2017年全国高考理综化学试题及答案-北京卷.pdf

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1、-.z.2017 年全国高考理综(化学)试题及答案-卷 6古丝绸之路贸易中的以下商品，主要成分属于无机物的是 A瓷器 B丝绸 C茶叶 D中草药 72016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts中文名“，tin，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。以下说法不正确的选项是 ATs 是第七周期第A 族元素 BTs 的同位素原子具有一样的电子数 CTs 在同族元素中非金属性最弱 D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117Ts 8以下变化中，气体被复原的是 A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄 C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色

2、沉淀 9我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：以下说法不正确的选项是 A反响的产物中含有水 B反响中只有碳碳键形成 C汽油主要是 C5C11的烃类混合物 D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷 10根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的选项是 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的3FeCl溶液 产生白色沉淀 SO2有复原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3H2SiO3 11聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消

3、毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其构造表示如下：图中虚线表示氢键 以下说法不正确的选项是 A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由m+n个单体聚合而成-.z.C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反响 12下述实验中均有红棕色气体产生，比照分析所得结论不正确的选项是 A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B红棕色气体不能说明中木炭与浓硝酸发生了反响 C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为复原产物 D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反响 2517 分 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如以下图所示：RCOOR+ROHH

4、RCOOR+ROHR、R、R代表烃基 1A 属于芳香烃，其构造简式是_。B 中所含的官能团是_。2CD 的反响类型是_。3E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。4：2E 一定条件 F+C2H5OH。F 所含官能团有和_。5以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反响，写出有关化合物的构造简式：2613 分 TiCl4是由钛精矿主要成分为 TiO2制备钛Ti的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/58 136 181升华

5、 316 1412 熔点/69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 1氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反响，加碳生成 CO 和 CO2可使反响得以进展。：TiO2(s)+2 Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反响的 H_0填“或“=，判断依据：_。氯化反响的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和

6、Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有_。2精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是_，T2应控制在_。-.z.27 12 分 SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO*排放。1SCR选择性催化复原工作原理：尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反响的化学方程式：_。反响器中 NH3复原 CO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4

7、)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素M=60 gmol 1含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中学科.网和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。2NSRNO*储存复原工作原理：NO*的储存和复原在不同时段交替进展，如图 a 所示。通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NO*的储存和复原。储存 NO*的物质是_。用 H2模拟尾气中复原性气体研究了 Ba(NO3)2的催化复原过程，该过程

8、分两步进展，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反响消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。复原过程中，有时会产生笑气N2O。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下15NO 与 NH3以一定比例反响时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反响的化学方程式补充完整：_ 催化剂 15NNO+H2O 28 16 分*小组在验证反响“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液pH2中参加过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。1检验产物 取出少量黑色固体，洗涤

9、后，_填操作和现象，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe()6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。2针对“溶液呈黄色，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_用离子方程式表示。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KS 溶液，溶液变红，证实了甲的猜想。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，比照实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30

10、min 时变浅 资料：Ag+与 S-生成白色沉淀 AgS 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉外表有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于_用离子方程式表示，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。以下实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液pH2中参加过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KS 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲

11、溶液是_，操作及现象是_。-.z.3根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：_。参考答案 6A 7D 8B 9B 10C11B 12D 2517 分 1 硝基 2取代反响 32C2H5OH+O2CuAg或2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2 催化剂2CH3COOH，C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5+H2O 4 5 2613 分 1TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)H=-45.5 kJ/mol 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反响是吸热反响 H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液 MgCl2、AlC

12、l3、FeCl3 2SiCl4 高于 136，低于 181 2712 分 1CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 11223(2c vc v)100a 2BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O 2816 分 1加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀 Fe2+2Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 参加 KS 溶液后产生白色沉淀 0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液 分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KS 溶液，后者红色更深 3溶液中存在反响：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反响开场时，c(Ag+)大，以反响、为主，c(Fe3+)增大。约 30 分钟后，c(Ag+)小，以反响为主，c(Fe3+)减小。