初中化学必背知识点.docx

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1、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜、氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰、干冰、金刚石7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、（碳黑,活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水、双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜溶液、硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液

2、、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体2初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器2、氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化.3、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子4、不带电的三种微粒：分子、原子、中子.5、物质组成与构成的三种说法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.6、构成原子的三种微

3、粒：质子、中子、电子7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体）、向上排空气法（密度比空气大的气体）、向下排空气法（密度比空气小的气体）9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变、原子数目不变、原子质量不变10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质、减少溶剂、改变温度（升高或降低）11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物14、燃烧发白光的物质：镁条、木炭、蜡烛15、具有可燃性,

4、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想）、一氧化碳（有毒）、甲烷（常用）17、CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性.18、三大矿物燃料：煤、石油、天然气.（全为混合物）19、三种黑色金属：铁、锰、铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石.22、常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性.24、氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜、水（氧化氢）、二氧化碳26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫

5、酸、碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯禁止用嘴吹灭酒精灯29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒；（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端；（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁.。31、固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解32、浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解33、浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒34、三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损、仪器不干净、液面高于滤纸边缘36、药品取用的三不原则

6、：不能用手接触药品不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味不得尝任何药品的味道37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大；（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大；（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。39、影响溶解速度的因素：（1）温度（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气

7、41、溶质的三种状态：固态、液态、气态42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度3初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）4初中化学常见物质俗称1、氯化钠 （NaCl） ：食盐2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱、苏打、口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱、烧碱、苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰、消石灰6、二氧化碳

8、固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO45H2O)：蓝矾、胆矾10、甲烷 (CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打5初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体、氯化钙、氯化镁、浓硫酸2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氢氧化钙（二）质量减少的1、由于挥发而

9、减少的：浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨水2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体6初中化学物质的检验（一） 气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。（二）离子的检验6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若

10、产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）相关例题14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba

11、(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。7物质的除杂1、CO2(CO)：把气体通过灼热的氧化铜2、CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(Cu)：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4)：加 入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的盐酸9

12、、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH)：加入足量的盐酸11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.8化学之最1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是 原子。7、PH=0时,酸性最强，碱性最弱；PH

13、=14时,碱性最强 ，酸性最弱 。8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素。9、天然存在最硬的物质是 金刚石。10、最早利用天然气的国家是 中国。11、地壳中含量最多的元素是 氧 。12、地壳中含量最多的金属元素是 铝。13、空气里含量最多的气体是 氮气。14、空气里含量最多的元素是 氮 。15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳9有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同.（氧气和臭氧的化学性质不同是因

14、为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.）4、元素种类不同：是因为质子数不同。5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同10有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物,硫的氧化物11溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶，硝酸盐类也相同；碱溶铵钾钠钡钙，硫酸盐类除钡钙；氯化物除银亚汞，碳磷酸盐多不溶。初中化学基础知识1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0

15、.03%,其他气体与杂质占0.03% 。2.主要的空气污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。4.常见的酸根或离子SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2P

16、O4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1)(单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0)5.化学式和化合价(1)化学式的意义宏观意义a.

17、表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;微观意义a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液

18、态溴)多原子分子单质化学式:臭氧O3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物:读成“某化某”，如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”，如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式:判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

19、初中化学知识口诀1、苯的化学性质取卤硝，磺加烧。卤代烃的化学性质碱水取，醇碱消。2、托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。3、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。4、固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。5、过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。6、仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。7、加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行;酒精可加三分二，燃

20、着不能加酒精。点灯要用火柴点，不能用灯去点灯;熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯火易生。8、化学、物理变化物理变化不难辨，没有新物质出现;化学变化则不然，物质本身已改变;两种变化有区别，有无新物作判断;两种变化有关联，化变中间有物变;变化都由性质定，物性化性是关键。9、短周期元素化合价与原子序数的关系价奇序奇，价偶序偶。10、化学式一排顺序二标价，价数交叉写右下;约简价数作角码，化合价规则去检查。初三化学考点知识一、物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气

21、中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二、几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2+O214.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO215.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=2KCl+3O216.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O217.碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO218.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2三、几个氧化还原反应:19.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO221.焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2