原子结构与元素周期律 (2).ppt

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1、关于原子结构与元素周期律 (2)现在学习的是第1页，共52页 第一节 原子结构第1课时现在学习的是第2页，共52页历史历史1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。(古代原子学说)现在学习的是第3页，共52页2、19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。道尔顿原子模型现在学习的是第4页，共52页汤姆生原子模型3、原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。现在学习的是第5页，共52页卢瑟福原子模型4、原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量

2、，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。现在学习的是第6页，共52页电子云模型5、现代物质结构学说。波粒二象性。现在学习的是第7页，共52页原子核原子核外电子（电子带负电荷）（质子带正电荷）质子中子（中子不带电）原子为什么不显电性？一、原子结构 核素现在学习的是第8页，共52页微粒电子质子中子质量/Kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量0.00054841.0071.008请根据表中所列数据讨论：1、原子的质量由哪些微粒决定？2、如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取近似整数值，那么原子的相对质量在数值上与原子核内的质子数和中子数

3、有什么关系？现在学习的是第9页，共52页【讨论的结果】质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)原子的质量主要集中在原子核上将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得数值叫质量数。质量数用符号A表示现在学习的是第10页，共52页质量数质量数质子数质子数微粒微粒氯原子氯原子硫离子硫离子钠离子钠离子练习填表练习填表中子数中子数电子数电子数18171016168011Br8035现在学习的是第11页，共52页 (2) 原子：核电荷数=质子数(Z)=电子数【小结】：(1) 质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)(3)阳离子：(4)阴离子：核外电子数=质子数-所带电荷数核外电子数=质子数+

4、所带电荷数核外电子数质子数现在学习的是第12页，共52页（1）元素的定义：现在学习的是第13页，共52页2、核素（nuclide）阅读：教材P9观察思考 1、氕、氘、氚的原子结构有什么异同？2、它们是同一种元素吗？ 原子符号俗称发现年份氕(pie)氘(dao)氚(chuan)或H或D或T重氢超重氢176619311934质子数中子数111012 1H2 1H3 1H1现在学习的是第14页，共52页（2）核素的定义把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素例如：氢有氕、氘、氚三种核素例如：氕、氘、氚互称为同位素（3）同位素的定义现在

5、学习的是第15页，共52页8 O22-周围的数字各表示什么意义？16-2v核素的表示符号:ZXA左下方Z表示:质子数左上方A表示:质量数17Cl37现在学习的是第16页，共52页O81622 2- - 2离子电荷数离子电荷数原子个数原子个数质量数质量数质子数质子数化化合合价价数字位置不同，表示的意义不同。现在学习的是第17页，共52页【课堂练习】 （1）6、7、8个中子的碳原子怎样表示？（2）18、20个中子的氯原子如何表示？（3） 3H218O的式量是多少？现在学习的是第18页，共52页元素元素核素核素1核素核素2核素核素n它们之间互称同位素它们之间互称同位素（4）核素、同位素和元素的关系说

6、明：vA.核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。vB.同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。现在学习的是第19页，共52页1下列几组物质中，组内两物质互为同位素的是（ ）A. Ca 和 B. 和C. O2 和 O3 D. H2O 和 D2O Ar4019Cl3517Cl3717B B【课堂练习】 现在学习的是第20页，共52页（5）同位素的用途 放射性同位素释放的射线育种、治疗癌症和肿瘤等。 6C在考古工作中用于测定文物的年代；14 92U制造原子弹、核发电；235 1H、 1H用于制造氢弹；23现在学习的是第21页，共52页【知识拓展】是该同位素

7、的一个原子的质量与12C质量的1/12的比值相对原子质量的含义及其简单计算（1）定义：1、原子的相对原子质量（2）计算公式：原子的相对原子质量=一个该原子的质量一个12C质量的1/12（3）常用关系：原子的近似相对原子质量=质量数现在学习的是第22页，共52页质量数：质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 16已知一个含有8个中子的O原子其质量为2.65710-27kg，一个12C质量为1.99310-27kg，求该氧原子的质量数及相对原子质量。相对原子质量：相对原子质量：M = = 15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg【例题】现在学习的是第23页，共5

8、2页【知识拓展】根据各种核素的相对原子质量和它们在原子总数中所占的组成分数计算的平均值含义：2、元素的相对原子质量计算公式：（2）元素的近似相对原子质量：（1）元素的平均相对原子质量：Mr=Aa%+ Bb%+ Cc%根据各种核素的质量数按上述方法计算【注意】（1）元素周期表中的相对原子质量是指元素的平均相对原子质量（2）已知某元素的一种核素的相对原子质量无法求该元素的平均相对原子质量现在学习的是第24页，共52页 17Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，17Cl的原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23%；17Cl的相对原子质量为34.969，17Cl的相

9、对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？氯元素的近似相对原子质量为多少？ 35 35 37 373535373735353737 氯元素的相对原子质量为：34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.453【例题】氯元素的近似相对原子质量为：35 75.77% + 37 24.23% = 35.48现在学习的是第25页，共52页1、已知某原子的质量数和核内中子数,仅此不能确定（ ）A、该原子的相对原子质量B、该原子属于哪种元素C、该原子核内质子数 D、该原子核外电子数【课堂练习】 A现在学习的是第26页，共52页2、（2001年上海高考）美国科学家将两种

10、元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A、57 B、47 C、61 D、293【课堂练习】 现在学习的是第27页，共52页某元素Rn- 核外有 x 个电子，该元素的某种原子的质量数为A，求原子的中子数。【问题探究】 现在学习的是第28页，共52页现在学习的是第29页，共52页 第一节 原子结构第2课时现在学习的是第30页，共52页1、已知某原子的质量数和核内中子数,仅此不能确定（ ）A、该原子的相对原子质量B、该原子属于哪种元素C、该原子核内质子数 D、该原子核外电子数【课堂练习】 A现在学习的是第31页，共5

11、2页2、（2001年上海高考）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A、57 B、47 C、61 D、293【课堂练习】 现在学习的是第32页，共52页某元素Rn- 核外有 x 个电子，该元素的某种原子的质量数为A，求原子的中子数。【问题探究】 现在学习的是第33页，共52页二、核外电子排布v物质在化学反应中的表现与组成该物质的元素的原子结构有着密切的联系，其中核外电子扮演着非常重要的角色。v电子极其微小，运行速度极快，如何描述？现在学习的是第34页，共52页宏观、微观运动的不同宏观、微观运动的

12、不同宏观物宏观物体体微观粒子微观粒子质质量量很大很大很小很小速速度度较小较小很大（接近光很大（接近光速）速）位位移移可测可测位移、能量位移、能量不可同时测定不可同时测定能能量量可测可测轨轨迹迹可描述可描述（画图或函画图或函数描述）数描述）用电子云描用电子云描述述（用出现机会的大小用出现机会的大小描述描述）现在学习的是第35页，共52页宏观物体的运动特征：A、可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运动的速度；B、可以描画它们的运动轨迹。1、核外电子的运动特征微观粒子（电子）的运动特征：A、电子的质量很小，运动速度很大，运动范围很小（相对于宏观物体而言）；B、能同时准确地测定电子在某一时刻所处的

13、位置和运动速度，也能描画出它的轨迹。现在学习的是第36页，共52页我们只能指出它在原子核外空间某处出现我们只能指出它在原子核外空间某处出现的机会大小的机会大小几率（电子云）几率（电子云）电子云密度大小反映电子云密度大小反映电子在该区域（单位电子在该区域（单位体积）出现的机会（体积）出现的机会（几率）大小几率）大小现在学习的是第37页，共52页现在学习的是第38页，共52页现在学习的是第39页，共52页氢原子的电子云的特征：1. 氢原子的电子云呈球形对称，而多电子原子的电子云则比较复杂。2. 电子云示意图上的一个小黑点， 并不表示一个电子，而是表示电子在某一时刻曾在此处出现一次。3. 小黑点的疏

14、密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。现在学习的是第40页，共52页(1)核外电子分层排布核外电子分层排布123 4567KLMNOPQ2、核外电子分层排布电子层电子层(n)符号符号离核远近离核远近能量高低能量高低由近由近 远远由低由低 高高现在学习的是第41页，共52页B.各层最多容纳不超过2n2 个电子C.最外层不超过8个（K层2个）D.次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。上述规律相互制约，相互联系A.能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。(2) 排布规律（一低四不超）现在学习的是第42页，共52页281Na+11质子数核外电子排布电子层该层电子数粒子符号原

15、子核现在学习的是第43页，共52页2 8+122 8 8+17现在学习的是第44页，共52页现在学习的是第45页，共52页核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦 He10 氖 Ne18 氩Ar36 氪Kr54 氙 Xe86 氡 Rn各层最多电子数222222888888818181818818323281888888822稀有气体元素原子的核外电子排布现在学习的是第46页，共52页 现在学习的是第47页，共52页1、根据下列叙述写出元素的名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半： （2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.

16、5倍：（3）D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4：硅硼氖现在学习的是第48页，共52页2、下列说法肯定错误的是（ ）A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等B现在学习的是第49页，共52页v粒子半径大小比较的规律(1)比较电子层数核电荷数越多，半径越小核电荷数越少，半径越大(2)电子层数相同 比较核电荷数电子层数越多，半径越大电子层数越少，半径越小(3)电子层数、核电荷数都相同，比较电子总数电子总数越多，半径越大现在学习的是第50页，共52页2、请比较钠、镁、铝、硅原子的半径 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si)1、请比较钠原子和钠离子的半径 r(Na) r(Na+)3、请比较硫原子和硫离子的半径 r(S2-) r(S)4、请比较O2-、F-、Na+、Mg2+的半径 r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+)现在学习的是第51页，共52页感谢大家观看现在学习的是第52页，共52页