水的电离和溶液的酸碱性时公开课学习教案.pptx

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1、会计学 1水的电离(dinl)和溶液的酸碱性时公开课第一页，共19 页。H2O+H2O H3O+OH一、水的电离(dinl)水合(shuh)氢离子简写为：H2O H+OH讨论：讨论：纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡 作为弱电解质，水的电离平衡(pnghng)(pnghng)会受哪些外界因素影响？会受哪些外界因素影响？温度、浓度 温度、浓度第2 页/共19 页第二页，共19 页。阅读(yud)教材P45思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？思考2:在25 下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？一、水的电离(dinl)1、水

2、电(shu din)离特点水是极弱的电解质25 时，1L水中只有10-7molH2O分子发生电离第3 页/共19 页第三页，共19 页。H H2 2O H O H OH OH H H 0 0 K 电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K电离.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)Kw 叫做(jiozu)水的 离子积2、水的离子(lz)积常数KW电离(dinl)常数：提问：根据前面所学知识，水的离子积会受什么外界条件影响？第4 页/共19 页第四页，共19 页。t 0 10 20 25KW/10-140.134 0.292 0.681 1.01t 40 50 90

3、100KW/10-142.92 5.47 38.0 55.0温度(wnd)越高，Kw 越大；水的电离是一个吸热过程.结论(jiln)：常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14分析下表中的数据(shj)有何规律，并解释之 已知KW100=10-12，则在100 时纯水中的c(H+)等于多少？第5 页/共19 页第五页，共19 页。任何(rnh)水溶液中都存在 H+和 OH-。Kw只受温度(wnd)影响，且Kw不仅适用于纯水，也适用于酸碱盐的稀溶液。【归纳(gun)总结】常温下：Kw=c(H+)c(OH)=1.010-14 任何水溶液中，c(H+)水电离=c(OH-)水电离（5）纯水中

4、C(H)、C(OH)浓度的计算方法：C（H）=C（OH）=第6 页/共19 页第六页，共19 页。1.含有H+的溶液(rngy)一定是酸，含OH-的溶液(rngy)一定是碱吗？思考(sko)与交流：3.在水中加入强酸或者(huzh)强碱后，水的离子积是否发生改变？水的电离是否受影响？2.溶液的酸碱性是由什么决定的？第7 页/共19 页第七页，共19 页。讨论(toln)：对常温下的纯水进行下列操作(cozu)，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加 热 加HCl 加NaOH 中性(zhngxng)=酸性 不变碱性 不变H2O H+O

5、H小结：加入酸或碱都抑制水的电离溶液的酸碱性取决于H+与OH-浓度的相对大小第8 页/共19 页第八页，共19 页。3、影响(yngxing)水的电离平衡的因素：酸、碱 温度(wnd)升高温度，促进 升高温度，促进(cjn)(cjn)水的 水的电离 电离加入酸或碱，抑制水的电离温度不变，KW 不变KW 增大 某些盐在第三节中学习第9 页/共19 页第九页，共19 页。1.0.01mol/L 盐酸(yn sun)溶液中c(H+)和c(OH-)为多少?2.0.01mol/L NaOH 溶液(rngy)中c(H+)、c(OH-)为多少?3.25 时A、B、C 三种溶液，其中(qzhng)A 中c(H

6、+)=1 10-3mol/L，B 中c(OH-)=5 10-7mol/L，C 中c(H+)/c(OH-)=106，则三种溶液的酸性强弱顺序如何？4、利用KW的定量计算第10 页/共19 页第十页，共19 页。一、水的电离(dinl)1、水的电离(dinl)2、水的离子(lz)积（1）表达式：Kw=c(H Kw=c(H+)c(OH c(OH-)（2）影响因素：Kw Kw只决定于温度，温度升高，只决定于温度，温度升高，Kw Kw增大 增大H H2 2O+H O+H2 2O H O H3 3O O+OH+OH-H H2 2O H O H+OH+OH-简写：3、影响水电离的因素（1 1）升高温度，促进

7、水电离 升高温度，促进水电离（2）加入酸或碱，抑制水的电离，但 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw Kw不变 不变第11 页/共19 页第十一页，共19 页。练1、纯水在10 和50 的H+浓度(nngd)，前者 与 后 者 的 关 系 是（）A.前者大 B.后者大 C.相等 D.不能确定 B练2、常温下，某溶液中由水电(shu din)离产生的c(H+)=10-9 mol/L，则此溶液有可能是（）A.NaOH B.NaCl C.H2SO4 D.NH4ClAC巩固 巩固(gngg)(gngg)练习 练习第12 页/共19 页第十二页，共19 页。练3、在25，在某无色溶液(rngy)中由水电离出

8、的c(OH-)=110-13，一定能大量共存的离子组是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3 2-K+Na+C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-C第13 页/共19 页第十三页，共19 页。练4、在常温下，0.1mol/L的盐酸(yn sun)溶液中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?水电(shu din)离出的c(OH-)=110-14/0.1=110-13mol/L=c(H)练5、在常温下，0.1mol/L的NaOH溶液(rngy)中水电离出的c(H)和c(OH)是多少?水电离出的c(H)=110-14/0.1=110-13mol/L=c(OH

9、-)第14 页/共19 页第十四页，共19 页。练6、浓度均为0.1mol/L的下列(xili)溶液中由水电离的c(H+)水大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液=练7、下列五种溶液(rngy)中c(H+)由大到小的排列顺序是 A.0.1molL-1盐酸 B.0.1molL-1硫酸 C.0.1molL-1NaOH D.0.1molL-1HAc E.0.1molL-1NaCl B、A、D、E、C第15 页/共19 页第十五页，共19 页。练8、判断正误 任何水溶液中都存在水的电离平衡(pnghng)。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-14。某温度下，某液体c(H+)=

10、10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。第16 页/共19 页第十六页，共19 页。4.25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：氨水(n shu)NaOH 盐酸 醋酸第17 页/共19 页第十七页，共19 页。7.某溶液中由水电(shu din)离产生的c(H+)=10-11 mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值？8.浓度均为0.1mol/L 的下列溶液中由水电离出 的c(H+)大小(dxio)关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液=第18 页/共19 页第十八页，共19 页。感谢您的观看(gunkn)！第19 页/共19 页第十九页，共19 页。