第五章化工生产中的重要非金属元素测试题-高一下学期化学人教版（2019）必修第二册 (1).docx

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1、第五章化工生产中的重要非金属元素测试题一、单选题（共12题）1下列有关离子方程式书写正确的是A铵明矾溶液中滴加少量NaOH 溶液：B磁铁矿石溶于稀硝酸：C向碳酸氢钠溶液中通人氯气：DIBr在KOH溶液中发生非氧化还原反应：2下列实验仪器的主要成分不是硅酸盐材质的是()A试管B酒精灯C坩埚D硬质石英管32022年4月16日，神舟十三号飞船成功着陆，此次飞行为中国建造“天宫”空间站打下重要基石。针对空间站中有关配置说法不正确的是A核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保B生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na2O获取呼吸用氧C可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，

2、可以采用多次蒸馏的方法D柔性砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高4对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D无色液体5下列物质的转化在给定条件下能实现的是ACu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)BNaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)CFe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)DSiO2(s)SiCl4(1)Si(s)6下列说法错误的是A分液漏斗使用前需检查是否漏水B分液时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出C为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将玻璃塞上的凹槽对准漏

3、斗口上的小孔或将玻璃塞拿下D用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，不含钾元素7在一定条件下，将 6 体积的 NO2(不考虑 NO2 转化为 N2O4)和一定体积的 NO 置于试管中，并将试管倒置于盛有水的水槽中，待试管内液面不变后再通入 4.5 体积的 O2 充分反应后，剩余 1.5 体积气体，则原 NO 体积可能为：3 体积；4 体积；5 体积；5.5 体积；2体积A或B或C或D或8实验室下列做法正确的是A金属钠着火立即用水扑灭B用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C氢氟酸保存在玻璃瓶中D隔绝空气密封保存日常所用铝条975%乙醇和84消毒液等是防疫期间常用物品，84消毒

4、液的主要成分是次氯酸钠。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A75%的医用酒精和84消毒液混合使用效果会更好B等物质的量的和在溶液中的反应：C在足量或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为D利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取次氯酸钠需要消耗2.24L氯气10下列关于物质应用错误的是A用作烘焙糕点膨松剂B用作食品添加剂C用作磁性材料D做光导纤维11以粗铜为原料制取并收集NO2 。从反应后的溶液中回收Cu(NO3)2 6H2O。实验装置如下：下列设计不能达到实验目的的是A用装置制取NO2B用装置收集NO2C用装置除去反应残液中的不溶物D用装置蒸发浓缩装置所得滤液，然后冷却结晶、固液分离12下列使用稀硫酸

5、或浓硫酸的方法正确的是A浓硫酸和乙醇加热到170C制乙烯B常温下浓硫酸和铁制硫酸铁C稀硫酸和铜加热制备二氧化硫D稀硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢二、非选择题（共10题）13金属及非金属在高中化学中占有重要地位。(1)为了验证某溶液中含有而不含有，正确的方法是 _(填字母)。A直接滴加溶液B先通入足量氯气，再滴入溶液C先滴入溶液，再通入氯气D先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加溶液(2)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 _(用化学方程式表示)。(3)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是_ ，说明起漂白性的物质是 _(填化学式)。(4)无水易

6、升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿(、)为原料制备无水的工艺流程如图。氯化炉中，、和C反应中的氧化产物是 _(填化学式)。用溶液可除去冷却器排出尾气中的，此反应的离子方程式为_。流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是 _。14下列物品或设施：陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃水晶镜片石英钟水晶项链硅太阳能电池光导纤维计算机芯片(1)使用了硅单质的是_(填序号，下同)。(2)使用了二氧化硅的是_。(3)使用了硅酸盐材料的是_。15以下是氮循环的一部分：(1)反应的化学方程式是_。(2)NO2易溶于水并和水发生化学反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_。(3)实验室收集NO的方法

7、为_。(4)化合物A的化学式是_。(5)治理汽车尾气的一种方法是用催化剂使NO与CO发生反应：2NO+2CO=2CO2+N2，当生成1molN2时，被还原的NO为_mol。16硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。(1)下列物质不属于硅酸盐产品的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)埋在地下的光导纤维如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因_；工艺师常用_填物质名称来雕刻玻璃。(3)工业上常利用反应制备硅单质，该反应能否说明C的氧化性强于Si？_说明理由。(4)有一Si、Al的混合固体，欲从中分离出Si，应如何操作？_。17已知NO不溶于水，NO2易溶于

8、水，且与水发生反应3NO2H2O=2HNO3NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：(1)原混合气中，NO是_ mL，NO2是_ mL。(2)若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_ mL。(3)若在剩余的24 mL气体中，通入24 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_ mL。(4)若在原48 mL NO、NO2中，通入_ mL O2再倒置于水中，气体会全部被吸收。18A、B、C、W均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系(其他产物及反

9、应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。(1)若A为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；C为红棕色气体，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性。实验室制取气体A的化学方程式_；写出AB的化学方程式为_；将3.2g铜与60.0mL一定浓度D的溶液发生反应，铜完全溶解，产生B和C混合气体的体积为8.96L(标况)。待产生的气体全部释放后，向溶液加入100mL2.0mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原D溶液的物质的量浓度为_mol/L。(2)若A、B、C的溶液均显碱性，焰色试验均呈黄色；C常作面包和糕点的发泡剂，受热分解可生成B。写出A溶液与C溶液反应的离子方程式_；

10、向两份60mL同浓度的A溶液中通入不同体积的W气体，得到溶液M、N。向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L盐酸，如图所示和分别为加入V(盐酸)与产生V(W)的关系。则A溶液的物质的量浓度为_，M、N两溶液中相同溶质的物质的量之比为_。19完成下列问题。(1)在100mL混酸中，的物质的量浓度为0.5mol/L，的物质的量浓度为0.15mol/L。向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中的物质的量浓度为_(忽略体积变化)。(2)氨氧化法制质量分数为50%的硝酸，若以17t(吨)液氨为原料生产硝酸，计算理论上需要加水的质量_t(假设反应过程中各反应物和生成物均无损耗)(3)大气

11、污染物氮氧化物可用NaOH吸收，发生如下反应：；。若与xmol混合，能与80.0mL1.00mol/LNaOH溶液恰好完全反应全部转变成，则x=_。20某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为，其中的物质的量分数为b，将其全部投入的稀硝酸中，加热使其充分反应(假设是唯一的还原产物)。(1)若产生标准状况下，则反应转移电子的物质的量为_(2)若，溶液中的与的物质的量之比，标准状况下产生， _21根据要求，回答下列问题：I.用下列仪器进行实验，可检验碳与浓硫酸反应生成的气体中含有CO2和SO2(图中加热及夹持仪器略去)。ABCD(1)加热时，碳与浓硫酸发生反应的化学方程式为_。(2)上述仪器按

12、气流方向从左到右的连接顺序为A_(填装置标号，根据需要可以重复使用某些装置)。(3)证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是_。II.实验室设计了如图所示装置对焦炭还原二氧化硅所得到的气体产物进行探究。已知：PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd(产生黑色金属钯沉淀)。(4)实验时要长时间通入N2，其目的是_。(5)装置C、D中所盛试剂分别为_、_。若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的化学方程式为_。(6)该装置的缺点是_。22如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。

13、其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。(1)写出各物质的化学式：A_，B_，C_，D_。(2)写出各步反应的化学方程式。AC_。DC_。EC_。学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1DA由能与氨水反应可知，结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，A项错误；B硝酸会将氧化为，B项错误；C次氯酸的酸性弱于碳酸，次氯酸与不反应，最终产物中次氯酸应写分子式，C项错误；DIBr中碘元素为1价，溴元素为-1价，发生非氧化还原反应生成和，D项正确。故选D。2DA玻璃的主要成分是硅酸盐材质，试管由玻璃构成，A错误；

14、B玻璃的主要成分是硅酸盐材质，酒精灯主要由玻璃构成，B错误；C陶瓷的主要成分是硅酸盐材质，坩埚由陶瓷构成，C错误；D石英的主要成分是二氧化硅，则硬质石英管的主要成分不是硅酸盐材质，D正确；故答案为D。3BA核心舱变轨动力依靠电推发动机，其电能来源于太阳能电池，化学燃料电池可能产生CO等污染物，而太阳能硅板能直接将太阳能转化为电能，更加经济环保，故A正确；BNa2O与CO2、H2O等物质反应生成Na2CO3、NaOH，不能生成O2，不能提供呼吸所需的氧气，实际上航天员主要通过Na2O2获取呼吸用氧，故B错误；C尿液中含有水和NaCl等物质，可采用蒸馏法分离水或多次蒸馏分离水，为宇航员提供生活用水

15、，实现水循环再生，故C正确；D砷化镓导电性介于导体与绝缘体之间，则砷化镓属于半导体材料，具有很高的电子迁移率，电子迁移率约为硅材料的5.7倍，相同条件下，砷化镓能更快地传导电流，故D正确；故选：B。4B硝酸是一种无色，可以与水以任意比互溶，易挥发的液体，有刺激性气味，B项错误，故选B。5AA碱式碳酸铜与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜溶液通电电解产生铜单质，转化在给定条件下能实现，选项A符合；B氯化钠溶液中通入二氧化碳不能产生碳酸氢钠，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠，转化不能全部在给定条件下实现，选项B不符合；C铁在高温条件下与氧气反应生成四氧化三铁而不是氧化铁，氯化铁与盐酸反应生成氯化铁，转化不能

16、全部在给定条件下实现，选项C不符合；D二氧化硅与盐酸不反应，四氯化硅在高温条件下与氢气反应生成硅单质和氯化氢，转化不能全部在给定条件下实现，选项D不符合；答案选A。6D由于Na的焰色反应呈黄色，而钾的焰色反应呈紫色，黄色很容易掩盖紫色，故进行钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃进行观察以滤去黄色的光，即用铂丝做焰色反应实验时，若焰色呈黄色，说明待测物质中一定含有钠元素，但不能确定是否含钾元素，需透过蓝色钴玻璃进行观察，是否观察到紫色才可确定是否含钾，故答案为：D。7C根据4NO2+O2+2H2O4HNO3、4NO+3O2+2H2O4HNO3，剩余1.5体积气体，可能为NO，也可能为氧气，以此来计算。

17、则一定体积的NO和3体积的氧气发生4NO+3O2+2H2O4HNO3若剩余气体为NO，则由反应可知，消耗NO为4体积，则原NO的体积为1.5+4=5.5体积；若剩余气体为氧气，则4NO+3O2+2H2O4HNO3中反应的氧气为1.5体积，则原NO的体积为=2体积，故选C。8BA金属钠着火立即用沙子盖灭，故A错误；B硫易溶于二硫化碳，用二硫化碳清洗试管壁附着的硫，故B正确；C氢氟酸能腐蚀玻璃，氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故C错误；D铝在空气形成致密氧化膜保护内部金属不再氧化，铝条不用密封保存，故D错误；选B。9BA若75%的医用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有强氧化性的次氯酸钠会将75%

18、的医用酒精中的乙醇氧化，导致消毒效果减弱，故A错误；B等物质的量的溴化亚铁和氯气反应生成氯化铁、溴化铁和溴，反应的离子方程式为，故B正确；C铜与氧气共热反应生成氧化铜，32g铜完全反应转移电子数目为2NAmol1=NA，铜与硫蒸气共热反应生成硫化亚铜，32g铜完全反应转移电子数目为1NAmol1=0.5NA，故C错误；D缺标准状况，无法计算制取0.1mol次氯酸钠需要氯气的体积，故D错误；故选B。10DA受热、遇酸会放出CO2气体，可用作烘焙糕点膨松剂，故A正确；B的还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂，故B正确；C俗称磁性氧化铁，可用作磁性材料，故C正确D做光导纤维的材料是二氧化硅，而不是单质，故

19、D错误；答案D。11BA浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，同时将球形分液漏斗的顶端与蒸馏烧相连也有利于浓硝酸顺利流入蒸馏烧瓶中，能达到实验目的，故A不选；B二氧化氮不仅能溶于水还能与水反应，所以不能用排水法收集二氧化氮，应选用向上排空气法或选用真空收集法收集，故选B；C除去反应残液中的不溶物选用过滤装置，故C不选；D装置为蒸发装置可用于发浓缩装置所得滤液，然后冷却结晶、过滤进行固液分离，故D不选。答案选B12AA浓硫酸和乙醇加热到170C，分子内脱水发生消去反应制备乙烯，故A正确；B常温下浓硫酸与铁发生钝化，不能制备硫酸铁，故B错误；C稀硫酸和铜不反应，故C错误；D浓硫酸和氯化钠固体共热制备氯化氢，

20、故D错误；故答案为A。13 C SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O 褪色 HClO CO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 除去FeCl3(1)A只滴加KSCN溶液，根据溶液是否显红色，能检验出溶液中是否含有Fe3+，无法验证Fe2+存在，故A错误；B 先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有F

21、e2+，故C正确；D先加入铁粉，铁粉与铁离子反应生成亚铁离子，无法检验原溶液中是否含有亚铁离子，故D错误；故答案为：C。(2)玻璃中的SiO2会和NaOH反应生成有粘性的Na2SiO3，会粘住瓶塞，反应方程式为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O；故答案为：SiO2+2NaOH= Na2SiO3+H2O。(3)氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的有色布条无现象，湿润的有色布条褪色，次氯酸的化学式为：HClO；故答案为：褪色；HClO。(4)氯化炉中加入的物质有铝土矿、氯气和C，冷却器中出来的气体有CO和未反应的氯气，说明氯化器发生的反应中生成CO，根据元素守

22、恒知，还生成氯化物，则Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式为：，碳元素的化合价升高生成CO，则CO是氧化产物 。故答案为： CO。氯气和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 。升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，发生置换反应生成氯化铝和Fe，从而得到较纯净的氯化铝，则加入Al的目的是除去FeCl3，故答案为：除去FeCl3。14(1)(2)(3)【解析】（1）硅为良好的半导体材料，可用于制太阳能，计算机芯片，即硅太阳能电池；计算机芯片；故答案为：；（2

23、）所用材料为SiO2或要用到SiO2的是：门窗玻璃（原料有二氧化硅、成分含有二氧化硅）、水晶镜片、石英钟、水晶项链、光导纤维；故答案为：；（3）陶瓷、砖瓦、水泥、玻璃的成分是硅酸盐：陶瓷餐具砖瓦混凝土桥墩门窗玻璃；故答案为：。15(1)2NOO2=2NO2(2)12(3)排水法收集(4)HNO3(5)2空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2，二氧化氨气体有毒，易与水反应生成硝酸(HNO3 )和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，以此来解析；（1）反应为一氧化

24、氮和氧气反应，一氧化氮和氧气化合为二氧化氮，反应为2NO+O2=2NO2，（2）反应为二氧化氮和水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO ，N元素化合价由+4价既降低为+2价又升高为+5价，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，根据化合价升降守恒可知，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2；（3）NO不溶于水，而且接触空气易被氧化，用排水集气法收集；（4）根据分析可知化合物A的化学式为HNO3；（5）NO与CO反应生成CO2和N2，反应为：2NO+2CO=2CO2+N2，N的化合价由+2价降低为0价，化合价降低被还原，生成1mol氮气，被还原的NO为2mol；16(1)D(2) 氢氟酸(3)不能

25、，该反应中C是还原剂，不体现氧化性(4)将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥的主要成分均是硅酸盐，而生石灰是CaO，不属于硅酸盐，故选D；(2)光导纤维的成分二氧化硅能与碱反应，故离子方程式为； HF能与氧化硅反应，故用氢氟酸雕刻玻璃；(3)不能说明氧化性的强弱，因为该反应中C作还原剂，不体现氧化性；(4)分离Si. Al的混合固体中的Si，先将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体，故答案为：将混合物溶于足量的稀盐酸，待固体不再溶解时，过滤，洗涤并干燥所得固体。17 12 36 16 6 18(1)设N

26、O2的体积为x，3NO2H2O=2HNO3NO由于化学计量数之比为3：1，体积差=2，实际体积差为(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL ，x=36 mL，V(NO)=(48-36)mL=12 mL。故答案为：12；36。(2)由4NO3O22H2O=4HNO3，NO与O2的化学计量数之比为4：3，通入6 mL氧气需要消耗8 mL一氧化氮，容器内剩余气体为NO，体积为24 mL-8 mL=16 mL。故答案为：16。(3)由4NO3O2知，24 mL NO只需消耗18 mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24 mL-18 mL=6 mL。故答案为：6。(4)由， 可知，通入18

27、mL O2，可使管内气体全部被H2O吸收。故答案为：18。18(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 4NH3+5O24NO+6H2O 10(2) OH+HCO=CO+H2O 0.125mol/L 3：5若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2；（1）若A为有刺激性气味的气体，溶液呈碱性，应为NH3，C为红棕色气体，应为NO2，与水反应生成一元强酸D，D具有强氧化性，则D为HNO3，则B为NO，W为O2，实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，化学

28、方程式为：；AB的化学方程式为；标况下8.96L混合气体的物质的量为，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，由N原子守恒可知，原硝酸的物质的量=混合气体的物质的量+氢氧化钠的物质的量=0.4mol+100L10-32.0mol/L=0.6mol，则原硝酸溶液的浓度为，故答案为：10；（2）若A、B、C三种物质的溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，C受热分解可转化为B，均含Na元素，C为NaHCO3，B为Na2CO3，结合图中转化可知，A为NaOH，W为CO2，A溶液与C溶液反应的离子方程式为：OH-+=+H2O，故答案为：OH-+=+H2O；加入60ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠

29、溶液，根据氯离子、钠离子守恒，所以n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.030L0.25mol/L=0.0075mol，则氢氧化钠溶液物质的量浓度，碳酸钠溶液中加入逐滴滴入盐酸，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，24-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-24mL=6ml，说明溶质为碳酸钠与氢氧化钠混合物，结合方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.006L0.25molL-1=0.0015mol，10-30段为碳酸氢钠与盐酸反应，若溶质为碳

30、酸钠则溶液中碳酸钠消耗的盐酸体积为30mL-10mL=20mL，而B中0-10mL20mL，说明B中溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，前10mL盐酸为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，依据Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，碳酸钠的物质的量为：0.010L0.25molL-1=0.0025mol，所以M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为：0.0015mol；0.0025mol=3：5，故答案为：0.125mol/L；3：5。19(1)0.3mol/L(2)45(3)0.045【解析】(1)100mL混酸中，硝酸的物质的量n(HNO3)=0.1L0.5mol/L=0.05mol，硫酸的物质的量

31、n(H2SO4)=0.1L0.15mol/L=0.015mol，所以氢离子的物质的量n(H+)=0.05mol+20.015mol=0.08mol，铜粉的物质的量为=0.04mol，依据方程式：3Cu+2NO+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，氢离子量不足，应依据氢离子的物质的量计算，n(Cu2+)=0.08mol=0.03mol，c(Cu2+)=0.3mol/L。(2)氨气与氧气反应生成硝酸的化学方程式为：NH3+2O2=HNO3+H2O，m(HNO3)=63t，m(H2O)= =18t，因硝酸溶液的质量分数为50%，则整个溶液的质量为=126t，则需要加水的质量为：126t-63t-

32、18t=45t。(3)n(NaOH)=cV=1.00mol/L0.08L=0.08mol，恰好完全反应全部转变成，依据原子守恒有：n(NO)+n(NO2)=n(NaNO3)= 0.08mol，又=5:3，所以n(NO)=0.05mol，n(NO2)=0.03mol，依据得失电子守恒可知，NO失去的电子为0.05mol3=0.15mol，NO2失去的电子为0.03mol1=0.03mol，共失去电子0.18mol，所以氧气得到的电子为0.18mol，x=0.045mol。20(1)0.30(2)2.0金属和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮和水，反应过程中金属失去电子数等于一氧化氮得到电子数，也等于金

33、属阳离子结合的硝酸根离子数。据此解答。（1）硝酸中的氮元素为+5价，反应生成一氧化氮，氮元素化合价变为+2价，改变3价，故生成0.1mol一氧化氮，转移0.30mol电子。（2）一氧化氮为0.05mol，则电子守恒有转移电子数为0.15mol，转移电子数等于金属阳离子结合的硝酸根离子数，则硝酸的物质的量为0.15+0.05=0.20mol。21(1)(2)ACBCD(3)气体第二次通入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊(4)避免空气中的O2、CO2和H2O对实验产生干扰(5) 澄清石灰水 PdCl2 (6)该装置缺少尾气处理装置利用加热条件下碳与浓硫酸发生反应生成物进行探究分析，设计

34、方案，再设计对焦炭还原二氧化硅所得气体进行分析探究其成分。（1）加热时，碳与浓硫酸发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，化学方程式为；（2）二氧化碳和二氧化硫的混合气体应该选择选检验二氧化硫，再除二氧化硫，防止对二氧化碳的鉴别造成干扰，再用一次品红检验二氧化硫是否除尽，最后鉴别二氧化碳；酸性高锰酸钾溶液用于除二氧化硫、品红溶液用于鉴别二氧化硫和检验二氧化硫是否除尽、澄清石灰水用于鉴别二氧化碳，故上述仪器按气流方向从左到右的连接顺序为ACBCD；（3）当第二次品红不变色，即二氧化硫除尽；当石灰水变浑浊，即反应中有二氧化碳产生，证明加热时碳与浓硫酸发生的反应中有CO2气体产生的实验现象是气体第二次通

35、入品红溶液中，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊；（4）装置中充满了空气，通N2的目的就是为了排尽装置内的空气。避免空气中的O2、CO2和H2O对实验产生干扰；（5）C中装澄清石灰水，以检验生成了二氧化碳，D中装PdCl2，以检验CO的存在；经检测两气体产物的物质的量相等，即方程式中CO和CO2的系数相等，即反应的化学方程式为；（6）由于CO和氯化钯溶液反应生有HCl气体生成，还有剩余CO气体，故会污染空气，该装置缺少尾气处理装置。22 N2 NO2 NO NH3 N2+O22NO 4NH3+5O24NO+6H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OA、B、C、D、E均为含氮物质，CB(红棕色)，则B为NO2，C为NO；AC（NO），则A为N2；A（N2）DC（NO），则D为NH3；B（NO2）E C（NO），则E为HNO3；依此作答。(1)经分析，A为N2，B为NO2，C为NO，D为NH3；(2)根据上述分析，AC的化学方程式为：N2+O22NO；DC的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；EC的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。