高中化学教研工作个人总结.docx

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1、 高中化学教研工作个人总结_高中化学个人工作总结 高中化学教研工作个人总结 2023.08.15 高中化学教师工作总结 高中化学教师工作总结 高中化学个人工作总结 【 - 高中化学教师工作总结】 工作总结就是把一个时间段的工作进展一次全面系统的总检查、总评价、总分析、总讨论，并分析成绩的缺乏，从而得出引以为戒的阅历。以下是工作总结之家为大家预备的高中化学教研工作个人总结，盼望对大家有帮忙。 篇一： 时间真的过的很快，转瞬间我任组长已有近6年了，下面由我就我组这几年的状况向大家介绍一下。 记得刚到玉祁中学的时候，我们老教研员过龙南教师就向我介绍说：玉祁化学组的实力要比锡南强(当时除了三所重点以外

2、，锡南是其次层次的)。现在我们新上任的教研员薛青峰教师第一次到玉祁来对我说的第一句话就是：王明局长向他介绍说玉祁高中化学组在惠山区是个实力很强的组。我知道这些成绩的确定与我们组两位前辈的努力是分不开的，尤其陈国兴教师连续几年高三所创下的成绩，真是墙内开花墙外香。 我组现在一共有7人(五男两女)，我感觉最深的是我们高中化学组的人虽然人不多，但都是精华，或许是理科中选择化学的人一般都认为不是很聪慧，所以我们就用加倍的努力来弥补，不露山不露水，都只会勤勤恳恳、踏踏实实的做好自己那一份工作。尤其是我组的那些男教师哪个不是工作中一把好手，在家又是一个个榜样丈夫。勤奋、刻苦是我组的一个特点，也正是我们的这

3、一特点，始终以来我们化学组在历年的高考中，可以说为玉中作出了肯定的奉献。陈国兴主任连续几年的高考成绩有目共睹，我今年也是第四次带高三，今年不好说，但前面三次我所带的班的高考成绩在同类学校中也是数一数二的。 在青年教师的培育上，我组这几年始终没有消失过青黄不接断层现象，老带新工作开展得很好，老的毫无保存地带，新的虚心勤奋地学，现在我们的吴伟新教师通过自己的努力已完全可以胜任高三教学，我们可以说每个年级都有把关教师，高中三个环节没有一个薄弱。这一点学校领导也是可以对我们放心的。 在教科研方面，我组有一个的特点，就是以试验见长，“没有试验就没有化学”，我们始终来记这一点，我们组的课题讨论就是“试验探

4、究模式”，盼望运用试验来表达新教材的教学理念。我们组彭辉教师还写了一篇关于自制试验仪器的文章，发表在中国化学协会中心刊物化学教育上，我们每年的高二化学试验会考都得到上级的确定。现在我们的陈波等年青教师又在多媒体上开拓新天地，让一些在课堂上无法操作的试验(如一些有毒试验和微观世界的试验等)，都设计成多媒体演示，让学生从感性上升到理性，也养成学化学的一种科学的学习方法。 在自编随堂配套习题上，我组也是启动比拟早的，我们在上学期期初就制定了教研组规划，高一年级开头建立试题库，不再用现成的本钱参考书，预备三年完善。现在经过一年高一年级四位教师的辛苦努力，高一年级的习题库已根本成型，接下来我们预备是高二

5、和高三了，这样一来我们可以针对不同层次的学生采纳分层次设计习题，让每个学生都吃饱。 在教学常规治理上，我们也是一丝不苟得在执行学校的要求，我们每年学期初都会具体的制定工作规划，每学期总要安排组员依据不同课型开争论课，盼望在各种课型上都有突破。备课组活动主要争论的是每一节课学问点的切入点，以期每一节都让学生有所得，盼望让学生用最少的时间获得的效率。我们也在探究怎样把化学和社会、生活联系起来，也尽量做到寓教于乐，(我们陈国兴教师的课幽默幽默可是出名的，)我们盼望让学生对我们这门课发自内心的喜爱，从学生对我们化学教师的满足程度和近两年选修化学的学生人数上看，我们正在一步步走向胜利。 在这几年中，我组

6、的每个人都在不断的完善自我，也取得了肯定的成绩，我的一篇在课堂教学中引进试验探究在无锡市化学教学论文评比中获得两等奖，今年又有两篇已被省级刊物录用，马上刊出。彭辉教师去年获得镇先进。吴伟新教师去年获得区嘉奖，还在今年的惠山区试验技能竞赛中获得两等奖，所写论文在竞赛中获得三等奖。陈波教师撰写的教学设计也在区获奖。陈国兴教师去年被评为惠山区首批教学能手。彭辉教师今年考取了南师大在职讨论生。 虽然我们现在的成绩有些微缺乏道，但我们组有一个很大的财宝，那就是我们都很年轻，信任我们有很大的进展空间，并且我们组也私下和真正的讨论生彭辉教师讲好，在理论方面请他将来多指导。最终，我要说的是，我们组现在正雄鹰展

7、翅，信任我们，我们会拥有一片蔚蓝的天空。 篇二： 本学期化学教研组的工作在学校领导、教务处、教研室的指导下较有序地绽开。全体化学教师立足岗位，团结协作，求真求实，教书育人，顺当而圆满地完成了各项教育教学任务。其工作重点主要总结如下： 一、加强师资队伍建立，提高教研组整体水平 全组教师都能积极参与各级组织的各项教研活动，仔细执行和落实学校各项教学常规制度，在教学常规治理上，我们能一丝不苟地执行学校的相关要求。全组教师都能勤勤恳恳、踏踏实实地做好自己的那一份工作。积极组织教师学习教育理论，改良教育理念,探究教学思路不断加强了组风建立组织,借助中学化学教学参考、中学化学教与学等优秀教刊，仔细学习新课

8、程教育理论，更新教育理念，促进教学。并将化学与社会、生活相互联系，寓教于乐，不断的完善自我提高全组教师整体水平 二、常规治理，积极开拓教育、教学、教研活动 回忆一学期来的教研组工作，我们深深的感到：务本求实是取得成绩的根本保障，团结出才智、协作出成果。化学组从各个方面讲仍还是一支较为年轻的队伍，在走向成熟的过程中;教研组遵循学校的教学定位、新课程教学理念。教研中大家各抒已见，共同探讨教学过程中各年段、各层次班级消失的教与学的状况，共同争论、反思教与学的心得。同时针对教学中可能消失的各类状况，组织全组教师积极开展教学讨论工作，提高自身业务水平，努力讨论所任教班级学生的学习动机、学问根底，学习心理

9、特点、学习习惯、方法，讨论教学大纲，不断调整教学策略和方法，为适应不同层次学生而不断探究。 三、推动教研组工作信息化建立,组建教研组资源库。 集全组教师力气，努力建立好校园网中化学组的资源共享。将备课组的单元、期中、综合复习纲要，试卷;各教师的教学心得、教学论文、教学反思、典型课件等上传。博采众长、资源共享，很大地丰富了教研组资源库，拓展了每位教师的视野。 四、公开课 结合期初的听课安排，全组教师均积极开展公开课，全面绽开听、评课活动。听完每位教师的公开课后必进展全组评课并做好记录，综合全组教师对该课时教材的处理，教学的心得，学生学习方法的指导等各方面进展争论，评议。同时也组织教师积极到兄弟学

10、校多方听课，吸取他人精华，不断提高本组教师的业务水平，并较好地把握所教内容的难易尺度。同时也积极开放自我、呈现自我。 五、挖掘各种资源，形式多样开展试验教学 教研中全组教师均努力探究着试验教学的优化与拓展。如新课程教材中试验教学多，其中的观看与思索重在教师的演示，而活动与探究则主要是让学生对试验进展探究、设计以及分析推理过程，但在中学试验配套根底上，很多试验的落实都存在较大的困难，这就要求教师挖掘各种资源，形式多样地开展试验教学。如性质相近试验药品的替用，生活用品的替代、简易试验仪器的改造、构造模型的转换，或是充分运用多媒体课件的多功能化将试验形象化。 六、帮助教务处、教研室作好各类检查并作好

11、反应以促进各位教师工作的不断进步。 Gz85.Com更多总结小编推举 高中化学试验总结 篇一：高中化学试验学问点总结 高中化学试验学问点总结 一.中学化学试验操作中的七原则 把握以下七个有关操作挨次的原则，就可以正确解答“试验程序推断题”。 1.“从下往上”原则。以C12试验室制法为例，装配发生装置挨次是：放好铁架台摆好酒精灯依据酒精灯位置固定好铁圈石棉网固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配简单装置应遵循从左到右挨次。如上装置装配挨次为：发生装置集气瓶烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放

12、”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前参加相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后参加。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢参加。 6.先验气密性(装入药口前进展)原则。 7.后点酒精灯(全部装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学试验中温度计的使用分哪三种状况以及哪些试验需要温度计 1.测反响混合物的温度：这种类型的试验需要测出反响混合物的精确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。测物质溶解度。试验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的试验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度一样，

13、所以只要测蒸气的温度。试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的试验，往往只要使反响物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。温度对反响速率影响的反响。苯的硝化反响。 三.常见的需要塞入棉花的试验有哪些 热KMnO4制氧气，制乙炔，收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止试验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：参加新制的CaO汲取大局部水再蒸馏。 3.

14、过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。 6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。 8.汲取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被药品汲取：N2(O2)：将混合气体通过铜网汲取O2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简单分别，然后再复原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

15、10.纸上层析（不作要求） 五.常用的去除杂质的方法10种 1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。 2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。 3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。 4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。 6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可

16、利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。 7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。 8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。 9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。 10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。 六.化学试验根本操作中的“不”15例 1.试验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。 2.做完试验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。 3.取用液体药品时，把瓶

17、塞翻开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。 4.假如皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应依据状况快速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不行用手揉眼，应准时想方法处理。 5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。 6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。 7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。 8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。 9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。 10.给试管加热时，

18、不要把拇指按在短柄上；切不行使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。 11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。 12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。 13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器裂开。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免裂开。 14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。 15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不行把烧瓶放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破烧瓶。 七.化学试验中的先与后22例 1.加热试管时，应先匀称加热后局部加热。 2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精

19、灯。 3.制取气体时，先检验气密性后装药品。 4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装肯定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。 6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S用pb(Ac)2试纸等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 9.做固体药品之间的反响试验时，先单独研碎后再混合。 10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。 11.中和滴定试

20、验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观看锥形瓶中溶液颜色的转变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。 12.焰色反响试验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次试验。 13.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完毕后先撤酒精灯，冷却后再停顿通H2。 14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先快速用布擦

21、干，再用水冲洗，最终再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最终用布擦。 19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。 20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡比照，定出pH。 21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并参加少量的相应金属粉末和相应酸。

22、22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 八.试验中导管和漏斗的位置的放置方法 在很多化学试验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在试验装置中的位置正确与否均直接影响到试验的效果，而且在不同的试验中详细要求也不尽一样。下面拟结合试验和化学课本中的试验图，作一简要的分析和归纳。 1.气体发生装置中的导管；在容器内的局部都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。 2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部四周。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯洁的气体。 3.用排水

23、法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。缘由是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比拟，前者操作便利。 4.进展气体与溶液反响的试验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反响。 5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观看不到水滴。 6.进展一种气体在另一种气体中燃烧的试验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中心。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，

24、导管口都必需与试管中液体的液面始终保持肯定的距离，以防止液体经导管倒吸到反响器中。 8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必需在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避开水被吸入反响器而导致试验失败。 9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反响而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。 11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为便利添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。 12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为便利添加酸液，也可以在反响器的塞子上装一漏斗。但由于

25、这些反响都需要加热，所以漏斗颈都必需置于反响液之上，因而都选用分液漏斗。 九.特别试剂的存放和取用10例 1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余局部随即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封

26、的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 2+ 9.Fe盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 十.与“0”有关的4例试验 1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒无零刻度。 3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺最左端数值是0。 十一.能够做喷泉试验的气体 NH3、HCl、HBr

27、、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验。当以其它溶剂作溶剂时还要考虑气体与溶剂之间的反响。 十二.主要试验操作和试验现象的详细试验80例 1镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4铁丝在氧气中燃烧：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。5加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8在试管中用氢气复原氧化铜：黑色氧化铜

28、变为红色物质，试管口有液滴生成。 9用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16向含有SO4的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17一带锈铁钉

29、投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的试管里加少量水：反响猛烈，发出大量热。 22将一干净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉外表有红色物质附着，溶液颜色渐渐变浅。 23将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片外表有银白色物质附着。 2- 24向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25细铜丝在氯气中燃烧后参加水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26强光照耀氢气、氯气

30、的混合气体：快速反响发生爆炸。 27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。 29加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。 30给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。 31. 在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。 32在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。 33I2遇淀粉，生成蓝色溶液。 34细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。 35铁粉与硫粉混合后加热到红热：反响连续进展，放出大量热，生成黑色物质。 36硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发

31、皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。 37硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。 38在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。 39二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。 40过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反响毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气 篇二：高中化学试验操作总结 化学试验几个重要的操作方法 高考化学试验在高考化学试题主占有重要地位，分析近几年的化学高考试验题，从考察力量要求看，试验原理、现象描述、操作过程的理解及文字表达力量逐年增加。本文主要从中学化学试验操作、

32、现象等详细方面进展简要归纳总结。 1. 装置气密性的检查： K12（1）如图A：将导管出口浸入水中，用手掌或热毛巾 T捂住烧瓶位，水中的管口有气泡溢出（装有分液漏斗 的要将其开关关好） 过一会儿移开捂的手掌或毛巾， 导管末端有一段水柱，说明装置不漏气。 （2）如图B：用关闭K，从长颈漏斗中向试管内加水， 长颈漏斗中会形成一段液柱，停顿加水，液柱不下降， 证明装置的气密性良好。 ABC （3）如图C：关闭K1，翻开活塞K2，从分液漏斗向烧瓶内加水，过一段时间，水不再流下，证明装置的气密性良好。 注：检验气密性应留意以下几个问题：先审题是检测全套装置，还是其中局部装置的气密性，若要装置较多时，可分

33、段检测；操作时肯定要先将被检测装置变成一个密封体系（如关闭开关、导管口插入水中等），然后转变气压（如加热、注水等），观看现象；回答下列问题时应先表达操作步骤，再表达观看到的现象，最终由现象得出结论。 2. 可燃性气体的验纯：气体证明（如H2,CO ,CH4等） 收集一试管可燃性气体，试管用拇指堵住管口，管口朝下移近酒精灯火焰，点燃试管里的可燃性气体。假如听到的是锋利的爆鸣声，则表示可燃性气体不纯，必需重新收集进展检验，直至听到稍微的爆鸣声（或“噗”的声音），说明收集的可燃性气体已经纯洁。 3. 洗涤沉淀的方法：（蒸馏水洗涤，无水乙醇洗涤，冰水洗涤，热水洗涤等或残留液洗涤） 在过滤器中加蒸馏水，

34、刚好没过沉淀物，停顿加水，静置使水自然流下，重复操作23次。 4. 卤代烃中卤原子的检验： 取少量样品，参加足量的NaOH溶液加热，再参加足量的稀硝酸参加硝酸银溶液，然后看沉淀颜色推断卤素原子是哪种（氯化银沉淀是白色的，溴化银沉淀是淡黄色的，碘化银沉淀是黄色的。） 5. 银氨溶液的配制： 在洗净试管中，注入肯定体积的稀AgNO3溶液，然后逐滴参加稀氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。 AgNO3NH3H2OAgOH+NH4NO3 AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O 6. 醛基的检验： 干净的试管里参加少量硝酸银溶液，再滴入几滴样品，振荡后把试管放在热水中水浴加热。

35、不久若看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银，证明样品中有CHO。 注：（1）银镜反响试验时应留意以下几点：试管内壁必需干净；必需水浴加热，不行用酒精灯直接加热；加热时不行振荡和摇动试管；须用新配制的银氨溶液；乙醛用量不宜太多试验后，银镜可先用稀硝酸溶解，再用水洗而除去。 银氨溶液有一个作用是检验有复原性的糖（葡萄糖、麦芽糖、果糖）也是发生银镜反响。银镜反响：2Ag(NH3)2OHRCHORCOONH42AgH2O3NH3 在制备银氨溶液时，一般用稀氨水而不用浓氨水。这是由于在配制银氨溶液时，若氨水太浓，NH3简单过量，使Ag过度地被络合，降低银氨溶液的氧化力量。 （2）与新制氢氧化铜的反响：

36、醛基也可被弱氧化剂氢氧化铜所氧化，同时氢氧化铜本身被复原成红色的氧化亚铜沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该试验留意以下几点：硫酸铜与碱反响时，碱过量制取氢氧化铜；将混合液加热到沸腾才有明显砖红色沉淀。 7. （1）如何推断强酸和弱酸（或强碱和弱碱）？ 可以依据一样浓度下溶液的pH值来看，对于酸，pH值小的强酸。 取少量对应的钠盐溶液，测其pH，若溶液显碱性，则酸是弱酸；若显中性，则酸是强酸。 （2）如何推断强碱和弱碱？ 可以依据一样浓度下溶液的pH值来看，对于碱，pH值大的强碱。 取少量对应的盐酸盐溶液，测其pH，若溶液显酸性，则酸是弱碱；若显中性，则酸是强碱。 8. 喷泉试验：以NH3为例

37、原理：在枯燥的圆底烧瓶里布满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口，马上倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先参加少量的酚酞试液),如图安装好装置。翻开橡皮管的滴头,使少量水进入烧瓶，氨气溶于水使瓶内压强快速下降，当瓶内压强下降到肯定程度时，外界大气压就将烧杯内的水压入烧瓶,形成喷泉。 用（a）图所示的装置进展喷泉试验，上部烧瓶已装满枯燥氨气， 引发上述喷泉的操作是翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 该试验的原理是氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强快速减小。 假如只供应如图(b)的装置，请说明引发喷泉的方法： 翻开夹子，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，

38、赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。 9. NH4的检验：（NH3的检验类似） 取含NH4的盐或溶液参加浓NaOH溶液后加热，使产生气体接触潮湿红色石蕊试纸 变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl接近上述气体时冒大量白烟。 10. 萃取、分液：（了解有机层的检验） 萃取是指利用物质在不同溶剂中的溶解度不同，把物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分别的方法。分液是把两种互不混溶的液体分别开的操作方法。 操作：先将要分别的物质的溶液倒入分液漏斗中，然后注入萃取剂，振荡后静置，当液体分成两层后，翻开旋塞，将下层液体放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。 从分液漏斗中放出少许下层液体于盛水的

39、试管中。假如分层，说明分液漏斗中下层为“油层”；假如不分层，说明分液漏斗中下层为“水层”。 11. 由溶液制备晶体或固体的方法：(冷却结晶，蒸发结晶，常压过滤，趁热过滤，减压过滤) （1）若溶液为强碱强酸盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液蒸干，如KCl、NaCl、KNO3溶液等； （2）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体不带结晶水，应将溶液在HCl气流中蒸干，如FeCl3、AlCl3溶液等； （3）若溶液为挥发性强酸的弱碱盐溶液，且所得晶体带结晶水，应将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。 12. pH试纸使用方法： （1）检验溶液的性质时：取一小块试纸在外表皿或玻璃片上，用沾有待测液的

40、玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观看颜色的变化，与标准比色卡对比，推断溶液的性质。 （2）检验气体的性质时：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观看颜色的变化，与标准比色卡对比，推断气体的性质。 13. 气体体积的测量方法： （1）直接测量法：就是将气体通入带有刻度的容器中，直接读取气体的体积。 依据所用测量仪器的不同，直接测量法为倒置量筒法。 倒置量筒法：将装满液体（通常为水）的量筒倒放在盛有液体的水槽中，气体从下 面通入，试验完毕，即可读取气体的体积。 测量收集到气体体积必需包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 调整量简内外液面高度使之一样；读取量简内

41、气体的体积。 测量收集到气体体积时，渐渐将量筒下移，使量简内外液面的高度一样。 （2）间接测量法：是指利用气体将液体（通常为水）排出，通过测量所排出液体的体积从而得到气体体积的测量方法。常用的测量装置为：用导管连接的装满液体的广口瓶和空量筒。 甲 测量收集到气体体积必需包括的步骤：使试管和量筒内的气体都冷却至室温； 乙 上下移动量筒调整量简内外液面高度使之一样；读取量简内气体的体积。 （3）量气管测气体体积：为了了较精确地测量氧气的体积，除了必需检查整个装置的 气密性之外，在读取反响前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应留意：读数 时不肯定使甲、乙两管液面相平；视线与凹液面最低处相平。 无

42、论那种方法，精确读取液面是关键。在读数之前，必需保证气体的温度、压强均 与外界一样。为此，应等所制备气体的温度与环境全都后，通过调整两端液面，到两端液面高度一样时再读取体积。 14. 中和滴定试验：用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作指示剂，滴定终点的推断：当滴入最终一滴NaOH溶液时，锥形瓶中的溶液由无色变为浅红色且半分钟内不褪色，即为滴定终点。操作要点：左手滴，右手摇，眼把瓶中颜色瞧。 15. Fe（OH）3胶体的制备：向沸水中逐滴参加少量FeCl3饱和溶液，连续煮沸至液体呈红褐色，停顿加热。 16. 浓硫酸的稀释：（乙烯制取，乙酸乙酯制取，硝基苯制取等反响物混合挨次）

43、将浓硫酸沿着器壁渐渐的注入水里，并不断搅拌。 17. 容量瓶是否漏水的检查：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手 托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将瓶塞旋转180，重复上述操作，假如瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。 18. 乙酸乙酯制备时药品参加挨次和饱和Na2CO3溶液作用： 加药品的挨次一般为：在一支试管中参加3mL乙醇，然后边摇动试管边渐渐参加 2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，即：先加乙醇，再加浓硫酸，最终加冰醋酸。饱和Na2CO3 溶液作用：汲取挥发出的乙酸，溶解乙醇，降低酯的溶解度，便于酯分层析出，分别。 19. 如何检验离子是否沉淀完全：将少

44、量上层清液于试管中，参加少量沉淀剂振荡， 假如有白色沉淀生成，则证明未沉淀完全。 20. 分液漏斗和烧瓶间橡胶管的作用：使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的 压强一样，分液漏斗中的液体能顺当流入烧瓶中。 21. Fe3+的检验：（1）在含Fe3+溶液中参加NaOH溶液生成褐红色的沉淀，（2）在 3+含Fe溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。 22. Fe2+的检验：（1）在含Fe2+溶液中参加NaOH溶液生成白色沉淀，很快看到经灰 绿色渐渐变成红褐色沉淀。（2）在含Fe2+溶液中先加KSCN，不变色，再加氯水（或H2O2），变血红色。 23. 尾气汲取装置倒置漏斗或枯燥管的作用：（1）利于气体充分汲取；（2）防倒吸。 24. 汲取CO