第五章 化工生产中的重要非金属元素 测试题 高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A0.1mol 丙烯中含有双键数目为0.3 NAB1 mol 氯气溶于水中，转移的电子数为NAC标准状况下，2.24LCH3Cl含有的分子数为0.1 NAD含有2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜在加热条件下充分反应，转移的电子数为2 NA2物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫及其部分化合物的“价一类二维图”如图，下列说法错误的是AX的水溶液久置在空气中，溶液会变浑浊BY可由两种单质化合生成CZ作氧化剂时，理论上可被还原为S单质D可用浓硫酸干燥SO23物质检验是化学研究常

2、用的方法之一。下列说法正确的是（）A若滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含ClB若滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含C若滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，再滴入氯水溶液变红，则原溶液一定含Fe2+D若滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液一定含4下列指定反应的离子方程式正确的是A0.1 molL-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+B0.1 molL-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3H2O= Cu(OH)2+ 2NHC滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： CO+ 2H+=

3、H2O+ CO2D饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去： Cl2+ SO2+ H2O= 2H+ 2Cl-+ SO5卡塔尔世界杯足球“逐梦之旅”内置的高速“芯片”主要成分之一是硅。已知硅元素和碳元素位于同一主族，下列说法正确的是A原子半径大小：B酸性强弱：C非金属性强弱：D稳定性强弱：6某混合气体中可能含有Cl2、O2、 HCl、 NH3、 NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断正确的是A肯定有O2B肯定没有Cl2、NH3、NO2C肯定有NH3、 NO、HClD肯定含有NH3和NO7向Na

4、2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：、SO、NOBb点对应的溶液中：、MnO、Cc点对应的溶液中：、NO、Dd点对应的溶液中：、NO、8化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是( )A氯气作水的杀菌消毒剂B液氨用作制冷剂C二氧化硫作纸浆的漂白剂D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂9某同学按下图实验装置探究铜与浓硫酸的反应，记录实验现象如表，下列说法正确的是A中白色沉淀都是B实验开始时中的黑色固体可能是C为了确定中白色固体是否为硫酸铜，可向冷却后的试管中注入水，振荡D加

5、热中褪色后的溶液，溶液不变色10遇金属铝能产生氢气的溶液中一定大量共存的离子是ANa、K+、Cl-、SOBCu2、Na、Cl- 、NOCNa、NH、HCO、Cl-DK+、Na、NO、Cl-11将12.8 g铜与80 mL 10 mol/L(浓硝酸)的HNO3充分反应后，溶液中含0.1 mol H，由此可知A生成的气体只有二氧化氮B反应后溶液底部还有铜剩余C被还原的硝酸的物质的量为0.4molD反应中转移的电子的物质的量为0.4 mol12在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是AAlNaAlO2Al(OH)3Al2O3AlBFeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3CSiSiO2H2

6、SiO3Na2SiO3DN2NH3NONO2HNO3二、非选择题（共10题）13玻璃是一种重要的传统无机非金属材料。(1)普通玻璃又称为钠玻璃，试写出生产普通玻璃过程中发生反应的化学方程式：_，_。(2)实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是(用离子方程式表示)：_；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是(用化学方程式表示)：_。(3)有一种特殊玻璃为钾玻璃，其热膨胀系数较小，较难熔化，较难受化学药品的侵蚀，可用于制作一般的化学仪器。现以石英砂、苛性钾、熟石灰为原料，熔制钾玻璃，质量比为75：28：37(假定这些原料不含杂质)，试用氧化物的形式表示该钾玻璃的组成_。14已知氮元素及其化

7、合物的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)各步转化中，属于氮的固定的是_(填序号)。(2)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。化学方程式是_。在图中方框内绘制用小试管收集氨气的装置图_。(3)工业上用氨气制备NO的化学方程式是_。(4)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：NaOH溶液吸收法。发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2ONaOH+NO2=_+NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(表示尾气里NO、NO2中NO2的含量)：i.根据图得知_(填字母)。a.NaO

8、H溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大ii.当小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是_。15（1）检验SO42-时，先加_，后加_溶液。（2）稀释浓H2SO4时，要将_沿容器壁缓缓地加入_中，边加边_冷却。16如图所示，A、B、C是实验室常用的三种气体发生装置，现有药品：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。欲利用这些药品制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答下列问题。(1)写出制取氨气的化学方程式： _ ，氨气可用 _ 进行干燥。制取的化学方程式为 _ ，制取应选用装置 _ （填序号）。(2)制取应选用装置

9、_ （填序号）。生成的氯气先通过盛有 _ 的洗气瓶，除去 _ 气体。17某化学兴趣小组意外获得黄铜矿(主要成分CuFeS2，杂质为SiO2)，对其性质产生浓厚的兴趣，经过查阅资料设计了以下实验装置对其进行研究。实验步骤：组装好仪器，检查装置的气密性良好。加入药品ag，从左端不断鼓入空气。点燃B、E处的酒精灯。请回答下列问题：(1)仪器A的名称_，A中的试剂是_。(2)当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为_。(3)已知装置中通入足量的空气，假设E中反应物充分反应，为验证E中反应是可逆反应且验证其产物，F、G、H装置中的溶液可分别选择_。(填序号)Na2S溶液、BaCl2溶液、

10、NaOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液KMnO4溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液查阅资料：样品经煅烧后得到的固体可能为泡铜(Cu、Cu2O)和熔渣(Fe2O3、FeO)。Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O探究：为验证熔渣的成分，取分离出的熔渣少许于试管中，加入适量的稀硫酸溶解，取两份所得液。(4)完成表中横线上的内容。试样加入试剂及操作实验现象得出结论离子反应方程式第一份滴入几滴_溶液试剂褪色含FeO第二份滴入几滴_溶液溶液变为血红色含Fe2O3_探究：设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O？_。探究：煅烧的固体直接加稀硫酸

11、，以上两个实验都达不到实验目的原因(用离子方程式表示)_。(5)为测定CuFeS2的纯度，称取ag的黄铜矿样品充分燃烧后，使其气体产物完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，经过滤后处理得到固体为wg，则CuFeS2的纯度为_(用含相应字母的代数式表示)(BaSO4的摩尔质量为233gmol-1)。18兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质，并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题：(实验前已除去装置中的空气) (1)打开分液漏斗活塞，发现其中的液体不能流下，应采取的操作是_。(2)关闭K2、K3

12、，打开K1，装置B中发生反应的离子方程式为_，观察到装置C中发生的现象是_。(3)装置D和F的作用是_。(4)关闭K1、K3，打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_。(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2I22H2O=H2SO42HI)按上述方案实验，消耗标准I2溶液20.00 mL，实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为_gL1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(6)设计实验验证Na

13、2S2O5晶体在空气中已被氧化_。19为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL13.5molL-1的浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体（已换算成标准状况），并测得溶液中c(H+)=1molL-1。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算（已知Ag可与HNO3反应）：（1）被还原的HNO3的物质的量为_；（2）合金中银的质量分数为_。20硫及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，接触法制硫酸可以用黄铁矿或硫为原料。完成下列计算：（1）某化工厂以黄铁矿为原料，用接触法制硫酸。黄铁矿煅烧时FeS2的利用率为90%，SO2的转化率为95%，SO3吸收为H2SO4时的损耗率为2%，。

14、现有含70%FeS2的黄铁矿1吨，可生产98%的硫酸_吨。（2）某化工厂以硫为原料，为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后混合气体中含氧气的体积分数为11%。若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失。问该厂生产100吨98%的硫酸需要消耗标准状况下空气_ m3。（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，若用500mL0.20mol/LNaOH溶液吸收SO2制得pH=8.2吸收液，吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：，n(HSO3-)变化关系如下表：n(SO32-)：n(HSO3-

15、)91：91：19：91pH8.27.26.2忽略溶液体积变化，不考虑其他形态的含硫化合物，试求（结果保留三位有效数字）pH=8.2时溶液中Na2SO3的物质的量浓度_？该吸收液pH从8.2变化到6.2过程中吸收的SO2在标准状况下的体积约为多少毫升_？（4）现有只含一种含氧酸根的纯净的固体复盐试样，经测定，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素。为进一步确定该固体成分，现将9.64g该固体试样分成两等份后溶于水，一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为0.800g；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色

16、沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为4.66g。通过计算推断该盐的化学式_。21完成下列问题。(1)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_(忽略体积变化)。(2)氨氧化法制质量分数为50%的硝酸，若以17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗)(3)大气污染物氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：；。若与xmol混合，能与80.0mL1.00mol/LNaOH溶液恰好完全反应全部转变成，则x=_。22以下是AF物质间的相

17、互转化关系图。已知AF中均含有一种相同的元素,B是一种工业产品,应用广泛,D在常温下是气体。C是单质,很脆的淡黄色晶体。C与F物质的量之比11反应生成A。请回答：（1）A 的化学式_。（2）反应的离子方程式_。（3）将C 与过量浓NaOH溶液混合加热,有F生成。写出反应的化学方程式_。参考答案：1CA0.1mol 丙烯中含有双键数目为0.1 NA，故A错误；B氯气与水反应是可逆反应，则1 mol 氯气溶于水中，转移的电子数小于NA，故B错误；C标准状况下，2.24LCH3Cl的物质的量是 =0.1mol，含有的分子数为0.1 NA，故C正确；D随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反

18、应，转移电子数小于2NA，故D错误；故选C。2BAX是-2价硫的氢化物，其水溶液为氢硫酸，久置在空气中，会被氧气氧化为硫，从而使溶液变浑浊，A正确；BY为+6价硫的氧化物，其为三氧化硫，硫与氧气反应只能生成二氧化硫，B错误；CZ为Na2SO3，其作氧化剂时，+4价硫价态降低，理论上可被还原为S单质，C正确；D虽然SO2具有还原性，但不能被浓硫酸氧化，所以可用浓硫酸干燥SO2，D正确；故选B。3CA加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不一定时AgCl，可能是 Ag2CO3等，应滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则原溶液中一定含有Cl- ，A选项错误；B若滴加硝酸钡溶液，产生白

19、色沉淀，该白色沉淀可能为BaCO3，则原溶液不一定含，可能含，B选项错误；C滴加硫氰化钾溶液，无明显变化，说明溶液中不含Fe3+，再滴入氯水溶液变红，说明原溶液中一定有Fe2+ ，被氯水氧化为Fe3+使硫氰化钾溶液变红，C选项正确；D滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能是CO2、SO2 ，则原溶液可能含、，D 选项错误。答案选C。4AAMgCl2溶液中加入足量石灰乳生成氢氧化镁沉淀，石灰乳不能写成离子，离子方程式为Mg2+ Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+，A正确；B浓氨水过量，应生成铜氨络离子，离子方程式为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，B

20、错误；C酚酞的变色范围为8.210.0，所以红色恰好褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO+ H+= H2O+ HCO，C错误；D选项所给离子方程式元素不守恒，正确离子方程式为Cl2+ SO2+ 2H2O=4H+ 2Cl-+ SO，D错误；综上所述答案为A。5AASi有三个电子层，C有两个电子层，则原子半径SiC，A正确；BSi的非金属性弱于C，则酸性H2SiO3H2CO3，B错误；C同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性SiC，C错误；D元素的非金属性越强，则其简单氢化物的稳定性越强，稳定性SiH4CH4，D错误；故答案选A。6D根据题意，该混合气体无色透明，则

21、不含有Cl2、NO2，混合气体通过浓H2SO4后，体积缩小，则混合气体中含有NH3，则不含有与氨气反应的HCl；把剩余气体排入空气中，很快变成红棕色，一氧化氮和氧气常温下反应生成红棕色的二氧化氮，说明混合和气体中含有NO，则一定不含有O2，综上分析，原混合气体一定含有NO、NH3，一定不含有HCl、O2、Cl2、NO2，答案选D。7C向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，然后NaHCO3再继续和盐酸反应生成气体CO2。A从开始到b点，发生的反应是H+=， 则a点对应的溶液中含有和，与不能大量共存，故A不选；Bb点对应的溶液中含有，H+

22、与因发生离子反应而不能大量共存，故B不选；C从b到c，发生的反应为+H+=H2O+CO2，c点为NaCl溶液，Na+、Ca2+、之间不发生反应，能大量共存，故C选；D d点对应的溶液呈酸性，酸性条件下，、Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存，在酸性条件下不能大量存在，且溶液中的与Ag+也不能大量共存，故D不选；故选C。8BA氯气作水的杀菌消毒剂是由于Cl2+H2O=HClO+HCl，生成的HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，A不合题意；B由于氨气易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，故液氨用作制冷剂，整个过程均为物理变化，B符合题意；C二氧化硫作纸浆的漂白剂，SO2漂白是因为SO2与某些有色

23、物质化合成无色不稳定的化合物，故发生化合反应，C不合题意；D肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂，是由于肥皂水呈碱性，中和了蚊虫叮咬处的酸，发生酸碱中和反应，D不合题意；故答案为：B。9BA中含有硝酸根，在酸性条件下会把二氧化硫氧化成硫酸，生成的白色沉淀，中二氧化硫和氨水反应生成生成亚硫酸根，和钡离子结合生成白色沉淀是，A错误；B一开始硫酸浓度较大，直接把铜氧化成氧化铜，而后硫酸变稀，黑色固体溶解，B正确；C反应后剩余硫酸浓度仍然较大，稀释时应该将剩余溶液加入水中稀释以免液体飞溅，C错误；D二氧化硫使品红溶液褪色，是二氧化硫与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热可以恢复，所以加热品红溶液恢复红色，D错

24、误；故选B。10A能与金属铝反应产生氢气，该溶液显强酸性或强碱性，则A该组离子在指定溶液中能够大量共存，故A符合题意；B在强碱性溶液中，Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀；在强酸性溶液中，NO、H+组合具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故B不符合题意；CHCO能与H+、OH-均会反应，这些离子在指定的溶液不能大量共存，故C不符合题意；D在强酸性溶液中，NO、H+组合具有强氧化性，与金属反应不产生氢气，故D不符合题意；答案为A。11D将12.8 g铜与80 mL 10 mol/L(浓硝酸)的HNO3充分反应，n(HNO3)=0.08L10mol/L=038mol，n(Cu)= =0.2mol

25、，铜和浓硝酸发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，与稀硝酸发生反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，0.2 mol铜与80 mL10 mol/L HNO3充分反应后，生成Cu(NO3)2的物质的量为0.2mol，溶液中含0.1 molH+，则剩余硝酸0.1 mol，根据N元素守恒，可知生成气体的物质的量为0.8mol-0.4mol-0.1mol=0.3mol。A硝酸有剩余，说明铜完全反应，0.2 mol铜会失去0.4mol电子，如果全部生成二氧化氮，会得到0.4mol气体，而根据氮元素守恒只有0.3mol气体，所以不可能全部是二

26、氧化氮，故A错误；B硝酸有剩余，说明铜完全反应，故B错误；C硝酸被还原生成二氧化氮和一氧化氮，根据N元素守恒，可知被还原的硝酸的物质的量为生成气体的物质的量，即0.3mol，故C项错误；D0.2 mol铜会失去0.4mol电子，所以反应中转移的电子的物质的量为0.4 mol ，故D正确；故答案为：D12CA铝与氢氧化钠溶液可发生反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠可与二氧化碳和水反应转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和氧气，电解熔融氧化铝可制备铝单质，均可一步转化，A不符合题意；B铁在氯气中点燃可生成氯化铁，氯化铁可与氢氧化钠反应转化为氢氧化铁，氢氧化铁受热分解可生成氧化铁和水，均可一

27、步发生转化，B不符合题意；C硅可与氧气发生反应生成二氧化硅，二氧化硅与水不反应，不能直接生成硅酸，C符合题意；D氮气可与氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气，氨气与氧气可发生催化氧化转化为NO，NO被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮溶于水可形成硝酸和NO，均可一步发生转化，D不符合题意；故选C。13 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O K2O2CaO5SiO2(1)工业上制取玻璃的原料有石英、纯碱和石灰石。在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳；

28、纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳；(2)玻璃中含有的SiO2与强碱反应产生硅酸盐和水，硅酸钠具有粘性，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起；SiO2与氢氟酸反应产生SiF4和水；(3)利用质量分数确定个数比，用氧化物表示玻璃的组成为活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水的顺序书写。(1)在高温下，在玻璃熔炉中石灰石与石英反应产生硅酸钙和二氧化碳，纯碱与石英反应产生硅酸钠和二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；(2)玻璃的成分中含有SiO2与碱性物质NaOH反应，产生具有粘性的硅酸钠，将试剂瓶与玻璃塞黏在一起，反应的离子方

29、程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；玻璃中含有SiO2，能够与氢氟酸反应产生SiF4和水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；(3)由石英砂、苛性钾、熟石灰质量比为75：28：37，根据元素原子守恒，n(K2O)：n(CaO)：n(SiO2)=n(KOH)：nCa(OH)2：n(SiO2)= ：=1：2：5，用氧化物形式表示玻璃的组成时的书写顺序为：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水的顺序，则玻璃为K2O2CaO5SiO2。14 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O NaNO3 b 根据图中信息可知，氮

30、氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大。当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大(1)氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，步骤中氮气与氢气在催化剂条件下生成氨气，属于氮的固定过程；(2)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；氨气极易溶于水，所不能用排水法收集，密度比空气小，可用向下排空气法收集，则试管口要朝下，同时导管要伸入试管底部，为了防止氨气与空气对流，收集用的试管口应塞一团棉花，装置图为；(3)

31、工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；(4) 根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低为NaNO2 中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3；i根据上述图象可知：a随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，故a错误；b当NaOH浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，故b正确；综上所述，本题应选b；ii根据图中信息可知，氮氧化物的吸收率随NO2的含量增大而增大，当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的

32、存在，会使NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。15 稀盐酸 BaCl2 浓硫酸 水 用玻璃棒搅拌（1）为排除其它离子干扰，检验SO42-时，是先向溶液中加入过量的盐酸，若无沉淀，向溶液中再加入氯化钡溶液，有沉淀，则含有硫酸根离子，故答案为盐酸；氯化钡；（2）浓硫酸溶于水放热，密度大于水，稀释浓H2SO4时，将浓硫酸向盛有水的烧杯中沿容器壁缓缓地加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却；故答案为浓硫酸；水，用玻璃棒。16 碱石灰 B C 饱和食盐水 HCl装置A可制取反应物均为固体且需要加热生成的气体；装置B可制取反应物中有液体且不需要加热生成的气体；装置C可制取反应物中有

33、液体且需要加热生成的气体。(1)利用氯化铵和熟石灰共热制取氨气，反应方程式为：；氨气为碱性气体，可用碱石灰干燥；利用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，反应方程式为：；利用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，该反应不需要加热，可选用B装置；(2)利用浓盐酸和二氧化锰固体共热制取氯气，可选C装置；浓盐酸具有挥发性，生成的氯气中混有HCl气体，可用饱和食盐水除去。17(1) 干燥管 碱石灰或无水氯化钙等(2)无色变红色(或颜色变深)(3)(4) 高锰酸钾溶液 KSCN Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 取少量泡铜于试管中加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有 2Fe3+Cu=2Fe2+

34、Cu2+(5)100%装置A干燥空气，装置B中煅烧黄铜矿，装置C检验二氧化硫，装置C干燥二氧化硫，装置C中二氧化硫与氧气在V2O5的催化下反应生成三氧化硫，装置F检验三氧化硫，装置G检验二氧化硫，装置H吸收对于二氧化硫。（1）仪器A的名称为干燥管，A中的试剂是碱石灰或无水氯化钙等，用于干燥空气。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色，生成不稳定的无色物质，故当反应一段时间后，对C溶液(装有品红)进行加热，其现象为无色变红色(或颜色变深)。（3）SO3易与水反应生成硫酸，SO2与Na2S溶液反应生成淡黄色沉淀，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；SO2与O2在V2O5的催化作用下反应生成SO3，SO3易与

35、水反应生成硫酸，硫酸与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，SO2与Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀，NaOH溶液吸收多余SO2，故可行；通过KMnO4溶液，SO3与水反应生成硫酸，SO2与KMnO4溶液发生氧化还原反应，溶液褪色，无法鉴别SO2与SO3，故不可行；故选。（4）第一份滴入几滴高锰酸钾溶液，试剂褪色，证明含有Fe2+，固体中含有FeO。第二份滴入几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，固体中含有Fe2O3，反应的离子方程式为Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。探究：已知Cu2O与稀H2SO4的反应为：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O，取少量泡铜于试管中

36、加入适量稀硫酸，若溶液呈蓝色说明泡铜中含有Cu2O，否则不含有。探究：煅烧的固体直接加稀硫酸，由于发生反应：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，以上两个实验都达不到实验目。（5）黄铜矿样品充分燃烧后生成SO2气体完全溶于C装置(装有足量的H2O2溶液)，生成硫酸，向C中加入过量的BaCl2溶液振荡且静置，生成BaSO4，则，则CuFeS2的纯度为。18(1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)(2) 2Fe3+SO22H2O=2Fe2+4H 有淡黄色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空气(4)SO2Na2SO3=Na2S2O5(5) 0.128 偏高(6

37、)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成A制备二氧化硫，E中二氧化硫和亚硫酸钠反应生成Na2S2O5晶体，反应的化学方程式为SO2Na2SO3Na2S2O5；B中盛放氯化铁溶液以探究SO2的还原性；C中盛放硫化钠溶液以探究二氧化硫的氧化性，二氧化硫有毒，会污染环境，D、F中可以盛放氢氧化钠溶液吸收尾气中二氧化硫。（1）使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗内的压强等于大气压强，保证液体顺利流下。故答案为拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)。（2）装置A中生成SO2，装置B中

38、二氧化硫被铁离子氧化；装置C中发生反应：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，现象是有淡黄色沉淀生成。故答案为2Fe3+SO22H2O=2Fe2+4H；有淡黄色沉淀生成。（3）装置D和F的作用是吸收SO2，防止污染空气。故答案为吸收SO2，防止污染空气。（4）装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。故答案为SO2Na2SO3=Na2S2O5。（5）根据反应方程式：SO2I22H2O=H2SO42HI，可知n(SO2)n(I2)0.010 00 molL-10.02 L2.010-4mol，由于葡萄酒样品为100.00 mL，因此样品抗氧化剂的残留量

39、为2.010-4mol64 gmol-10.100 0 L0.128gL-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗，则造成需要标准液的量偏多，测定结果偏高，故答案为0.128；偏高。（6）若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则生成Na2SO4，可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验，故答案为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。【点睛】本题以一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为背景，考查的其实都是课本中的基础知识，涉及有二氧化硫的制取、二氧化硫的氧化性、还原性和硫酸根离子的检验等。19 0.3mol 36%(1)被还

40、原为或NO和，因此产生的气体的物质的量即为被还原的的物质的量；所以被还原的HNO3的物质的量；(2)反应后溶液中，说明硝酸过量，参加反应的的物质的量为；设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y，则，解得，；则合金中银的质量分数为。20 0.98或0.978吨 224000m3 0.0953mol/L 约为883毫升 NH4Fe(SO4)212H2O（1）设制得98%的硫酸xt， 解得：x=0.978t，故答案为：0.978；（2）燃烧发生反应S+O2SO2，硫燃烧后体积不变，设消耗空气为bmol，则空气中氧气为0.21bmol，硫燃烧后的气体中氧气为0.11bmol，故硫燃烧消耗的氧气为

41、0.21bmol-0.11bmol=0.1bmol，每天生成H2SO4的物质的量=100106g98%/98g/mol=1106mol，根据S原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO2）=1106mol，由方程式可知：1106mol=0.1bmol，故b=1107，故需要空气的体积=1107mol0.0224m3/mol=2.24105m3，故答案为：224000m3；（3）n（NaOH）=0.5L0.20mol/L=0.1mol，pH=8.2时溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）=91：9，令n（SO32-）=91a mol、n（HSO3-）=9a mol，根据钠离子守恒，则：91a mo

42、l2+9a mol=0.1 mol，解得a=，故Na2SO3的物质的量浓度=0.0953mol/L，答：pH=8.2时溶液中Na2SO3的物质的量浓度为0.0953mol/L；pH=6.2时溶液中n（SO32-）：n（HSO3-）=9：91，令n（SOr2-）=9b mol、n（HSO3-）=91b mol，根据钠离子守恒，则：9b mol2+91bmol=0.1 mol，解得b=，根据S原子守恒可知，吸收的SO2为：100b-100a=100（ - ）mol22400mL/mol=883毫升。答：吸收的SO2在标准状况下的体积约为883毫升；（6）一份滴加足量KOH溶液并微热，立即产生红褐色

43、沉淀和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，沉淀为Fe（OH）3、气体为NH3，说明盐中含有Fe3+、NH4+，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，得到0.800g为Fe2O3的质量，根据Fe元素守恒n（Fe3+）=2n（Fe2O3）= 2=0.01mol；另一份滴加足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，产生的白色沉淀4.66g为BaSO4，说明盐中含有SO42-，根据硫酸根守恒n（SO42-）=n（BaSO4）=0.02mol，根据电荷守恒可知，n（NH4+）=2n（SO42-）-3n（Fe3+）=20.02mol-30.01mol=0.01mol，故m（NH4+）+m（Fe3+）+m（SO42-）=0.01mo

44、l18g/mol+0.01mol56g/mol+0.02mol96g/mol=2.66g，每份盐的质量=4.82g2.66g，该固体中含有一种金属元素和四种非金属元素，故还含有结晶水，则结晶水的质量=4.82g-2.66g=2.16g，其物质的量=0.12mol，故该复盐中n（NH4+）：n（Fe3+）：n（SO42-）：n（H2O）=0.01：0.01：0.02：0.12=1：1：2：12，故该复盐的化学式为：NH4Fe（SO4）212H2O，答：该复盐的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。21(1)0.3mol/L(2)45(3)0.045【解析】(1)100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量n(H2SO4)=0.1L0.15mol/L=0.015mol，所以氢离子的物质的量n(H+)=0.05mol+20.015mol=0.08mol，铜粉的物质的量为=0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，氢离子量不足，应依据氢离子的物质的量计算，n(Cu2+)=0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)=0.3mol/L。(2