2023年化学工业流程高考题汇编有超详细解析超详细解析答案.pdf

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1、 1 化工生产真题训练 1、2021 山东高考 工业上用重铬酸钠 Na2Cr2O7 结晶后的母液 含少量杂质 Fe3+生产重铬酸钾 K2Cr2O7。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：1由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为_，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是_。2向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 PH的目的是_。3固体 A主要为_填化学式，固体 B主要为_填化学式。4用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母液_填“I“II 或“III 中，既能提高产率又可使能耗最低。2、2021 年江苏高考烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰主要含 Al2O3、SiO2

2、等制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x 溶液，并用于烟气脱硫研究。1酸浸时反响的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 。2加 CaCO3调节溶液的 pH至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)62x。滤渣的主要成分为 填化学式；假设溶液的 pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是 用离子方程式表示。3上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH将 填“增大、“减小或“不变。3、2021 年江苏高考实验室从含碘废液除 H2O外，含有

3、CCl4、I2、I等中回收碘，其实验过程如下：2 1 向含碘废液中参加稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2复原为 I，其离子方程式为 ；该操作将 I2复原为 I的目的是 。2操作 X的名称为 。3氧化时，在三颈瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH约为 2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反响实验装置如右图所示。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。4：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O 某含碘废水pH约为 8中一定存在 I2，可能存在 I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4屡次萃

4、取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 4、2021 福建高考铁及其化合物与生产、生活关系密切。1右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中 A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。2用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的局部流程示意图如下：步骤 I 假设温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 步骤 II 中反响：4Fe(NO3)2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3 nH2O+8HNO3，反响产生的 HNO3又将废铁皮 中的铁转化为 Fe(NO3)2，

5、该反响的化学方程式为 上述生产流程中，能表达“绿色化学思想的是 (任写一项)3t 时，反响 FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数 K=0.25。t 时，反响到达平衡时 n(CO)：n(CO2)=假设在 1L 密闭容器中加人 0.02 mol FeO(s)，并通入 x mol CO，t 时反响到达平衡。此时 FeO(s)转化率为 50%，那么 x=。5、氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH 的工艺流程示意图如下：体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转

6、化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 3 依据上图完成以下问题：1在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。2精制过程中除去阳离子中的 Ca2+、Mg2+等杂质，除去 Mg2+的离子方程式为 。3精制过程要除去 SO42，可选择以下溶液中的 填字母序号，并将参加的顺序以箭头符号的形式画在图上精制过程中参加试剂从左到右的顺序为先后顺序。a.Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2 4在实际生产中也可以用 BaCO3除去 SO42溶解度 BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解

7、释：。5脱盐工作中，利用 NaOH 和 NaCl 在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、填操作名称而制得 50%的 NaOH 溶液。6、2021 龙岩质检废钒催化剂的主要成分是 V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和 Fe2O3等，现欲利用以下工艺流程回收 V2O5。(1)VOSO4中，V元素的化合价为_，中产生的废渣的主要成分是_。(2)配平中反响的离子方程式：(3)25 时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液 pH之间的关系如下表：试判断在实际生产时，中参加氨水调节溶液的最正确 pH为_。(4)生产时，将中的酸性萃余液循环用于中的水浸。在整个工艺流程中，可循环利用的物质还有_。(5)成

8、品 V2O5可通过铝热反响来制取金属钒，写出该反响的化学方程式_。7、2021 泉州单科质检某探究小组将一批电子废弃物简单处理后，得到含 Cu、Al、Fe 及少量 Au、Pt等金属的混合物，并设计如下制备硫酸铜晶体和无水氯化铁的方案：体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 4 ：Cu2+4NH3H2OCu(NH3)42+4H2O

9、请答复以下问题：1步骤Cu与酸反响的离子方程式为 。2步骤加 H2O2的作用是 ，滤渣 2 为(填化学式)。3步骤不能直接加热脱水的理由是 。4假设滤液 1 中 Cu2+的浓度为 0.02mol L1，那么氢氧化铜开始沉淀时的 pH=(：KspCu(OH)2 2.0 1020)。5：2Cu2+4I2CuII2 I22S2O322IS4O62 某同学为了测定 CuSO4 5H2O产品的质量分数可按如下方法：取 3.00g产品，用水溶解后，参加足量的KI 溶液，充分反响后过滤、洗涤，将滤液稀释至 250mL，取 50mL参加淀粉溶液作指示剂，用 0.080mol L1Na2S2O3标准溶液滴定，到

10、达滴定终点的依据是 。四次平行实验耗去 Na2S2O3标准溶液数据如下：实验序号 1 2 3 4 消耗Na2S2O3标准溶液(mL)25.00 25.02 26.20 24.98 此产品中 CuSO45H2O的质量分数为 。8、2021 泉州一检工业上，以黄铜矿主要成分 CuFeS2为原料制备金属铜，有如下两种工艺。I火法熔炼工艺：往处理过的黄铜矿参加石英，再通入空气进行焙烧，即可制得粗铜。1焙烧的总反响式可表示为：2CuFeS22SiO25O22Cu2FeSiO34SO2 该反响的氧化剂是 。2以下处理 SO2的方法，不合理的是 。A高空排放 B用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠 C用氨水吸收后，再

11、经氧化制备硫酸铵 D用 BaCl2 溶液吸收制备 BaSO3 3炉渣主要成分有 FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，为得到 Fe2O3，加盐酸溶解后，后续处理过程未涉及到的操作有 。A过滤 B加氧化剂 C蒸发结晶 D灼烧 E.加过量 NaOH 溶液 II FeCl3溶液浸取工艺：其生产流程如以下图所示 4浸出过程中，CuFeS2与 FeCl3溶液反响的离子方程式为 5该工艺流程中，可以循环利用的物质是 6假设用石墨电极电解滤液，写出阳极最先发生反响的电 极反响式 。7黄铜矿中含少量 Pb，调节 Cl浓度可控制 Pb2+在滤液中的浓度，当 c(Cl)2mol L1时，溶液中 Pb2+物质

12、的量浓度为 mol L1。：Ksp(PbCl2)=1105 9、2021 泉州测试应用化学原理可制备一些化合物。答复以下问题：1在浓 H2O2溶液中参加无水氯化钙，可制得过氧化钙CaO2。该反响属于 反响。2 辉铜矿 Cu2S 可发生反响 2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O用于制取 CuSO4，该反响的复原剂是 ，当 1mol O2发生反响时，复原剂所失电子的物质的量为 mol。3硅孔雀石是一种含铜的矿石，含铜形态为 CuCO3Cu(OH)2和 CuSiO32H2O，同时含有 SiO2、FeCO3、体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可

13、使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 5 Fe2O3、Al2O3等杂质。利用硅孔雀石制取 CuSO4 5H2O的流程如下：滤渣的主要成分是 ；通入 Cl2时被氧化的离子有 。写出在矿粉中参加 30%稀硫酸时 CuCO3Cu(OH)2发生反响的离子方程式：4铜可溶解于稀硝酸和稀浓硫酸混合液中，发生反响的离子方程式为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 全部溶解后，蒸发结晶，最后得到的晶

14、体是 填化学式。10、以钡矿粉(主要成分为 BaCO3，含有 Ca2、Fe2、Fe3、Mg2等)制备 BaCl22H2O的流程如下：(1)氧化过程主要反响的离子方程式为_。(2)沉淀 C的主要成分是 Ca(OH)2 和_。由图可知，为了更好的使 Ca2沉淀，还应采取的措施为 。(3)用 BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为：步骤 1：准确称取 0.4 0.6 g BaCl22H2O试样，参加 100 mL水，3 mL 2 molL1的 HCl溶液加热溶解。步骤 2：边搅拌，边逐滴参加 0.1 mol L1 H2SO4溶液。步骤 3：待 BaSO4沉降后，确认已完全沉淀。步骤 4：过滤，用 0.

15、01 mol L1的稀 H2SO4洗涤沉淀 34 次，直至洗涤液中不含 Cl为止。步骤 5：将折叠的沉淀滤纸包置于_中，经烘干、炭化、灰化后在 800 灼烧至恒重。称量计算BaCl22H2O中 Ba2的含量。步骤 3 所缺的操作为 。假设步骤 1 称量的样品过少，那么在步骤 4 洗涤时可能造成的影响为 。步骤 5 所用瓷质仪器名称为 。滤纸灰化时空气要充足，否那么 BaSO4易被残留的炭复原生成 BaS，该反响的化学方程式为 。有同学认为用 K2CrO4代替 H2SO4作沉淀剂效果更好，请说明原因：。：Ksp(BaSO4)1.1 1010 Ksp(BaCrO4)1.2 1010 11、2021

16、 山东潍坊三模亚氯酸钠NaClO2常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 6 ：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出 NaClO23H2O。1吸收塔内发生反响的化学方程式为_配平化学方程式。该工艺流程中的NaClO3、ClO2

17、、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反响制取 Cl2。假设用二氧化氯和浓盐酸制取 Cl2，当生成 5 mol Cl2时，通过复原反响制得氯气的质量为_克。2从滤液中得到的 NaClO23H2O晶体的操作依次是_填写序号。a.蒸馏 b.灼烧 c.过滤 d.冷却结晶 3 印染工业常用亚氯酸钠 NaClO2 漂白织物，漂白织物时真正起作用的是 HClO2。下表是 25 时 HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：常温下，物质的量浓度相等的 NaClO2、NaF、Na2S 四种溶液的 pH由大到小的顺序为_；体积相等，物质的量浓度相同的 NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：_

18、填“前者大“相等或“后者大。Na2S 是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的 Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加 Na2S 溶液后首先析出的沉淀是_；当最后一种离子沉淀完全时 该离子浓度为10-5mol L-1 此时的S2-的浓度为_。Ksp(FeS)6.3 1010；Ksp(CuS)61036；Ksp(CuS)2.4 1028 12、2021 广州测试硼酸H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3,Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：H3BO3 在 200C、400C、600C、1000C 时的溶解度依次为 5.0

19、 g、8.7g、14.8 g、40.2 g。Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2、5.2、9.7 和 12.4。(1)由于矿粉中含 CaCO3，“浸取时容易产生大量泡沫使物料从反响器溢出，故应分批参加稀硫酸。该反响的化学方程式为_ _(2)“浸出液显酸性，含 H3BO3和 Mg2+、SO42，还含有 Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂时向浸出液中依次参加适量 H2O2和 MgO,除去的杂质离子是_。H2O2的作用是_ _ (用离子方程式表示。(3)“浸取后，采用“热过滤的目的是_。(4)“母液可用于回收硫酸镁，硫酸镁的溶

20、解度随温度变化的曲线如右图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液中充分回收 MgSO4H2O,应采取的措施是将“母液蒸发浓缩，_ _ 13、2021 上海高考溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石含有少量 Al3+、Fe3+等杂质制备溴体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 7 化钙的主要

21、流程如下：完成以下填空：1上述使用的氢溴酸的质量分数为 26%，假设用 47%的氢溴酸配置 26%的氢溴酸的氢溴酸 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、。2步骤的滤液中不含 NH4+。步骤参加的试剂 a 是 ，控制溶液的 pH约为 8.0 的目的是 、。3试剂 b 是 ，步骤的目的是 。4步骤所含的操作依次是 、。5制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：称取 4.00g无水溴化钙样品；溶解；滴入足量 Na2CO3溶液，充分反响后过滤；称量。假设得到 1.88g碳酸钙，那么溴化钙的质量分数为 保存两位小数。假设实验操作标准而测定结果偏低，其原因是 。14、2021 北京高考用含有 A12O3、

22、SiO2和少量 FeOxFe2O3的铝灰制备 A12(SO4)318H2O，工艺流程如下(局部操作和条件略):向铝灰中参加过量稀 H2SO4，过滤:向滤液中参加过量 KMnO4溶液，调节溶液的 pH约为 3；加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:参加 MnSO4至紫红色消失，过滤;浓缩、结晶、别离，得到产品。(1)H2SO4溶解 A12O3的离子方程式是 (2)KMnO4氧化 Fe2+的离子方程式补充完整：(3)：生成氢氧化物沉淀的 pH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 注：金属离子的起始浓度为

23、0.1mol L-1 根据表中数据解释步骤的目的：(4)己知:一定条件下，MnO4可与 Mn2+反响生成 MnO2，向的沉淀中参加浓 HCl并加热，能说明沉淀中存在 MnO2的现象是 .中参加 MnSO4的目的是 。15、2021 安徽高考二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年

24、江苏高考实验室从含碘废 8 的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：(1)洗涤滤渣 A 的目的是为了除去 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。(2)第步反响的离子方程式是 ，滤渣 B 的主要成分是 。(3)萃取是别离稀土元素的常用方法。化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能 或“不 能 )与 水 互 溶。实 验 室 进 行 萃 取 操 作 时 用 到 的 主 要 玻 璃 仪 器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到了 Ce(OH)4产品 0.536g，

25、加硫酸溶解后，用 0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被复原为 Ce3+)，消耗 25.00mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为 。16、2021 上海杨浦调研工业上冶炼冰铜mCu2OnFeS可得到粗铜，再以粗铜为原料制备硫酸铜晶体。完成以下填空：1气体 A中的大气污染物可选用以下试剂中的 填序号吸收。a.浓 H2SO4 b.浓 HNO3 c.NaOH 溶液 d.氨水 2用稀 H2SO4 浸泡熔渣 B，取少量所得溶液，滴加 填物质名称溶液后呈红色，说明溶液中存在 Fe3+，检验溶液中还存在 Fe2+的方法是 注明试剂、现象。实验室可用如右图的装置完成泡铜冶炼

26、粗铜的反响。3泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。4装置中镁带的作用是 。泡铜和铝粉混合物外表覆盖少量白色 固体 a，a 是 (填名称)。沙子能否换成水？(填“能或“不能)。5用滴定法测定 CuSO45H2O的含量。取 a g 试样配成 100 mL 溶液，取 20.00mL 用 c mol/L滴定剂(H2Y2，滴定剂不与杂质反响)滴定至终点，消耗滴定剂 bmL滴定反响：Cu2+H2Y2CuY2+2H+。那么 CuSO45H2O质量分数的表达式是 。6以下操作会导致 CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中 b滴定管用蒸馏水

27、洗涤后，直接注入待测液，取 20.00mL 进行滴定 c滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 9 答案 1、1Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小。2除去 Fe3+3NaCl；K2C

28、r2O7 4II 2、1Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O SiO2 2CaSO4 3CaSO4+2Al3+3SO42+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 3溶液中的局部 SO32被氧化成 SO42 减小 3、1SO32+I2+H2O=2I+SO42+2H 使 CCl4中的碘进入水层 2分液 3使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止 I2升华或防止 I2进一步被氧化 NaOH溶液 4从水层取少量溶液，参加 12mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，假设溶液变蓝，说明废水中含有 I；假设溶液不变蓝，说明废水中不含有 I。另从水层中取少量溶液，参加 12m

29、L淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3溶液，假设溶液变蓝，说明废水中含有 IO3；假设溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO3。4、1吸氧腐蚀 B 24 HNO34NO2+O2+2H2O 4Fe+10HNO3=4 Fe(NO3)2+NH4NO3+3 H2O 氮氧化物排放少 (或其他合理答案)34:1 0.05 5、1H:H 2Mg2+2OH-=Mg(OH)2 或 3ac 4由于 BaSO4比 BaCO3的溶解度小，SO42促使 BaCO3sBa2+(aq)+CO32(aq)平衡正向移动，生成更难溶的 BaSO4沉淀。5结晶、过滤 6、14；SiO2 21，6，6，6，1，3 31.7 4有机萃

30、取剂、氨水或氨气 5 7、1Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O 3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O 体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 10 2将 Fe2+氧化成 Fe3+；Fe(OH)3、Al(OH)3 3FeCl3易水解：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，加热能促进 FeCl3的水解，

31、蒸干得不 到 FeCl3。45 5溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色 683.3%81CuFeS2、O2 2A、D 3C 4CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+S 5FeCl3 6Fe2+eFe3+72.5 106 9、1复分解反响 2Cu2S 4 3SiO2 Fe2+CuCO3Cu(OH)2+4H+=2Cu2+CO2+3H2O 4CuSO4 5H2O 10、11、12、1CaCO3H2SO4CaSO4+H2O+CO2 2 Fe3+、Al3+、Al3+H2O2+2H+2Fe2+2Fe3+2H2O 3防止温度下降时，H3BO3从溶液中析出 4加压升温结晶 13、1量筒、胶头滴管、烧杯、

32、500ml 容量瓶。2石灰水，沉淀 Al3、Fe3 3氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。4蒸发浓缩，冷却结晶。5洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废 11 14、1Al2O3+6H+2Al3+3H2O 25 8H 5 4H2O 3pH约为 3 时，Fe2+和 Al3+不能形成沉淀，将 F

33、e2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀 4生成黄绿色气体 除去过量的 MnO4 15、1Fe3+,取最后一次洗涤液，参加 KSCN溶液，假设不出现红色，那么已洗净，反之，未洗净。(其他合理答案均可)22CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4 H2O SiO2(其他合理答案均可)3不能分液漏斗497.01%16、1c d 2硫氰化钾 另取少量溶液，滴加几滴高锰酸钾的酸性溶液，紫色褪去，说明溶液中存在 Fe2+3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3 3燃烧放出大量的热，创造高温环境或引燃剂氯酸钾 不能 45bc/4a 5c 体主要为填化学式用热水洗涤固体回收的洗涤液转移到母液填或中既能提高产率又可使能耗最低年江苏高考烟气脱硫程式为滤渣的主要成分为加调节溶液的至其目的是中和溶液中的酸并使转化为滤渣的主要成分为填化学式假设溶液的收的量其主要原因是与吸收前的溶液相比热分解后循环利用的溶液的将填增大减小或不变年江苏高考实验室从含碘废