平衡逆向移动,C02的物质的量逐渐增大，则 b表示 n(COj的变化,c 或 d 表示 n(CO)的变化，错误;D 项,3 min时升高温度，一氧化碳增多，则该反应国 8)2是吸热反应，温度下平衡时 n(C0)=2mol,n(C0j=7moL平衡常数 K(TJJ1c o办=1=7,T2温度下平律 f时，一氧化碳物质的量为 4 mol,二氧化碳物

35、质的量为 6 mol,平衡常数 4-3,=2G)Tco)JH则*凶)七 4.7,正确。13.CO?的资源化可以推动经济高质量发展和生态环境质量的持续改善。由 CO2合成甲醇是 C02资源化利用的重要方法。I.合成甲醇(1)由 C02催化加氢合成甲醇。一定条件下，由 CO?和上制备甲醇的过程中有下列反应：反应 1：C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)A Hi反应 2：CO(g)+2Hz(g)CHQH(g)Hz反应 3：CO?(g)

36、+311，(g)CHaOlKg)+H20(g)A H3其对应的平衡常数分别为 KI、L、它们随温度变化的曲线如图所示。1 0150 200 250 300 350温度汽：AHz A%（填或“=”）。第 9 页共 3 5页对于上述 CO2加氢合成 CHaOU的反应体系，下列说法不下尊的是(填字母)OMCQz)a.增大初始投料比域坨)，有利于提高 CO2的转化率 b.当气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应体系已达平衡 c.体

37、系达平衡后，若压缩容器体积，则反应 1平衡不移动，反应 3 平衡正向移动 d.选用合适的催化剂可以提高反应 3 中 CO2的平衡转化率(2)电化学原理将 CO?转化为甲醇。在光电催化条件下可以高效地将 CO2和 L 0 转化为甲醇，从电极反应的角度分析：甲醇在(填“阴或阳”)极生成；氧化反应为 II.甲醇是重要的化工原料，也可用作甲醇燃料电池。以稀硫酸为电解质溶液，甲醇

38、燃料电池的工作原理如图所示。质子交换膜催化层扩散层极板流场(3)该电池工作时,c 口通入的物质是 o(4)该电池负极的电极反应式是,答案(l)0,AH3A H2 O a项，增大初始投料比域坨)相当于在 CO?浓度不变的条件下减小氢气的浓度，平衡向逆反应方向移动,0)2的转化率减小;b 项，由质量守恒定律知，反应前后气体的质量相等，反应 1 为气体体积不变的反应，反应

39、 2、3 为气体体积减小的反应，则当气体的平均摩尔质量保第 1 0页共 3 5页持不变时，说明反应体系已达平衡;d 项，选用合适的催化剂可以加快反应速率，但化学平衡不移动，故反应 3 中 C02的平衡转化率不变。(2)CO2转化为甲醇时，碳元素的化合价降低,被还原，则 CO,在阴极得到电子发生还原反应生成甲醇。由题意知,CO,转化为甲醇时,C0?在阴极得到电子发生还原

40、反应生成甲醇，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子。(3)右侧电极为燃料电池的正极，则 c 口通入的物质是 0式空气)。(4)左侧电极为燃料电池的负极，甲醇在负极失去电子发生氧化反应。14.烟气脱硫脱硝技术是环境科学研究的热点。某小组模拟 0：,氧化结合(Nil,)SOs溶液吸收法同时脱除 S0?和 N0的过程示意图如下。3O 模烟拟气气体.气体分析.(N

41、HJ2s+气体分析反应器检测装置 1 溶液吸收器检测装置 2(1)气体反应器中的主要反应及相关数据如下表。反应平衡常数(25)活化能/(kJ/mol)反应 a：2(L(g)302(g)Hi=-286.6 kJ/mol 1.6X105724.6反应 b：NO(g)+O：；(g)=-N02(g)+O2(g)H2=-200.9 kJ/mol 6.2X10*3 3.17反应 c：S02(g)+0,3(g)-SO3(g)+02(g)H3 1.1X10 58.17因：_1003 500(2)其他条件不变，

42、SO?和 N0初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 2 分析，在相同时间内，0；与 N0的物质的量之比对 SO?和 N0脱除率的影响如图。已知:2so2(g)+O2(g)-%()3(g)A H=-196.6 kJ/mol,则 AIL=_。其他条件不变时，高于 150，在相同时间内 S02和 N0的转化率均随温度升高而降低,原因是。其他条件不变，SO?和 N0初始的物质的量浓度相等时，经检测装置 1分析，在相同时间内，SO

43、?和 N0的转化率随。3的浓度的变化如图。结合数据分析 N0的转化率高于 S02的原第 1 1页共 3 5页00000864200.50 1.00 1.50 2.0(n(O,)：n(NO)(NH3sQ,溶液显碱性，用化学平衡原理解释:。的浓度很低时,SO2的脱除率超过 97%,原因是。在吸收器中，SOJ与 NO?反应生成 NO?和$0的离子方程式是 o 在吸收器中，随着吸收过程的进行，部分 NH；被转化为瓯反应中 NH；和 2 的物

44、质的量之比为 1,该反应的离子方程式是。答案(l)-241.6kJ/mol 高于 150,温度升高，反应 a 的速率增大,c Q)减小，反应 b 和 c 的速率减小，导致在相同时间内 S02和 N0的转化率均降低反应 b 的活化能小于反应 c,相同条件下反应 b的速率大于反应 c,因此在相同时间内，N0的转化率高于 S0?(2)溶液中存在：HSOJ+OH、NHt+H20=i NL HQ+H,S0：的水解程度大于 NH；的

45、水解程度，溶液显碱性(NHO 2s。3溶液直接与 S0?反应 2N02+3S032+H20=2N02+S0?+2HS0:l N02-NH?=N21+2H2解析(1)反应 d：2s02(8)+02(8)i2503 9)H=-196.6 kJ/mol,由盖斯定律知，将 1 1反应(a+d)+2 得反应 S02(g)+03(g)S 03(g)+02(g),AH3=2(AH,+AH)=2(-286.6kJ/mol)+(T96.6kJ/mol)=-241.6kJ/mol；其他条件不变时，高于 150 C，温度升高，反应 a 的速率增

46、大,c(X)减小，反应 b 和 c 的速率减小，导致在相同时间内 SO?和 N0的转化率均降低;由题表中数据知，反应 b的活化能小于反应 c,则相同条件下反应 b的速率大于反应 c,故在相同时间内，N0的转化率高于 S02o(2)a 的浓度很低时，(NH,)2s溶液直接与 S0?反应是脱除 SOz的主要原因；吸收过程中，部分 NH 和 N0 发生归中反应生成 N?和 H O 反应中 NH；和 N2的物质的量之

47、比为 1：1,其反应的离子方程式为 N02+NH；N Z t+2压 0。第 1 2页共 3 5页15.氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运；氨气及铁盐同时也是空气和水体污染物，需用化学方法除去。I.氨热分解法制氢气(1)已知反应 2NL(g)i N2(g)+3H/(g)H=+90.8 kJ/mol,在(填“较高”或“较低”)温度下反应能自发进行。(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在

48、一定温度和催化剂的条件下，将 0.1 mol NH3通入 3 L 的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为 200 kPa),各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t,时反应达到平衡，用心的浓度变化表示 0匕时间内的反应速率 v(H2)为 mol,L,min”(用含 ti的代数式表示)。t2时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后 Nz

49、分压变化趋势的曲线是(用图中 a、b、c、d 表示)。下列措施一定可以提高平衡体系中上的体积分数，又能加快反应速率的是 oa.适当升高温度 b.适当降低温度 c.加入催化剂 d.降低压强 e.将生成物中的氮气液化分离出体系(3)II：某研究小组用 NaClO氧化法处理氨氮废水，使氨氮(包含 NIL、NH；等微粒)完全氧化成氮气而减少水污染。氧化过程中进水 pH对氨氮去除率

50、的影响如图所示：已知：HC10的氧化性比 NaClO强,N L 比 NHJ更易被氧化。氨氮去除率随进水 pH的增大先降低后升高的原因为第 1 3页共 3 5页电化学除氨原理：氨氮被电极表面产生的强氧化性物质氧化而去除。实际过程中在氨氮废水中投加氯离子，能显著提高去除效率，其原因是(排除导电性变化原因)。0.02答案(1)较高 b a(3)pH约为 L252.75时，随着 pH升高,NaClO

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