离子反应方程式与离子共存pa.ppt

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1、离子反应方程式与离子共存离子反应方程式与离子共存 一、判断是否离子共存问题（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。1、有气体产生。CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2SH与与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、生成难溶物难溶物：酸酸：H H与 SiO32-、AlO2-、*S2O32-；碱碱：OHOH-与 Mg2、Al3、Zn2、Fe2、Fe3、Cu2、Hg2、Ag等；盐盐：如AgAg与 Cl-、Br-、I-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-等；BaBa2 2与 SO42-、CO32-、SO32-、PO43-等；CaCa2 2与 CO32-、S

2、O32-、PO43-、HPO42-、OH-等。、有弱电解质生成。H与与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CH3COO-、C6H5O-、F-等；等；OH-与与H、NH4、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。等。注：多元弱酸的酸式根如注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-、HS-等既不能与等既不能与H+大量共存，又不能与大量共存，又不能与OH-大量大量共存共存。、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。AlO2-、S

3、2-、CO32-、SO32-2-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-3-、SiO32-2-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量在；Mg2+、Al3+Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。（二）由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存。下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AH3O、NO3、Fe2、NaBAg、NO3、Cl、KCK、Ba2、OH、SO42DCu2、NH4、Br、OH答案（A）、在酸性

4、或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存.2S2-SO32-6H+3S3H2O、2S2-S2O32-6H+4S3H2O；在pH0的无色透明溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是 答案（BD）总结Fe3+与I、S2、HS；Cu2+与IMnO4(H+)、NO3(H+)、ClO与Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。(三)由于形成络合离子，离子不能大量

5、共存 Fe3+SCN=Fe(SCN)2+(四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。（Al3+HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应;(Fe3+SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-)发生盐的双水解反应;(NH4+SiO32-、AlO2-、)浓溶液发生盐的双水解反应;说明：(Fe3+S2-、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+等发生复分解反应不能大量共存(NH4+CO32-、CH3COO-)双水

6、解反应较弱仍可大量共存 做题时注意附加条件，一般的条件有：1.酸性溶液（H）、碱性溶液（OH）、能 在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为110-10mol/L的溶液等。2.有色离子：MnO4，Fe3，Fe2+，Cu，Fe（SCN）使溶液呈现一定的颜色。3.MnO4、NO3、Cr2O72等在酸性条件下具有强氧化性。4.注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。子反应的式子叫离子方程式。离子方程式的意义：不仅可

7、以表示一个反应，而且可以表示离子方程式的意义：不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应所有同一类型的离子反应一、离子方程式的书写1、写：写出正确的化学方程式；2、拆：把易溶于水易电离的物质拆写成离子形式；3、删：将不参加反应的离子从方程式两端删除；4、查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷是否相等 离子方程式的书写方法：离子方程式的书写方法：书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：如：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)单质、氧化物、弱

8、酸单质、氧化物、弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等)、弱、弱碱碱(NH(NH3 3HH2 2O)O)、难溶于水的物质在离子方程式中一律写、难溶于水的物质在离子方程式中一律写化学式；化学式；强酸、强碱、强酸、强碱、可溶性盐可溶性盐写成离子形式。写成离子形式。注意注意：常见除了：常见除了(CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb都写成离子形式。都写成离子形式。在生成物中有微溶物在生成物中有微溶物,微溶物用化学式。微溶物用化学式。(3)(3)对于微溶物的处理对于微溶物的处理:当反应物里有微溶物处于溶液状态当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液

9、稀溶液)，应写成，应写成离子形式。离子形式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。写出离子方程式1、钠、氯气、单质氟、过氧化钠、氨气与水2、H2S与CuSO4、FeCl33、甲酸与NaOH4、CO2与苯酚钠溶液5、滴水穿石6、银氨溶液的配制。7、SO2使溴水褪色8、Cl2通入KHS溶液中9、NH4HSO4 +Ba(OH)2 1、NaOH溶液中加入Ca(HCO3)2溶液（少量、过量）2、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液（少量、过量）3、NaOH溶液中通入CO2气体（少量、过量）4、FeBr2溶液中通入Cl2气体（少量、过量、11）5、

10、KAl(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液的反应(1)过量、不足量问题注意问题:1、Al3+与OH-2、AlO2与H+3、CO32-与H+4、AgNO3与NH3 H2O（2）滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O(3)有些反应，随着反应条件不同，书写方法也不同：如:铵盐与碱的反应1、必须符合物质反应的客观事实。如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3+3H2 2、必须遵守质

11、量守恒定律；3、必须遵守电荷守恒原理；4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应物的组成比参加反应。如：Ba2+OH+SO42+H+=BaSO4+H2O 5、反应必须能用离子方程式表示。如：NaCl固体和浓硫酸共热制HCl气体的反应为非离子反应，不能用离子方程式表示。离子方程式正误判断主要依据原则离子方程式正误判断主要依据原则1、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22、铜与稀盐酸反应：Cu+2 H+=Cu+H23、次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化

12、碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7、把一小块锌投入过量FeCl3溶液中：2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误8、Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH：Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32-9、FeCl3溶液中通入过量H2S：Fe3+H2SFe2+S2H+10、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误11、铜片插入硝酸银溶液:Cu

13、+Ag+=Cu2+Ag12、碳酸钙加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O13、氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH414、硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S15、磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O16、氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-17、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误18、钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H219、向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2C

14、l-20、铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 21、向含有0.1mol NaOH溶液中通入3.36L（标况下）CO2气体 2OHCO2CO32H2O22、向100ml0.1molLFeBr2中通0.025mol的Cl2 2Fe2+2Br3Cl22Fe3+Br26Cl离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是AFe3、CI、Na+、SO42BAI3+、Na+、CO32、NO3CAg+、Na+、SO42、NO3DAIO2、CO32、K、Na答案(BD)幻灯片5下列各组离子，在强碱性溶

15、液中可以大量共存的是 AI-、AlO2-、Cl-、S2BNa+、K+、NH4+、Ba2+CBr-、S2-、Cl-、CO32DSO32-、NO3-、SO42-、HCO3-答案（AC）幻灯片 5若溶液中由水电离产生的c（OH）=11014molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 AAl3+Na+NO3ClBK+Na+ClNO3CK+Na+ClAlO2DK+NH4+SO42NO3答案（B）练习题1.下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：ANa、Al3、NO3、AlO2BNa、Ca2、HCO3、HSO4CCu2、K、NO3、OHDS2O32、Na、H、SO42EFe3、Cl、SCN、

16、KFFe3、NH4、Cl、NO3GFe2、Cl、NO3、HHNa、Al3、SO42、HCO3答案（F）2.在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中，可大量存在的离子组是A.Na+、Cu2+、Br、ClBAlO2、K+、NH4+、Na+CK+、Na+、NO3、H+DK+、S2、SO42、OH答案（D）3.某溶液由水电离出的c(H+)=1012mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组是AHCO3、Cl、NH4+、Mg2+BNa+、K+、NO3、ClCK+、Ba2+、I、NO3DBa2+、Na+、Cl、SO42答案（BC）4.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH

17、4+、Cl、I、NO3、HCO3、SO32、SO42现做以下实验：将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀将中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，只观察到有红棕色沉淀生成，且沉淀量不减少。由此可以推断：溶液中肯定存在的离子有：。溶液中肯定不存在的离子有：。溶液中还不能确定是否存在的离子 5.下列反应的离子方程式错误的是A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO32OH=CaCO32H2OCO32B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba22OHNH4HCO3=BaCO3

18、NH3H2OH2OC氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)33H=Al33H2OD过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO22OH=CO32H2O6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O=2HCO3+SO32B金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H2C硫化钠溶于水中：S2+2H2O=H2S+2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO32+2H+=H2O+CO27.下列离子方程式正确的是AAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4；BC6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O2 C6H5OH+CO32-；CFeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br-+Cl2Br2+2Cl-；DMg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O.8.下列离子方程式中正确的是A过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba22OH2HSO42=BaSO42H2OBNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4OH=NH3H2OC苯酚钠溶液中通入少量：OCO2H2O OHHCO3DFeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl