化学平衡状态标志的判断方法及习题(完整版)资料.doc

《化学平衡状态标志的判断方法及习题(完整版)资料.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学平衡状态标志的判断方法及习题(完整版)资料.doc（22页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学平衡状态标志的判断方法及习题（完整版）资料(可以直接使用，可编辑 优秀版资料，欢迎下载）化学平衡状态判断方法及其习题最新考纲：化学平衡状态的判断及比较 化学平衡状态1.研究的对象： 2.化学平衡状态：在一定条件下可逆反应中 相等，反应混合物中各组分的质量分数 的状态。3.化学平衡的特征：动动态平衡； 等正逆反应速率相等；定各物质含量保持不变； 变条件改变，平衡移动。4.平衡状态的标志： (1)速率关系（本质特征） ： 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。(等价反向)(2)各成分含量保持不变（宏观标志）：

2、 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 .化学平衡状态的判断举例反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定是各物质的质量或各物质的质量分数一定是各气体的体积或体积分数一定是总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）不一定

3、正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA 是在单位时间内消耗了n molB同时生成p molC否vA:vB:vC:vD=m:n:p:q 否在单位时间内生成了n molB，同时消耗q molD 否压强m+np+q时，总压强一定（其他条件一定）是m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）否混合气的一定时，只有当m+np+q时，是一定，但m+n=p+q时否温度在其他条件不变的条件下，体系温度一定时是体系的密度密度一定否【升华】“变”到“不变”。“变”就是到达平衡过程中量“变”,而到达平衡后“不变”,一定平衡【巩固练习】1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+

4、O2（g）2NO2（g）；0，不能说明已达到平衡状态的是A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变2.在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是A单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是AN2、H2、NH3的百分含量相等B单位时间，消耗a mol N2的同

5、时消耗3a mol H2C单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2D反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变4.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化5.下列说法中，可以表明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是A1molNN键断裂的同时,有3molHH键形成B1molNN键断裂的同时,有3molHH键断裂C1molNN键断裂的同时,有6molNH键形成D1mol

6、NN键断裂的同时,有6molNH键断裂6.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A.3v正（N2）v正（H2） B.v正（N2）v逆（NH3）C.2v正（H2）3v逆（NH3） D.v正（N2）3v逆（H2）7.在2NO2（红棕色）N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是Ac(N2O4)=c(NO2)的状态BN2O4处于不再分解的状态CNO2的分子数与N2O4分子数比为21的状态D体系的颜色不再发生改变的状态8、可逆反应 H2 (气)+I2 (气)=2HI (气)达到平衡时的标志是（ ）A、混合

7、气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改变9、在一定的温度下，固定容器中发生可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是 A、C的生成速率与C的分解速率相等B.、单位时间生成n molA，同时生成3n molBC、A、B、C的物质的量浓度保持不变D、A、B、C的分子数之比为1 ：3 ：2 E、容器中气体的密度保持不变F、混合气体的平均摩尔质量保持不变G、容器中气体的总压强保持不变10.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A 、A(气)B(气)C(气) B

8、 、A(气)2B(气)3C(气) C 、A(气)B(气)C(气)D(气) D 、以上都达到平衡11.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2O22SO3，已经达到平衡的标志是A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、容器中SO2和SO3的浓度相同C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2D、容器中压强不随时间的变化而改变12、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2

9、 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. B. C. D. 13、下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S四者共存 D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化14. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度C.B的物质的量浓

10、度 D.气体的总物质的量15、下列方法中可以证明 2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是_单位时间内生成 n mol H2 的同时生成 n mol HI;一个 HH 键断裂的同时有两个 HI键断裂;百分组成(HI)=(I2);反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2时;c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1 时;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化高中化学常见物质制备方法Cl2 1实验室方法： Mn

11、O2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2O（反应条件加热）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法净化方法：用饱和的食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。2工业制法：原理：电解食盐水 2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2（反应条件是通电）CO2 1实验室方法：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O收集方法：向上排空气法净化方法：用饱和的NaHCO3除去HCl2工业制法：CaCO3=CaO+CO2（条件为高温）O2实验室方法：1、KMnO4受热分解：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（条件：加热）2、KClO3和MnO2混合共热：KClO3=2KCl+3

12、O2（条件：在MnO2下加热）工业制法：空气液化分离NH3实验室方法：Ca（OH）2+2NH4Cl=2NH3+CaCl2+2H2O收集方法：向下排空气法、且容器口塞一团沾有稀H2SO4的棉花团，以防止所收集的气体与空气对流，也可吸收多余的NH3净化方法：用碱石灰吸收NH3中混有的水分工业制法：N2+3H2=2NH3 （条件：高温、高压、催化剂 且此反应为可逆反应（上面的必需全部把握且对方程式一定要准确地记住，下面的只需知道）N2实验室方法：NaNO2+NH4Cl=N2+2H2O +NaCl工业方法：液态空气分馏法NO2实验室方法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O(条件加热)工

13、业方法：4NH3 + 5O2= 4NO + 6H2O(条件Pt/加热) 2NO + O2= 2NO2CO实验室方法：HCOOH=H2O+CO(条件加热)工业方法:C + H2O(g) = CO + H2(条件高温)SO2实验室方法：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2H2实验室制法：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 2HCl+Zn=ZnCl2+H2收集方法：向下排空气法工业制法：水煤气法 C + H2O(g) = CO + H2(条件高温)CHCH实验室方法：CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH收集方法：排水集气法或向下排空气法净化方法：因电石（CaC2）中含有CaS

14、，与水反应会生成H2S，可用硫酸铜溶液或NaOH溶液将其除去。CH2CH2实验室方法：CH3CH2OHCH2CH2+H2O(条件：浓硫酸 170)收集方法：排水法净化方法：因酒精被碳化，碳与浓硫酸反应，乙烯中会混有CO2、SO2等杂质，可用盛有NaOH溶液的洗气瓶将其除去。工业方法：石油裂解工业制硫酸 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（反应条件：高温） 2SO2+O2=2SO3（反应条件：加热，催化剂作用下） SO3+H20=H2SO4（反应条件：常温） 在沸腾炉，接触室，吸收塔内完成 工业制硝酸 4NH3+5O2=4NO+6H2O（反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下）

15、2NO+O2=2NO2 3NO2+O2=2HNO3+NO 工业制盐酸 H2+Cl2=2HCl（反应条件：点燃） 然后用水吸收 在合成塔内完成 工业制烧碱 2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH（电解饱和食盐水） 工业制纯碱（侯氏） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出） 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热） 工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下） 注：催化剂为铁触媒记住这13种路面标志白色虚线和实线通常道路上的标线都以白色居多，其中白色虚线是分隔同向行

16、驶的车道，可以进行越线变道等操作；而白色实线则不允许越线行驶，常常作为白色虚线的延长线在交叉路口前出现，或是分隔路边的停车区域。虚实线在匝道、桥梁前后并入主路的地方常常会出现白色或黄色的虚实线，虚线一侧的车辆允许临时越线超车或掉头转弯，而实线一侧的车辆则不能允许压线。黄色实线黄色实线用来区分不同方向的车道，一般画在马路正中间，车道多的路面上就是双黄线，车道少的路面上则用单黄线。而无论单黄线还是双黄线，均严格禁止车辆跨越，因此压线行驶、超车或者掉头等都是不允许的。黄色虚线黄色虚线也是为了区分不同方向的车道，通常设置在较为狭窄的路面上。而不论单黄线还是双黄线，只要是虚线，就可以越线借道超车或掉头，

17、当然必须要在保证安全的情况下。减速提示线通常在路口或学校门口等地的路面上，出现的菱形标线是提醒车辆减速的意思。待转区在车道较多，路面情况复杂的交通路口，为了提高机动车通过量，避免交通堵塞，常常会设立左转弯待转区，允许车辆在直行绿灯亮起后，转入“左转弯待转区”等候。不过，如果在直行和左转灯都是红灯时进入待转区，也将按闯红灯计算。导流线导流线也是出现在路口、匝道或掉头车道的指示标线，引导车辆按规定的线路行驶。但很多驾驶者误以为这是停车区域，导流线覆盖的地面是不能随意压线或越线行驶的，更不能在区域内停车。导向指示线这应该是最简单的道路标线了，但很多驾驶者应该都走错过车道，有的车辆或许没有看清地上的标

18、线无意间走错了车道，或许发现走错了车道于是强行跨越实线“加塞儿”转回正确车道罚款和记分一个都不会少。停止线这是设置在路口处斑马线前的横向线，当停止信号灯亮起时，如果未过此线应停车等待，否则属于“闯红灯”；但是已经越过此线可以继续通行。禁停线在路上看到黄色网状条纹的话，就要注意了，黄色网格区域禁止停车，如果在排队通行时前方距离不够，后车应在网格线外等待，不得压线停车。数字标识这个很容易看懂，就是对车道车速的要求。其中白色数字表示该路段的最低限速，黄色数字则表示最高限速。公交站标线驾校考试中有一项是测试驾驶者在经过公交站时应该进行的操作，而除了减速鸣笛以外，还得注意不要停车。公交专用道现在许多城市都开辟了公交专用道，通常会在地面用汉字标出。不过现在许多车辆为了抢时间，常常在行驶中占用公交车道，在限行时段进入公交车专用车道，同样罚款记分一样都不会少。