人教版高中化学必修一复习公开课课件.ppt

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1、第一章复习从实验学化学专题一、实验基本常识1.常见仪器的使用（1）可加热的仪器有：可直接加热的仪器试管、坩埚、蒸发皿垫石棉网加热的仪器烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器量筒、容量瓶一、实验基本常识1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：量筒无0刻度，越往上刻度值越大，常见规格有10、20、50、100ml不能配制溶液或作反应仪器,不需洗涤读数时平视刻度线，否则会怎样？精确度为0.1ml1.常见仪器的使用（2）计量仪器有：天平一、实验基本常识精确度为0.1g称量前调0，左物右码一般药品垫纸称量，对于有腐蚀性的放在玻璃器皿中称量1.常见仪器的使用（3）分离仪器有：一、实验基本常识普通漏斗一般用于过滤分液

2、漏斗一般用于分液或萃取或反应时滴加液体长颈漏斗一般用于装配反应器，需插入液面以下人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)请你决策.指出以下实验操作上的错误：2.下列仪器加热时需垫石棉网的是（）A.试管 B.蒸馏烧瓶 C.蒸发皿 D.坩埚 3.某同学错将样品和砝码在天平盘上的位置颠倒,平衡时称得固体样品质量为4.5克，（1克以下使用游码），则样品实际质量为（）A.3.5g B.4.0 C.5.0g D.5.5gBA人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)2.药品的取用与存放一、

3、实验基本常识固体药品粉末状块状用药匙或纸槽。“一平二送三直立”用镊子“一斜二送三滑下”液体药品大量 倾倒法，标签朝手心少量胶头滴管定量量筒人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)2.药品的取用与存放一、实验基本常识瓶口广口固体细口液体瓶塞玻璃塞橡皮塞碱性试剂，比如氢氧化钠和碳酸钠试剂瓶无色棕色见光易分解，比如氯水人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)3.气体收集方法一、实验基本常识设想H2、O2、HCl、Cl2、NH3、CO2应该怎样收集人教版高中化学必修一第一章复习(共1

4、24张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)4.装置气密性检查一、实验基本常识微热法液差法人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上

5、硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；5.实验事故处理一、实验基本常识人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)1、过滤和蒸发方法 适用范围 装置 注意事项过滤蒸发二、混合物的分离和提纯从液体中分离出不溶的固体物质获得溶液中的溶质1.一贴二低三靠2.怎样洗涤沉淀3.怎样证明沉淀是否已洗涤干净1.加入蒸发皿的液体不2/3；2.在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌3.蒸发皿中出现较多量的固体时应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)2、蒸

6、馏和萃取方法 适用范围 装置 注意事项蒸馏萃取二、混合物的分离和提纯1.防止液体暴沸2.温度计水银球的位置3.冷凝管中水的流向下进上出1.萃取剂选择条件2.操作步骤分离沸点不同而又相溶的液态混合物溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)海水加入过量的NaOH溶液充分反应加入过量的BaCl2溶液充分反应加入过量的Na2CO3溶液充分反应 静置过滤加入盐酸至pH=7加热蒸发 精制食盐人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)3.离子的检验离子

7、所用试剂 实验现象 离子方程式SO42-CO32-Cl-K+Na+Fe3+Fe2+二、混合物的分离和提纯先加盐酸再加氯化钡加稀盐酸通石灰水先加稀硝酸后加硝酸银焰色反应，透过钴玻璃焰色反应加硫氰化钾先加硫氰化钾再加氯水白色沉淀石灰水变浑浊白色沉淀呈紫色呈黄色呈血红色先无变化后呈血红色SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2Cl-+Ag+=AgCl3SCN-+Fe3+=Fe(SCN)3Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)三、物质的量题型一：概念判断题集锦1.摩尔是七个基本

8、物理量之一2.1mol就是 6.021023 3.NA是一个纯数字4.1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量5.O2的摩尔质量为32g6.1mol任何物质的体积在标况下都约为22.4L7.常温常压下0.5molO2的质量为16g，体积为11.2L8.0.5mol/L的HCl中含有0.5molHCl9.从100ml 0.5mol/L的MgCl2中取出10ml，Cl-的浓度为0.01mol/L三、物质的量题型二：计算专题n NmM M NA NA Vm VmVCB V V以n为中心的计算题阿伏加德罗定律P、T 相同时：V1V2n1n2P、T 相同时：1 2M1M2T、V 相同时：P1 P2n1n2

9、摩尔质量的 求 法数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量数值上等于aNA a为个粒子的质量；NA为阿伏加德罗常数MmnM11 2 M2标况时：M 22.4 gmol-1 1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体中所含的原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。练一练：2.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子 13.6g H2S 0.2

10、mol NH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是 a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Cabcd DcbaC三、物质的量题型二：计算专题 有关c的计算例题：将12mol/L的盐酸50mL稀释成6mol/L的盐酸，需加水的体积为（忽略体积变化）A50mL B50.5mL C55mL D59.5mLA三、物质的量题型二：计算专题有关方程式的计算例题：取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（

11、3）x值答案（1）5.0mol/l（2）286g/mol（3）10题型三:溶液配制用固体试剂配溶液1.计算 2.称量3.溶解 4.转移5.洗涤 6.定容7.摇匀 8.装瓶仪器容 量 瓶烧 杯胶头滴管玻 璃 棒规格、标记、查漏、用途溶解时蒸馏水的用量何时用胶头滴管作用误差分析称量的误差未冷却即转移液体飞溅未洗涤烧杯及玻璃棒定容超过刻度线定容没有平视读数定容摇匀后又加水三、物质的量三、物质的量题型三：溶液配制1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制100ml 1mol/L的稀硫酸3.如何用CuSO45H2O配制100ml 1mol/L的CuS

12、O4溶液练习：3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NA B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3NA D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NAD4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L的Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（）A.2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB.500ml溶液中NO3-的浓度为0.2mol/LC.500ml溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/LD.500ml溶液中NO3-的总数

13、为0.2NAAB5.在0和101 kPa的条件下，将4.00 g 氩气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是的密度是相同条件下氢气密度的 A35倍 B17.5倍 C7倍 D14倍B6.标准状况下，H2和CO的混合气体共44.8L,质量为30g，计算混合气体中H2的质量和CO的体积。练一练：化学物质及其变化物质的分类人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)Na2CO3 钠 盐 碳酸盐Na2CO3交叉分类法:按照事物表现的不同属性,将一种事物按多种标准进行分类的方法.人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PP

14、T)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)树状分类法：是对同类物质按照属性进一步细分的方法;树状分类图的分类原则：同一层次的物质类别间一般是相互独立，没有交叉的。复习人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)纯净物 混合物物 质单质化合物氧化物 酸 碱 盐非金属单质 金属单质树状分类法溶液 胶体 浊液按物质的组成人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)化学反应分类四种基本反应类型 根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应根据反应中是否有得失氧氧化还原反应非氧化还原

15、反应化学反应分类化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+BC）人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)人教版高中化学必修一第一章复习(共124张PPT)酸根据电离的H+数目一元酸:二元酸:三元酸:根据是否含有氧元素含氧酸:无氧酸:HCl HNO3H2SO4H3PO4HNO3 H2SO4HCl 练习一 按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。(O2 Cu Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气)纯净物单质化合物O2学习与思考Cu 金属单质非金属单质酸碱盐 氧化物CO

16、2KNO3 Ba(OH)2二 分散系及其分类分散质+分散剂=分散系分散系：把一种（或）多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系。分散质：被分散的物质；分散剂：容纳分散质的物质。分散质 分散剂 实 例气 气液 气固 气气 液液 液固 液气 固液 固固 固空气云、雾烟、灰尘泡沫牛奶、酒精的水溶液油漆泡沫塑料珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金九种组合方式实例分析 取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。（1）氢氧化铁胶体的制备:FeCl33H2O Fe(OH)3（胶体）3HCl科

17、学探究实验:分别用激光照射盛硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。并完成下列表格：光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液有光亮通路无光亮通路（2）溶液和胶体的区别胶体的光学性质-丁达尔效应产生的原因-光的散射硫酸铜溶液氢氧化铁胶体生活中的丁达尔现象灯光射入暗室形成的光柱 光线透过树叶间的缝隙射入密林胶体:分散质微粒的直径大小在1100 nm 之间的分散系胶 体分散系 分散质粒子大小主要特征能否通过半透膜能否通过滤纸举例溶液胶体浊液100nm1nm1100nm不均一不透明不稳定均一透明稳定多数均一透明介稳性泥浆水NaCl溶液能不能能豆浆、牛奶墨水、血液浊液、溶液、胶

18、体三种分散系的区别能不能不能思考胶体为什么具有介稳性？原因一 胶体粒子可通过吸附离子而带有相同电性的电荷。原因二 胶体粒子在不停的做无规则的 运动布朗运动。Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，说明胶体粒子带正电。由于胶体粒子带有电荷，如果给胶体通直流电，胶体粒子向电极作定向移动，这种现象叫做电泳。参看P28 图28静电除尘使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。1、石膏点豆腐2、江河在入海口处形成沙洲思考：向胶体中加入电解质为什么能使胶体聚沉？使胶体聚沉的方法:（1）加入少量电解质溶液（2）加入带相反电荷胶粒的胶体（3）加热 胶体聚沉后可能形成沉淀,也可能形成凝胶

19、态物质.胶体的应用（1）静电除尘（2）土壤的保肥（3）石膏或卤水点豆腐、制造果冻和皮冻（4）明矾净水原理（5）江河入海处形成沙洲（6）使用蓝色墨水的钢笔抽黑色墨水容易堵塞（7）喝豆浆放糖不放盐 常见胶体及其应用胶体及其应用思考与交流向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸溶液，随着硫酸量的增多会出现什么现象？说出你的道理？电解质：在水溶液或熔融状态下 能导电的化合物。非电解质：在水溶液和熔融状态下 都不导电的化合物。如:H2SO4、NaOH、CuSO4、CaO 酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水 如：酒精、蔗糖、CO2、SO3、NH3非金属氧化物和大部分有机物思考:为什么电解质在水溶液或熔融状态下能导电？NaC

20、l固体溶于水因为电解质在水溶液或熔融状态下自身发生了电离，产生了能够自由移动的离子。熔融盐导电性实验NaClNa+Cl-（2）电离方程式 用离子符号表示电解质电离的式子电离（1）定义：电解质溶解于水或受热熔化时，离解 成自由移动的离子的过程。电离方程式书写原则:a.遵守质量守恒和电荷守恒 b.原子团不能拆开请写出HCl、H2SO4的电离方程式：HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。硫酸氢钠的电离方程式如下:NaHSO4=Na+H+SO42-请问:硫酸氢钠是酸吗?为什么?一元酸二元酸请写出NaOH、Ca(OH)2电离方程式并从电离的角

21、度概括出碱的本质。NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根（OH-）的化合物叫做碱。铜绿的电离方程式如下:Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-请问:铜绿是碱吗?为什么?请写出NaCl、NH4NO3的电离方程式并概括出盐的本质：NaCl=Na+Cl-NH4NO3=NH4+NO3-电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物叫做盐。盐正盐 Na2SO4=2Na+SO42-酸式盐 NaHSO4=Na+H+SO42-碱式盐 Cu2(OH)2CO3=2Cu2+2OH-+CO32-NaHCO3=?强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中全

22、部电离成离子 的电解质(强酸强碱及大多数的盐)弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质(弱酸弱碱及少数盐,水)特征:全部电离特征:部分电离如：NaCl、AgNO3如：CH3COOH一些常见的弱电解质:例如:CH3COOH NH3.H2OH2O H2SO3 HClO H2CO3 H2S化合物电 解 质非电解质强电解质弱电解质 在表示方法上怎样区分强电解质和弱电解质呢？例如:CH3COOH CH3COO-+H+练习：写出下列弱电解质的电离方程式H2O H2SO3 HClOH+OH-H+HSO3-H+ClO-注意事项：电离是电解质导电的前提条件电解质必须是自身能电离成自由移动离子 的化合物【问题】

23、为什么NaCl晶体不导电？NaCl溶液可以导电？自由移动的水合钠离子和水合氯离子所以：CO2 SO2 NH3是非电解质一.离子反应定义:有离子参加或者生成的反应叫做离子 反应。(在水溶液中的反应)下列反应是离子反应的是:1.HCl+NaOH=NaCl+H2O3.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+O2 CO2点燃4.2KClO3KCl+O2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl二.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子反应方程式。（只有在水溶液中才能写离子方程式）SO42-+Ba2+=BaSO4 1、写，写出化学方程式2、拆，易溶于水、易电离的物质拆成离

24、子形式.(即强酸、强碱、可溶性盐拆,其它均不拆)3、删，删去两边没反应的离子4、查，检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。二.离子反应方程式的书写步骤:强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等。Ca(OH)2是微溶物，作为反应物时（若是澄清石灰水写离子形式，若是浊液或者固体时写分子式)，作生成物时，写分子式。可溶性盐:（请观察溶解性表110页，找出规律）易溶于水、易电离的物质三.离子反应方程式表示的意义细心探究：完成下列反应的离子方程式HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2 从以上三个离子方程式，你发现了什么？离子反应方程式的

25、意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示同一类型的反应。H+OH-=H2O4、写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。H+OH-=H2O Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2+Fe=Fe2+Cu 2H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2变式训练 HCl+NaOH=NaCl+H2O CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2离子反应发生的条件:1.生成难溶物(沉淀)如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 2.难电离物质(弱酸、弱碱、H2O等)如：盐酸和氢氧化钠溶液 3.生成气体 如：碳酸钙和稀盐酸 4.

26、发生了氧化还原反应 如:氯化铁溶液和铁粉 复分解型离子反应同一溶液中若离子间能发生离子反应，则离子之间不能在溶液中大量共存；若离子间不反应，则可以大量共存。离子反应的应用离子共存：问题一:判断依据及本质 氧化还原反应常见问题问题三:双线桥法表示氧化还原反应 1.步骤 2.得失电子数的判断问题四:单线桥法表示氧化还原反应问题二:四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 问题五:氧化性与还原性强弱判断2、氧化还原反应：有化合价升降的化学反应。（判断依据）3、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。（本质）1、氧化还原反应：有得失氧的化学反应。（有局限性）如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

27、复分解反应氧化还原反应化合反应置换反应分解反应结论1、置换反应全部是氧化还原反应；2、复分解反应全部是非氧化还原反应；3、有单质参加的化合反应和有单质生成的分 解反应全部属于氧化还原反应。三、双线桥表示氧化还原反应 化合价升高，失2e-，被氧化2NaCl2 2NaCl点燃化合价降低，得2e-，被还原双线桥法标出化合价画桥箭号从反应物指向生成物，起止为同一种元素(双线桥连接不同价态的同种元素)电子得失总数相等。4Al+3O2=2Al2O30+3 0-2化合价升高，失43e-，被氧化化合价降低，得62e-，被还原氧化剂还原剂还原产物氧化产物点燃氧化剂还原剂还原产物氧化产物化合价降低，得电子，被还原

28、化合价升高，失电子，被氧化氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 五、常见的氧化剂和还原剂有较高化合价元素的化合物：HNO3、H2SO4（浓）、KMnO4、MnO2等。含高价金属离子的化合物：FeCl3活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等。氧化剂：含有较低化合价元素的化合物：H2S、Na2S、NH3、CO、SO2、Na2SO3等。还原剂：金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Zn 等。某些非金属：H2、C 等。含低价金属离子的化合物：FeCl2等。注意1.电解质、非电解质是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质；2.溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一即是电解质。3.非电解质

29、在水溶液和熔融状态下都不导电，两条件同时具备才是非电解质。4.能导电的物质不一定是电解质。如:Cu5.非电解质一定不导电，但它的“水溶液”可能导电。如:CO2,NH3,SO3,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？金属铜 固态NaCl CO2 H2SO4碳棒 酒精 KOH水溶液固态BaSO4葡萄糖 CaO 电解质：非电解质：能导电：随堂自测随堂自测2、下列叙述正确的是()A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.固态氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质D.氯气溶于水能导电,所以氯水是电解质E.Cu能导电,所以Cu是电解质 F.三氧化硫

30、溶于水能导电,所以三氧化硫是电解质C1、下列中和反应对应的离子方程式都能以H+OH-=H2O表示的是（）A.醋酸和氢氧化钠 B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸深入挖掘2、下列反应不能用SO42-+Ba2+=BaSO4表示的是()A 氯化钡溶液与硫酸钠溶液 B 硝酸钡溶液与硫酸钠溶液 C 稀硫酸与氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液与稀硫酸C练习：1、在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A、Ca2+Na+NO3-SO42-B、Mg2+Cl-Na+SO42-C、K+Cl-NO3-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-Cu2+B2、下列各组离子因反应生成气体而不

31、能在溶液中大量共存的是()A、K+Cl-OH-HCO3-B、H+Na+NO3-SO42-C、Na+H+Cl-HCO3-D、Ca2+Na+NO3-SO42-C 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A.Cu2+、H+、OH-、NO3-B.Na+、K+、H+、SO42-C.Ca2+、NH4+、OH-、Cl-D.H+、Cl-、CO32-、Na+B第三章 复习金属及其化合物金属单质活泼 两性 多价 常见金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au学习金属的思路:金属 氧化物 氢氧化物盐研究內容:物理性质 化学性质 制法 用途一、金属的性质1.金属的物理性

32、质：（共性）金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。2.金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。有还原性(1)与氧气的反应3Fe+2O2 Fe3O4黑色点燃4Al+3O2=2Al2O34Na+O2=2Na2O 白色加热时：淡黄色 2Na+O2=Na2O2钠与氧气：常温下：铝与氧气：铁与氧气：(2)金属与水反应_Na+_H2O=_K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au与冷水反应 与热水反应与水蒸气反应 不与水反应2Al+6H2O=2Al(O

33、H)3+3H23Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 22NaOH+H22(3)与强酸的反应2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应(4)与强碱的反应_Al+_NaOH+_H2O=_2NaAlO2+3H2 2 22(5)与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+

34、H2 注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。金属氧化物氧化物金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物两性氧化物其它氧化物：过氧化物酸性氧化物其它氧化物Na2O Na2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应特性淡黄色固体 白色固体2价常温Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_氧化物 _性氧化物1价加热 加热加热碱过 Al2O3两性 酸:Al2O3+_HCl=_;碱:Al2O3+_NaOH=_;62AlCl3+3H2O22NaAlO2+H2OFeO Fe3O4Fe

35、2O3颜色Fe化合价能否被氧化到更高价黑色 黑色 红棕色22和3 3能 能 不能Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)2Fe(OH)3Fe的价态+2+3颜色 白色 红褐色相互转化能否被氧化到更高价能 不能Al(OH)3两性与酸与碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONa、Al、Fe的盐 Na2CO3溶解度大、碱性强；NaHCO3不稳定、与盐酸反应快 Al3+、Fe3+有净水作用物质 Na2CO3NaHCO3不同原子团 CO32HCO3溶解度 大 小碱性强弱 强 弱热稳定性 稳定 不稳定酸HClCO2碱 NaOH盐 CaCl2相互转化 Na2CO3 NaHCO3加

36、 加加H HH：通：通：通CO COCO2 22去 去去H HH：加碱、加热：加碱、加热：加碱、加热2个H+慢 1个H+快H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应不反应沉淀铝盐KAl(SO4)212H2O【思考】如何检验其中的Al3+？明矾向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失铁盐和亚铁盐的检验 1、检验：Fe3+（FeCl3）的检验 用NaOH；用KSCN Fe2+（FeCl2）的检验 用NaOH；转化为Fe3+再用KSCN检验 Fe3+(FeCl3)加KSCN溶液呈红色;加氢氧化钠产生红褐色沉淀.Fe2+(FeCl2)加氢氧化

37、钠产生白色沉淀，而后迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色沉淀加KSCN溶液颜色无变化，再加氯水溶液呈红色2FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+Fe=3FeCl2除杂焰色反应是表现元素的性质，是物理变化 一根铂丝，将铂丝在稀盐酸中蘸一下，然后在酒精灯火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少许待测物，火焰中灼烧观察到不同颜色的火焰（K的焰色要透过钴玻璃观察）。洗、烧、蘸、烧、观实验探究：四、常见离子的检验：1.颜色反应2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A稀H2SO4 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DMgCl2溶液1、钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上；

38、钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（）A B全部 C DDCD巩固与练习巩固与练习4下列属于碱性氧化物的是（）属于酸性氧化物的是（）属于两性氧化物的是（）ACO2 BFe2O3 C Al2O3 DCOBAC3、将一小块金属钠久置于空气中，有下列现象：生成白色粉末；变暗；生成白色固体；发生潮解变为液体，这些现象的先后顺序是（）A BC DC、下列各反应过程中，没有发生Fe3+Fe2+变化的是()。A向稀硝酸中逐渐加入过量的铁屑 B用三氯化铁溶液腐蚀铜版制作印刷电路板 C向氯化亚铁溶液中通氯气 D过量的稀硫酸与铁屑反应

39、CD巩固与练习高一年级 化学必修1硅1硅单质性质：用途：导电性介于导体和绝缘体之间硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。2二氧化硅存在：性质：用途：结晶形和无定形。通称硅石。化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。Si SiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维可作通讯材料和制造医用内窥镜等3硅酸盐Na2SiO3硅酸盐产品：制法：性质及用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的

40、试剂瓶用橡胶塞）氯1氯气物理性质：化学性质 氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）与水反应用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2=2 NaCl点燃2Fe+3 Cl2=2 FeCl3Cu+Cl2=CuCl2点燃(生成高价金属的氯化物)与非金属反应 H2+Cl2=2HCl点燃或光照2.Cl-的检验原理：Ag+Cl-=AgC

41、l 试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。3、氯气的实验室制法原理：实验装置：气体发生装置：收集装置：尾气处理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收（如右图）硫及其化合物SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4BaSO4品红溶液褪色 1、SO2一）物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二）化学

42、性质与水反应漂白性(可恢复)强还原性弱氧化性浓硫酸1）具有酸的通性2）特性吸水性(吸收游离态的水分子)干燥剂脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水)强氧化性:能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO22H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。氮及其化合物N2NONO2HNO3NH4NO3NH3NH3H2O氮及其化合物1、NO2和NO1)物理性质：NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水2)化学性质2NO+O2

43、=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理制取硝酸)氨（NH3）1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。2)化学性质：跟水反应跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。硝酸1)具有酸的通性2)强氧化性 能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO28HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO4HNO3(浓)+C=CO2+2H2O+4NO2 当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化环境保护 二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中，应尽量减少污染物的排放。我们要加强环境保护意识，自觉地保护环境，防治污染，创建美好家园。二氧化硫和二氧化氮是大气的主要污染物。如形成酸雨（PH5.6）、光化学烟雾（引起呼吸道疾病）等。