化学总复习第十单元.ppt

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1、第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱【思维导图】一、酸、碱与指示剂作用1.概念：能跟酸或碱起反应而_的物质。2.指示剂在不同性质的物质中的颜色：(1)酸能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。(2)碱能使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。显示不同颜色变红不变 色变蓝变红【微思考】“能使石蕊溶液变红的一定是酸溶液，使酚酞溶液变红的一定是碱溶液”，这种说法是否正确?为什么?_。提示：不正确。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定溶液一定是酸或碱。因为某些盐的溶液也可能显酸性或碱性。二、常见的酸1.常见酸的物理性质及其用途：常见酸 盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)色、态 无色液体 无色液体

2、气味 _ 无味敞开瓶口时的现象_ 无明显现象有刺激性气味有白雾常见酸 盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)挥发性 _ _吸水性 _ _用途金属除锈、制造药物、胃液中的盐酸帮助消化等用于化工原料、精炼石油、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等易挥发 难挥发无 有2.浓硫酸的腐蚀性：(1)具有强腐蚀性的原因。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的_，生成黑色的炭。水分(2)浓硫酸的稀释。浓硫酸 水中热量及时散失意外事故处理。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用_冲洗，然后涂上3%5%的_溶液。大量水 碳酸氢钠3.酸的化学性质：由于在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化学性质。(1)与酸碱指示

3、剂反应：使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。变红色不变色(2)与某些金属反应。例如，铁和盐酸：_(写化学方程式，下同)铝和稀硫酸：_(3)与某些金属氧化物反应。例如，盐酸和铁锈：_稀硫酸和氧化铜：_Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O(4)与碱反应。例如，盐酸和氢氧化铜：_稀硫酸和氢氧化钠：_(5)与某些盐反应。例如，盐酸和碳酸钠：_稀硫酸与氯化钡：_2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。Na2CO3+2HC

4、l=2NaCl+H2O+CO2H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl。【微点拨】稀盐酸(稀硫酸)与铁反应生成氯化亚铁(硫酸亚铁)，溶液为浅绿色，和氧化铁反应生成氯化铁(硫酸铁)，溶液为棕黄色。三、常见的碱1.常见碱的物理性质、用途及制法：氢氧化钠 氢氧化钙俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰物理性质色、态_ _溶解性_溶于水，并放出大量的热_溶于水，溶解度随温度升高而_白色固体 白色粉末状固体极易 微降低氢氧化钠 氢氧化钙物理性质吸水性 易吸收水分而_腐蚀性 有强腐蚀性 有较强腐蚀性潮解氢氧化钠 氢氧化钙制法(写化学方程式)_用途作气体干燥剂、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤Ca(O

5、H)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2【微点拨】NaOH不仅吸水潮解，而且能与空气中的二氧化碳反应，必须密封保存。2.碱的化学性质：由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以碱有一些相似的化学性质。(1)能和酸碱指示剂反应：使紫色石蕊溶液_，使无色酚酞溶液_。变蓝色变红色(2)能和某些非金属氧化物反应。例如，澄清石灰水中通入二氧化碳：_(写化学方程式，下同)氢氧化钠固体暴露在空气中：_CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(3)能和酸发生中和反应。例如，氢氧化钠与盐酸反应：_NaOH+HCl=NaCl+H2O(4

6、)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应)。例如，NaOH溶液与CuSO4溶液：_氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：_CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3【微点拨】只有溶于水的碱，才能解离出氢氧根离子，才具有碱的化学性质，不溶于水的碱没有这样的性质。考点一 酸的性质和用途1.浓盐酸与浓硫酸在空气中的变化：(1)浓盐酸易挥发，露置在空气中质量会减少，溶质质量分数会减小。(2)浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液的质量会增大，溶质质量分数变小。2.浓硫酸的特性：(1)腐蚀性(也称脱水性)：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢

7、、氧元素，按水的组成比脱去，使它们脱水生成黑色的炭，该性质属于浓硫酸的化学性质。(2)吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。如干燥氧气、二氧化碳等气体时，可将浓硫酸装入下图的洗气瓶中，然后将气体从长导管通入。3.酸的通性：通性 一般规律 反应类型与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色与活泼金属反应酸+金属盐+氢气 置换反应与金属氧化物反应酸+金属氧化物盐+水通性 一般规律 反应类型与碱发生中和反应酸+碱盐+水 复分解反应与某些盐反应酸+盐另一种盐+另一种酸复分解反应【题组过关】1.(2016郴州中考)下列有关硫酸的说法，正确的是()A.打开盛

8、有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B.浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D.把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡【解析】选B。浓硫酸不具有挥发性，打开瓶盖，瓶口不会出现白雾，A错误；浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液，以反应掉残留的硫酸，B正确；稀硫酸和石灰石反应，生成微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面，阻碍反应进一步进行，C错误；在金属活动性顺序表中，铜在氢的后面，与稀硫酸不反应，D错误。2.(2015遵义中考)酸溶液中都含有大量H+，因此不同的酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性

9、质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A.能使紫色石蕊溶液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气【解析】选C。盐酸能使紫色石蕊溶液变红，其他酸也能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的共同性质；盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成水，其他酸也能与氢氧化钠溶液反应生成水，属于酸的共同性质；盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，表现为氯离子的特征，而硫酸、硝酸等不能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，则该性质不属于酸的共同性质；盐酸能与活泼金属反应产生氢气，其他的酸也能与活泼金属反应产生氢气，属于酸的共同性质。3.(2016台州中考)如图是小柯同学在复习化学时，构

10、建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是铜 氧化铜 硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式_。【解析】(1)根据酸的性质可以知道：酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反应，故无名指上漏填的一类物质是碱。(2)氧化铜可以和稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液。答案：(1)碱(2)H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4.(2015嘉兴中考)对知识的及时整理与归纳是学习化学的重要方法。某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“-”表示相连

11、的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是_(填一种即可)。(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式_。【解析】根据金属的活动性顺序，金属X能与硫酸反应，X的活动性排在氢元素的前面，可以是锌或铁等活泼金属；由于五个圈中的物质属于不同的类别，所以Y属于盐类物质，可以是氯化钡、硝酸钡或含有碳酸根离子的碳酸盐。答案：(1)锌(或铁等活泼金属)(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(或硝酸钡和碳酸盐等其他合理答案)【特别提醒】酸的化学性质(1)酸的化学性质中有两条“生气”的反应：酸+活泼金属H2+盐，酸+碳酸盐CO2+盐+H2O。(2)与活泼

12、金属发生置换反应生成氢气的酸一般是稀盐酸、稀硫酸。浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。(3)酸跟金属氧化物的反应，在实际应用中可用来除铁锈。用酸除铁锈时，不能将铁器长时间放在酸溶液里浸泡，因为铁锈除去后，铁也能跟酸反应。考点二 碱的性质和用途1.NaOH易吸收水分，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等气体。2.二氧化碳气体的检验和除杂：(1)CO2气体的检验：CO2与澄清石灰水反应产生浑浊现象，与NaOH溶液反应无现象，故用澄清石灰水检验CO2气体。(2)CO2气体的除杂：由于NaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶于水，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，

13、故实验室常用NaOH溶液除去混合气体中的CO2。3.碱的通性：通性 一般规律 反应类型与酸碱指示剂反应使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色与非金属氧化物反应碱+非金属氧化物盐+水与酸发生中和反应酸+碱盐+水 复分解反应与某些盐反应碱+盐另一种盐+另一种碱复分解反应【题组过关】1.(2016湘潭中考)下列物质露置在空气中一段时间后，因为发生化学变化而质量增加的是()A.浓硫酸B.浓盐酸C.氢氧化钠D.石灰石【解析】选C。A、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；B、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误；C、氢氧化钠易与二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确；D、石灰石化

14、学性质稳定，质量不变，故错误。2.(2015广州中考)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”，使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应

15、的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养元素是_(填元素符号)。【解析】(1)考查了生石灰溶于水生成熟石灰的反应方程式和测量溶液pH的操作方法。(2)石灰浆刷墙壁，涉及的反应是氢氧化钙和二氧化碳反应。(3)中和反应在实际中的应用。(4)植物需要的营养元素有N、P、K，“黑白粉”中含有钾元素。答案：(1)CaO+H2O=Ca(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上(2)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O(3)Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O(4)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOHK3.(2016泰安中考)归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣

16、小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据下图回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。(2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中，观察到的现象是_，此时所得溶液中含有的溶质有_(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是_(

17、酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是_；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象_。【解析】(1)氢氧化钙溶液能电离出氢氧根离子，呈碱性，能使酚酞试液变红。(2)过量的稀盐酸中和掉氢氧化钙，溶液变为无色，此时所得溶液中含有的溶质为生成的氯化钙及过量的氯化氢。(3)碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉，因此上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠(酸碱指示剂除外)，可能含

18、有的溶质是氯化钙；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，可取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙。答案：(1)碱性(2)溶液红色褪去氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(3)氯化钠(或NaCl)氯化钙(或CaCl2)取上层清液于试管中，滴入碳酸钠溶液，若产生白色沉淀说明有CaCl2，否则没有CaCl2(其他合理答案也可)实验 氢氧化钠、氢氧化钙变质探究1.氢氧化钠变质的探究：(1)原因：NaOH与空气中的CO2反应生成碳酸钠，反应原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。(2

19、)如何检验NaOH溶液是否变质：加入过量的稀盐酸，现象：有气泡产生，反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。加入澄清石灰水，现象：有白色沉淀生成，反应原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。加入Ba(OH)2或CaCl2溶液，现象：有白色沉淀生成，反应原理：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。(3)除杂：NaOH中混有Na2CO3：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤，反应原理：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。(4)探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方

20、案设计：取样品加水溶解，逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止，滴入酚酞溶液后若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。【特别提醒】要确认是否有NaOH，在检验NaOH时必须排除Na2CO3的干扰，因为Na2CO3溶液也呈碱性，也能使酚酞溶液变红。在除Na2CO3时，不能用盐酸，因为盐酸与NaOH也反应，也不能用Ca(OH)2，因为会与Na2CO3反应生成NaOH，干扰NaOH的检验。2.氢氧化钙变质的探究：(1)原因：Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成碳酸钙，反应原理：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。(2)如何检验氢氧化钙是否已变质分析：由于Ca(OH)2为微溶物，故不能

21、通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca(OH)2溶液是否已变质。方法：加入盐酸，若有气泡产生则说明氢氧化钙已变质。原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3)探究氢氧化钙是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品少量于烧杯中，加适量水，充分搅拌，过滤；取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，若有白色沉淀产生，则氢氧化钙没有完全变质，若无白色沉淀，则全部变质。(4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的二氧化碳发生反应，因此氢氧化钙应密封保存。【题组过关】1.(2016宜宾中考)为探究一瓶久置的氢氧化钠溶液(原溶质质量分数16%)是否变质，同学们提出了多种方案，其中一种方案设计如

22、下：【查阅资料】氢氧化钠溶液与空气接触可能发生的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O【假设猜想】1.该溶液未变质，溶质成分只有NaOH2.该溶液已变质，【实验探究】向一定质量的洁净烧杯中加入m1g该氢氧化钠溶液，再加入溶质质量分数为20%的硫酸m2g(硫酸足量)，充分反应、冷却后称量。根据溶液总质量m判断该氢氧化钠溶液是否变质。试结合该方案，回答下列问题：(1)进行上述实验使用的称量仪器名称是_，称量时，烧杯应放在该仪器的_盘。(2)实验探究中，烧杯内溶液总

23、质量m与氢氧化钠溶液是否变质的对应关系是m(m1+m2)g，猜想_成立；m=(m1+m2)g，猜想_成立。(3)补充完善猜想2：如果该溶液部分变质，溶质的成分为_(填化学式，下同)；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或_。【解析】(1)称量仪器名称是托盘天平，称量时，烧杯应放在该仪器的左盘。(2)硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，而硫酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成二氧化碳气体，二氧化碳气体进入空气中，因此若m(m1+m2)g，猜想2成立；若m=(m1+m2)g，猜想1成立。(3)如果该溶液部分变质，溶液中一定有氢氧化钠，根据NaOH与NaHCO3在溶液中发生反应NaO

24、H+NaHCO3=Na2CO3+H2O可知，溶液中没有碳酸氢钠，一定有碳酸钠；如果该溶液完全变质，溶质成分可能为Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3、NaHCO3。答案：(1)托盘天平左(2)21(3)NaOH、Na2CO3Na2CO3、NaHCO32.(2015益阳中考)某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想(1)：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想(2)：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想(3)：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几

25、组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价第1组 若溶液变红，则猜想(2)不成立第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是_实验操作可能出现的现象与结论同学评价第2组 若产生白色沉淀，反应方程式是_，则猜想(1)不成立第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立实验操作可能出现的现象与结论同学评价第3组 若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是_【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了如图两套

26、装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_。(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是_。【解析】【设计方案】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠；第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可；【拓展延伸】(1)甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，(2

27、)乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，放入的固体可能是活泼金属或碳酸盐。答案：【设计方案】碳酸钠溶液呈碱性Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液【拓展延伸】(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)Zn(或其他合理答案)【方法点拨】猜想、验证类探究题的解法这类试题已经提出问题，要求在已有知识和经验的基础上，对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设，并设计出实验方案进行验证。解答此类题目应注意的问题：(1)要围绕问题从不同的角度、不同的侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论也就越可靠。(2)假设或猜想要合理，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。(3)要从本质上去认识分析现象，透过现象抓本质，抓住本质提出假设或猜想。