2023年高考化学押题预测卷01（全国甲卷）含答案.pdf

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1、2023 年高考押题预测卷 01（全国甲卷）化 学本卷满分 100 分，考试时间 50 分钟。注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

2、是符合题目要求的。7 蔡翁碑上刻有“砍其麻、去其青、渍以灰、煮其身、洗以头、抄以帘、剧以壁，纸以成”；政论中记载“有蔡太仆之驽，及龙亭之剑，至今擅名天下”。下列有关叙述正确的是 A造纸术可用“沤、蒸、捣、抄”四个环节描述，其中“捣”为粉碎 B古代“弩机”多为青铜制品，青铜的主要成分为铜铝合金 C“蔡伦纸”之前的竹简、绢帛均是人工合成高分子材料 D造纸用的树皮、废麻、破布等原料的主要成分均为蛋白质和淀粉 8设 NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述一定正确的是 A28g14CO 中含有中子数为 14NA B1mol O2与一定量甲烷反应转移电子数目为 4NA C1L 浓度为 0.1 molL1Na2

3、CO3溶液中阴离子数目为 0.1NA D28g C2H4和 C3H6混合物中含有共用电子对数目 6NA 9聚酰胺(PA)具有良好的力学性能，一种合成路线如下图所示。下列说法不正确的是。AY 中含有五元环 B是酯化反应 C该合成路线中甲醇可循环使用 DPA 可发生水解反应重新生成 Z 10化学创造美好生活。下列劳动项目所涉及反应的离子方程式错误的是 A工程师用 FeS 除去废水中的 Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)B消防员使用泡沫灭火器灭火：A13+3-3HCO=Al(OH)3+3CO2 C环保人员用漂白粉溶液脱除废气中的 SO2：Ca2+2ClO-+SO

4、2+H2O=CaSO3+2HClO D工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2CH3COOH=2CH3COO-+Mg2+2H2O 11下列实验操作、现象和结论一致的是 选项 操作 现象 解释(或结论)A 向补铁口服液中滴加几滴酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 补铁口服液中有 Fe2+B 向 I2水中先加浓 NaOH 溶液，再加 CCl4，振荡后静置 液体分层，上层无色，下层紫红色 CCl4能萃取碘水中的碘，而NaOH 溶液不能 C 向盛有 1 mL 乙酸乙酯的 a、b 两支试管中分别加入 2 mL H2O、2 mLNaOH 溶液，70 80C 热水浴 试管 a 液体分层，酯层无明显 变

5、化；试管 b酯层消失 乙酸乙酯在碱性条件下可以水解；D 向 Fe(NO3)3溶液中先加稀 HNO3，再加NaCl 溶液黄色先褪去，再变为黄色 HNO3的强氧化性将 Fe3+氧化为无色，Cl-的还原性再将其还原为 Fe3+12新能源的开发和利用是解决气候问题的重要途径，科研人员开发一种新型可充电钾离子电池的正极材料(2FeC O F4)，可使电池效能更佳，已知放电时正极会生成2KFeC O F4。下列有关说法正确的是 A总反应为246624FeC O FKCCKFeC O F+充电放电 B放电时，正极反应为2424FeC O FeKKFe=C O F+C该电池可用24K SO溶液作为电解质溶液

6、D用该电池电解4CuSO溶液，阴极增重 24 克时，通过交换膜的K+为0.75mol 13R、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前 20 号元素。R 和 Y 位于同主族，R 原子最外层电子数与 X 的原子序数之和等于 Z 的原子序数。向这四种元素组成的一种化合物 Q 的溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入 Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是 A简单离子半径：Y Z R X BQ 溶液中两种阳离子浓度相等 CZ2R2中含有离子键和非极性共价键 D最简单气态氢化物的热稳定性：RY 三、非选择题：共 58 分，第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。

7、第 3536 题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共 43 分。26（14 分）金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有 V2O3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2.采用以下工艺流程制备 V2O5。(1)“焙烧”过程中被氧化的元素为_，写出 V2O3与 Na2CO3反应的化学方程式_。(2)“沉淀 1”的成分是_。(3)“滤液 1”中铝元素所发生的离子反应方程式_。(4)“沉淀 2”加热分解后固体产物的用途_。(任写一种)(5)“沉钒”析出 NH4VO3晶体时，需要加入过量(NH4)2CO3，结合平衡移动原理解释原因_。(6)该工艺流

8、程中可回收再循环利用的物质有_。27（14 分）苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验：苯甲酸实验室制备原理为：实验装置如图所示。已知：甲苯的密度是 0.872gL-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。实验步骤：I.在 50mL 三颈烧瓶中加入 1.5mL 甲苯、20mL 水和 5.0g 高锰酸钾，油浴加热至反应结束。II.将反应液趁热减压过滤，得到滤渣 1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣 2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤

9、、干燥，得到苯甲酸晶体。III.回收二氧化锰：将滤渣 2 和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣 1 合并，称重得 2.5 g 固体。IV.二氧化锰纯度的测定：称取 0.5g 回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入 25 mL 0.3 molL-1草酸钠溶液及 50 mL12 molL-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至 250 mL，加热至近沸。趁热以浓度为0.05molL-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠，消耗高锰酸钾的体积为 16.0mL。已知：MnO2+2-24C O+4H+=Mn2+2CO2+2H2O 2-4MnO+52-24C O+16H+=2Mn2+10CO2

10、+8H2O 回答下列问题：(1)仪器 A 的名称为_，该装置的作用是_。(2)步骤 I 中，判断反应结束的现象是_。(3)步骤 II 中加酸酸化，加的酸可以是_(填序号)。稀硫酸 盐酸 滤液放入冰水浴的原因是_。(4)滤渣 2 的主要成分为 MnO(OH)2，请写出生成 MnO(OH)2的离子方程式：_。(5)用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是_，二氧化锰的纯度为_%。28（15 分）甲烷化反应即为氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。已知涉及的反应如下：反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)H1=-206.2kJmol-1 反应：CO(g)+H2O(g)C

11、O2(g)+H2(g)H2 反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H3=-165 kJ mol-1 积碳反应(CO 的歧化反应和 CH4的裂解反应是催化剂积碳的主要成因)：2CO(g)CO2(g)+C(s)(反应)：CH4(g)C(s)+2H2(g)(反应)。回答下列问题：(1)H2=_kJ mol-1。(2)在 360C 时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑积碳反应)，平衡时 CO 和 H2的转化率及 CH4和 CO2的产率随2n(H)n(CO)变化的情况如图 1 所示。图中表示 CO 转化率、CH4产率变化的曲线分别是_、_(填标号)，A、C 两点2n(H)n(

12、CO)的值相同，C 点通过改变温度达到 A 点，则 A、B、C 三点温度由大到小的顺序是_。按2n(H)n(CO)=3：1 向恒容容器内投料，初始压强为 p0，若仅发生、两个反应，达到平衡时总压为03p4，CO 的平衡转化率为 a，则 CH4的选择性=_%CH4的选择性=424n(CH)100%n(CO)+n(CH)，反应的 Kp=_(用分压表示，分压=总压 物质的量分数)。(3)已知各反应的平衡常数随温度的变化曲线如图 2 所示，相同时间内甲烷产率随温度升高的变化曲线如图 3。由图 2 可知，CO 的歧化反应属于_(填“吸热”或“放热”)反应，相同时间内 CH4的产率在温度高于 330C 时

13、降低的可能原因之一是催化剂活性降低，高温导致催化剂活性降低的原因是_。（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）CuO、Cu2S 等含铜化合物可以催化合成 HCOOH。回答下列问题：(1)基态铜原子的价电子排布式为_，其核外电子占据的原子轨道共有_个。(2)HCOOH 中元素电负性从大到小的顺序为_；催化过程中可能产生2-3CO，2-3CO的空间构 型为_，碳氧键的平均键长2-3CO比 CH3OH 要_(填“长”或“短”)；在有机溶剂中，H2SO4的电离平衡常数 Ka1(H2SO4)比 H2CO3的

14、电离平衡常数 Ka1(H2CO3)大，除 S 的非金属性比 C 强外，在分子结构上还存在的原因是_。(3)已知 Cu2S 晶胞中 S2-的位置如图所示，Cu+位于 S2-所构成的正四面体中心。S2-配位数为_；已知图中 A 处(S2-)的原子分数坐标为(0，0，0)，则晶胞中与 A 距离最近的Cu+的原子分数坐标为_；若晶胞参数 anm，晶体的密度为 dgcm-3，则阿伏加德罗常数的值为_(用含 a 和 d 的式子表示)。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）多非利特(dofetilide)是一种口服或注射使用的选择性钾离子通道(hERG)阻断剂，可阻断携带延迟整流钾 电流快速组分 IKr

15、 的心脏离子通道，延长心脏动作电位持续时间，该药合成路线如图所示，回答下列问题：已知：含-NH2的物质为胺类。(1)A 的化学名称为_。(2)B 的结构简式为_。(3)C 中含氧官能团的名称为_。(4)生成 D 的化学方程式为_。(5)生成 1 mol E 需要消耗_mol H2。(6)生成 F 的反应类型为_。(7)化合物 G 为与 KOH(-NO2与氢氧化钾不反应)醇溶液加热反应后的有机产物，则 G 的同分异构体中氨基与苯环(除苯环外，不含其他环)直接相连且结构中含有羧基的结构有_种，其中核磁共振氢谱表明有四组氢(氢原子数之比为 2：2：2：1)的结构简式为_。2023 年高考押题预测卷

16、01（全国甲卷）化学参考答案 7 8 9 10 11 12 13 A D D C C D B 26（14 分）【答案】(1)V、Fe（或钒、铁）（2 分）Na2CO3+V2O3+O2焙烧2NaVO3+CO2（2 分）(2)Fe2O3（2 分）(3)-2AlO+4H+=Al3+2H2O或-4Al(OH)+4H+=Al3+4H2O（2 分）(4)光导纤维或制单质硅等（2 分）(5)溶液中存在 NH4VO3(s)+4NH(aq)+-3VO(aq)，加入过量(NH4)2CO3，增大+4NH浓度，有利于促进 NH4VO3晶体析出，提高产率（2 分）(6)(NH4)2CO3、Na2CO3（2 分）27（1

17、4 分）【答案】(1)球形冷凝管（1 分）冷凝回流，增大反应物的利用率（2 分）(2)三颈烧瓶中无油状物（1 分）(3)（2 分）降低苯甲酸的溶解度，使苯甲酸充分析出，提高产率（2 分）(4)2-4MnO+32-3SO+3H2O=2MnO(OH)2+32-4SO+2OH-（2 分）(5)当滴加最后一滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色（2 分）95.7（2 分）28（15 分）【答案】(1)-41.2（3 分）(2)b（1 分）c（1 分）B=CA（2 分）50a（2 分）3208(1+a)p（3 分）(3)放热（1 分）高温时，积碳反应主要发生 CH4裂解，导致催化剂积碳，活性降低（2 分）35（15 分）【答案】(1)3d104s1（2 分）15（1 分）(2)OCH（2 分）平面三角形（2 分）短（1 分）H2SO4中有两个非羟基氧而 H2CO3只有一个，中心原子的非羟基氧越多，其酸性越强（2 分）(3)8（1 分）(14，14，14)（2 分）32164010a d（2 分）36（15 分）【答案】(1)苯乙胺（2 分）(2)（2 分）(3)硝基、醚键（2 分）(4)+CH3I+HI（2 分）(5)6（2 分）(6)取代反应（1 分）(7)13（2 分）（2 分）