原子结构与元素周期律(复习课).ppt

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1、1.2 原子结构和元素周期律原子结构和元素周期律-复习课XAZ元素符号元素符号质量数质量数 质子数质子数 （核电荷数）（核电荷数）1.表示原子组成的一种方法表示原子组成的一种方法ab+dXc+-a代表质量数；代表质量数；b代表质子数；代表质子数；c代表离子的价态；代表离子的价态；d代表化合价代表化合价a b c d各各代表什么代表什么请看下列表示请看下列表示 决定元素种类决定元素种类温故知新温故知新-2.同位素、元素、同素异形体的比较同位素、元素、同素异形体的比较元素元素同位素同位素同素异形体同素异形体定定义对义对象象广义的原子广义的原子原子原子单质单质定定义义具有相同核电荷具有相同核电荷数的

2、同数的同一一类类原子原子的总称的总称质质子数相同，中子子数相同，中子数不同的同一元素数不同的同一元素的的不同不同原子原子由同种元素由同种元素组组成的成的结结构和性构和性质质不同的不同的单质单质实实例例HC11H、21H、31H金金刚刚石与石墨石与石墨氧气与臭氧氧气与臭氧区别与联系：区别与联系：1、联系：同位素属于同一元素的原子；、联系：同位素属于同一元素的原子；同素异形体由同一元素的原子构成。同素异形体由同一元素的原子构成。2、区别：同位素有、区别：同位素有1800余种，元素只有余种，元素只有100多种。多种。3.相对原子质量相对原子质量 1 1、原子质量：原子质量：指原子的真实质量，也称绝对

3、质指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个量，是通过精密的实验测得的。如一个16168 8O O原子的原子的质量为质量为2.657X102.657X10-26-26kgkg，一个，一个12126 6C C原子的质量为原子的质量为1.993101.99310-26-26kgkg等。等。2 2、相对原子质量：相对原子质量：以以1212C C原子质量的原子质量的1/12(1/12(作为标作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。准，其他原子的质量跟它比较所得的值。3 3、原子质量数原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量

4、取近似整数值子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为为1 1，则它们加起来的数叫质量数，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值为正整数值)。在数值上等于相对原子质量在数值上等于相对原子质量。A=Z+NA=Z+N 核外电子总是尽先排布在核外电子总是尽先排布在 的电子层里，的电子层里，排满一层后再排下一层；排满一层后再排下一层；每层电子不能超过每层电子不能超过 个；个；最外层电子不能超过最外层电子不能超过 个个(K(K层是最外层时不超过层是最外层时不超过 个个)，次外层电子不能超过，次外层电子不能超过 个，个，倒数第三层倒数第三层倒数第三层倒数第三层电子不能超过电子不能超过电子不能超过电子不能

5、超过 个。个。个。个。4.4.核外电子排布的一般规律核外电子排布的一般规律能量最低能量最低2n2818322一低四不超一低四不超 以上各项是相互联系的，不能孤立以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。地理解、应用其中的某一部分。123 4 56 7KLMNOPQ 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电核电荷数核电荷数2855.原子结构示意图原子结构示意图电电子子离离核核越越远远，能能量量也

6、也就就越越高高。随着原子序数的递增随着原子序数的递增 元素原子的元素原子的核外电子排布核外电子排布呈现周期性变化呈现周期性变化 元素元素原子半径原子半径呈现周期性变化呈现周期性变化 元素元素化合价化合价呈现周期性变化呈现周期性变化元素的元素的原子得失电子能力原子得失电子能力呈现周期性变化呈现周期性变化元素的元素的金属性、非金属性金属性、非金属性呈现周期变化呈现周期变化 元素的性质元素的性质随着随着元素原子序数元素原子序数的递增而呈现的递增而呈现周期性的变化周期性的变化注意：注意：元素性质的周期性变化是元素原子的元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排核外电子排布布的周期性变化的必然结果。的周

7、期性变化的必然结果。6.元素周期律元素周期律随着原子序数的递增随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素性质呈周期性变化元素周期律元素周期律最外层电子数最外层电子数 18（K层电子数层电子数 12）原子半径原子半径 大大小小（稀有气体元素突然增大）（稀有气体元素突然增大）化合价：化合价：+1+7，41（稀有气体元素为零）（稀有气体元素为零）决定了决定了归纳出归纳出引起了引起了元素的金属性与非金属性呈元素的金属性与非金属性呈周期性变化周期性变化元素周期律的实质元素周期律的实质：元素性质呈周期性变化是元素原子：元素性质呈周期性变化是元素原子的的核外电

8、子排布周期性核外电子排布周期性变化的必然结果。变化的必然结果。得失电子能力周期性变化得失电子能力周期性变化7.微粒半径大小的比较：微粒半径大小的比较：b.电子层数相同的微粒电子层数相同的微粒，原子序数越大，半径，原子序数越大，半径越小越小 a.一般情况下一般情况下,微粒的电子层数越多微粒的电子层数越多,半径越大半径越大c.同种元素同种元素：阴阴离子半径离子半径原原子半径子半径阳阳离子半径离子半径d.同种元素不同价态的离子，同种元素不同价态的离子，价价态越态越高高，离，离子半径越子半径越小小。O FO F,S S2-2-Cl Cl-K K+Ca Ca2+2+;O O2-2-F F-Na Na+Mg Mg2+2+Al Al3+3+Na Na+Cl Cl_ Fe Fe2+Fe3+