2023年离子反应离子反应方程式与离子共存.pdf

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1、精品资料 欢迎下载 .离子反应方程式与离子共存 1.离子方程式概念，离子方程式的书写及判断依据 离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题，考查离子方程式的目的主要是了解考生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性。从命题的内容看，存在着三种特点：1所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等。2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化还原反应为主。3一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。例 1、判断下列反应能否写为离子方程式，能写的请写出。1硫化亚铁与盐酸反应。2在澄清的石灰水中通入少量 C

2、O2。3实验室用固体氯化铵与固体熟石灰反应制备氨气。4氯化铝溶于水。例 2、指出下列离子反应方程式正确与否；若不正确，请加以改正。1苯酚钠溶液中通入 CO2气体：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+CO32-2钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+3CaCl2溶液中通入 CO2气体：Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+4氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：HF+OH-=F-+H2O 5明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，至恰好全部形成沉淀：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Al(OH)3 6FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

3、-7NH4HCO3与足量 NaOH 溶液混合加热：NH4+OH-=NH3+H2O 8过量铁粉与稀 H NO3溶液作用：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+4H2O 9稀 NH4Cl溶液和稀 NaOH 溶液作用：NH4+OH-=NH3+H2O 10AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al3+3OH-=Al(OH)3 例 3、写出下列反应的化学方程式和离子方程式：1稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应。2铜与浓硝酸反应。3二氧化锰与浓盐酸反应。4过氧化钠与水反应 精品资料 欢迎下载 例 4、较复杂离子方程式的书写：1（1）向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应

4、的离子方程式：（2）在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：2向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量：3向氢氧化钠溶液中逐滴加入氯化铝溶液至过量：4向碳酸钠溶液加逐滴加入稀盐酸：5向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液：6FeBr2溶液中加入少量 Cl2的反应方程式：FeBr2溶液中加入足量 Cl2的反应方程式：7在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液：在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：8碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液 例 5、下列反应的离子方程式正确的是 A硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2O B氯化铝溶液通入过量

5、氨水:Al3+4OH=AlO2+2H2O C碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO2 D次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 例 6、下列反应的离子方程式正确的是:A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2 B饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2O C向稀氨水中加入稀盐酸:NH3.H2O+H+=NH4+H2O D氨气通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3 CH3COONH4 例 7、下列离子方程式书写正确的是 A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中

6、SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClO B向 KHSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至所得溶液的 pH=7 Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O C向 Ca(HCO3)2溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca2+2 HCO3+2OH=CaCO3+CO32+2H2O D112mL（S.T.P）Cl2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2溶液中 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+6Cl+2Br2 例 8、下列离子方程式中正确的是：A在氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+B氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2=+2H+=Fe

7、2+2H2O C稀硫酸加入硫化亚铁中：S2-+2H+=H2S D 向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：CO32-+OH-+Ba2+=BaCO3+H2O 例 9、下列反应的离子方程式错误的是：A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2O 合性从命题的内容看存在着三种特点所考查的化学反应均为中学化学教主一些重要的离子反应方程式在历年考卷中次重复例判断下列反应能否应方程式正确与否若不正确请加以改正苯酚钠溶液中通入气体钠投入硫精品资料 欢迎下载 B用氨水吸收过量的二氧化硫 NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-C碳酸钠溶液中加入过量的苯酚 C6H5-OH+

8、CO32-=C6H5O-+HCO3-D次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HclO 例 10、下列离子方程式正确的是 A向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，至沉淀完全：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO32-+2CH3COOHCO2+2 CH3COO-+H2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+D氢氧化铁与氢碘酸中和：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O 2.离子共存 1首先必须从化学基本概念和基本理论出发，搞清楚离子反应

9、的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化还原反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2审题时应注意题中给出的附加条件：强酸性、无色透明、碱性、pH=1、发生氧化还原反应等。如：酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H+或 OH-浓度为 110-10mol/L 的溶液等。有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现

10、一定的颜色。MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。3审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2与 NO3能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2+NO3+4H=3Fe3+NO2H2O而不能大量共存；I与NO3能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S2与 SO32在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。(2)弱酸的酸式根离子（如 HCO3-、HSO3-、HS-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存

11、。如：HCO3OHCO32H2O(HCO3遇碱时进一步电离)HCO3HCO2H2O。(3)注意挖掘题目中隐含的信息，排除干扰信息，克服非智力因素失分。例 11、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、OH CMg2、Ba2、OH、NO3 DH、K、CO32、SO42 EAl3、Fe3、SO42、Cl FK、H、NH4、OH 例 12、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba2、AlO2、NO3 CNH4、K、Cl、NO3 DK、Na、ClO、S2 合性从命题的内容看存在着三种特点所考查的化学反应

12、均为中学化学教主一些重要的离子反应方程式在历年考卷中次重复例判断下列反应能否应方程式正确与否若不正确请加以改正苯酚钠溶液中通入气体钠投入硫精品资料 欢迎下载 例 13、在 pH0 的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 ANaKMnOClBClS OKNa42、32 CNaClCH COOKDKINaClO3、例 14、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：(1)I、ClO、NO3、H (2)K、NH4、HCO3、OH (3)SO32、SO42、Cl、OH (4)Fe3、Cu2、SO42、Cl (5)H、K、AlO2、HSO3 (6)Ca2、Na、SO42、CO32 A(

13、1)和(6)B(3)和(4)C(2)和(5)D(1)和(4)例 15、下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2 BNa、Ca2、HCO3、HSO4 CCu2、K、NO3、OH DS2O32、Na、H、SO42 EFe3、Cl、SCN、K FFe3、NH4、Cl、NO3 GFe2、Cl、NO3、H HNa、Al3、SO42、HCO3 例 16、常温下测得某无色溶液中由水电离出的 H+浓度为 110-13mol/L，又知该溶液中还有3NO、ClNa，那么该溶液中还一定存在的离子是 AClOAlO2、B242SOM g、C22、CuFe D2Ba、K 例 17、对某酸

14、性溶液（可能含有 Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸，对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr BSO42 CH2SO3 DNH4+例 18、下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是 A Fe3、I、Na+、SO42 B Al3+、Na+、CO32、NO3 C Ag+、Na+、SO42、NO3 D AIO2、CO32、K、Na 例 19、

15、向含有 Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，逐滴加入新制的溴水至足量，反应后溶液中离子数量明显减少的是 ；离子数量明显增多的是 ；离子数量基本不变的是 ；发生反应的离子方程式依次为 。例 20、按要求写出下列离子方程式：（1）将 NH4Cl 加入到重水中 。（2）由 FeCl3制 Fe（OH）3胶体 。（3）用银作电极，电解光卤石（KCl MgCl2 H2O）溶液时，写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式 阳极反应式 _；阳极区溶液 _ 阴极反应式 _；阴极区溶液 _ 例 21、有一无色透明的溶液可能含有、Mg2、Ba2、Cu2、Ag、Cl、OH、NO3-、SO42-、SO32-、HCO3

16、离子，该溶液与铝反应放出的气体只有 H2，该溶液存在的离子有两种组合情况。合性从命题的内容看存在着三种特点所考查的化学反应均为中学化学教主一些重要的离子反应方程式在历年考卷中次重复例判断下列反应能否应方程式正确与否若不正确请加以改正苯酚钠溶液中通入气体钠投入硫精品资料 欢迎下载 第一种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 离子。（水电离出的、忽略不计，下同。）第二种组合：其中一定含有 离子，一定不存在 。例 22、向含有 Mg2+、Fe2+、Al3+、Ag+四种离子的溶液中加入过量的氨水，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的上述阳离子是 。发生反应的离子方程式依次为 。合性从命题的内容看存在着三种特点所考查的化学反应均为中学化学教主一些重要的离子反应方程式在历年考卷中次重复例判断下列反应能否应方程式正确与否若不正确请加以改正苯酚钠溶液中通入气体钠投入硫