2023年全国高考理综化学试题及答案国卷.docx

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1、2023 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试(全国卷留意事项：1. 本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。2. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。3. 全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4. 考试完毕后，将本试题和答题卡一并交回。第一卷选择题共 126 分本卷共 21 小题，每题 6 分，共 126 分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16NA 23AL 27P 31S 32Ca 40Fe 56Ni 59Cu 64Zn 65一、选择题：7. 以下关于燃料的说法错误的是2A. 燃料燃烧产物 CO 是温室气体之一B. 化石燃料完全燃

2、烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可削减大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8以下各组中的物质均能发生就加成反响的是A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷9. a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2-和 c+的电子层构造一样，d 与 b同族。以下表达错误的是A. a 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b 与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c 的原子半径是这些元素中最大的D. d 与 a 形成的化合物的溶液呈弱酸性4 8210. 分子式为C H Cl 的有机物共有不含立体异构A.

3、7 种B.8 种C.9 种D.10 种11. MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的是A. 负极反响式为 Mg2e=Mg2+B. 正极反响式为 Ag+e=AgC. 电池放电时 Cl由正极向负极迁移D. 负极会发生副反响 Mg+2H O=Mg(OH) +H 22212. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下试验：取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解：再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品参加足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为1 / 7A.NaHCO、Al(OH)B. AgCl、NaHCOC.NaSO 、BaCOD

4、.Na CO、CuSO333233234试验目的试验操作A.B.C.D.制备 Fe(OH) 胶体3将 NaOH 浓溶液滴加到饱和 FeCl 溶液中3由 MgCl 溶液制备无水 MgCl2除去 Cu 粉中混有的 CuO比较水与乙醇中氢的活泼性2将 MgCl 溶液加热蒸干2参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中13. 以下试验操作能到达试验目的的是26(14 分)N H联氨又称肼，无色液体是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。答复2 4以下问题：（1） 联氨分子的电子式为，其中氮的化合价为。（2） 试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为。2

5、224132O (g)+N (g)=N O (l)H222 42N (g)+2H (g)=N H (l)H2223O (g)+2H (g)=2H O(g)H2 4242242N H (l)+N O (l)=3N (g)+4H O(g)H =-1048.9 kJmol-1424上述反响热效应之间的关系式为 H =，联氨和 N O 可作为火箭推动剂的主要缘由为。（4） 联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相像。联氨第一步电离反响的平衡常数值为2 42 5w ：N H +H+N H +的 K=8.7107；K =1.010-14。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为。（5） 联氨是一种常用的复原剂。向装

6、有少量 AgBr 的试管中参加联氨溶液，观看到的现象是232 。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg 的联氨可除去水中溶解的O2 27.(14 分)kg；与使用 Na SO 处理水中溶解的O 相比，联氨的优点是。223丙烯腈CH =CHCN是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。主要副产物有丙烯醛CH =CHCHO和乙腈CH CN等。答复以下问题：3 33 4（1） 以丙烯。氨、氧为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈C H N和副产物丙烯醛C H O的热化学方程式如下：C H g+NH g+3 633O g2C H Ng+3H OgH = 515 kJmol

7、13 323C H g+O g3 62C H Og+H Og3 42H = 353 kJmol1两个反响在热力学上趋势均很大，其缘由是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反响条件是；提高丙烯腈反响选择性的关键因素是。（2） 图a为丙烯腈产率与反响温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460。低于 460时，丙烯腈的产率 填“是”或“不是”对应温度下的平衡转化率，推断理由是；高于 460时，丙烯腈产率降低的可能缘由是双选，填标号。A.催化剂活性降低 B.平衡常数变大C.副反响增多 D.反响活化能增大（3） 丙烯腈和丙烯醛的产率与 n氨/n丙烯的关系如图b所示。由图可知， 最正确 n氨/n丙烯约为，理由是。

8、进料气氨、空气、丙烯的理论体积比约为。28.15 分某班同学用如下试验探究 Fe2+、Fe3+的性质。答复以下问题：2（1） 分别取肯定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在 FeCl溶液中需参加少量铁屑，其目的是。2（2） 甲组同学取 2 mLFeCl 溶液，参加几滴氯水，再参加1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说2明 Cl可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为。2（3） 乙组同学认为甲组的试验不够严谨，该组同学在 2 mL FeCl 溶液中先参加 0.5 mL 煤油，再 于液面下依次 参加几滴 氯水和 1 滴 KSCN 溶液， 溶液变红，煤油的作

9、 用是 。（4） 丙组同学取 10 ml 0.1 molL-1KI 溶液，参加 6 mL 0.1 molL-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于 3 支试管中进展如下试验：44第一支试管中参加 1 mL CCl 充分振荡、静置，CCl 层显紫色；36其次支试管中参加 1 滴K Fe(CN) 溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中参加 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。试验检验的离子是(填离子符号)；试验和说明：在 I-过量的状况下，溶液中仍含有(填离子符号)，由此可以证明该氧化复原反响为。（5） 丁组同学向盛有 H O 溶液的试管中参加几滴酸化的 FeCl溶液，溶液变成棕黄色，发222生

10、反响的离子方程式为;一段时间后，溶液中有气泡消灭，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的缘由是，生成沉淀的缘由是用平衡移动原理解释。二选考题：36.【化学选修 2：化学与技术】15 分双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。生产双氧水常承受蒽醌法，其反响原理和生产流程如下图：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在肯定温度、压力和催化剂作用下进展氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。答复以下问题：22（1） 蒽醌法制备 H O 理论上消耗的原料是，循环使用的原料是，配制工作液时承受有机溶剂而不承受水的缘由是。（2） 氢化釜A 中反响的化学方程式为。进入氧化塔C 的反响混合液

11、中的主要溶质为。（3） 萃取塔D 中的萃取剂是，选择其作萃取剂的缘由是。22（4） 工作液再生装置F 中要除净残留的H O ，缘由是。4（5） 双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO 溶液测定，该反响的离子方程式为，一种双氧水的质量分数为 27.5%密度为 1.10gcm-3，其浓度为 molL1.37化学选修 3：物质构造与性质15 分东晋华阳国志南中志卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜铜镍合金著名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。答复以下问题：（1） 镍元素基态原子的电子排布式为，3d 能级上的未成对电子数为。3 64（2） 硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH ) SO 蓝色溶液。3

12、64Ni(NH ) SO 中阴离子的立体构型是。在Ni(NH ) SO 中 Ni2+与 NH 之间形成的化学键称为，供给孤电子对的成键原子是3 643 。氨的沸点 填“高于”或“低于”膦PH ，缘由是 ；氨是 分子3填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为 。（3） 单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的其次电离能分别为：ICu=1 958kJmol1、INi=1 753 kJmol1，ICu INi 的缘由是。（4） 某镍白铜合金的立方晶胞构造如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。假设合金的密度为 d gcm3，晶胞参数 a= nm。氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有

13、胶黏性。某种氰基丙38化学选修 5：有机化学根底15 分烯酸酯G的合成路线如下：A 的相对分子质量为 58，氧元素养量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰答复以下问题：1A 的化学名称为，。2B 的构造简式为。其核磁共振氢谱显示为组峰，峰面积比为。（3） 由C 生成D 的反响类型为。（4） 由D 生成E 的化学方程式为。5G 中的官能团有、。填官能团名称6G 的同分异构体中，与 G 具有一样官能团且能发生银镜反响的共有种。不含立体构造2023 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试(全国卷理综化学试题答案713 BBACBDB1226.14 分22NH +NaClO3N H +N

14、aCl+H O2 4232132H 2H H 反响放热量大、产生大量气体2 64 248.7107N H (HSO )2 42（5） 固体渐渐变黑，并有气泡产生 1N H 的用量少，不产生其他杂质复原产物为 N22324和 H O，而 Na SO 产生 Na SO 27.14 分（1） 两个反响均为放热量大的反响,降低温度降低压强,催化剂（2） 不是,该反响为放热反响，平衡产率应随温度上升而降低 AC31该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低 1:7:5:1 28.15 分1防止 Fe2+被氧化222Fe2+Cl2Fe3+2Cl（3） 隔绝空气排解氧气对试验的影响52Fe2+H O +

15、2H+222Fe3+2H OFe3+催化氧化 H O 分解产生O2222（4） Fe2+Fe3+可逆反响H2O2 分解反响放热，促进 Fe3+的水解平衡正向移动36.化学选修 2：化学与技术15 分2乙基氢蒽醌1氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌乙基氢蒽醌不溶于水，易溶于有机溶剂223水H O 溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水52 MnO+6H+5 H O4222Mn2+8H O+5O 228.9224H O 分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸37.化学选修 3：物质构造与性质15 分11s22s22p63s23p63d84s2 或Ar 3d84s22（2） 正四周体配位键N3高于NH 分子间可形成氢键极性 sp3（3） 金属铜失去的是全布满的 3d10 电子，镍失去的是 4s1 电子43:1251 1 3107 6.02 1023 d 38.化学选修 5：有机化学根底 学科.网15 分226:11丙酮43取代反响5碳碳双键酯基氰基68