高三化学专题复习课件：化学常用计量.ppt

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1、化学常用计量 专题一 第四单元福州第十八中化学组一、课标目标 了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算。考点1：物质的量的单位-摩尔一、物质的量1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子）的集合体。2、单位：摩尔，符号“mol”，简称“摩”。1mol 任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒3、阿伏加德罗常数（NA:mol-1)：一个精确的数值科学上规定：0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。为计算方便常取其近似值：6.021023 mol-1

2、物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA含_摩尔氨分子，_摩尔氢原子，_摩尔质子，_个电子。物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA例：6.021022个氨分子0.1mol0.3mol1molNA二、摩尔质量（M）1、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量表达式：M=单位：g/molmn2、以克/摩尔为单位，摩尔质量在数值上等于该分子（原子）的相对分子（原子）质量例：MH2SO4 98g/molMNaOH 40g/molMCO2 44g/molMHCl36.5g/mol三.气体摩尔体积（一）气体摩尔体积表达式：n=单位：L/molVVm符号:Vm 单位:L/mol单位物质的量的气体所占的体积（二

3、）阿伏加德罗定律推论2 在相同条件下，任何等物质的量的 气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。推论1.标准状况下气体摩尔体积在标准状况下(),1mol任何气体所占的体积约为22.4L。0、1.01105Pa标准状况下：Vm22.4L/molnV22.4L/mol物质的量与气体体积关系:（二）阿伏加德罗定律及推论1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。物质的量相同的分子气体可一种，也可多种。讨论 在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的H2与O2混合气体体积相等。（）2、阿伏加德罗定律推论（1）同温、同压下：n1n2V1V2N1N2（2）同温

4、、同压下：（3）同温、同体积下：P1P2n1n2N1N2PV nRTR为常数（4）同温、同压下、同体积：m1m2M1M2（5）同温、同体积、同质量下：D为相对密度四、物质的量浓度：（一）定义：单位体积溶液里所含溶质的 物质的量。（二）物质的量浓度的有关计算公式单位：mol/L2.溶液的稀释：溶液稀释或浓缩（溶质无损失）前后溶质的物质的量不变。C1V1C2V21L4、3、5、物质的量浓度（CB)物质的量（n）气体在标准状况下的体积(V)粒子数(N)质 量（m）NANA MM22.4L/mol22.4L/molVVnCVnV22.4L/molnmMnNNA1.物质的量与微粒数关系2.物质的量与质量

5、关系3.物质的量与气体体积关系4.物质的量与溶液物质的量浓度关系nNNAnmMnV22.4L/molnCV1关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A质量为44g B分子数为6.021023C有4mol原子 D摩尔质量为44g/mol 2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是()标准状况下33.6LH2 所含电子的物质的量为4mol的H2 20.45gH2O 常温下,16gO2与14gN2的混合气体 含原子总数约为1.2041024个的NH3 B D 3将4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL溶液，计算溶液中NaOH的物质的量浓度。4 配制100 mL 1 molL的NaCl溶液，需NaCl

6、多少克？5在标准状况下，将44.8LHCl溶于水配制成500mL溶液，求盐酸中HCl物质的量浓度。698浓硫酸的密度为1.84 g3，计算该浓硫酸的物质的量浓度。7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL物质的量浓度为0.2mol/L溶液，求原盐酸溶液的物质的量浓度？8.(1)0.5mol/L H2SO4溶液中 C(H+)=_C(SO42)=_1.0mol/L0.5mol/L(2)2.0 mol/L的硫酸铝溶液中:C(Al3+)=_C(SO42)=_4.0mol/L 6.0mol/L(3)与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子 的物质的量浓度相同的溶液是()A50mL0.2mo

7、L/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液9.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐 配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl）=0.2molL-1，求C(SO42）=_ 电荷守恒:C(Na+)+C(Mg2+)=C(Cl)+C(SO42)2 20.2molL-1总结:多种阴、阳离子混合溶液 可用电荷守恒法计算离子浓度。考点2 阿佛加德罗常数（NA）的应用一、物质的量与微粒数NA之间关系二、转移电子数与NA间

8、关系三、物质状态与NA间关系四、有关电离、水解与NA间关系五、有关晶体结构与NA间关系六、有关混合气体与NA间关系H2O D2O N2CH4NH3原子数质子数电子数中子数氦气OH NH4+CH3OH原子数质子数电子数中子数3 3 2 5 410 10 14 10 1010 10 10 108141014 6 71 25 4 229 11 9 9229810796108(1)H原子是没有中子(2)惰性气体为单原子分子友情提醒:1、2g氢气所含原子数目为NA 2、17g氨气所含电子数目为10NA3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA5、标况下，11.2

9、L氮气含有的核外电子数为5NA 6、室温下，8g甲烷含有原子数为2.5NA2NA7NA一、物质的量与微粒数NA之间关系7、18g D2O含有的电子数为10NA 8、7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA9、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的 个数为2 NA 10、10克氖气所含原子数为NA9NA0.5NA注意特殊物质的摩尔质量：例如M D2O=20g/mol、M T2O=22g/mol、M 18O2=36g/mol、M D2=4g/mol二、转移电子数与NA间关系 1、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移 电子数为2 NA 2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移

10、的 电子数为 0.2NA 3、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2NA个电子 4、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA 5、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成 的H2分子数为0.10NA0.2NA0.1NA0.4/3NA6、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA7、在H2O2Cl22HClO2反应中，每 生成32g氧气，则转移2NA个电子8、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA9、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA10、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NANA2NANA0.2NA11、标

11、准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为NA12、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 NA13、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和 燃烧时，转移电子均为0.1NA14、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或 NaOH溶液中转移电子均为0.1NA2NA三、物质状态与NA间关系1、用到22.4L/mol时，必须注意物质是否 为气体,且气体是否处于标准状况。2.在标准状况下：水、SO3在标态下为固体、苯、CCl4、CHCl3、C原子为4以上的烃如 辛烷、庚烷等为液态。1、标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳

12、原子2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA3、标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约 6.0210234、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同5、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA分子数标准状况下6、22.4 L N2中所含的分子个数为6.0210237、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA8、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA9、1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准 状况下占有体积22.4L10、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目 为3NA11、2.

13、24LCO2中含有的原子数为0.3 6.021023 He F212、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分 反应，转移电子数为3NA13、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA14、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g15、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数 为0.25NA16、在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧，生成CO2的分子数为8NA四、有关电离、水解与NA间关系1.关注弱电解质的部分电离2.弱离子的水解 1、25时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02l023个氢氧根离子 2、0.1mol/L稀硫酸

14、100mL中含有硫酸根个数为0.1NA 3、1molMgCl2中含有离子数为NA4、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA5、1 L 1molL-1Na2SO4溶液中的Na+离子数2NA6、常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含 Mg2+数为0.2NA7、200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.0210238、1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023Mg2+水解Al3+水解CH3COOH部分电离9、100 mL2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子 数均为0.2NA10、0.1molL

15、1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子11、1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有 NA个CO32-12、1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl的个数为2NA体积未知CO32-部分发生水解体积未知醋酸部分电离五、有关晶体结构与NA间关系一些物质结构中化学键的数目：金刚石、SiO2、Si、P4、C5H121个P4分子有_个PP键61molP4分子有_个PP键6NA10928共价键金刚石的晶体结构示意图C1个C原子有_个CC键218010928SiO共价键二氧化硅晶体结构示意图SiO2晶体中1个Si原子有_个Si-O键41、6 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA2、6.4

16、 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定 为0.4NA3、12g金刚石中所含的共价键数为4NA4、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA5、32 g S8单质中含有的S原子个数为6.021023 6、4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 6.0210230.2NA2NAPP键数为0.6NA六、有关混合气体与NA间关系1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有6.021O23个氧原子2、46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有 原子数为3NA3、标准状况下，112 L N2和NO混合 气体中的原子数NA4、室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体 中含有的碳原子数约为36.0210235、标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中 的分子数约为(a/22.4)6.0210236、由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA7、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合 气体体积约为22.4L，质量为28g8、标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合 气体中含有的分子总数均为NA9、14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3 NA个10、常温常压下，48gO3和2的混合气体含有的 氧原子数为3NA 再见