2023年贵州高中化学学业水平模拟试题及答案.pdf

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1、1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.碱性氧化物：Fe2O3 Na2O2B.同素异形体：石墨、金刚石C.电解质：二氧化碳、氯气D.碱：纯碱、一水合氨2.在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.复分解反应 B.置换反应 C.分解反应 D.化合反应3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火4.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相

2、关说法不正确的是时间/s图一 图二图三A.图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.O H、H+、SO；、Na+B.Na+、NO；、S O j、K+C.C l Ag+、H NO；D.CO：、K+、Cl6.下列有关0.2molI BaC12溶液的说法不正确的是A.1 0 0 m L该溶液与Z O O m L O.l m o l L N a 2 s。4溶液恰好完全反应B.1 0 0 m L该溶液中C 1-浓度与1 0 m L 0.4

3、 m o i L-K C 1溶液中相同C.配制2 4 0 m L该溶液需要用到2 5 0 m L容量瓶D.该溶液中。一 的物质的量为0.4 m o l7 .利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是B .装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C.装置F的目的是检验有无氯气逸出D.装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁8 .元素性质的周期性变化不包括A.原子半径 B.主要化合价 C,原子核外电子层数D.金属性和非金属性9.下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是A.没有将洗涤液转移到容量瓶中B.容量瓶洗净后未经干燥处理C.转移过程中有少量的

4、溶液溅出D.定容时俯视容量瓶刻度线1 0 .当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.稀盐酸 B.CuS 0 4溶液 C.酒精溶液 D.Fe(0 H)3胶体1 1 .关于短周期元素的说法不正确的是A.短周期中共有1 8种元素B.有3种元素的原子最外电子层达到了 8电子稳定结构C.活泼的非金属元素主要集中在短周期D.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素都在短周期1 2.某溶液中有N a+、M g 2+、Fe 2+、A F+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是()A.N a+B.M g 2+C.Fe2+D.A l3+1 3.NA代表阿伏

5、伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.常温常压下，1 4 g N 2 含有的分子数为0.5NAB.标准状况下，U.2 L H2 O 含有的分子数为0.5NAC.O.l m o b L-1的 N a O H 溶液中含钠离子数为O.INAD.1.8 g N H：中含有的电子数为O.INA1 4 .将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能生成蓝色沉淀的是()A.M g C L 溶液 B.B a(O H)2 溶液 C.CuS C)4 溶液 D.Ca CL 溶液1 5 .若 2 0 g 密度为l g-c m-3 的 Ca(N C)3)2 溶液中含有2 g Ca 2+,则溶液中NO；的物质的

6、量浓度为A.5 m o l L 1 B.2.5 m o l-L _1 C.-m o l-L 1 D.m o l L 14 0 0 2 0 01 6 .等质量的甲烷和氨气相比较，下列结论中错误的是()A.两种气体的分子个数之比为1 7 ：1 6B.同温同压下，两种气体的体积之比为1 7 ：1 6C.两种气体的氢原子个数之比为1 7 ：1 2D.同温同压下，两种气体的密度之比为1 7 ：1 6二、填空题1 7.若四种溶液，分别含有：A P+M g 2+Fe 2+Fe 3+离子。请回答下列问题：(1)遇 K S C N 溶液呈红色的是 o(2)加 铁 粉 溶 液 质 量 增 重 的 是。(3)加入过

7、量N a O H 溶液中最终无沉淀的是 o(4)加入新制C b 水溶液变黄色的是，反应的离子方程式是三、工业流程题18.某兴趣小组用部分氧化的FeSCU为原料，制取高纯度的FezCh。主要操作步骤如下:部分氧化的 FCSC)4H2O2 H2so4 NH3 H2。沉铁操作A Fe2O3(1)在溶解过程中，H2O2做氧化剂，试写出加入H2O2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式：(2)简述检验溶解过程中Fe，+是否已被完全氧化成Fe3+的实验操作：(可供选择的试剂：酸性KMnCU溶液、KSCN溶液、氯水)。(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，试 写 出 相 关 的 化 学 方 程 式:(4)操作

8、A包括、洗涤、；写出操作A中发生反应的化学方程式19.铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为 o(2)某同学在实验室用铝土矿(含有ALO3和Si。?，SiO?具有酸性氧化物的通性，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：A IQ,与操作n中物质a反 应 的 离 子 方 程 式 为。滤液口中溶质的用途之一是 o工业上在电解熔融的ALO?时，还加入了冰晶石(NaAlR)作熔剂，其作用是降低A h o,的熔点。冰 晶 石 在 物 质 的 分 类 中 属 于(填 字 母)。a.酸b.碱c.盐d.氧化物(3)已知：CCL,与水不相溶且密度

9、比水大，C L的CCL溶液呈黄绿色，B n的CCL溶液呈橙红色，且B n易从水溶液中溶入CCU中。Cl2既能氧化B r，也能氧化Fe?+。取lOmLO.lmol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入C C L振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+B r(填“或若在FeBn溶液中通入足量的C L,充分反应后，取少量反应后的溶液加入CCL),振荡后下层液体呈橙红色，写出该反应的方程式四、实验题2 0.某校化学兴趣小组为研究CL的性质，设计如图所示装置进行实验。装置 中夹持装置(1)

10、装置 中仪器c 的名称是。写出舍勒发现的，至今仍应用于实验室制备氯气的化学方程式为 o 装 置 口 的 作 用 是。(3)若产生C b足量，实验过程中装置口中的实验现象。(4)实验结束后，该组同学在装置口中观察到b 的红色褪去，但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置 与之间添加图中的(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示:在450 1条件下，反应的化学方程式为五、元素或物质推断题21.AD 为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表:元素ABCD性质或结构信息原子核内只有1个质子海水中含量最多，其原子有2 个电子层其阴离子是构成

11、食盐的粒子之一其原子的M 电子层上只有1 个电子请根据表中的信息回答下列问题:(1)四种元素名称或符号为：A；B；C；D；(2)B原子的结构示意图：；(3)写出由A、B、D 三 种 元 素 构 成 的 物 质 在 水 中 的 电 离 方 程 式,D 与硫元素形成的化合物的水溶液跟单质C 的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为；(4)有某A C的浓溶液,密度为1.19g/cm3,质量分数为36.5%,其 物 质 的 量 浓 度 为.参考答案:I.B【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故 A错误；B.石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故 B正确；

12、C.二氯化碳是非电解质，氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故 C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故 D错误；答案选B。2.B【详解】凡有元素化合价升降或变化的化学反应就是氧化还原反应，在四大基本类型的反应中，只有置换反应一定有化合价变化，所以置换反应一定是氧化还原反应，故选B。3.C【详解】A.金属钠的硬度小，故 A错误；B.钠在常温下与氧气反应生成白色的氧化钠，与氧气在加热条件下反应生成淡黄色的过氧化钠，故 B错误；C.与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，因含钠元素，火焰呈黄色，故 C正确；D.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠可与水反应生成氧气，钠与水反应生成氢气

13、，会使火势更不容易控制，故 D错误；答案选C。4.C【分析】氯水中存在平衡：H 2 O+C I 2 mH e1+H C 1 0,光照时：2 H C 1 O=2 H C 1+O 2 T，H C 1 0 的消耗使第一个反应向正向移动，有更多的H C 1 生成，H C 1 0 减少，生成更多的。2,以此解答。【详解】A.由分析，光照会有更多的H C 1 生成，H C I 为强酸，则溶液的pH下降，A选项正确；B.光照过程中，H C I O 分解生成H C 1,增加H+的同时也增加C ，C 浓度应提高，B选项正确；C.光照使反应H 2 0+C L W H C 1+H C 1 0 向正反应进行的程度更大

14、，消耗更多的C b,CL的浓度降低，C选项错误；D.光照能够使氯水中的H C 1 0 分解，因此氯水应保存在玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D选项正确；故选c。5.B【详解】A.H+、O H-结合生成水，则不能共存，故 A错误；B.该组离子之间不反应，能大量共存，故 B正确；C.因 A g+、C 结合生成沉淀，则不能共存，故 C错误；D.H+、CO：结合生成水和气体，则不能共存，故 D错误；答案选B。6.D【详解】A.1 0 0 mL 该溶液含有 0.2 mo l/L 0.1 L=0.0 2 m o l B a C 1 2.2 0 0 m L 0.1 m o l-L N a 2 s o 4 溶

15、液含有O.l m o l/L 0.2 L=0.0 2 m o l N a 2 s o 4,二者恰好完全反应，A正确；B.1 0 0 m L 该溶液中 C l-浓度为 0 4 m o i/L,1 0 m L 0.4 m o l-L-K C l 溶液中 C t 浓度也为 0.4 m o l/L,B正确；C.实验室没有2 4 0 m L 容量瓶，则配制2 4 0 m L 该溶液需要在2 5 0 m L 容量瓶中定容，C正确；D.溶液体积未知，无法确定溶液中离子的物质的量，D错误；答案选D。7.D【分析】装置E为铁与氯气反应加热生成氯化铁，则烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化镐和浓盐酸，装置C用饱

16、和食盐水除去氯化氢气体，D中用浓硫酸除去水蒸气，装置 F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置。【详解】A.烧瓶B为制备氯气的装置，反应物为二氧化锦和浓盐酸，故 A错误；B.装置C用饱和食盐水除去氯化氢气体，D中用浓硫酸除去水蒸气，故 B错误；C.装置F用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故 C错误；D.为避免水蒸气接触氯化铁，则装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，故 D正确；故答案为D o8.C【详解】随原子序数的递增，元素的原子半径、主要化合价、金属性和非金属性都呈现出周期性变化规律，称为元素周期律；元素性质的周

17、期性变化不包括原子核外电子层数的变化,故选C。9.D【详解】A.没有将洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，A项错误；B.由于最后用蒸储水定容，所以容量瓶洗净后未经干燥处理对测定结果无影响，B项错误；C.转移过程中有少量的溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，C项错误；D.定容时俯视容量瓶刻度线导致水加少了，所配溶液浓度偏高，D项正确；答案选D。1 0.D【分析】分散系分为溶液、胶体和浊液，其中胶体可以发生丁达尔效应，据此分析解答。【详解】胶体能有丁达尔效应，稀盐酸、硫酸铜溶液和酒精溶液均属于溶液，不属于胶体,不能发生丁达尔效应，ABC错误，D项符合题意。故选D。1 1.B

18、【详解】A.短周期即前三周期中共有1 8 种元素，A正确；B.有 2种元素的原子最外电子层达到了 8电子稳定结构，即N e、A r,B错误；C.同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此活泼的非金属元素主要集中在短周期，C正确；D.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是A l、O,都在短周期，D正确；答案选B。1 2.C【分析】根据题干信息可以得出以下变化过程：NaOH HC1M g2+.M g(O H-Mg?+NaOH A HCIF e t f F e(OH)3 f F e-【详解】A.钠离子与氢氧化钠、盐酸均不发生离子反应，加入过量氢氧化钠溶液增大了钠离子的数

19、目，故 A不合题意；B.Mg 2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成Mg 2+,Mg?，数目不变，故 B不合题意；C.F e 2+与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，氢氧化铁与氢离子反应生成铁离子，因此F e 2+数目减少，故 C正确；D.AP+与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，偏铝酸根离子与氢离子反应生成AF+,AP+数目不变，故 D 不合题意；故选：C13.A【详解】A.14g氮气的物质的量为14g+28g/mol=0.5mol,所以含有的分子数为0.5NA,A 项正确；B.在标准状况下，水是液体，无法通过气体摩尔体积计算分子数，B 项错

20、误；C.没有体积，无法计算溶液中Na数目，C 项错误；D.NH；是 10电子微粒，1.8gNH4+的物质的量为O.lm ol,含有的电子数为NA个，D 项错误；答案选A。14.C【详解】A.金属钠投入MgCl?溶液中，生成白色的Mg(OH%沉淀和H?,A 错误；B.金属钠投入Ba(OH)z溶液中，无沉淀生成，B 错误；C.金属钠投入CuSO4溶液中，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀和H?,C 正确；D.金属钠投入CaCL溶液中，无蓝色沉淀生成，D 错误。答案为C。15.A【详解】2gCa2+的物质的量为：40ffor，-=0.05mol,溶液中20g(N(1 )=2/7(Ca2+)=0.05mol

21、x2=0.1mol,溶液体积为;%=20mL=0.02L,所以该溶液中 NO3lg*cm的物质的量浓度为 之 黑=5mol.L;答案选A。0.02L16.D【详解】令 CH4和 NH3的质量都为lg,CH4的 物 质 的 量 为L mol,NH3的物质的16g/mol 16量为17g/mol 17A.分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和 NH3分子数之比为3 m ol：Lmol=17：1 6,故 A正确；B.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，故等质量的C H 4和 N%的体积之比为上1 6m o l：m o l=1 7：1 6,故 B 正确；1 7C.每个C H 4分子含有4

22、 个 H原子，l g C H 4含有H原 子 的 物 质 的 量 为 每 个 N H 3 分子含有3 个 H原子，I g N%含有H的原子物质的量为3 x J m o l,所以等质量的C H 4和 NH 3含有H原子数目之比为4*m o l：3 x m o l=1 7：1 2,故 C正确；D.同温同压下，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比，故等质量的C H 4和 N H 3 的密度之比为 1 6g/m o l：1 7g/m o l=1 6：1 7.故 D 错误。故选D。1 7.2 F e 2+C L=2 F e 3+2 C T【详解】(1)铁离子遇到硫氟化钾显红色，选；(2)铁和铁离子生成亚铁

23、离子，溶液的质量增加，选；(3)铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，而镁离子和过量的氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀，铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，所以选；(4)氯气和亚铁离子反应生成铁离子,溶液显黄色,选;离子方程式为:2 F e2+C l2=2 F e3+2 C l o1 8.(1 )2 F e2+H 2 O2+2 H+=2 F e3+2 H2O(2)取少量酸性K Mn C M溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性K Mn O4溶液紫红色没有褪去，说明F e 2+被完全氧化(3)6 N H3-H 2 O+F e 2(SO4)3=2 F e(

24、OH)3 1+3(NH4)2 SO4A(4)过 滤 灼 烧(加 热 也 可 得 分)2 F e(OH)3=F e 2 O3+3 H 2。【分析】用部分氧化的F e SO,为原料，用过氧化氢和硫酸溶解并将二价铁氧化为三价铁，之后用一水合氨和三价铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，过滤洗涤干燥后加热分解氢氧化铁生成氧化铁，以此解题。H2O2是绿色氧化剂，加入过氧化氢是为了将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为:2Fe+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O o(2)铁离子与KSCN溶液反应生成血红色溶液，则检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3十 ,不能选用KSCN溶液和氯水，可利用亚铁离子的还原性，若

25、亚铁离子有残留，则滴入酸性高保酸钾溶液、能被亚铁离子还原而褪色，故检验溶解过程中Fe2+是否已被完全氧化成Fe3+实验操作：取少量酸性KMnCh溶液于试管中，向其中滴入适量待测液，若酸性KMnCh溶液紫红色没有褪去，说明Fe2,被完全氧化。(3)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀，是硫酸铁和一水合氨反应生成氢氧化铁，相关的化学方程式为：Fe2(SO4)3+6NH,-H2O=2Fe(OH)3 J +3(NH J SO4 o(4)“沉铁”过程中产生红褐色沉淀、还生成硫酸铁，则需要过滤、洗涤沉淀，经干燥后才能灼烧使氢氧化铁分解为氧化铁和水，则操作A 包括过滤、洗涤、灼烧；操作A 中发生反应的化A学方程式

26、2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2Oo19.(1)2 A1+20H+2H2O=2A1O；+3H2T(2)A12O3+6H+=2A1,+3H,O 制氮肥 c(3)2FeBr2+3CL=2FeCb+2Br2(或 3C12+2Fe2+4Br-=2Fe3+2Br2+6Cl-)【分析】铝土矿(含有AI2O3和 SiCh，不考虑其他杂质)加入物质a,过滤得到滤渣(二氧化硅)和滤液，说明a 与二氧化硅不反应，因此a 选硫酸，滤液I 中主要含有硫酸铝，向滤液中加入氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，过滤分离，滤液口中主要含有硫酸镀，氢氧化铝烘干、灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝生成铝单质与氧气；据此解答。(1)

27、铝能够与氢氧化钠溶液反应，而镁不能，因此除去镁粉中混有的少量铝粉，可以加入氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为2Al+20H+2H2O=2A1O；+3H2丁。(2)氧化铝与硫酸等酸反应生成可溶性铝盐和水，反应的离子方程式为A 12O3+6 H+=2 A 1,+3 H,O。滤液n 中的溶质含镀离子，可以用作氮肥。冰晶石(N a3 A l F 6)是由钠离子和六氟合铝酸根离子构成的化合物，属于盐，故答案为：c。(3)F c B r z 溶液中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，取少量反应后的溶液加入K S C N溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入C C 1 4,振荡后，下层为无色液体，可

28、知 F e 2+被氧化为F e 3+,而 B r-未被氧化，因此还原性：F e2+Br,故答案为：；依题意，C b 足量，C L 将 F e B n 中的F e 2+和B r 分别全部氧化为F e3+f D B r2,且 F e2+f f B r 的比为其组成比1：2.因此答案为：3 c l 2+2 F e 2+4 B r=2 F e 3+2 B r 2+6 C l-(或2 F e B r 2+3 C b=2 F e C b+2 B r 2)。A2 0.(1)分液漏斗 Mn O2+4 H C l(浓)=Mn C b+C 1 2 T+2 H 2。(2)除去氯气中的氯化氢气体(3)口中溶液先变红，

29、后褪色(4)4 5 0(5)复分解 2CUC12+O2 2CUO+2C12【分析】根据装置图，装置口中二氧化镭和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，氯气有毒，要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。(1)根据装置图，装置口中仪器c 有活塞，是分液漏斗；实验室制取C L 用 Mn C h 与浓盐酸混合A加热，反应的化学方程式为：Mn O2+4HC l(浓广Mn C 1 2+C LT+2 H2 0。(2)反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制

30、取的C b 会混有挥发出的H C 1,因此装置 中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体。(3)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案为：n 中溶液先变红，后褪色。(4)a、b为对照实验，干燥的C L 本身不具有漂白性，遇水生成HC IO,H C 1 0 具有漂白性。但是并未观察到“a 无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置门与1 之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择浓硫酸，故答案为：。(5)根据反应原理图，反应I是 HC 1、C

31、u O 反应生成C u C L 和 H 2 O,该反应的化学方程式为:2HCI+CUO=CUC12+H2O,反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解;45 0 根据图示可知反应为：2CUC12+O22 C u O+2 C h o2 1.(1)氢(或H)氧(或O)氯(或C 1)钠(或N a)力 6/(3)N a OH=N a+OH-C 12+S2-=2 C 1-+S X(4)1 1.9 m o l/L【分析】A：原子核内只有1 个质子，则为氢元素；B：海水中含量最多，其原子有2 个电子层，则为水中的氧元素；C：其阴离子是构成食盐的粒子，为氯离子，则 C为氯元素；D：其原子的

32、M电子层上只有1 个电子，则各电子层中电子数为2、8、1,为钠元素;(1)根据上述分析可知，四种元素的名称分别为氢、氧、氯、钠。(2)o7(+8)2 6B为氧，原子的结构示意图为)。(3)由A、B、D三种元素构成的物质为N a OH,N a O H 在水中的电离方程式为N a OH=N a+OH-；D与硫元素形成的化合物N a 2 s 水溶液跟单质C(C b)的水溶液混合发生置换反应生成硫和氯化钠，其离子方程式为C L+S 2-=2 C 1-+S 1。(4)有某AC的浓溶液，密度为1.1 9 g/c m 3,质量分数为36.5%,设体积为1 L,则浓盐酸的物质的量浓度为c(HCl)m(HCl)_ 1 OQOmL xl19g/cm3x 36.5%M(HCl)xV36.5g/molxlL=11.9mol/L o