2023年广西高中化学学业水平模拟试题及答案.pdf

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1、1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于酿酒和生产燃料乙醇C.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌D.纤维素属于糖类，因此是人体中能量的重要来源2.中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法错误的是A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓 的材质为FeQB.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于化学变化C.“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 所描述的雷雨天可实现大气中氮的固定D.古代炼丹著作 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，该反应类型为置换反应3.下列物品所用材料为硅酸盐的是A.水晶镜片 B.石英光导纤维 C.陶

2、瓷餐具 D.计算机芯片4.下列说法错误的是A.活泼金属钠的冶炼是通过电解其盐溶液制得B.对废旧金属的最好处理方法是回收、再利用C.提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步D.热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等5.下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH36.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法不.砸的是（）A+B-反应过程,A.该反应是吸热反应B.只有在加热条件下该反应才能进行C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量7.下列各组实验中，反应速率最快的是反应物催化剂

3、温度A10mL20%H2O2 溶液无40B10mL20%H2O2 溶液无25 C10mL 10%H2O2 溶液无25 D10mL20%H2O2 溶液1 mLO.1 mol-L-,FeC13 溶液408.某同学研究影响双氧水分解反应速率的因素，反应方程式为2H2。2 =2比0+0 2 3下列措施不能加快该反应速率的是A.升高溶液温度B.加入少许MnO2C.向反应液中加水D.增 大H2O2的浓度9.燃料电池是-种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是KOH溶液A.Ch在b电极上发生氧化反应B .电解质溶液中0H-向正极移动C.该装置实现了电能到化学

4、能的转化D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源10.下列说法正确的是A.可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变B.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率C.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率D.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值11.下列除去杂质的方法正确的是A.乙烯中的SO?和 CCh杂质气体可通过碱石灰而除去B.乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液C.工业上制备无水乙醇，可以将含水乙醇直接加热蒸镭制得D.乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去1 2.下列

5、关于有机物实验现象与原因的叙述中，完全正确的一组是1 3.某有机物的结构简式如图，关于该有机物的下列叙述中不走砸的是选项实验现象原因A乙烯和苯都能使澳水褪色乙烯和苯都能与滨水发生加成反应B乙酸与NaHC03溶液反应产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强C葡萄糖和蔗糖都能与银氨溶液共热产生银镜葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和钠反应比水和钠反应剧烈乙醇羟基中的氢原子更活泼CHJCH=CH-C CH Ga,A I2 O 3 在太阳能作用下电解产生A l、O 2,A kG a 制成合金可以再与水发生反应A I2 O 3、H2、G a,故铝钱合金可以循环使用，B 正确；一定条件C.根据流程图可知铝铁合金与水反应的化

6、学方程式为：2 A 1+3 H2。八 A L O 3+3 H2 T，C 正确；D.根据反应物、最终生成物可知整个过程就是H 2 O 分解产生H2、0 2,该工艺反应总方程一定条件式为：2 H2。八 2 H2 T+O 2 T，D 正确：故合理选项是A。1 7.（1）石墨 Cu Fe Cb 溶液 还原 Cu-2 e-=Cu2+0.0 5 m o l 负 O2+4 H+4 e=2 H2O【解析】（1）要将反应：Cu+2 Fe 3+=Cu2+2 Fe 2+设计成原电池，在该反应中C u 失去电子发生氧化反应；Fe3+得到电子发生还原反应产生Fe2+,若 A 为正极，则 A 电极材料应该是活动性比C u

7、的导体,可以是石墨电极；B 电极为负极，电极材料是C u,溶液C 为含有Fe3+的溶液，可以是FeCb溶液；A 电极为正极，发生还原反应；B 电极为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应1 6口式为：Cu-2e=Cu2+；1.6 g C u的物质的量是(211)=西 制=0.0250101,由于C u是+2价金属，因此电池工作过程中电子转移的物质的量为n(e)=0.025 molx2=0.05 mol；(2)根据图示可知：a 电极通入H 2,失去电子发生氧化反应，所以a 电极为负极，a 电极反应式为：H2-2e=2H+;b 电极上通入O2,得到电子，发生还原反应，所以b 电极为正极，正极上 0

8、2得到电子后与溶液中的H+结合形成H2O,故正极的电极反应式为:O2+4H+4e=2H2O18.(1)1 mol 1：2：3 50%0.0375 mol-L-min 大于 B【解析】根据图示可知起始充入X 的物质的量(X)=0.1 mol/LxlOL=l mol；在4 m in内X、Y、Z 三种物质改变的物质的量的浓度比是0.05 mol/L：0.1 mol/L：0.15mol/L=l：2：3,由于物质发生反应时改变的浓度比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，所以该反应方程式为：X+2 Y U 3 Z,贝 Ua：b：p=l：2：3；反应开始时”(Y)=0.2 m ol/L,反应达到平衡时

9、(Y)=0.1 m ol/L,所以该反应达最大限度时Y 的转化率为?叫夕x 100%=50%,则 Y 的平衡转化率为50%；0.2mol/L在04 m in内Z 的物质的量浓度改变0.15 m ol/L,容器的容积是10 L,则在04m in内 Z的反应速率 v(Z 1)1,)1 L=o.0375mol/(L-m in)；4min根据图示可知反应在4 min时达到平衡状态，在 2 min时反应正向进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，当反应进行到4 min平衡时，正反应速率达到最小值，因此2 min时的正反应速率大于4 min时的正反应速率；A.容器中Y 与 Z 的物质的量相等时反应可

10、能处于平衡状态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的物质的多少及反应条件有关，A 不符合题意；B.X 的体积分数不再改变时，其物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，B 符合题意；C.v(X)=2v(Y)未指明反应速率的正、逆，不能分析判断是否达到平衡状态，C 不符合题意；D.反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变；反应混合物都是气体，气体的质量不变，则容器内气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意;故合理选项是B；(2)都转化为用X 物质的浓度变化表示反应速率，然后再进行比较。v(X)=0.3 m ol-L -m in_1；v(Y)=0.4 m oI L m i

11、n,则 v(X)=0.2 m obL m in1；v(Z)=0.5 m olL m in”,则 v(X)=0.1 7 m ol L m in1,可见在上述三种不同条件下进行上述反应，反应速率最慢的是。1 9.蒸储 B C(4)S O2+B r 2+2 H2O=4 H+2 B r +S O；(5)B(6)D 分液漏斗【分析】海水晒盐后得到粗盐，淡水，粗盐提纯除去所含杂质C a2+、M g2+、S O；及泥沙，得到精盐，电解制备氯气；母液中主要是澳离子和镁离子，通入氯气氧化漠离子为漠单质，吹出后和二氧化硫气体通入水中生成硫酸和澳化氢溶液，适量氯气氧化澳化氢为漠单质，达到富集澳的目的；贝壳高温分解生

12、成的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙石灰乳，含氯化镁的溶液中与氢氧化钙反应沉淀镁离子，过滤后在沉淀中加入盐酸溶解，通过浓缩蒸发、冷却结晶过滤洗涤得到氯化镁晶体，失水得到氯化镁固体，电解得到镁，以此解答该题。(1)历史最久，技术和工艺也比较成熟，但成本较高的海水淡化的方法是蒸储方法，该方法需消耗大量能量；(2)粗盐提纯除去所含杂质S O：、C a2+、M g2+,其中的S O：用过量B aC L 溶液除去；C a?+用过量 Na2 c0 3 溶液除去；M g2+用过量N a O H 溶液除去。由于除去S O j 会引入过量B a?+,若先加入Na2 cC h溶液除去C a2+,再加入过量B aC h溶

13、液引入过量B a2+,还需再加入Na2 c。3 溶液除杂，为简单起见，应该先加过量B aC L 溶液除去SOj,再加入过量Na2 cO 3 溶液除去C a2+及引入的B a2+,用 N a O H 溶液除去M g2+的顺序可以在任何位置，然后过滤除去形成的B a SO c C a C C h、B a C C h、Mg(O H)2 沉淀,滤液中含有 N a C l、N a 2 c o 3、N a O H,最后加入稀盐酸除去过量的N a 2 c 0 3、N a O H,然后加热，蒸发除去过量H C 1,就得到N a C l 溶液，故先后顺序为可以或或，故合理选项是B；(3)在步骤I I 中热空气或

14、水蒸气吹出B n，这是由于B r 2 在室温下呈液态，易挥发变为溪蒸气，故热空气或水蒸气吹出B n 是利用了澳的挥发性，故合理选项是C；(4)在步骤I I I 中，B n 具有强氧化性，S0 2 具有还原性，在溶液中B n、SO 2 发生氧化还原反应，产生 H B r、H 2 SO 4,反应的离子方程式为：SO 2+B r2+2 H 2 O=4 H+2 B r+SO ；(5)B&能溶于水，并与水反应产生H B r、H B r O,由于H B r 的酸性比H 2 c O 3强，H B r 与 N a 2 c。3发生反应产生N a C l、比0、C O2,B r 2 与 N a C l、N a 2

15、 s o 4、F e C b 不能发生反应，故合理选项是 B；(6)A.乙醇与水混溶，因此乙醇不能作萃取剂萃取溟水中的澳单质，A不符合题意；B.乙酸能够溶于水，不能作萃取剂萃取溟水中的澳单质，B不符合题意；C.裂化汽油中含有不饱和的烯烧，能够与澳水中的澳单质发生加成反应，因此不能作萃取剂萃取滨水中的澳单质，C不符合题意；D.四氯化碳与B r 2 都是由非极性分子构成的物质，Bn易溶于四氯化碳中，且四氯化碳与水互不相溶，因此可以用四氯化碳作萃取剂萃取溪水中的漠单质，D符合题意；故合理选项是D；进行萃取操作所需要用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗。2 0.(1)石 油 的 裂 解 化 学(2)C H

16、2=C H 2 竣基(3)酯化(取代)反应(4)D(5)2 C H 3c H 2 O H+O 2 2 c H 3c H e)+2 比0(6)CH3cH2cH2cH：；(或 CH3CH(CH3)2)(7)白色【分析】石油原油经分镯可得石蜡油，石蜡油经重整可生成苯，苯发生硝化反应可生成硝基苯。石蜡油在碎瓷片作用下发生裂解可得A,A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则 A 应为CH2=CHZ,由转化关系可知B 为 CH3cH2OH,催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，丙烯被氧化生成丙烯酸，丙烯酸发生加聚反应可生成聚丙烯酸，以此解答该题。(1)工业上

17、，由原油获得丙烯的方法是石油的裂解；石蜡油与乙烯是成分不同的两种物质，产生新物质的变化属于化学变化；(2)A 是乙烯，结构简式是CH2=CHZ；C 是乙酸，其中所含官能团名称为竣基；(3)反应是乙醇与丙烯酸发生酯化反应产生丙烯酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，因此反应的化学类型是酯化反应或取代反应；(4)A.有机物C 是 C H 3co0H,分子式是C2H4O2，属于饱和一元竣酸，丙烯酸结构简式是CH2=C H-C 00H,分子式是C3H4O2，是不饱和的一元竣酸，二者结构不相似，在分子组成也不是相差1 个 CH2原子团，因此二者不是同系物，A 错误；B.乙酸乙酯密度比水小，静置分液时乙酸乙酯

18、会浮在分液漏斗的上层，B 错误；C.聚丙烯酸分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能够使酸性高锈酸钾溶液褪色，C 错误；D.硝基苯中混有浓HN03和 H2so4，由于酸能够与碱NaOH发生反应产生可溶性物质，而硝基苯是不能溶于水的液体物质，因此将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液，可以达到分离、除杂的目的，D 正确；故合理选项是D；(5)B 为 CH3cHzOH,含有醇羟基，由于羟基连接的C 原子上含有2 个 H 原子，可以被催化氧化生成乙醛，该反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2华 一 2CH3cH0+2比0；(6)丁烷分子式是C4H10,根据C原子成键方式，可知其有两种不同的结构，分别是CH3cH2cH2cH3、CH3cH(CH3)2；(7)A是乙烯，分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键,然后这些不饱和的C原子彼此结合，就形成了常见的高分子化合物聚乙烯，结构简式-CH2 CH2-1 是：L n,由这种材料造成的环境污染问题是白色污染。