初中化学必背的知识点.pdf

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1、初中化学必背的知识点初中化学必背的知识点初三化学知识重点初三化学知识重点空气1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。2.空气中氧气的测定(原理：压强差)(1)可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。(2)装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3)现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5 体积。(4)结论：O2 约占空气体积的 1/5。(5)探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。能否用铁、镁代替红磷?不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与 N2、CO2 反应

2、。能否用碳、硫代替红磷?不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。3.氧气的性质和制备(1)氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收 SO2，防止其污染空气。(2)氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法(原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化)实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型(根据反应物的状态和反应条件)收集装置：根据气体的密度、溶解性。b.制取氧气的操作步骤(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)查装定点收离熄。c.催化剂(触媒)：在化

3、学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)。4.常见气体的用途：(1)氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)。支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)。(2)氮气：保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻。(3)稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe 等的总称)：保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光技术。5.常见气体的检验方法(1)氧气：带火星的木条。(2)二氧化碳：澄清的石灰水。(3)氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方;或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。初三化学基础知识初三化学基础知识物质构成的奥秘1.

4、分子(1)概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)影响因素(温度、压强)。2.原子(1)概念：原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分。(2)三个基本性质(一小二动三间隔)。(3)构成：原子核(质子+、中子)和核外电子-。核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量质子数+中子数3.离子(1)概念：带电的原子或原子团。(2)表示方法及意义：如 Fe3+：一个铁离子带 3 个单位正电荷。4.元素(1)概念：具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称。(2)质子数决定元素种类。(3)元素的化学性质与原子最外层电

5、子数密切相关。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He 最外层电子数为2)。最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，Ne 均为稳定结构)。5.化合价和化学式(1)化合价a.写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2 价。b.几种数字的含义：Fe2+：每个亚铁离子带两个单位正电荷。3 Fe2+：3 个亚铁离子。c.化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。(2)化学式 写法：a.单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 O2、H2、N2。b.化合物：正价在

6、前，负价在后(NH3、CH4 除外)。意义：如化学式 H2O 的意义：4 点;化学式 Fe 的意义：3 点。计算：a.计算相对分子质量=各元素的相对原子质量原子个数之和。b.计算物质组成元素的质量比：相对原子质量原子个数之比。c.计算物质中某元素的质量分数。初中化学考点知识初中化学考点知识化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2 点燃 SO27

7、、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+O216、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O217、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+O218、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3 高温 CaO+CO2置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H222、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H223、氢气还原氧化铜：H2+CuO 加热 Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温 2Cu+CO225、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C 高温 H2+CO