初中化学鲁教九年级上册（2023年新编）定量研究化学反应化学反应的表示2.pdf

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1、课题：化学反应的表示第一课时学习目标：1.知道化学方程式的定义。2.通过具体的化学反应，掌握化学方程式所代表的意义，尤其是定量意义，并在理解其表示意义的基础上会读出化学方程式。3.能够根据化学方程式计算反应物与生成物各物质之间的质量比的计算，为下面的化学方程式的计算打下基础。知识点（含重点、难点）：重点：化学方程式的定义和意义。难点：反应物与生成物之间质量比的计算。学习过程：师生互动活动意图复习提问通过思考回质量守恒定律内容是什么？为什么守恒？顾质量守恒同学们积极思考，准备回答定律为下面学生回答，互相指正的化学方程式的认识做好知识铺垫创设情境，引入新课教师写出水电解的符号表达式，请同学们观察它

2、是否体现了质量守引发学生思恒定律？考，并发现问题首先大家来了解一下这节课的学习目标熟悉学习目通过媒体展示学习目标。标活动一活动一：学生对刚才的反应表达式谈看法，并找到自己的解决办法让学生各抒1、改动化学式，让左右两边原子数目相等，己见，提出2、改动化学式前面的计量数，让左右两边的原子数目相等。自己的解决办法，培养他们积极主动地学习精神。活动二：讨论选择一种科学的解决办法学会交流与教师引导学生选择正确的方案，并整理出来，由此提出化学方程式讨论以及选的定义。择。教师介绍有关的几点说明活动三：以水的电解方程式认识化学方程式的意义教师问：观察水电解的化学方程式从中你能够获取那些信息？学生发言并总结1、

3、反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电2、反应物水与生成物氢气，氧气的分子个数比为2:2:1教师追问大家能否把2中的分子个数比变为质量比的关系同学们自己试着解决，并把结果在黑板上展示出来：分别算出两个水分子，两个氢分子，一个氧分子的相对质量为36,4,32,从而求出质量比为：36:4:32,教师注意提醒大家化为最简比为:9:1:8,并提醒同学们注意9=1+8,这恰好说明该化学方程式体现了质量守恒定律。活动四：练习请大家读出水电解的化学方程式教师提醒根据其意义去读，要求三种读法1、水在通电的条件下生成氢气和氧气2、2个水分子在通电的条件下生成2个氢分子和1个氧分子。3、9份质量的水在通电

4、的条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气。让学生去独立思考与发现激发学生的思考，把相对原子质量引入从而把微粒个数比化为质量比的关系。同学们独立思考，并回答通过正确的读出化学方程式巩固对其意义的认识，尤其是定量的读法。培养学生发散思维。活动四：学生谈收获通过以上学习，我们认识了化学方程式，你对化学方程式有哪些认识，谁来谈一谈？让学生通过听讲与发言总结课堂收获，提高对氧气的认识活动五：课堂练习1、右图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列反应的反应类型与图示相符的是通过练习巩固所学知识6 rP一一.口 反应前 反应后A.2HI+Ch-l2HCl+I2B.NH4HCO3 H2O+N

5、H3 t+CO2 tC.CO2+C=2C0D.2HC1+CuO=CuCh+H2O占 燃2、对于化学方程式C+02C02表示的意义，叙述错误的是()A.在点燃的条件下，碳和氧气生成了二氧化碳B.碳加氧气反应生成二氧化碳C.每 12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应能生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子化合生成一个二氧化碳分子3、化学方程式2H2O2H2 t+O2 t 提供的信息有：(相对原子质量：H1,016)(1)在_ _ _ _ _ _ _ 的条件下生成_ _ _ _ _ 和_ _ _ _ _ _；(2)_ 个水分子反应生成_ _ _ _ _ _ 个氢分子和

6、_ _ _ _ _ _个氧分子；(3)每_ _ _ _份质量的H20 完全分解生成了_ _ _ _ _ _ _ _ 份质量的H2和_ _ _ _ _ _ _ _份质量的。2。课后作业预习本节第二部分化学方程式的书写。与技能板书设计:化学反应的表示(第一课时)化学方程式三、读法一.化学方程式的定义1.用化学式表示化学反应的等式2.几点说明箭头的使用，条件的标注二.化学方程式的意义及读法2H202H2 t+O2 t意义：1、反应物是水，生成物是氧气和氢气，反应条件是通电2、水，氢气，氧气分子个数比是2:2:13、水，氢气，氧气质量比为36:4:32教后反思：本节教学中要注意在化学方程式意义中定性向定量，既定数量关系到定质量关系的学习，为下一步化学方程式计算做好准备。