初中化学鲁教九年级上册（2023年新编）定量研究化学反应定量研究化学反应（复习）1.pdf

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1、授课日期：2023年 12月3 日 星期二 下午第贵节课课型：复习课 备课人：张良英课题：第五单元定量研究化学反应（复习）复习目标：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度解释质量守恒的原因。2、理解化学方程式的涵义；了解书写化学方程式要遵守的原则；能正确书写简单的化学方程式。3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握解题格式，提高化学计算的解题能力。知 识 点（重点、难点）：1.质量守恒定律2.化学方程式3.根据化学方程式的计算学前准备：教师准备：多媒体课件、目标学案，当堂达标测试题学生准备：依据目标学案进行课前自主复习，完成学案多媒体教学素材过程设计：本单元的复习

2、通过四个环节组成学生自主复习本单元主要知识，加深对知识的记忆。反思本单元复习过程中的不足与困惑，再次巩固提升。复习过程:教师活动学生活动活动意图【导入语】通过本单元的学习，你有哪些进步？还有那与疑惑？本节课我们来回顾并梳理一下第五单元的知识。【板书】第五单元 复习*节一：自主梳理加深记忆1、为学生提供知识树结构图，让学生把本单元的重点口识填写在相应的位置看书、交流，自己梳理知识，填写知识树上的内容。让学生知道本单元学过了哪些知识。使知识点形成知识网络。从而培养了学生知识归纳总结能力。强化知识点的落实，达到相应要求。2,依据学案，要求学生填写复习提纲，进一步熟悉本2 元的主要知识点。（具体内容见

3、附件）*节二：合作探究师生交流组织学生以小组为单位进行反馈，根据相关知识点把自三整理和小组交流时收集到的资源及时矫正、渗透和点拨，目时对某些知识点进行一定的拓展和深究。典例探究口识点一：质量守恒定律的理解及其应用【例 1】下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）.5 g 水受热变成5 g 水蒸气.5g食盐溶解在9 5g水中，成 为 1 0 0 g食盐溶液.1 0 0 m L 水 加 入 1 0 0 m L 酒精，体积小于2 0 0 m L.木炭燃烧后质量减少【例 2】某化合物完全燃烧，生成和，则该化合物的组成3（）A.只含有碳.氢两种元素B.含有碳.氢两种元素,可能含有氧元素C.含有碳.氢.氧

4、三种元素【例 3】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如;表，则关于此反应认识错误的是（）学生填写复习提纲，注意不要再翻书和询问同学。以小组为单位，反馈知识点的落实情况，同时回答老师提出的问题。学生通过分析具体实例，进一步理解质量守恒定律。思考、分析、回答，其他同学评价，然后教师归纳总结，最后通过练习巩固知识点。通过补充老师给予的知识梳理的内容，进而对基础知识更进一步加深理解。结合具体例题，教给学生解决问题的思路和方法，促进学生对知识的理解；通过做练习提高学生解决实际问题的能力。物质XYZQ反应前质量(g)202137反应后质量(g)未

5、测32112A.物 质Z可能是该反应的催化剂B.反应后物质X的质量为15gC.反应中Y、Q的质量比为6：5D.物 质Y 一定是单质T对性训练:见 课中检测1、2、3 题口识点二：化学方程式【例1】某同誉显了以下化学方程式：.Mrr-l-n.Mn()2l.KCIO3=KCI+O2 t通由：.2H2O2-2H2O+O,t)2H.I 4-CL:.3Fe+2C)2 1 FesCh卜析书写错误的不同原因.将方程式的序号填入以下相应的工白处：1)未配平的是:(2)化 学 式 写 错 的 是；3)“f”使 用 不 当 的 是,(4)未注明反应条件的k;(5)反应条件写错的是 o【例2】从化学反应3Fe+20

6、2=丝FeQ冲，可得到下列信短，其中叙述簿送的是().反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁.3份Fe跟2份”反应，生 成1份FeQ.每168份质量的Fe跟64份质量的“完全反应，能生成32份质量的Fe.50.,.在这个反应中，铁、氧气、四氧化三铁的质量比是168：4：232t 对性训练:见 课中检测 4、5 题口识点三：化学方程式的计算组织学生进行训练，进一步强化学生对化学方程式计算勺依据、书写步骤的理解运用.【例1】在2A+3B=C+6 D的反应中，已 知15gA口适量的B完全反应，生 成34gC和U gD,若 用10gB跟适畲A完全反应后生成物的总质量是(D)学 生 通 过合作探究分析化学

7、方程式书写错误的原因。分 析 理 解归纳化学方程式的意义。思考总结，体会根据化学方程式计算的依据分析化学方程式的错误原因，强调易错点，提高学生书写化学方程的水平，培养学生分析和归纳的能力。A.20g B.30g C.11g D.15g【例2】.为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量 数，某同学取出过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入二氧匕锦,反应至不再放出气体,称得烧杯中剩余物质总质量为,卜算：（1）产生氧气的质量是.go（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。t 对性训练:见 课中检测 6 题R 节三自我测评巩固提升设计有层次的课堂检测题。当堂检测、当堂达标，在检!的过程中，老师可收取部分同

8、学的学案进行批改和矫正。所有同学完成后，教师给出答案进行全体同学的矫正和Z馈。思考、计算通过分析让学生知道由于产生了氧气逸出致使烧杯中质量减少即减少的质量为产生氧气的质量，让学生理解溶液中的化学反应是溶质在反应，代入方程式计算的必须是纯净物溶质的质量。培养学生迁移，应变能力。当堂达标检测，当堂过关。堂堂清，人人过关。课中检测在化学反应前后，肯定不会变化的是（）。）原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的种类 物质的体积 物质的状态A.B.C.D.催化剂根 据 化 学 反 应 方 程 式+5 02=4 X +6 H20,推断X的 化 学 式 为（）。A.N205 B.N O C

9、.N2 D.N 02.在实验室易燃品橱柜里有一瓶失去标签的试剂，某化学兴趣小组三位同学为探究其组成，进行如下实验并进行分析:（1）甲同学取少量该物质在足量的氧气中燃烧，经测定生成物是水和二氧化碳，甲同学得出的结论是该物质中一定含碳、氢二素，可能含氧元素，他判断的理由是,（2）乙同学取物质3.6 g在足量的氧气中燃烧,经测定得到5.4 g水 和1 1 g二氧化碳通过计算求出5.4 g水中含氢元素.,g 1 g二氧化碳中含碳元索.g.则该物质中一定（填“含”或“不含”）氧元素。点燃.对于化学方程式C+02=C 0z表示的意义，叙述正确的是（)A.碳加氧气等于二氧化碳B.该反应中，反应物是碳和氧气，

10、生成物是二氧化碳，条件是点燃C.每1份质量的碳和1份质量的氧气完全反应能生成1份质量的二氧化碳D.每1个碳原子和2个氧原子化合生成1个二氧化碳分子.央 视 每周质量报告报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重倍酸钾，在加热条件下重辂酸钾分F,反应的化学方程式为：4K2Cr2O74K2CrO4+2X+3O2?,工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属辂超标。格是一种重金属元b能对肝、肾等内脏器官和DNA造成损伤。在通常情况下，格单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的 属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铭（其中铭元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的

11、液体。口答下列问题：3）K2GO4中铝元素的化合价是.：2）归纳铭单质的物理性质:K2Cr2O7分解生成X的化学式为1 3)铝单质与浓硫酸反应的化学方程式为.发射通信卫星的火箭用联氨(NM)做燃料，用四氧化二氮(N。)助燃，生成物不会对大气造成污染。(1)反应的化学方程式为2 N科+N q=3+4 1 L0请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。(2)请计算9.6 g N M 完全燃烧需要助燃物Nz O,的质量。E节 四自我反思感悟收获通过本节课的复习，你有哪些收获或疑q?说说自己在这节课上知识、能力、方法等方面的收获。培养学生分析总结、回顾反思、自我评价的习惯和能力，养成良好的复习习惯。布置

12、作业 练习案第55页 第11、12题。教学反思：1、课前要求学生先自己把本单元知识归纳整合，课上学生又以抢答的形式对基础知识进行系统的复习，不仅巩固学生对基础知识的掌握，而且激发了学生的学习兴趣，充分调动学生学习的积极性。2、由于是复习课，需要涉及的内容太多，又因为时间有限，不能面面俱到。在时间处理上显得太紧张，一些题目不能分析透彻。3、建议在复习时，要有清晰的思路，优化学案。重点复习的内容留给学生充足的时间当堂掌握，一些小的问题指出，让学生课下补充。第五单元定量研究化学反应复习导学案一复习目标1 .认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原

13、子的种类和原子的数目没有增减。2 .理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写简单的化学方程式。3 .掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。二、教材梳理质量守恒定律1 .内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后 的各物质的质量总和2 .微观解释：在化学反应前后，原子的、均保持不变(原子的三不变)3 .化学反应前后(1)一定不变 宏观：反应物和生成物的 不变元素的 和 不变微观：原子的、不变(2)一定 改 变 宏 观：的种类一定改变微观：的种类一定改变(3)可能改变 的数目可

14、能改变4 .四注意:(1)适用范围是所有的化学变化，对物理变化。(2)只是质量守恒，不是体积守恒，也不是分子个数守恒。(3)杂质和剩余物质都没有参加反应，不属于“参加反应的各物质”(4)生成的各物质的质量总和包括固、液、气三种状态的物质的质量，不能因为生成了气体而误认为该反应不符合质量守恒定律。、化学方程式1 .书写原则(1)(2)2 .含义：以2 4+0 2 谑 2 H Q 为例(1)(2 )(3)3.书写步骤：一写：；二配：；三标注：o、根据化学方程式计算：1 .利用化学方程式进行计算的依据(1)理论依据：质量守恒定律(2)基本依据：各物质间的实际质量之比等于相对质量之比2 .根据化学方程

15、式进行计算的步骤：设一写一找一列一答一查3 .注意：(1)化学方程式必须书写正确，特别是注意配平，(2)相对分子质量必须计算准确，特别是化学式前的化学计量数不能漏乘。(3)一道题中，不同未知量不能用同一字母表示。(4)相对分子质量、已知量和未知量必须写在对应化学式的正下方，以免出错；(5)代入化学方程式中的质量必须是纯净物的质量，不纯物质的质量必须进行转换，且单位要一致。当堂达标1 .化学反应前后，下列各项中，肯定线有挛化的是（）原子数目 原子的种类分子数目分子的种类A.B.C.元素的种类物质的总质量物质的种类D.2 .氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反

16、应原理为C h +2 N a O H =X +N a C l O+压 0,则 X的化学式为（）A.N a C lB.H2C.H C 1 D.H C 1 O3.为某反应的微观示意图，其 中“A.反应前后原子数目发生改变”和“”表示不同元素的原子B.反应前后分子种类没有改变C.该反应属于化合反应D.参加反应的两种分子个数比为1 ：2图124.某一纯净物加热分解生成C u O、HQ和 C O?,根据此实验事实得出的正确结论是（）A.R是氧化物 B.R中含有4种元素 C.R中含有水D.R中含有3 种元素5.一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A

17、.该反应属于化合反应B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物D.X的值为4 4二、填空题物质C 0202I L 0W反应前质量（g）65 852 3反应后质量（g）X1 03 206.请写出化学方程式。（1）红磷在空气中燃烧的化学方程式为（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为。（3）加热氧化汞使其分解的化学方程式为 o（4）氨气在加热条件下与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体的化学方程式为（5）在“宏观一一微观一一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图如下:高温（其 中 表 示 碳 原 子,”表示氧原子，表示氢原子）该反应的化学方程式是 0三、计算题7、氯 酸 钾（K C 103）在二氧化镒（M nO2）作催化剂并加热的条件下能较快地分解生成氯化钾（K C 1）和氧气，试写出该反应的化学方程式。要得到4 g氧气，需分解氯酸钾多少克？8、8.5 8 g 镁带在氧气中完全燃烧，需标准状况下的氧气多少升？（已知标准状况下氧气的密度约为1.4 3 g /L）