公开课：第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性(第二课时).ppt

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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）（第二课时）关门即是深山读书随处静土H2O H+ OH水水的的电电离离水的离子积：水的离子积：KW = c(H+)c(OH-) ( 25时时,KW = 1.0 10 -14 )影响因素影响因素温度：温度：酸、酸、碱：碱：某些盐：某些盐： 抑制水的电离抑制水的电离, , KW不变不变 3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在 H+和和OH-。注意：注意：1、在任何水溶液中、在任何水溶液中, ,均存在水的电离平衡均存在水的电离平衡, ,且：且： Kw = c(H+)c(OH-)均成立。均成立。（

2、25时时Kw =10-14 ） 2、水电离出的水电离出的H、OH的浓度永远相等。的浓度永远相等。讨论：讨论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度有什么关系？浓度有什么关系？常温下，常温下， 25时时c(H+) = c(OH-)c(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)中性溶液中性溶液c(H+) = 110 -7mol/L c(OH-) = 110 -7mol/L 酸性溶液酸性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+) 110 -7mol/Lc(OH-) 110 -7mol/L二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH1、溶液

3、的酸碱性、溶液的酸碱性讨论讨论：100时时 Kw = 10-12 在在100 时时，纯水中纯水中c(H+)为为多少？多少？ c(H+) 110 -7mol/L是否说明是否说明100 时纯水时纯水溶液呈酸性？溶液呈酸性？ 不能只用不能只用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱等于多少来判断溶液酸、碱性，应该通性，应该通过两者过两者相对大小相对大小比较比较 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在都存在水电离出的水电离出的H、OH，并且由水电离并且由水电离出的这两种离子浓度出的这两种离子浓度一定相等。一定相等。例例1：判断正误：判断正误1. 如果如果c(H

4、+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2. 在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3. 如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4. 任何水溶液中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5. c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。2、溶液的、溶液的pH 溶液的溶液的pH：表示溶液表示溶液酸碱性酸碱性的强弱程度。的强弱程度。pH=lg c(H+)c(H+) = 10pHp

5、H的数学表达式的数学表达式: :pOH=lg c(OH)c(OH) = 10pOH25: pH + pOH = 14 用用pH表示表示c(H+)或或c(OH-) 1mol/L溶液溶液 酸性溶液酸性溶液: :10-14mol/Lc(H+) 1mol/L 碱性溶液碱性溶液: :10-14mol/Lc(OH-)1mol/L例例2:计算下列溶液的计算下列溶液的pH, ,通过计算结果思考：通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol/L、1 mol/L、2 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/L、3mol/L、10mol/LN

6、aOH溶溶液液判断：那在常温下，判断：那在常温下，pH=0的溶液酸性最强，的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最的溶液碱性最强。这句话正确吗？强。这句话正确吗？ pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25酸性溶液：酸性溶液： c(H+) c(OH) pH7 （25）中性溶液中性溶液： c(H+) = c(OH) pH=7 （25）碱性溶液碱性溶液： c(H+) 7 （25）3、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH 用玻璃棒蘸取用玻璃棒蘸取待测液滴在待测液滴在pH试纸上，跟试纸上，跟标标准比色卡准比色卡对照。对照。4、

7、pH的测定的测定pH试纸法、酸碱指示剂法、试纸法、酸碱指示剂法、pH计法等。计法等。 问题问题 能否将能否将pH试纸伸入溶液中？试纸伸入溶液中？ 是否先要润湿？是否先要润湿？ 能否测出能否测出pH7.1？pH试纸的使用试纸的使用pH1 2 3.1 4.4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围。

8、指示剂的变色范围。酸碱指示剂法酸碱指示剂法pH计法计法常见试纸pH试纸（定量）石蕊试纸（定性）PH计可以精确到0.1甚至0.01 pH计例例3：100时时，在在NaCl稀溶液中稀溶液中，c(H+)为为1106 molL1。下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A该该NaCl溶液显酸性溶液显酸性B该该NaCl溶液显碱性溶液显碱性C该该NaCl溶液中溶液中KW11014D该该NaCl溶液中溶液中KW11012D5、有关溶液有关溶液pH的计算的计算 单一溶液的计算：单一溶液的计算：强酸强酸 HnA：c(H+) = n c(酸酸) pH强碱强碱 B(OH)n：c(OH-) = n c(碱碱) c(H

9、+) = pH或在或在25时时，c(OH-) = n c(碱碱) pOH pH = 14pOHKwc(OH-)例例4：0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH = 0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液的溶液的pH = 13 1 酸或碱稀释后的酸或碱稀释后的pH计算计算例例5：常温下，取常温下，取1mL 0.5mol/L的的H2SO4溶液稀溶液稀释成释成1000mL的溶液，稀释后溶液的的溶液，稀释后溶液的pH = ，pH = 13的的NaOH溶液稀释溶液稀释1000倍，倍，稀释后溶液稀释后溶液的的pH = ，pH = 9的的NaOH溶液稀释溶液稀释1000倍倍，稀释后溶液的稀释后溶液

10、的pH = 。3107结论结论1：pH = n的强酸稀释的强酸稀释10 m倍，稀释后倍，稀释后pH = pH = n的强碱稀释的强碱稀释10 m倍倍，稀释后稀释后pH =酸、碱溶液无限稀释时，溶液的酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pHn+mn - m接近接近7关键：关键：1 1、抓住氢离子进行计算！、抓住氢离子进行计算！2 2、当酸提供的、当酸提供的HH+ + 很小时，不能忽略水电离出的很小时，不能忽略水电离出的HH+ + 例例6：pH均为均为3的盐酸和醋酸加水稀释的盐酸和醋酸加水稀释1000倍，倍，稀释后溶液的稀释后溶液的pH的变化情况的变化情况pH均为均为13的的NaOH和和NH3H2O加水稀

11、释加水稀释1000倍，倍，稀释后溶液的稀释后溶液的pH的变化情况的变化情况730pHV/mL1000V/mLpH100013076HClHAc10NaOHNH3H2O结论结论2：pH = n的弱酸稀释的弱酸稀释10 m倍，稀释后倍，稀释后pH = n的弱碱稀释的弱碱稀释10 m倍，稀释后倍，稀释后nmpHnnpHn+m4例例6：0.001 mol/L盐酸的盐酸的pH =_，加水稀释加水稀释到原来的到原来的10倍倍，pH=_，加水到原来的加水到原来的103倍倍，pH =_,加水到原来的加水到原来的104 倍倍pH= _,加水到加水到原来的原来的106倍倍，pH=_ 。pH=10的的NaOH溶液加

12、水稀释到原来的溶液加水稀释到原来的102倍倍，则溶液的则溶液的pH=_，加水稀释到原来的加水稀释到原来的103倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_，加水稀释到原来的加水稀释到原来的104倍，倍，则溶液的则溶液的pH=_。3768777例例7：pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加分别加水稀释到水稀释到1000mL，其其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系的关系如图所示。下列说法正确的是如图所示。下列说法正确的是 （ ）A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B. 稀释后稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C. a=5时时，A是强酸是强酸

13、，B是弱酸是弱酸D. 若若A、B都是弱酸都是弱酸，则则5a2a721pHV/mL1000ABCD(3)、溶液混合后的、溶液混合后的pH的计算的计算1 1、两强酸混合后的、两强酸混合后的pHpH的计算的计算例例1 1、将将0.1mol/L0.1mol/L的盐酸的盐酸100mL100mL和和0.001mol/L0.001mol/L的盐的盐酸酸1L1L混合，所得溶液混合，所得溶液pHpH是多少？是多少？ 例例2 2、pHpH3 3和和pHpH5 5的盐酸等体积混合，求混合的盐酸等体积混合，求混合后溶液后溶液pHpH。 注意注意 ：两种：两种pH不同的强酸等体积混合时不同的强酸等体积混合时C（H+）

14、相差相差100倍以上的倍以上的（pH2）时，时， pH混混=pH小小+0.32 2、两强碱混合后的、两强碱混合后的pHpH的计算的计算例例3 3、将将0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH溶液溶液100mL 100mL 和和0.0005mol/L 0.0005mol/L Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液1L1L混合，则所得溶液的混合，则所得溶液的pHpH是多少是多少例例4 4、将将pHpH1010和和pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等体积混合后，溶液等体积混合后，所得溶液的所得溶液的pHpH为多少为多少关键：抓住关键：抓住OH- 进行计算！再转化为进行计算！再转化为H+

15、注意：注意：两种两种pH不同的强碱不同的强碱等体积等体积混合时混合时C（H+） 相差相差100倍以倍以上的（上的（pH2）时，时， pH混混=pH大大- 0.3 3 3、强酸与强碱溶液混合后的强酸与强碱溶液混合后的pH的计算的计算 例例5 5、在在25时，时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等的盐酸与等体积体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？ 例例6 6、100ml 0.4mol/L的盐酸与的盐酸与0.6mol/L的的NaOH溶液等体积混合后溶液等体积混合后,溶液的溶液的pH等于多少？等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！ 碱过量抓住碱过量抓住氢氧根离子氢氧根离子进行计算！进行计算！知识小结知识小结: :溶液稀释的溶液稀释的PHPH计算有关规律计算有关规律1、c(H+)或或c(OH)相差（相差（改变改变）10倍，倍，PH相差（相差（改变改变）一个单位。）一个单位。2、强酸（、强酸（碱碱）溶液每稀释）溶液每稀释10倍，倍，PH增大增大（减小减小）一个单位。）一个单位。3、酸（、酸（碱碱）溶液无限稀释时，）溶液无限稀释时，PH均约等均约等于于7（均要考虑水的电离均要考虑水的电离）。）。4、酸（、酸（碱碱）溶液稀释时，）溶液稀释时，OH（H+）的物）的物质的量浓度将增大。质的量浓度将增大。